统考版高考化学二轮复习备考提升指导与精练3判断离子方程式的正误的几个方面含答案

这是一份统考版高考化学二轮复习备考提升指导与精练3判断离子方程式的正误的几个方面含答案，共8页。试卷主要包含了应用① 看是否符合可观事实，应用② 化学式拆写是否正确，应用③ 是否遵循守恒定律，应用④ 是否漏掉离子反应，应用⑥ 是否符合题设条件的要求等内容，欢迎下载使用。
判断离子方程式的正误的几个方面 例1．下列离子方程式正确的是（   ）A．钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+==Cu+2Na+B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+C．稀盐酸中加入铁粉：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑D．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2++SO+2OH－+Ba2+===BaSO4↓+Cu(OH)2↓【解析】A项不符合事实，Na要先与水反应，生成的NaOH再与CuSO4反应，无Cu析出同，A项错；向CaCl2溶液中通入CO2，H2CO3是弱酸，HCl是强酸，弱酸不能制强酸，故不发生反应，B选项错误；铁和稀盐酸的反应产物为Fe2+，应写为Fe+2H+==Fe2++H2↑，C项错；D项，生成两种沉淀，正确。【答案】D  例2．能正确表示下列反应的离子方程式是（   ）A．NaHCO3与NaOH溶液作用：H++OH−=H2OB．CO2通入石灰乳中：Ca2++2OH−+CO2===CaCO3↓+H2OC．金属钠和水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑D．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO+2H+==H2SiO3↓【解析】离子方程式书写的正误判断至少应注意以下三个方面：（1）反应本身是否符合反应实际；（2）反应是否遵循质量守恒、元素守恒和电荷守恒；（3）离子或分子的符号是否遵循书写规律。A．NaHCO3在水中电离生成钠离子和碳酸氢根离子，反应的离子方程式为：HCO+OH−=CO+H2O，选项A错误；B．CO2通入石灰乳中生成碳酸钙沉淀，石灰乳应该保留化学式，正确写法为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O，故B错误；D．醋酸是弱电解质，不能拆写。故选C。【答案】C  例3．下列离子方程式正确的是（   ）A．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO=Fe3++2H2O+NO↑B．0.01mol·L−1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol·L−1 Ba(OH)2溶液等体积混合：NH+Al3++2SO+2Ba2++4OH−==2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2OC．溴化钠溶液与氯气反应：Br−+Cl2=Cl−+Br2D．钠与水反应：Na++2H2O=Na++2OH−+H2↑【解析】A中离子方程式电荷不守恒，3Fe2++4H++NO=3Fe3++2H2O+NO↑，是错误的；B中反应物的物质的量之比为1∶2，将所有的离子按量写出来：NH+Al3++2SO+2Ba2++4OH−，分析量的关系发现它们恰好完全反应，生成2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O，故B正确；C中原子不守恒，应是2Br−+Cl2=2Cl−+Br2，故C错误；D.钠离子与水也不反应，该离子方程式电荷也不守恒，应是2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑，故D错误。【答案】B  例4．下列离子方程式正确的是（   ）A．次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫：ClO−+SO2+H2O==HSO+HClOB．(NH4)2Fe(SO4)2溶液和足量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe2++SO+Ba2++2OH−=Fe(OH)2↓+BaSO4↓C．向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：Fe3++3NO+10I−+12H+==5I2+Fe2++3NO↑+6H2OD．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液：NH+OH−==NH3↑+H2O【解析】A．次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫，离子方程式：ClO−+SO2+H2O=2H++SO+Cl−，故A错误；B．正确的离子方程式为Fe2++2SO+2NH+2Ba2++4OH−=Fe(OH)2↓+2BaSO4↓+2NH3·H2O，故C错误；故B错误；C．向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液，离子方程式：Fe3++3NO+10I−+12H+=5I2+Fe2++3NO↑+6H2O，故C正确；D．