电化学学案——基础知识梳理

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电化学基础知识梳理一、原电池核心知识(1)概念：将      能转化为      能的装置。(2)工作原理：a. 负极：     电子（化合价    ），发生      反应b. 正极：     电子（化合价    ），发生      反应电子流向：电子在外电路沿导线从     极流向     极。电流流向：在外电路沿导线从     极流向     极。离子流向：阴离子流向      极；阳离子流向      极；实例 ：   Cu—Zn—稀H2SO4原电池：正极材料是      ；正极电极反应式为        ；反应类型        负极材料是     ；负极电极反应式是         ；反应类型         电池总反应为：                  (3)原电池的构成条件：关键是能自发进行的            反应能形成原电池。a. 有两种                  作电极b. 电极均插入同一         溶液c. 两电极与电解质溶液形成           二、原电池电极的判断 负极正极电极材料较活泼的金属较不活泼金属或非金属电子流向电子流出的一极电子流入的一极离子移动方向阴离子移向的一极阳离子移向的一极反应类型发生氧化还原的一极发生还原反应的一极电极质量变化减轻增加气体产生 产生气体（通常为氢气）三、电解池核心知识1.电解质是指在__________                  能够导电的化合物。2.电离是指电解质在_____________或__________状态下离解成____________的过程。3.写出下列物质的电离方程式 CuCl2                        H2O                                  NaHSO4                     CH3COONH4            4.电解原理在外加 ______ 的作用下，电解质的 _______ 在阴阳极发生 _______      的过程，叫电解。明确：（1）电流是发生氧化—还原反应的根源、动力。⑵阴阳离子在做定向运动导电的同时，也就在两极发生了氧化还原反应，生成了新物质；而金属导电是由自由电子的定向运动形成，无反应发生，无新物质生成，两者有本质区别。5.电解池电极反应规律（阳氧阴还）(1)阴极： _______  电子， _______ 反应 ①电极本身不参加反应 ②一定是电解质溶液中阳离子“争”得电子(2)阳极： _______  电子，   _______反应 ①若为金属（非惰性）电极，电极失电子 ②若为惰性电极，电解质溶液中阴离子“争”失电子 （3）离子放电顺序阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电。阳极：①活性材料作电极时： _____________________进人溶液，阴离子不容易在电极上放电。②用惰性电极(Pt、Au、石墨、钛等)时：溶液中阴离子的放电顺序（由难到易）是 ______________ _____________________阴极:无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。阳离子在阴极上放电顺序是： ___________________________注：当离子浓度相差较大时，放电顺序要发生变化。