2021-2022学年河南省驻马店市高一下学期期末考试化学试卷含解析

这是一份2021-2022学年河南省驻马店市高一下学期期末考试化学试卷含解析，共13页。试卷主要包含了考试结束，监考教师将答题卡收回， NA为阿伏加德罗常数的值， 下列化学用语正确的是，4kJ热量等内容，欢迎下载使用。
  河南省驻马店市2021~2022学年高一下学期期末考试化学试题本试题卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试题客上答题无效。考试结来后，监考老师只收答题卡。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写(涂)在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致。2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题上作答，答案无效。3.考试结束，监考教师将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  S 32  Fe 56  Cu 64  Br 80第Ⅰ卷(选择题  共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1. 碳中和作为一种新型环保形式，可推动全社会绿色发展。我国争取2060年前实现碳中和，科学家正在研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体系：下列说法正确的是①减少碳排放有利于缓解全球变暖②无机物和有机化合物可以相互转化③光能(或电能)可以转化为化学能④风电，光伏发电等新能源的开发和使用可减少碳排放A. ①②③④ B. ①②④ C. ①②③ D. ①③④2. 由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是 实验操作现象结论A向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉-KI溶液先变橙色，后变蓝色氧化性：B加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红氯乙烯加聚是可逆反应C向蔗糖溶液中加少量稀硫酸，水浴加热，加入新制悬浊液，加热至沸腾无砖红色沉淀蔗糖未发生水解D向溶液中通入气体有白色沉淀生成非金属性：C>SiA. A B. B C. C D. D3. 食品抗氧化剂是能阻止或延缓食品氧化变质、提高食品稳定性和延长贮存期的食品添加剂。下列物质不属于食品抗氧化剂的是A. 水果罐头中的维生素C B. 葡萄酒中的少量二氧化硫C. 面包中的食用碳酸氢铵 D. 植物油中的丁基羟基茴香醚4. NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A. 标准状况下，22.4L乙酸含有的分子数为NAB. 1mol乙烯分子中含有的共用电子对数为6NAC. 3mol的与完全反应时转移的电子数为4NAD. 铁-铜-稀硫酸原电池中，若有3NA个电子流过导线，则理论上负极质量减少56g5. 作为全球最大的电子产品制造国，中国却有着“芯”病。我国国产芯片自给率不到30%，产值不足全球的7%，市场份额不到10%。下列说法正确的是A. 水晶和陶瓷都是硅酸盐制品B. CPU半导体芯片与光导纤维是同种材料C. 高纯硅、碳化硅(SiC)属于新型无机非金属材料D. 粗硅制备单晶硅涉及反应之一：6. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A. 工业上可利用油脂在酸性条件下水解进行肥皂生产B. 可燃冰(固态甲烷水合物)燃烧后污染远小于煤、石油等，且储量巨大，因此被国际公认为石油等的接替能源C. “一带一路”被誉为“现代丝绸之路”，丝绸属于合成纤维，主要含C、H、O、N元素D. 平昌冬奥会“北京8分钟”主创团队用石墨烯制作发热服饰，石墨烯属于高分子化合物7. 下列化学用语正确的是A. 羟基的电子式：B. 的球棍模型：C. 正丁烷的结构简式：D. 丙烷分子的空间填充模型：8. 某种运载火箭的推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢，一定量的和完全反应生成氮气和1mol气态水的过程中的能量变化如图所示。下列叙述不正确的是
A. 该反应为放热反应B. 反应物能量之和大于生成物能量之和C. 断键吸收能量之和小于成键释放能量之和D. 和完全反应生成时放出160.4kJ热量9. 关于有机化合物，下列说法不正确的是A. 分子式为，1mol该有机物充分燃烧需消耗氧气为5.5molB. 在加热和铜催化下可以与氧气发生反应C. 该有机物能使溴水及酸性溶液褪色D. 1mol该有机物和足量的金属钠反应，产生22.4L的氢气10. 把a、b、c、d四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。若a、b相连，外电路电流从b流向a；a、c相连，c为正极；b、d相连，b上有气泡逸出；c、d相连时，c的质量减少。据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是A.  B.  C.  D. 11. 在恒容密闭容器中发生反应：。下列说法能作为判断该反应达到化学平衡状态标志的是A. B. 容器内混合气体的颜色不再改变C. 容器内混合气体的密度保持不变D. 单位时间内，消耗的同时生成12. 亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是选项方案设计现象和结论A先加到少量溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠B先加入少量溶液，再加入溶液和稀硝酸，振荡若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠C先加入少量溶液，再加溶液和足量稀硝酸，振荡若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠D加到少量溶液中，再加硫酸酸化，振荡若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠A. A B. B C. C D. D13. 氢气和氧气发生反应的过程，可用如图所示模型表示(“-”表示化学键)。下列有关说法正确的是A. 该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行 B. 过程Ⅰ是放热反应C. 状态a的总能量大于状态d的总能量 D. 过程Ⅲ一定是吸热反应14. 有一种“纸电池”，一面镀锌，一面镀二氧化锰，纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液，电池总反应式为：。