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液，离子方程式：HCO+NH+2OH−=NH3·H2O+H2O+CO，故D错误。【答案】C  例5．下列离子方程式正确的是（   ）A．向50mL 1mol/L明矾溶液中滴入少量0.1mol/L Ba(OH)2溶液：Al3++2SO+2Ba2++4OH−=AlO+2BaSO4↓+2H2OB．过量的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合：HCO+Ba2++OH−=BaCO3↓+H2OC．SO2通入漂白粉溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO−=CaSO3↓+2HClOD．a mol FeBr2溶液中通入a mol Cl2：2Fe2++2Br−+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl−【解析】少量0.1mol/L Ba(OH)2溶液电离出的氢氧根只能与铝离子生成氢氧化铝沉淀，离子反应为：2Al3++3SO+3Ba2++6OH−=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，故A错误；氢氧化钡中加人过量的NaHCO3溶液，少量的氢氧化钡要符合组成之比，正确的离子方程式为Ba2++2OH‾+2HCO=BaCO3↓+H2O+CO，故B错误；少量SO2通入漂白粉溶液中，二氧化硫具有还原性，被次氯酸根离子氧化，正确的离子方程式为：Ca2++2ClO−+SO2+H2O=CaSO4↓+H++Cl−+HClO，故C错误；a mol FeBr2溶液中通入a mol Cl2的离子反应为2Fe2++2Br−+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl−，故D正确；答案选D。【答案】D  例6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（   ）A．室温下测得NH4HSO4溶液的pH＜7，主要是因为存在：NH+H2ONH3·H2O+H3O+B．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2OC．向AgCl沉淀中加入过量的氨水使AgCl溶解：AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl−+2H2OD．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO==Ag++NO↑+H2O【解析】室温下测得NH4HSO4溶液的pH＜7，主要是因为存在：NH4HSO4=NH+H++SO，故A错误；用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，酸性高锰酸钾溶液能够氧化氯离子，导致溶液褪色，无法据此证明H2O2具有还原性，故B错误；；向AgCl沉淀中加入过量的氨水使AgCl溶解，离子方程式：AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl−+2H2O，正确；得失电子不守恒，正确的离子方程式应为3Ag+4H++NO===3Ag++NO↑+2H2O。【答案】C  1．下列解释事实的有关方程式正确的是（   ）A．工业上制备漂白粉：Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2OB．乙醇钠溶液显碱性：CH3CH2ONa+H2O→CH3CH2OH+NaOHC．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e−=Fe3+D．“84”消毒液和洁厕灵不能混用：NaClO+HCl=NaCl+HClO【解析】A．工业上氯气和石灰乳反应制漂白粉，正确的离子方程式为：Cl2+Ca(OH)2=Ca2++ClO−+Cl−+H2O，故A错误；B．乙醇钠在溶液中发生水解反应：CH3CH2ONa+H2O→CH3CH2OH+NaOH，其溶液显碱性，故B正确；C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极失去2个电子生成亚铁离子，正确的反应为：Fe-2e−=Fe2+，故C错误；D．84消毒液（含NaClO）与洁厕灵（含HCl）不能混用，因为它们会反应产生一种有毒气体Cl2，正确的化学方程式是：NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑，故D错误；【答案】B2．下列解释事实的离子方程式错误的是（   ）A．Na2CO3除油污：CO+H2O===HCO+OH−B．自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)：Cu2+(aq)+SO(aq)+PbS(s)===CuS(s)+PbSO4(s)C．用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH+CaCO3===Ca2++2CH3COO−+CO2↑+H2OD．NaOH溶液不能用玻璃塞的试剂瓶保存：SiO2+2OH−===SiO+H2O【解析】CO水解反应为可逆反应，用“”连接，A错误。【答案】A3．下列指定反应的离子方程式正确的是（   ）A．将Na2O2投入足量H2O中：2O+2H2O===4OH−+O2↑B．NH4Fe(SO4)2溶液中加入少量NaOH：NH+OH−===NH3·H2OC．向受酸雨影响的湖泊中撒CaCO3粉末：CO+2H+===CO2↑+H2OD．