2021南平高级中学高一上学期期中考试化学试题含答案

www.ks5u.com南平市高级中学2020—2021学年度第一学期

高一年级化学科期中考试试题卷

相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Al-27  S-32  Cl-35.5  

一、选择题（42分，每小题只有一个正确选项）

1．下列事实与胶体性质无关的是(　　)

A. 在豆浆里加入盐卤做豆腐

B．河流入海处易形成沙洲

C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到明亮的光区

D．三氯化铁溶液中滴入 氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀

2.下列各组选项按照电解质、非电解质、单质、混合物顺序排列的一项是(　　)

A． 氯化氢、三氧化硫、石墨、液氧

B． 氯化钠、乙醇、铁、空气

C． 蔗糖、硫酸铜、氮气、波尔多液

D． 氯化钾、硝酸钠、氯气、石灰水

3.已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是(　　)

A． 与氯化钡溶液反应生成白色沉淀

B． 与澄清石灰水反应产生白色沉淀

C． 与足量盐酸反应放出气体

D． 属于碱

4.下列关于金属钠性质和保存的叙述中，正确的是(　　)

A． 钠是密度小、硬度大、熔点高的银白色金属

B． 钠在纯净的氧气中充分燃烧，生成白色固体Na2O

C． 将金属钠放入CuSO4溶液中，可观察到大量红色的铜析出

D． 实验室中，少量的金属钠保存在盛有煤油的广口试剂瓶中

5.下列有关氯气性质的说法正确的是(　　)

A． 将氯气通入品红溶液，溶液退色，证明氯气有漂白作用

B． 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应

C． Cl2溶于水生成的HClO有强氧化性，可以起到杀菌消毒作用

D．生石灰能与水反应，所以生石灰可用来干燥Cl2

6.在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是(　　)

A． 溶液中有晶体析出，Na＋数目变小

B． 溶液中有气体逸出，Na＋数目增加

C． 溶质的质量分数增大

D． 溶液中Na＋数目减少，溶质质量分数变小

7.下列说法正确的是(　　)

A． Na2O与Na2O2均可与盐酸反应，故都是碱性氧化物

B． Na2O2在和CO2的反应中既作氧化剂又作还原剂

C． Na2O与H2O反应为化合反应，而Na2O2与H2O反应属于复分解反应

D． 在呼吸面具中，Na2O常作供氧剂

8.某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是(　　)

A． Ⅰ图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用

B． Ⅱ图中：闻Cl2的气味

C． Ⅲ图中：生成棕黄色的烟

D． Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应

9．氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是(　　)

A．加入有色布条，一会儿有色布条退色，说明有Cl2存在

B．溶液呈黄绿色，且有刺激性 气味，说明有HClO分子存在

C．先加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在

D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在

10．如图所示，A处通入氯气，打开B阀时，C处红色布条无变化，关闭B阀时，C处红色布条退色。由此判断D中所盛物质是   （      ）

A．浓硫酸             B．氢氧化钡溶液

C．氢氧化钠溶液  D．饱和食盐水

11．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 

 A．5.6g铁与盐酸反应时失去的电子数目为0.3NA

  B．71g氯气所含原子数目为NA

 C．标准状况下，以任意比混合的氮气和氧气混合物11.2L，所含的分子数为0.5NA

D．在25℃，1.01×105Pa时，22.4L氢气所含的原子数目为2NA

12．下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是              (　　 )

A．烧碱　　　　　　 B．硫酸氢钠

C．氢氧化钡   D．稀盐酸

13．下列同组中的两个不同反应(在溶液中进行)，可用同一离子方程式表示的是(　　)

A．CaCl2＋Na2CO3与Ca(NO3)2＋K2CO3

B．Na2CO3＋HNO3与NaHCO3＋HNO3

C．Ba(OH)2＋NaHSO4与BaCl2＋NaHSO4

D．NaOH＋H2SO4与Fe(OH)3＋H2SO4

14．下列试剂能用来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的是                  (　 　)

A．盐酸   B．澄清石灰水

C．NaCl溶液   D．NaOH溶液

15．下列反应的离子方程式正确的是                                  ( 　　)
A．碳酸钙跟盐酸起反应：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O

B．向碳酸氢钠溶液中滴加少量氢氧化钡溶液：

C．钠与水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑

D．氨水跟盐酸起反应：OH－+H+＝H2O

16．下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是      (　 　)

A．使pH试纸呈蓝色的溶液中：I－、Cl－、NO、Cu2＋

B．使酚酞呈深红色的溶液中：Na＋、Cl－、H＋、NO

C．含大量Ag＋的溶液中：K＋、Na＋、NO、SO

D．含大量OH－的溶液中：CO、Cl－、F－、K＋

17.下列反应需要加入氧化剂才能实现的是              (　　)

A.Cl2→Cl-    B.H+→H2

C.MnO4_→ Mn2+   D.Zn→Zn2+

18.氮化铝广泛用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C ==2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是(　　)

A． 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B． 上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子