下列说法正确的是A. 该电池的正极材料是锌B. 该电池反应中二氧化锰发生了氧化反应C. 电池的正极反应式为D. 当有1mol锌溶解时，转移的电子数为15. 1.92 g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672 mL气体(标准状况)，将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为(　　)A. 336 mL B. 504 mLC. 224 mL D. 168 mL16. HI常用作有机反应中的还原剂，受热发生反应：。一定温度时，向1L密闭容器中充入1molHI，体系中c(HI)与反应时间t的关系如图。下列说法中不正确的是A. 20min时，有91%的HI发生分解B. 40min时，C. 120min时，反应达到了平衡状态D. HI的还原性与-1价碘元素有关第Ⅱ卷(非选择题，共52分)二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17. 物质的类别和元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据如图所示信息，回答下列问题：（1）欲制备，从氧化还原角度分析，合理的是_______(填标号)。a.b.c.d.（2）Y可使品红溶液褪色，说明Y具有_______。（3）图为铜丝与W的浓溶液反应并验证其产物性质的实验装置。Ⅰ.想要立即终止①的反应，最恰当的方法是_______(填标号)。a.撤去酒精灯b.拔去橡胶塞倒出溶液c.上移铜丝，使其脱离溶液将反应后试管①中的溶液慢慢倒入到水中，发生的变化是_______。Ⅱ.装置④溶液中发生的离子反应方程式_______。Ⅲ.反应停止后，待装置冷却，把③取下后向其中加入氯水，观察到白色沉淀生成，写出相关反应离子方程式_______。18. 氮是自然界中生物体生命活动不可缺少的重要元素，其化合物种类丰高。其中氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。（1）工业合成氨的反应是一个可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂，如图为与发生反应生成过程中的能量变化示意图。请回答下列问题：若反应生成，可_______(填“吸收”或“放出”)热量_______kJ。（2）某同学在实验室中，欲用下图装置制备并收集一瓶干燥氨气。①该装置连接顺序为a→_______；②实验室利用和制备氨气的化学方程式为_______。（3）电化学气敏传感器可用于监测环境中的含量，其工作原理如下图。
 ①离子导体中，向Pt电极_______(填“a”或“b”)移动；②写出Pt电极(a)上的电极反应式：_______。19. Ⅰ.某温度时，在容积为2L的密闭容器中发生A、B两种物质间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示。请分析图中数据，回答下列问题。（1）该反应的化学方程式为_______。（2）反应开始至4min时，A的平均反应速率为_______。（3）4min时，反应是否达到平衡状态？_______(填“是”或“否”)，判断的依据是_______；8min时，v(正)_______v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。Ⅱ.某化学实验小组利用酸性溶液和草酸溶液的反应：，研究外界条件对反应速率的影响，实验操作及现象如下表：编号实验操作实验现象Ⅰ向一支试管中先加入酸性溶液，再加入1滴3mol/L硫酸和9滴蒸馏水，最后加草酸溶液前10min内溶液紫色无明显变化，后颜色逐渐变浅，30min后几乎变为无色Ⅱ向另一支试管中先加入酸性溶液，再加入10滴3mol/L硫酸，最后加入草酸溶液80s内溶液紫色无明显变化，后颜色迅速变浅，约150s后几乎变为无色（4）由实验Ⅰ，Ⅱ可得出结论是_______。（5）关于实验Ⅱ中80s后溶液颜色迅速变浅的原因，该小组提出了猜想：该反应中生成的对反应有催化作用。设计实验Ⅲ，验证猜想。提供的试剂：0.01mol/L酸性溶液，0.1mol/L草酸溶液，3mol/L硫酸，溶液，固体，蒸馏水①补全实验Ⅲ的操作：向试管中先加入酸性溶液，_______，最后加入草酸溶液。②若猜想成立，应观察到的实验现象是_______。20. 溴及其化合物在医药、农药、燃料和阻燃剂等的生产中有广泛应用。以下两种方法均可从海水中提取溴。（1）吹出法(主要流程如下)：①吸收塔中反应的化学方程式是_______。②蒸馏塔中控制温度不超过100℃，原因是_______。③经该方法处理后，海水最终得到，若总提取率为60%，则原海水中溴的浓度是_______mg/L。（2）聚四氟乙烯气态膜法(基本原理如图所示)：①经处理后含海水透过膜孔与NaOH吸收液发生反应，离子方程式是_______。得到富集液后再加酸、精馏可得。②聚四氟乙烯气态膜法与吹出法相比，优点是_______(写出一条即可)。21. 丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成。模拟石油深加工合成丙烯酸乙酯等化工原料的过程如下：（1）B的化学名称是_______。（2）丙烯酸分子中含有的含氧官能团名称为_______。（3）写出反应②的化学方程式_______。（4）已知石蜡油的分解产物中除含有A、丙烯外，还可能含有等有机物。请写出的同分异构体中一氯代物只有一种的烃的结构简式：_______。（5）③的反应类型为_______。（6）聚丙烯酸可用于配制某些高档商品的涂饰剂、制取丙烯酸树脂漆等。写出聚丙烯酸的结构简式：_______。 
答案 1-10 ADCBC  BBDDC  11-16 BACDA  A17. （1）b    （2）漂白性    （3）    ①. c    ②. 溶液变为蓝色    ③.     ④(或)18. （1）    ①. 放出    ②. 92    （2）    ①.     ②.     （3）    ①. b    ②. 19. （1）    （2）0.025    （3）    ①. 否    ②. A、B的物质的量浓度还在不断的变化(合理即可)    ③. =    （4）其他条件相同时，氢离子(或硫酸)浓度越大，反应速率越快    （5）    ①. 再加入10滴3mol/L硫酸，然后加入少量固体    ②. 加入草酸溶液后，溶液迅速变浅的时间小于80s20. （1）    ①.     ②. 温度过高会蒸出较多水蒸气，降低产品的纯度    ③. 64    （2）    ①.     ②. 操作简便、绿色环保、工艺简单、吸收效率高，对环境危害较小、节能等21. （1）乙醇    （2）羧基    （3）    （4）    （5）加聚反应    （6）