2019-2020学年安徽省合肥168中学高一（上）期中化学试卷

2019-2020学年安徽省合肥168中学高一（上）期中化学试卷

一.选择题（每题3分，共16题，总分48分）

1．（3分）《本草衍义》中对精制砒霜有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是（　　）

A．蒸馏 B．萃取 C．升华 D．结晶

2．（3分）下列物质中，能够导电的电解质是（　　）

A．Cu B．熔融的氧化铝 

C．稀硫酸 D．葡萄糖

3．（3分）下列关于电解质的有关说法正确的是（　　）

A．BaSO4 水溶液的导电能力非常弱，所以它为弱电解质 

B．SO3 的水溶液导电能力很强，所以它为强电解质 

C．非电解质溶于水得到的溶液不一定是中性的 

D．电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强

4．（3分）用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

①1L0.1 mol/L 的 Na2CO3 溶液中含阴离子总数为 0.1NA  个

②标准状况下，22.4L HF 含 NA 个分子

③标准状况下，2.24 L Cl2 溶于水，转移的电子数目为 0.1NA

④常温下，含 0.2 mol H2SO4 的浓硫酸与足量铜反应，生成 SO2 的分子数小于 0.1 NA

⑤142g Na2SO4 和 Na2HPO4  固体混合物中，阴、阳离子总数为 3NA

⑥NA 个 Fe（OH）3 胶体粒子的质量为 107g

A．①③④ B．①⑥ C．④⑤ D．②③⑥

5．（3分）下列各组物质中，分子数不相同的是（　　）

A．同温同压下 2 L SO2 和 2 L CO2 

B．标准状况下 1mol 氧气和 22.4 LSO3 

C．9g 水和标准状况下 11.2 L CO2 

D．0.2mol 氯气和 7.3g 氯化氢气体

6．（3分）相对分子质量为M的气态化合物V L（标准状况），溶于m g水中，得到质量分数为w、物质的量浓度为c mol/L、密度为ρg/mL 的溶液，下列说法正确的是（　　）

A．相对分子质量M 

B．物质的量浓度c 

C．溶液的质量分数w 

D．溶液密度ρ

7．（3分）向等物质的量浓度的盐酸和NH4Cl混合溶液中逐滴加入NaOH溶液（加热），反应过程中，下列离子方程式与事实不相符的是（　　）

A．H++OH﹣═H2O 

B．H++NH4++2OH﹣═NH3↑+2H2O 

C．4H++NH4++5OH﹣═NH3↑+5H2O 

D．H++2NH4++3OH﹣═2NH3↑+3H2O

8．（3分）浓度均为1mol/L的KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液，分别与AgNO3溶液反应，当生成的AgCl沉淀的质量之比为3：2：1时，所用KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液的体积比为（　　）

A．9：6：2 B．9：3：1 C．6：3：2 D．6：3：1

9．（3分）下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是（　　）

A．无色溶液：Na+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣ 

B．酸性溶液：NH4+、Fe3+、S2﹣、SO42﹣ 

C．遇酚酞变红的溶液：Na+、K+、SO42﹣、NO3﹣ 

D．碱性溶液：K+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣

10．（3分）下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是（　　）

A．许多胶体能进行电泳是因为这些胶体带电 

B．在溶有 1mol 氢氧化铁的胶体中，含有 NA 个氢氧化铁胶粒 

C．光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应 

D．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体

11．（3分）下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（　　）

A．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应 

B．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 

C．金属单质在化学反应中一定作还原剂 

D．失电子的反应物在反应中作还原剂，反应中被还原

12．（3分）对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）

A．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有 CO23﹣             

B．向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有 SO24﹣             

C．向某溶液中加入 BaCl2 溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag+ 

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，原溶液一定有 Ca2+

13．（3分）已知氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应的化学方程式为：NaClO3+6HCl＝NaCl+3Cl2↑+3H2O，则氧化产物和还原产物的质量比为（　　）

A．6：1 B．5：1 C．3：1 D．2：1

14．（3分）PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。下列反应不可能发生的是（　　）

A．Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+ 

B．10Cl﹣+2MnO4﹣+16H+═2Mn2++5Cl2↑+8H2O 

C．Cu+Cl2CuCl2 

D．5Pb2++2MnO4﹣+2H2O═5PbO2↓+2Mn2++4H+

15．（3分）已知氧化性：Cl＞Br＞Fe3+＞I2，则下列离子方程式正确的是（　　）

A．少量氯气与FeBr2溶液反应Cl2+2Br﹣═2C1﹣+Br2 

B．过量氯气与FeBr2溶液反应Cl2+Fe2++2Br﹣═2Cl﹣+Br2+Fe3+ 

C．氯气与FeBr2溶液以物质的量1：1反应2Cl2+2Fe2++2Br﹣═4Cl﹣+Br2+2Fe3+ 

D．少量氯气与FeI2溶液反应Cl2+2Fe2+═2Cl﹣+2Fe3+

16．（3分）为了除去粗盐中的 CaCl2、MgCl2、Na2 SO4 以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