C． AlN中氮元素的化合价为＋3

D． AlN的摩尔质量为41 g

19.下列叙述不正确的是(   )

A.碳酸钠比碳酸氢钠稳定

B.碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水

C.相同质量的碳酸钠、碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，碳酸钠放出的CO2少

D.碳酸钠与碳酸氢钠分别和足量同浓度的盐酸反应，碳酸钠反应的速率更快

20.淀粉溶液是一种胶体，已知淀粉遇碘变蓝色。现将淀粉溶液和稀溶液混合装在半透膜袋中，并将该半透膜袋浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中。一段时间后，取适量烧杯中的液体进行实验，下列操作现象能证明半透膜完好无损的是(     )

A.加入溶液产生白色沉淀     

B.加入碘水不变蓝

C.用一束平行光照射烧杯中的液体，观察到一条光亮的“通路” 

D.加入碘水变蓝色

21．标准状况下，现有①6.72 L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6 g H2S ④0.2 mol NH3，对这四种气体的关系有以下四种表述，其中不正确的是(     )

A．氢原子个数：①>③>④>②    B．质量：②>③>①>④

C．物质的量：②>③>④>①      D．体积：②>③>①>④

二、填空题（共58分）。

22（10分）

(1)1.5molH2O中所含氢数与________个CH4中所含的氢原子数相等。 

(2)含0.6molN的(NH4)2CO3固体中,C的质量是________g。 

(3)已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD,则C的摩尔质量为____________。 

(4) 同温同压下，质量相同的二氧化硫气体和二氧化碳气体的体积比为_______，密度比为______。

23（12分）某课外活动小组设计下列实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。

(1)装置Ⅲ中过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是_________________________。

(2)装置Ⅰ中的分液漏斗中的试剂是____________(填字母，下同)，烧瓶中的试剂是______。

a．稀盐酸         b．稀硫酸           c．小苏打         d．石灰石

(3)实验时，应先打开弹簧夹____________(填“K1”或“K2”，下同)，观察到预期现象后，关闭它，再打开_______弹簧夹。

(4)实验过程中将_______________________________置于a口，观察到_________，说明该反应产生了氧气。为使现象更明显，甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是__________________________________。

24（12分）常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色气体单质，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示。

(1)请分别写出A、B、C、D、E的化学式(如为溶液请填溶质的化学式)：A．_____，B．_____，D．_____，E.____。

(2)写出下列反应的化学方程式：A＋H2O：_______。

(3)通常情况下，为了防止污染环境，在做完实验后，多余的气体A应用__________溶液吸收，其离子方程式为________。

(4)漂白粉的有效成份是_________（填化学式)，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为________。

25（16分）“84消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液” 通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

(1)此“84消毒液”的物质的量浓度约为________mol/L。(计算结果保留一位小数)

(2)某同学量取100mL此“84消毒液”，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c(Na+)＝_       _mol/L。

(3)该同学参阅读该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为24%的消毒液。

①如图所示的仪器中配制溶液需要使用的是_____(填仪器序号)，还缺少的玻璃仪器是______。

ABCDE

②下列操作中，容量瓶不具备的功能是__________(填序号)。

a．配制一定体积准确浓度的标准溶液

b．贮存溶液

c．测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液

d．准确稀释某一浓度的溶液

e．用来加热溶解固体溶质

③容量瓶上需标有以下五项中的________。

a温度    b浓度    c容量    d压强    e刻度线

④请计算该同学配制此溶液需称取称量NaClO固体的质量为________g。

(4)若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是_________。(填序号)。

A．定容时俯视刻度线

B．转移前，容量瓶内有蒸馏水

C．未冷至室温就转移定容

D．定容时水多用胶头滴管吸出

26(8分)

某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体,用不同的方法做了以下实验,如图所示。

(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验,能够达到实验目的的是________(填装置序号)。 

(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质,其反应的化学方程式为_______               ; 

与实验Ⅲ相比,实验Ⅳ的优点是________(填选项序号)。 

A.Ⅳ比Ⅲ复杂

B.Ⅳ比Ⅲ安全

C.Ⅳ比Ⅲ操作简便

D.Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验,而Ⅲ不行

(3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性,则试管B中装入的固体最好是________________(填化学式)。 

1-5 DBDDC  6-10 ABDCD  11-15 CAAAB 16-21 DBBDBC

22.(1)0.75NA　(2)18　(3)106g·mol-1（4）11：16     16：11（每空2分）

23.(1) 2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2（2分）

(2)b　c（各1分）

(3)K2　 K1（各1分）

(4)带火星木条　复燃　除去未充分反应的CO2（各2分）

24．Cl2     HClO   HCl    NaClO （各1分）     NaOH（1分）       Cl2+H2O=HCl+HClO（2分）    2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O（2分）   

Ca(ClO)2（1分）   2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O （2分）  

25．3.8    0.038    CDE    玻璃棒和胶头滴管 

bcde    ace    141.6    AC   （各2分）

26（各2分）(1)Ⅱ 

(2)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,

CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O　

 D

(3)NaHCO3