2021省哈尔滨延寿县二中高二上学期期中考试化学试题含答案

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延寿二中2020～2021学年度上学期期中考试高二化学试题姓名：___________ 班级：___________ 考号：___________第Ⅰ卷 选择题（共42分）一、选择题（本题共12小题，每小题5分，共60分，每小题只有一个选项符合题意。）1．现有以下几种措施：①对燃烧煤产生的尾气进行除硫处理；②少用原煤做燃料；③燃煤时鼓入足量空气；④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是 （ ）A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④2．下列溶液一定呈碱性的是 （ ）A．强碱弱酸盐溶液    B．c（OH－）> c（H＋）的溶液 C．滴加甲基橙显黄色的溶液      D．pH大于7的溶液3．对于溶液中的反应：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4 = 5Fe2(SO4)3 +2MnSO4 +K2SO4+8H2O 下列措施一定能使反应的速率提高的是 （ ）A.加水 B.加入同浓度的FeSO4溶液 C.向溶液中滴加稀硫酸 D.加入少量的高锰酸钾固体4．下列说法正确的是 （ ）A．缩小体积增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率增大 B．升高温度，单位体积内分子总数不变，但活化分子数增加了，化学反应速率增大 C．使用催化剂，增加了分子的能量，活化分子百分数增加，化学反应速率增大 D．增大反应物浓度，活化分子百分数增加，化学反应速率增大5．一定条件下，发生反应： = 1 \* GB3 ①M(s)+N(g) ⇌R(g) ΔH= - Q1 kJ/mol = 2 \* GB3 ②2 R(g)+N(g) ⇌2T(g) ΔH= - Q2 kJ/mol（已知Q1、Q2、Q3均为正值）下列说法正确的是 （ ）A．1molR(g)的能量总和大于1molM(s)与1molN(g)的能量总和[来源:学。科。网Z。X。X。K]B．将2mol R(g)与1molN(g)充分混合，在一定条件下充分反应，放出热量Q2 kJC．当1molM(s)完全转化为T(g)时（假定无热量损失），放出热量（Q1+0.5Q2）kJD．M(g)+N(g) ⇌R(g) ΔH= - Q3 kJ/mol，则Q3 < Q16．已知4NH3(g)＋5O2(g)⇌4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－905.9 kJ·mol－1。一定条件下，向1 L密闭容器中投入0.8 mol的NH3和1.6 mol的O2，发生上述反应，第2 min和第4 min时NH3的物质的量分别为0.6 mol和0.3 mol。下列说法中不正确的是 （ ）A．上述反应的逆反应的活化能不小于905.9 kJ·mol－1B．反应在第2 min到第4 min时，O2的平均速率为0.15 mol·L－1·min－1C．反应第2 min时改变了某一条件，该条件可能是使用催化剂或升高温度D．平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量减小7．下列现象不能用盐类水解知识解释的是 （ ）A．明矾能用于净水 B．泡沫灭火器的原理 C．铜绿的生成 D．配制FeCl2溶液时加入少量的盐酸8．下列有关说法中正确的是 （ ）A．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的ΔH < 0B．反应NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)的ΔS < 0C．若ΔH > 0，ΔS < 0，化学反应在任何温度下都能自发进行D．加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变9．0.1 mol·L－1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是 （ ）①电离程度增大　②c(NH3·H2O)增大　③NHeq \o\al(＋,4)数目增多 ④c(OH－)增大　⑤导电性增强　⑥c(H+)增大A．①②③ B．①③⑤ C．①③⑥ D．②④⑥[来源:学|科|网]10.下列有关化学反应速率和化学平衡影响的图象，其中图象和实验结论表达错误的是 （ ）A．a是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图象，正反应ΔH > 0B．b是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图象，Ⅰ是使用催化剂时的曲线C．c是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图象，压强p1 > p2D．d是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl固体后化学反应速率随时间变化的图象11.下列各离子方程式中，属于水解反应的是 （ ）A．HCO3-+H2O ⇌H3O++CO32- B．NH3＋H2O ⇌OH-＋NH4＋C．AlO2- + 2H2O ⇌ Al（OH）3 + OH- D．CO32-+H3O+ = H2O+HCO3-12．在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)+b(g) ⇌ 2c(g) △H10进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是 （ ）A.等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变 B.等压时，通入z气体，反应器中温度升高C.等容时，通入惰性气体，各反应速率不变 D.等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大第Ⅱ卷 非选择题 （共40分）二、填空题(本题包括4大题，共40分)13.（16分）水的电离平衡曲线如图所示。