下列说法不正确的是　　）

A．第②步过滤出的滤渣是泥沙 

B．在第④步中不能用 KOH 替代 NaOH 

C．第⑤步加入 Na2CO3 溶液的目的是除去 Ba2+ 

D．第③、④、⑤步添加试剂的操作顺序还可以是：NaOH、BaCl2、Na2 CO3

二．填空题（共2题，共21分）

17．（12分）（1）　   　mol CO2 中含有氧原子数跟 1.806×1024 个 H2O 分子含有的氧原子数相同。

（2）标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体 8.96 L，其质量为 7.60 g，则混合气体中甲烷的体积为　   　；一氧化碳的质量为　   　。

（3）等物质的量 O2 和臭氧（O3），其质量之比为　   　。若 O2 和 O3 质量相等，则其原子数之比为

　   　。

（4）200 毫升含 MgCl2、KCl、Na2SO4 三种溶质的混合液中，已知其中含 Cl﹣1.5 mol，K+和 Na+1.5 mol，Mg2+为 0.5 mol，则 SO42﹣的物质的量浓度为　   　。

18．（9分）用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），并写出离子方程式。

（1）CO2（HCl）：试剂　   　，离子方程式　   　。

（2）O2（CO2）：试剂　   　，离子方程式　   　。

（3）SO42﹣（CO32﹣）：试剂　   　，离子方程式　   　

三．推断题（共2题，共22分）

19．（12分）A、B、C、D 为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为 Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和 NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣（离子在物质中不能重复出现）。

①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有 C 盐的溶液呈蓝色；

②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B 盐的溶液有沉淀生成，D 盐的溶液有无色无味的气体逸出。

根据①②实验事实可推断它们的化学式为：

（1）B　   　D　   　；

（2）写出少量盐酸与 D 反应的离子方程式：　   　；

（3）将含相同物质的量 A、B、C 的溶液混合后，混合后溶液中存在的离子为　   　；在此溶液中加入铁粉，写出发生反应的离子方程式　   　；

（4）C 溶液中阴离子的检验方法：　   　。

20．（10分）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应，会生成橙黄色的易爆物二氧化氯（ClO2）气体，该反应的化学方程式为2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。

（1）该反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比为　   　。

（2）若该反应中有490克KClO3参加反应，则被氧化的HCl的质量为　   　。

（3）若该反应产生2.24 L（标准状况）ClO2，则转移的电子数目为　   　。

（4）某地生产的食盐氯化钠中含有少量的剧毒物质氰化钠（NaCN），用ClO2可除去其中的氰化钠，从而得到纯净的食盐，同时产生两种无毒气体。写出该反应的化学方程式：　   　。

（5）用双线桥法表示下列氧化还原反应的电子转移情况：2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O

四．实验题（共1题，共9分）

21．（9分）人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg•cm﹣3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸钙（CaC2O4）沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸（H2C2O4），再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度。

【配制KMnO4标准溶液】如图是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。

（1）请你观察图示判断，其中不正确的操作有　   　（填序号）。

（2）如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将　   　（填“偏大”或“偏小”）。

【测定血液样品中Ca2+的浓度】抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol•L﹣1 KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL KMnO4溶液。

（3）已知草酸跟KMnO4溶液反应的离子方程式为2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+＝2Mnx++10CO2↑+8H2O则方程式中的x＝　   　。

（4）经过计算，血液样品中Ca2+的浓度为　   　mg•cm﹣3。

2019-2020学年安徽省合肥168中学高一（上）期中化学试卷

参考答案

一.选择题（每题3分，共16题，总分48分）

1．C； 2．B； 3．C； 4．C； 5．B； 6．A； 7．D； 8．B； 9．C； 10．C；              11．C；              12．B；              13．B；              14．D；              15．C；              16．C；             

二．填空题（共2题，共21分）

17．1.5； 6.72L； 2.8g； 2：3； 1：1； 2.5mol/L； 18．饱和NaHCO3溶液； HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑；              NaOH溶液；              CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2O；              稀硫酸；              CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑。；             

三．推断题（共2题，共22分）

19．AgNO3； Na2CO3； CO32﹣+H+＝HCO3﹣； Cl﹣、NO3﹣、Cu2+； Cu2++Fe＝Cu+Fe2；              取少量C溶液于试管中，先加足量盐酸酸化，无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则证明C中阴离子为SO42﹣；              20．2：1；              146g；              0.1NA或6.02×1022；              2NaCN+2ClO2＝2NaCl+2CO2+N2；             

四．实验题（共1题，共9分）

21．②⑤； 偏小； 2； 1.2； 

声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布

日期：2021/4/9 11:19:13；用户：刘然；邮箱：15810579892；学号：39289586