2022_2023学年新教材高中化学第1章化学反应与能量转化章末整合课件鲁科版选择性必修1

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第1章内容索引知识网络重难突破知识网络答案①氧化　②还原　③阴极　④阳极　⑤负极　⑥正极　⑦吸氧　⑧析氢 重难突破利用键能计算ΔH或根据盖斯定律计算、比较ΔH是近几年全国卷命题的必考点,特别是将热化学方程式和盖斯定律的应用融合在一起的试题,很好地考查了考生对所学知识的灵活应用和运算能力。正确计算ΔH的关键是合理设计反应途径。高考考法一　利用键能计算ΔH【典例1】(2020天津化学,10)理论研究表明,在101 kPa和298 K下,HCN(g) HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是(　　)A.HCN比HNC稳定B.该异构化反应的ΔH=+59.3 kJ·mol-1C.正反应的活化能大于逆反应的活化能D.使用催化剂,可以改变反应的反应热答案 D 解析 根据图示,HCN的相对能量低于HNC的相对能量,故HCN较稳定,A项正确;HCN(g) HNC(g)为吸热反应,ΔH=+59.3 kJ·mol-1,B项正确;根据图示可知,正反应的活化能明显大于逆反应的活化能,C项正确;使用催化剂,可以改变反应的活化能,但不能改变反应热,D项错误。规律方法 利用键能计算ΔH的方法(1)计算公式:①ΔH=反应物的总键能-反应产物的总键能。②ΔH=断开化学键吸收的能量-形成化学键放出的能量。(2)计算关键:利用键能计算ΔH的关键,就是要明确物质中化学键的数目,对中学阶段常见单质、化合物中所含共价键的种类和数目要熟悉。变式训练1-1通常人们把断裂1 mol某化学键所吸收的能量或形成1 mol某化学键所释放的能量看作该化学键的键能,键能的大小可用于估算化学反应的ΔH。已知部分化学键的键能数据如下表所示:则下列热化学方程式不正确的是(　　) ΔH=+91.5 kJ·mol-1D.2HCl==H2(g)+Cl2(g)　ΔH=+183 kJ·mol-1答案C解析ΔH=反应物的总键能-反应产物的总键能,根据表中的键能数据计算可知,H2(g)和Cl2(g)反应生成HCl(g)的反应是放热反应,ΔH