化学第三单元 防治二氧化硫对环境的污染课堂教学课件ppt

这是一份化学第三单元 防治二氧化硫对环境的污染课堂教学课件ppt，共25页。PPT课件主要包含了学业基础，污染源，新能源，空气质量评价，二氧化硫，二氧化氮，可吸入，答案A，核心素养，答案C等内容，欢迎下载使用。
课程目标1. 了解自然界中的硫循环。2．了解酸雨的形成原因及防治方法。3．了解空气质量评价，树立风险评估和环境保护的意识。图说考点
[新知预习]一、自然界中的硫循环
二、酸雨及其治理1．酸雨的形成过程及有关方程式
2SO2＋O2 2SO3
SO2＋H2O⇌H2SO3
2H2SO3＋O2===2H2SO4
[即时自测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)SO2可被某些植物吸收。(　　)(2)煤和石油的燃烧是形成酸雨的主要原因之一。(　　)(3)显酸性的雨水即为酸雨。(　　)(4)CO2和SO2均属于“空气质量日报”的内容。(　　)(5)SO2是形成“雾霾”的主要原因。(　　)(6)空气质量指数越高，空气质量越好。(　　)
2．下列有关酸雨的说法不正确的是(　　)A．二氧化碳是形成酸雨的主要原因B．形成酸雨的主要原因是大量燃烧含硫的化石燃料C．酸雨的pH小于5.6D．减少酸雨的产生可采取的措施是对燃料进行脱硫
解析：二氧化碳是造成温室效应的原因，和酸雨无关，正常雨水中也溶有二氧化碳气体。
提升点　硫酸型酸雨的形成例 (1)现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该样品的pH，所得数据如下：分析数据，回答下列问题：雨水样品的pH变化的原因是(用化学方程式表示)_________________。
【解析】　酸雨的形成主要是溶入了SO2。在空气的作用下，一部分SO2被O2氧化，从而产生SO3，在降水时SO3溶于雨水形成H2SO4。从各阶段pH的数据可以看出，在3小时之前放置的雨水样品的pH逐渐降低，溶液的酸性逐渐增强，3小时之后，pH不再变化，表明使pH降低的反应已停止。
(2)你认为减少酸雨可采取的措施是________。①少用煤作燃料　②把工厂烟囱修高　③燃料脱硫　④在已酸化的土壤中加石灰　⑤开发新能源A．①②③　　B．②③④⑤C．①③⑤ D．①③④⑤
【解析】　SO2溶解于雨水中生成中强酸H2SO3，H2SO3被氧化生成强酸H2SO4，溶液酸性增强。修高烟囱并不能减少排放到大气中二氧化硫的量，只能使局部地区的SO2浓度减小，但却使污染的范围扩大了。
[提升]　某研究小组研究某地硫酸型酸雨的形成，有人提出以下猜想：猜想三：以上两过程同时存在有关上述猜想，收集一定量该地区刚下的雨水进行实验，下列判断中错误的是(　　)A.若猜想一或猜想三正确，该雨水加入盐酸后，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成B．若存在猜想二的过程，该雨水可以使品红溶液褪色C．若存在猜想一的过程，该雨水的pH随时间延长而增大D．上述任意一个猜想正确，该地区雨水的pH