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    河北省秦皇岛市2022届高三三模化学试题及答案

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    河北省秦皇岛市2022届高三三模化学试题及答案

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    这是一份河北省秦皇岛市2022届高三三模化学试题及答案,共25页。试卷主要包含了单选题,多选题,综合题等内容,欢迎下载使用。
    
    高三三模化学试题
    一、单选题
    1.下列有关物质用途的说法正确的是(  )
    A.可用地沟油制生物柴油,生物柴油与柴油成分相同
    B.He、Ar都可用于填充探空气球(把无线电探空仪携带到高空)
    C.人工分子筛(多孔铝硅酸盐)可用作吸附剂和催化剂
    D.可用生石灰处理钢铁厂、 电镀厂产生的碱性废水
    2.科技改变生活,新材料带来新科技。下列说法正确的是(  )
    A.“冰立方”的ETFE膜(乙烯-四氟乙烯共聚物)的单体为乙烯、四氟乙烯
    B.北京冬奥会火炬“飞扬”的喷口外壳采用的聚硅氮烷树脂属于无机小分子化合物
    C.北京冬奧会礼仪服采用石墨烯片聚热保暖,石墨烯和聚乙炔互为同分异构体
    D.“天机芯”是全球首款异构融合类脑计算芯片,其主要成分和光导纤维的主要成分相同
    3.从海带中提取碘的主要步骤包括:①灼烧;②浸泡、过滤;③氧化、萃取;④分离碘单质。上述操作中,不需要用到的仪器为(  )
    A. B. C. D.
    4.1919年卢瑟福用α粒子(He)轰击某原子核实现了首次人工核转变,核反应为He+X →Y+H。已知:Y 元素原子的最外层电子数为其内层电子总数的3倍。下列说法正确的是(  )
    A.16Y2和17Y2互为同素异形体
    B.X、Y的非金属性:X>Y
    C.最简单氢化物的沸点:Y0
    B.0~3t min内,v(Z)= mol· L-1·min-1
    C.单位时间内消耗X(g)和生成Z(g)的物质的量相等,说明该反应达到平衡
    D.其他条件不变,增大Y(g)的浓度,平衡正向移动,该反应的平衡常数增大
    10.一种治疗胆结石的药物Z的部分合成路线如图所示。下列说法正确的是(  )

    已知:手性碳原子是指连有四个不同基团(或原子)的碳原子。
    A.X、Y、Z互为同系物
    B.Z分子中所有的碳原子可能共平面
    C.1 mol X最多能与4 mol氢气发生加成反应
    D.Y分子中含有2个手性碳原子
    11.在催化剂表面CO2与H2反应的部分历程如图所示,吸附在催化剂表面的物种用“.”标注,Ts表示过渡态。下列说法错误的是反应历程(  )

    A.物质吸附在催化剂表面时通常比其形成的过渡状态稳定
    B.②→③是图中①至⑥的历程中的决速步骤
    C.③→ ④的过程中断裂了非极性共价键
    D.反应· CO2+H2(g)=·CO+H2O(g)的ΔH< 0
    二、多选题
    12.我国科学家开发了一款高压无阳极配置可充电钠电池,其充电过程的原理如图所示。下列说法正确的是(  )

    A.放电时,电子由b极经3A沸石分子筛膜流向a极
    B.放电时,a极的电极反应式为Na+ +e-=Na
    C.充电时,b极为阳极,发生氧化反应
    D.充电时,电路中每迁移2mol电子,理论上a极净增重46g
    13.常温下,2-戊烯酸(CH3CH2CH=CHCOOH)溶液中含碳粒子分布系数(δ)与溶液pH的关系如图1,向20mL 0. 1 mol· L-12-戊烯酸溶液中滴加0.1 mol·L-1的NaOH溶液,溶液pH与滴入NaOH溶液体积的关系如图2。已知:δ(CH3CH2CH =CHCOOH)=

    下列说法错误的是(  )
    A.图1中,曲线I表示的粒子是CH3CH2CH= CHCOO-
    B.图2中,①对应溶液的溶质为2-戊烯酸和2-戊烯酸钠,此时溶液的pH=4. 7,
    C.图2中,②对应的溶液中存在:c(Na+ )=c(CH3CH2CH=CHCOO- )>c(CH3CH2CH=CHCOOH)
    D.图2中,③对应的溶液中存在:c(OH- )=c(H+ )+c(CH3CH2CH=CHCOOH)
    三、综合题
    14.亚硝酸钠(NaNO2)外观酷似食盐且有咸味,是一种常用的发色剂和防腐剂。某化学兴趣小组设计实验制备NaNO2并探究其性质。
    查阅资料信息:①2NO+Na2O2 =2NaNO2;2NO2 +Na2O2=2NaNO3.
    ②酸性KMnO4溶液可将低价氮的氧化物或酸根离子氧化为。
    (1)NaNO2的制备(夹持装置和加热装置均已略,已检查装置气密性)。