向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中一段时间后变蓝：4I−+O2+4H+===2I2+2H2O【解析】过氧化物在离子方程式中写化学式而不能写为离子形式，A错误；加入少量NaOH时，OH－先与Fe3+反应生成Fe(OH)3，B错误；CaCO3难溶于水，在离子方程式中不能写为离子形式，C错误。【答案】D　4．下列离子方程式书写正确的是（   ）A．硫酸铜溶液吸收H2S：Cu2++S2−===CuS↓B．氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2OC．向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2：CO+CO2+H2O===2HCOD．向KAl(SO4)2溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Al3++2SO+2Ba2++4OH−===BaSO4↓+AlO+2H2O【解析】H2S是气体，不能拆开，正确的离子方程式为Cu2++H2S===CuS↓+2H+，A项错误。氧化铁和氢碘酸发生氧化还原反应，离子方程式为Fe2O3+6H++2I−===2Fe2++I2+3H2O，B项错误。饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2，应生成NaHCO3沉淀，离子方程式为2Na++CO+CO2+H2O===2NaHCO3↓，C项错误。向KAl(SO4)2溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，生成BaSO4沉淀和AlO，D项正确。【答案】D5．下列离子方程式书写正确的是（   ）A．向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加过量NaOH溶液：NH+Fe2++3OH−=Fe(OH)2↓+NH3·H2OB．用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．向小苏打溶液中加少量Ca(OH)2溶液：Ca2++2OH−+2HCO=CaCO3↓+2H2O+COD．向Ca(ClO)2溶液中滴入少量Na2SO3溶液：ClO−+SO=Cl−+SO【解析】A．向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加过量NaOH溶液，反应生成一水合氨、氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠，反应的离子方程式为：2NH+Fe2++4OH－=Fe(OH)2↓+2NH3·H2O，选项A错误；B．用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈，反应的离子方程式为：Fe2O3+2I−+6H+=2Fe2++I2+3H2O，选项B错误；C．向小苏打溶液中加少量Ca(OH)2溶液，反应生成碳酸钠、碳酸钙和水，反应的离子方程式为：Ca2++2OH−+2HCO=CaCO3↓+2H2O+CO，选项C正确；D．向Ca(ClO)2溶液中滴入少量Na2SO3溶液：Ca2++ClO−+SO=Cl−+CaSO4↓，选项D错误。【答案】C6．下列离子方程式书写正确的是（   ）A．金属Na投入MgCl2溶液中：2Na+Mg2+===2Na++MgB．碳酸钙与稀硝酸反应：CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑C．Al2(SO4)3溶液和过量的NaOH溶液反应：Al3++3OH−===Al(OH)3↓D．过量的Fe和稀硝酸反应：Fe+4H++NO===Fe3++NO↑+2H2O【解析】金属Na与MgCl2溶液反中，钠先与水反应，A错误；Al2(SO4)3溶液和过量的NaOH溶液反应生成NaAlO2和Na2SO4，离子方程式为Al3++4OH−=AlO+2H2O，C错误；Fe过量，会与生成的Fe3+继续反应生成Fe2+，D错误。【答案】B　7．下列离子方程式能正确描述实验事实的是（   ）A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I−+IO+6H+=3I2+3H2OB．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：H++OH−=H2OC．用醋酸中和碳酸氢钠：HCO+H+=H2O+CO2↑D．向酸性KMnO4溶液中滴加少量H2O2，紫色褪去：MnO+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2O【解析】IO和I−在酸性环境下发生归中反应生成I2，选项中的离子方程式符合事实，A正确；如果加入NaOH只中和了H+，反应生成后的溶液中含有Na2SO4和(NH4)2SO4，，由于NH水解使得溶液呈酸性，现溶液呈中性，因此加入NaOH也和部分NH发生了反应，B错误；醋酸是弱酸，离子方程式中要保留化学式，C错误；选项中的离子方程式电荷不守恒，原子不守恒，正确的应为2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，D错误；答案选A。【答案】B8．下列离子反应方程式正确的是（   ）A．在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca(OH)2溶液：Mg2++HCO+Ca2++2OH−=MgCO3↓+CaCO3↓+2H2OB．