高中化学人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第三节 化学键优秀课时作业

4.3  化学键

综合训练

一、单选题（共16小题，每小题只有一个选项符合题意）

1．下列关于范德华力与氢键的叙述中正确的是

A．范德华力比氢键的作用还要弱

B．范德华力与氢键共同决定物质的物理性质

C．范德华力与氢键的强弱都只与相对分子质量有关

D．任何物质中都存在范德华力，而氢键只存在于含有、、的物质中

2．鸟粪石（化学式为）是一种盛产于秘鲁的优质氮磷肥料；钴(Co)是质子数为27的元素，它的中子数为33的核素可用于癌症的放射性治疗。下列有关说法正确的是

①钴不是主族元素

②不能长期稳定地存在

③Mg的最高价氧化物对应的水化物不能与NaOH溶液反应

④鸟粪石中两种阳离子的电子式分别为、

A．①②③④ B．①②③ C．②③④ D．①③④

3．下列解释正确的是（    ）

A．H2O很稳定，是因为水分子之间存在氢键

B．HF的熔、沸点在同族元素的氢化物中出现反常，是因为HF分子内有氢键

C．卤素单质从上到下熔、沸点升高，是因为它们的组成结构相似，从上到下其相对分子质量增大，分子间作用力增大

D．氨气极易溶于水，与氢键没有关系

4．W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增大，W的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，X-与Y+具有相同的电子层结构，Z对应的氢化物为强酸。下列说法错误的是（    ）

A．X、W形成的化合物为共价化合物

B．用电子式表示X、Y形成化合物的过程为

C．Z与W、Y形成的化合物中，化学键类型不相同

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W<Z

5．由短周期元素形成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子的核外电子数之和为20。则有关X的说法正确的是（    ）

A．X中阳离子和阴离子个数一定相等

B．X中可能既含离子键，又含共价键

C．若X中只含两种元素，则两种元素可在同一周期也可在同一主族

D．X中阳离子半径一定大于阴离子半径

6．下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，不正确的是(　　)

A．金属键是金属离子与“电子气”之间的较强作用，金属键无方向性和饱和性

B．共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，共价键有方向性和饱和性

C．范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大

D．氢键不是化学键而是分子间的一种作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间

7．下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是

A．Na B．

C．Na D．2Na

8．图中形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是

A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子

B．钠离子与钠原子有相似的化学性质

C．钠原子与氯原子通过电子转移分别形成离子后，其结构的稳定性增强

D．氯化钠是离子化合物

9．元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫作化学用语。下列有关化学用语的表示方法中正确的是

A．钾原子的结构示意图：

B．N2的电子式：

C．次氯酸的电子式：

D．CO2的结构式：

10．下列有关化学用语的表示错误的是

A．NaCl的电子式 B．次氯酸的结构式

C．镁离子的结构示意图 D．氨分子的电子式

11．下列说法正确的是

A．DNA的双螺旋结构是由两条DNA 大分子的碱基通过氢键形成配对的

B．分子间作用力比化学键强得多

C．氢键是化学键的一种，主要影响物质的化学性质

D．化学键与分子间作用力均存在于分子内部

12．下列用电子式表示物质的形成过程，正确的是

A．H·＋·→H＋[]-

B．Na·＋·→Na

C．

D．

13．下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是

A．X、W、Z元素的气态氢化物的热稳定性依次增强

B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次增强

C．液态WX3汽化需克服的作用力与NaCl熔化需克服的作用力相同

D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体性能，T2X3具有氧化性和还原性

14．CO与反应生成的历程如下(部分微粒未画出)：下列分析不正确的是

A．分子的空间结构是直线形

B．在该过程中，CO断键形成C和O

C．CO和O生成了具有共价键的

D．CO和O生成的过程涉及了电子转移

15．下列关于化学键的说法中正确的是

A．构成单质分子的粒子一定含有共价键

B．不同种元素间形成的共价键一定是极性键

C．非极性键只存在于双原子单质分子中

D．不同元素组成的多原子分子中的化学键一定是极性键

16．下列叙述中，正确的是

A．P4和NO2都是共价化合物

B．CaCl2中既有离子键，又有共价键

C．共价化合物中一定含有共价键

D．不含共价键的物质一定是离子化合物

二、非选择题（共4小题）

17．工业上最早在19世纪中叶便已生产的过氧化氢，目前成为社会需求量迅速增长的化学品，因为它有较强的氧化性，通常用于污水处理中，氧化除去水中的杂质。在过氧化氢分子中，有1个过氧键：-O-O-，每个氧原子再连接一个氢原子。纯的过氧化氢为蓝色的粘稠状液体，沸点是152.1℃，冰点是-0.89℃。

（1）过氧化氢的电子式为___________；

（2）过氧化氢是___________化合物(离子或共价)；

（3）在低于-0.89℃时，过氧化氢是一种蓝色___________态物质，组成它的基本微粒是___________。

A.H2O2 B.H和O    C.H2和O2 D.H和O2

18．下列变化：①I2升华；②烧碱熔化；③NaCl溶于水；④HCl溶于水；⑤O2溶于水；⑥NH4HCO3受热分解。其中未发生化学键破坏的是___________(填序号，下同)；仅发生共价键破坏的是___________；仅发生离子键破坏的是___________；既有离子键破坏又有共价键破坏的是___________。

19．各城市为保持街道整洁、湿润，在路面或广场上喷洒含化学式为的溶液作保湿剂。X原子的结构示意图为，X的阳离子与的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种型分子。

(1)m=___________，该保湿剂的化学式为___________。

(2)Z、W元素的名称为___________、___________。

(3)下列说法正确的是___________(填字母)。

A．和都为离子化合物

B．分子中仅含离子键，中仅含极性共价键

C．比HY的稳定性强

D．X的阳离子比Y的阴离子半径大

(4)下列化学用语表达正确的是___________(填字母)。

A．的电子式：

B．的结构式：Z-W-Z

C． Y元素的单质与水溶液反应的离子方程式为

D．用电子式表示的形成过程为

20．有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且均小于20，其中C、E是金属元素，A、E的最外层上都只有1个电子，B、D元素原子最外层电子数相同，且B元素L层电子数是K层的3倍，C元素最外层电子数是D最外层电子数的一半。回答下列问题：

（1）写出它们的元素符号：A___________、B___________、C___________、D___________、E___________。

（2）写出B原子的电子式：___________。

（3）画出C元素离子的结构示意图：___________。

（4）写出D元素各层上电子数目：___________。

（5）写出E元素离子具有相同电子层排布的两个微粒的符号：___________和___________。