    ①若没有装置B,则装置C中Na2O2与水发生反应:   (填化学方程式)。
    ②制得的NaNO2固体中混有的杂质主要为NaNO3,改进措施是在装置A、B间添加   ,提高NaNO2的纯度。
    ③装置E中发生的主要反应的离子方程式为    。
    (2)验证亚硝酸钠与70%硫酸反应的气体产物为NO和NO2的混合气体。
    已知:FeSO4溶液可吸收NO;NO2的沸点为21° C ,熔点为-11° C。

    ①为了检验装置A中生成的气体产物,装置的连接顺序是A→    。(按气流方向从左到右)
    ②反应前应打开弹簧夹1, 先通入一段时间氮气,目的是   。
    ③再关闭弹簧夹1,打开分液漏斗活塞,滴入70%硫酸后,装置A中产生红棕色气体。
    设计实验检验装置A中产生的气体含有NO的操作及现象:   。
    (3)查阅资料知:酸性条件下NaNO2具有氧化性。利用所供试剂,设计实验方案验证此信息:   (供选用的试剂有NaNO2溶液、FeSO4溶液、稀硫酸、KSCN溶液)
    (4)测定某亚硝酸钠样品的纯度。
    设该样品的杂质均不与酸性KMnO4溶液反应,可用酸性KMnO4溶液测定NaNO2的含量。称取2.0 g亚硝酸钠样品溶于水配成250 mL溶液,取出25. 00 mL溶液于锥形瓶中,再用0. 1000 mol· L-1的酸性KMnO4标准溶液进行滴定,消耗酸性KMnO4标准溶液的体积如表:
    实验组
    第一组
    第二组
    第三组
    第四组
    消耗酸性KMnO4标准溶液的体积/mL
    9.97
    10.02
    12. 01
    10. 01
    该亚硝酸钠样品中NaNO2的质量分数为   。
    15.利用“铁脱络-化学沉淀法”回收电镀废水中镍的流程如图。

    已知,①废水中镍主要以NiR2络合物形式存在,其在水溶液中存在平街:NiR2 (aq) Ni2+ (aq)+ 2R- (aq,有机配体)K=1.6 ×10-14
    ②常温下,Ksp[Fe(OH)3]=1×10-39,Ksp[Ni(OH)2]=1. 6×10-15
    ③“脱络”(指NiR2转化成Ni2+ )过程中,反应历程如下:
    i.Fe2++H2O2=Fe3++OH-+·OH;
    ii.R-+·OH=OH-+ ·R;
    iii. H2O2+2·OH=O2 ↑+2H2O。
    (1)·OH的电子式为   。
    (2)①根据·OH与H2O2的反应历程,分析“脱络”时加入的Fe2+的作用机制:   。
    ②实验测得H2O2加入量对溶液中镍回收率的影响如图所示。由图可知,当加入H2O2的量为   g·L-1时,镍回收效果最好;当加入H2O2的量较大时, 镍回收率下降,可能的原因是   。

    (3)常温下,若“脱络”后的废水中 c(Ni2+ )=0. 01 mol·L-1,“沉淀”时先加入 NaOH至溶液的pH=    ,使Fe3+恰好沉淀完全(Fe3+浓度为10-6 mol·L-1,忽略溶液体积变化),此时     (填“有”或“无”)Ni(OH)2沉淀生成。
    (4)取100 mL某电镀废水利用上述流程回收镍,得到2. 325 g Ni(OH)2沉淀,经计算该步骤中Ni2+的回收率为99. 97%;Ni(OH)2沉淀再经稀硫酸溶解、   、过滤,得到NiSO4·7H2O固体的质量为6.744g。试计算100mL该电镀废水中镍转化成NiSO4·7H2O的总回收率:   (保留四位有效数字)。
    16.我国科学家利用Fe2Na3/红紫素催化剂实现CO2还原制备CO,利用可见光催化还原CO2,将CO2转化为增值化学原料(HCOOH、HCHO、CH3OH等) ,这被认为是一种可持续的CO2资源化有效途径。
    (1)已知几种物质的燃烧热(ΔH)如表1所示:
    表1
    物质
    HCHO(g)
    H2(g)
    燃烧热(ΔH)/(kJ · mol-1)
    -570. 8
    -285. 8
    已知:H2O(g)=H2O(l) ΔH =-44 kJ ·mol-1。
    CO2(g)+2H2(g) HCHO(g)+H2O(g) ΔH =   kJ·mol-1
    (2)在一定温度下,将1 mol CO2(g)和3 mol H2(g)通入某恒容密闭容器中,发生反应CO2(g)+H2(g) HCOOH(g) ,测得不同时刻容器中CO2的体积分数[φ(CO2)]如表2所示。
    表2
    t/min
    0
    10
    20
    30
    40
    50
    φ(CO2)
    0.250
    0.230
    0.215
    0.205
    0.200
    0.200
    达到平衡时CO2的转化率为   。
    (3)将n(CO2) : n(H2)=1 :4的混合气体充入某密闭容器中,同时发生反应1和反应2。
    反应1:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH1= +41.2kJ·mol-1
    反应2:CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2

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