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：3Fe2++4H++NO=3Fe3++2H2O+NO↑C．向饱和碳酸钠溶液通入过量的二氧化碳气体：CO+CO2+H2O===2HCOD．向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全：Al3++SO+Ba2++3OH−==BaSO4↓+Al(OH)3↓【解析】A．在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca(OH)2溶液的离子反应为Mg2++2HCO+2Ca2++4OH−=Mg(OH)2↓+CaCO3↓+2H2O，故A错误；B．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合的离子反应为3Fe2++4H++NO=3Fe3++2H2O+NO↑，故B正确；C．向饱和碳酸钠溶液通入过量的二氧化碳气体的离子反应为2Na++CO+CO2+H2O=2NaHCO3↓，故C错误；D．向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全的离子反应为2Al3++3SO+3Ba2++6OH−=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓，故D错误；故选B。【答案】B9．下列各反应对应的离子方程式正确的是（   ）A．向AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO+4NH+2H2OB．向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−C．向NaHSO4溶液中加足量Ba(OH)2溶液：2H++SO+Ba2++2OH−=BaSO4↓+2H2OD．向含3mol NaClO溶液中通入1mol SO2：3ClO−+H2O+SO2=2HClO+SO+Cl−【解析】A．AlCl3溶液中加入过量稀氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，离子方程式：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH，故A错误；B．向FeI2溶液中通入少量Cl2，离子方程式：2I−+Cl2=2Cl−+I2，故B错误；C．向NaHSO4溶液中加足量Ba(OH)2溶液，离子方程式：H++SO+Ba2++OH−=BaSO4↓+H2O，故C错误；D．向含3mol次氯酸钠溶液中通入1mol二氧化硫，离子方程式：3ClO−+H2O+SO2=2HClO+SO+Cl−，故D正确。【答案】D10．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（   ）A．漂白粉露置在空气中失效：ClO−+CO2+H2O=HClO+HCOB．惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl−+2H2OCl2↑+H2↑+2OH−C．向滴有酚酞的硅酸钠溶液中边加边振荡地滴加盐酸至红色变浅并接近消失：2H++SiO=H2SiO3（胶体）D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO−+Fe(OH)3=FeO+3Cl−+H2O+4H+【解析】A．漂白粉在空气中失效是漂白粉的有效成分Ca(ClO)2和空气中的CO2和水作用，由于反应在空气中进行，不是在水溶液中进行，所以不能写离子方程式，故A不选；B．生成的OH−会和溶液中的Mg2+结合生成Mg(OH)2沉淀，故B不选；C．硅酸钠溶液显碱性，滴入酚酞显红色，滴加盐酸，SiO和H+结合为H2SiO3胶体，溶液碱性减弱，红色变浅甚至接近消失，故C选；D．溶液是强碱性的，不能生成H+，故D不选。【答案】C11．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是（   ）选项已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+将Na加入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+B向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+Ca2++2ClO−=CaCO3↓+2HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：SO2+H2O+Ca2++2ClO−=CaSO3↓+2HClOC用惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl−+2H2O2OH−+H2↑+Cl2↑用惰性电极电解MgBr2溶液：2Br−+2H2O2OH−+H2↑+Br2D稀盐酸与NaOH溶液反应至中性：H++OH−=H2O稀硝酸与Ba(OH)2溶液反应至中性：H++OH−=H2O【解析】A项，活泼金属钠加入盐溶液中先与水反应，不会置换出盐中的金属；B项，H2SO3的酸性强于HClO，但SO2具有还原性，Ca(ClO)2具有氧化性，二者混合发生氧化还原反应；C项，用惰性电极电解MgBr2溶液生成Mg(OH)2沉淀、H2和Br2；D项，稀盐酸与NaOH溶液、稀HNO3与Ba(OH)2溶液的中和反应均可用H++OH−=H2O表示。【答案】D