(1)若以A点表示25 ℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100 ℃时，水的电离平衡状态到B点，则100 ℃时，水的离子积为 。(2)常温下，将pH＝10的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀盐酸混合，然后保持100 ℃的恒温，欲使混合溶液pH＝7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为 。(3)25 ℃时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为 ，由水电离出的c(OH－)＝ mol·L－1。(4)等体积的下列溶液中，阴离子的总物质的量最大的是 (填序号)。①0.1 mol·L－1的CuSO4溶液 ②0.1 mol·L－1的Na2CO3③0.1 mol·L－1的KCl ④0.1 mol·L－1的NaHCO3(5)某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是：H2A===H＋＋HA－，HA－⇌H＋＋A2－。①则Na2A溶液显 (填“酸性”“中性”或“碱性”)；NaHA溶液显 (填“酸性”“中性”或“碱性”)。②现有0.1 mol·L－1 Na2A的溶液，其中各种微粒浓度关系正确的是 （双选）(填字母)。A．c(Na＋)>c(A2－)>c(OH－)>c(HA－)B．c(Na＋)=2c(HA－)+2c((A2－)+2c(H2A)C．c(Na＋)+c(H＋)=c(HA－)+c(A2－)+c(OH－)D．c(OH－)=c(HA－)+c(H＋)14.（4分）亚硝酰氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂，可通过反应：2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g）获得。（1）氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： = 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①2NO2（g）+NaCl（s）⇌NaNO3（s）+ClNO（g） K1 = 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②4NO2（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g） K2 = 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g） K3 则K3= （用K1、K2表示）。已知几种化学键的键能数据如表所示（亚硝酰氯的结构为Cl-N=O）:则反应2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g）的ΔH和a的关系为ΔH= kJ/mol。15.（14分）某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请回答下列问题：(1)观察下图（左），标准液盐酸应放入 滴定管中。（填“甲”或“乙”） (2)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 ，滴定终点的现象为 。(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如上图（右）所示，则起始读数为 mL，所用盐酸溶液的体积为 mL。(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示：依据表中数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度 。(5)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是 (填字母序号)。A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数16.（6分）25 ℃时，电离平衡常数：回答下列问题：(1)物质的量浓度为0.1 mol/L的下列四种物质的溶液，pH由大到小的顺序是 (填编号)。a．Na2CO3 b．NaClO c．CH3COONa d．NaHCO3(2)常温下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是 。A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－) D．c(OH－)/c(H＋)(3)电离平衡常数是用实验的方法测定出来的，现已经测得25℃时c mol/L的HX的电离度为a，试表示该温度下HX的电离平衡常数K= 。（用含“ c、a的代数式表示”）延寿二中2020～2021学年度上学期期中考试高二化学试题答案姓名：___________ 班级：___________ 考号：___________一、选择题非选题13．（16分）(1)10－12　(2)2：9 (3)COeq \o\al(2－,3)＋H2OHCOeq \o\al(－,3)＋OH－、HCOeq \o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－ 　10－3 (4)②　(5)①碱性　酸性　 ②AD14. （4分）(1)K12/K2 　 (2)289-2a15．（14分）(1)甲 （2）锥形瓶中溶液的颜色变化；　当滴入最后一滴盐酸时，溶液刚好由黄色变为橙色且在半分钟内溶液颜色保持不变。 (3)0.00；　　26.10 (4)0.1044 mol·L－1 （5）D16．（6分）(1)a>b>d>c (2)A (3)ca2/(1-a)化学键 N≡O (NO)Cl-Cl Cl-NN=O键能/(kJ/mol)630243a607化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8×10－5K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－113.0×10－8123456789101112BBDBCBCACDCA