贵州省贵阳市2020届高三8月摸底考试化学

这是一份贵州省贵阳市2020届高三8月摸底考试化学，共15页。试卷主要包含了单选题，实验题，工业流程题，原理综合题，有机推断题等内容，欢迎下载使用。
贵州省贵阳市2020届高三8月摸底考试化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．化学与生产、生活息息相关。下列说法不正确的是（ ）
A．活性炭可用于杀菌和除异味 B．镁可用于制造信号弹和焰火
C．氯化钠可用于配制生理盐水 D．碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂
2．下列化学用语使用正确的是
A．中子数为8的氮原子：N B．NH3分子的电子式：
C．乙酸分子的比例模型： D．Cl－的结构示意图：
3．下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是
A．Cl2→Cl- B．I-→I2 C．SO2→SO32- D．CuO→Cu
4．下列图示对应的实验操作不合理的是
A．将海带灼烧成灰 B．准确量取一定体积的K2Cr2O7溶液
C．过滤粗盐水 D．稀释浓硫酸
5．下列关于物质分类的说法正确的是
A．墨水、豆浆都属于胶体 B．漂白粉、石英都属于纯净物
C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质 D．油脂、蛋白质都属于高分子化合物
6．下列说法正确的是
A．CH3COOH和CH3COOCH3为同系物 B．乙烯与水生成乙醇的反应属于加成反应
C．石油分馏可以得到丙烯等重要化工原料 D．C6H14的同分异构体有4种，其熔点各不相同
7．室温下，能说明NH3·H2O为弱电解质的实验事实是
A．铵盐受热都易分解
B．0.1 mol·L－1NH4Cl溶液的pH r(Y)
B．由X、Y 组成的化合物中均不含共价键
C．Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱
D．X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
11．下列指定反应的离子方程式不正确的是
A．金属钠和水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
B．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：CO2＋OH-＝HCO3-
C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu＋2H＋＋2NO3-＝Cu2＋＋2NO2↑＋H2O
D．饱和Na2CO3与CaSO4固体反应：CO32-(aq)＋CaSO4(s)＝CaCO3(s)＋SO32-(aq)
12．已知：X(g)＋2Y(g)3Z(g) △H＝－a kJ·mol－1(a>0)。下列说法不正确的是
A．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可能达到akJ
B．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小
C．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化
D．0.1 mol X和0.2 molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3 mol
13．在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现。铁片腐蚀过程中发生反应的总化学方程式：2Fe＋2H2O＋O2＝2Fe(OH)2，Fe(OH)2进一步被氧气氧化为Fe(OH)3，再在一定条件下脱水生成铁锈，其原理如图所示。下列说法正确的是

A．铁片发生还原反应而被腐蚀
B．铁片腐蚀生成的铁锈可以保护内层的铁不被腐蚀
C．铁片腐蚀过程中负极发生的电极反应：2H2O＋O2＋4e－＝4OH－
D．铁片里的铁和碳与食盐水形成了无数微小原电池，发生了电化学腐蚀
14．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．足量H2使0.1molCuO还原为Cu时转移的电子数为0.2NA
B．32gS8(分子结构：)中的共价键数目为NA
C．2g由H218O和2H2O组成的混合物中含有的质子数为NA
D．标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NA
15．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．pH＝2的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、S2O32－
B．c(Fe2＋)＝0.1mol·L－1的溶液：H＋、Al3＋、NO3－、SCN－
C．0.1 mol·L－1的NaOH溶液：Na＋、K＋、CO32－、AlO2-
D．由水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液：Na＋、Fe3＋、ClO－、SO42－
16．如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是

A．图中T1c(H+)； 2； 1； 3； 3； 3； 3； 1：2； 13； cd；
【分析】
（1）硫化钠属于强碱弱酸盐；
（2）硫离子存在两步水解，第一步水解程度远远大于第二步水解，钠离子不水解，且两步水解都生成氢氧根离子；
（3）反应中硫化钠中−2价硫升高为单质硫中0价，亚硫酸钠中+4价的硫化合价降为单质硫中的0价，根据得失电子守恒配平方程式，同时方程式中氧化产物和还原产物都是S；
（4）根据KW=KaKh，来计算硫化钠的第一部水解平衡常数；
（5）根据沉淀转化方程式求出Ksp的大小，对于AB型的沉淀来说，沉淀溶解平衡的化学平衡常数等于沉淀的Ksp之比；
【详解】
（1）硫化钠为强碱弱酸盐，在水溶液中硫离子水解生成硫氢根离子和氢氧根离子，促进水的电离，溶液显碱性，pH增大；
（2）硫离子存在两步水解，第一步水解程度远远大于第二步水解，钠离子不水解，且两步水解都生成氢氧根离子，所以离子浓度大小顺序是c(Na+)>c(OH−)>c(HS−)>c(S2−)>c(H+)；
（3）①反应中硫化钠中−2价硫升高为单质硫中0价，亚硫酸钠中+4价的硫化合价降为单质硫中的0价，要使得失电子守恒，则硫化钠系数为2，亚硫酸钠系数为1，依据原子个数、电荷守恒规律，方程式：2Na2S+1Na2SO3+3H2SO4=3Na2SO4+3S↓+3H2O，反应中还原产物与氧化产物都是S,二者的物质的量之比是1：2；
（4）S2-+H2OHS-+OH-，根据KW=KaKh，所以得出硫化钠的第一步水解平衡常数为，因为硫离子水解出一个氢氧根的同时，也会水解出一个硫氢根，所以假设硫氢根的浓度等于氢氧根浓度，带入硫酸钠的第一步水解平衡常数计算：Kh=，所以C(OH-)=10-1mol/L，所以PH等于13；
（5）a.根据沉淀转化方程式得出，硫化亚铁的沉淀可以转化生成硫化铜，所以硫化亚铁的沉淀溶解平衡常数小于硫化铜的沉淀溶液平衡常数，所以Ksp(FeS)>Ksp(CuS)，a项正确；
b.该反应的化学平衡常数为，说明达到平衡时c(Fe2＋)c(Cu2＋)，b项错误；
c.溶液中加入少量Na2S固体后，硫离子的浓度增加，溶液中亚铁离子和铜离子都会生成沉淀，所以c(Fe2＋)、c(Cu2＋)都减小，c项正确；
d.该反应平衡常数，d项正确；
答案选cd。
20．3C(s)+Al2O3(s)+N2(g)=2AlN(s)+3CO(g)△H=+1026kJ/mol； AB；