四川省眉山市2022年中考化学真题解析版

这是一份四川省眉山市2022年中考化学真题解析版，共8页。试卷主要包含了单选题，填空题，综合题，计算题等内容，欢迎下载使用。
四川省眉山市2022年中考化学真题
一、单选题
1．化学发展长河中，凝结了许多人的辛勤劳动，化学使世界变得更加绚丽多彩。其中，在相对原子质量测定中作出了卓越贡献的科学家是（　　）
A．张青莲 B．侯德榜 C．屠呦呦 D．杨振宁
【答案】A
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、张青莲在相对原子质量测定中作出了卓越贡献，故A符合题意；
B、侯德榜发明了“侯氏制碱法”，故B不符合题意；
C、屠呦呦创制出新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素，故C不符合题意；
D、杨振宁在粒子物理学、统计力学和凝聚态物理等领域作出了里程碑性的贡献，故D不符合题意。
故答案为：A。

【分析】A.张青莲在相对原子质量测定中作出了卓越贡献；
B.侯德榜改良了制碱工艺，发明了联合制碱法；
C.屠呦呦发现了青蒿素；
D.杨振宁提出宇称不守恒理论。
2．我国政府工作报告中提出做好碳中和工作。碳中和是指通过植树造林、节能减排等措施，抵消因人类活动产生的二氧化碳等温室气体排放量，达到相对“零排放”。下列行为不利于实现碳中和的是（　　）
A．教科书循环使用
B．用自行车代替汽车上下班出行
C．燃烧农作物秸秆以增加土地肥效
D．研发新工艺将二氧化碳转化为化工产品
【答案】C
【知识点】二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】A、教科书循环使用可减少纸张的浪费，有利于实现碳中和，不符合题意；
B、用自行车代替汽车上下班出行可减少有害气体的排放，有利于实现碳中和，不符合题意；
C、燃烧农作物秸秆以增加土地肥效会增加有害气体排放，不利于实现碳中和，符合题意；
D、研发新工艺将二氧化碳转化为化工产品可减少二氧化碳含量，有利于有利于实现碳中和，不符合题意。
故答案为：C。

【分析】碳中和是指通过植树造林，节能减排等措施，抵消因人类活动产生的二氧化碳等温室气体排放量，达到相对“零排放”。
3．空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法正确的是（　　）
A．氮气约占空气体积的21%
B．空气污染指数越高，空气质量越好
C．铁在潮湿的空气中易生锈而铝不易生锈，说明铁的金属活动性比铝强
D．食品在空气中因与氧气发生缓慢氧化而变质
【答案】D
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】A.氮气约占空气体积的78%，选项不符合题意。
B.空气污染指数越高，空气质量越差，选项不符合题意。
C.铁在潮湿的空气中易生锈而铝不易生锈，因为铝在常温下易与氧气反应生成致密的氧化铝膜，选项不符合题意。
D.食品在空气中因与氧气发生缓慢氧化而变质，符合题意。
故答案为：D。

【分析】A.空气中氮气占空气体积的78%；
B.空气污染指数越高，空气质量越差；
C.铝比铁活泼。
4．在我的日常生活中涉及至到许多变化，下列变化中属于物理变化的是（　　）
A．研钵内研碎胆矾 B．点燃鉴别羊毛和涤纶面料
C．木炭还原氧化铜 D．口中咀嚼馒头时感到有甜味
【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、研钵内研碎胆矾，使胆矾由块状变为粉末状，无新物质生成，属于物理变化，符合题意；
B、物质的燃烧由于有氧气参与，一定属于化学变化，故点燃鉴别羊毛和涤纶面料属于化学变化，不符合题意；
C、木炭还原氧化铜生成二氧化碳和铜，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
D、口中咀嚼馒头时感到有甜味，是因为馒头主要成分是淀粉，口腔中的唾液淀粉酶能够将部分淀粉分解为麦芽糖，所以咀嚼馒头时感到有甜味。该变化过程有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】没有新物质生成的变化属于物理变化，有新物质生成的变化属于化学变化。
5．化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作正确的是（　　）
A．检查装置的气密性
B．加入药品
C．加热液体
D．丝在氧气中燃烧
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；检查装置的气密性
【解析】【解答】A、用手握住试管，烧杯中导管口若产生气泡，则证明气密性良好，符合题意；
B、将大理石直接扔入锥形瓶，可能会砸破锥形瓶，不符合题意；
C、加热液体时，试管内液体体积不能超过试管容积的三分之一，不符合题意；
D、做铁丝在氧气中燃烧的实验，应将燃烧的铁丝放在集气瓶中间，防止高温熔融物炸裂集气瓶，不符合题意。
故答案为：A。

【分析】B.取用固体药品，应遵循“一横二放三慢竖”；
C.加热液体体积不能超过试管容积的三分之一；
D.应在集气瓶底铺一层细沙或加入少量的水。
6．科学家研制出一种新型的催化剂，可以去除装修残留的甲醛（CH2O），反应过程的微观示意图如下、下列说法错误的是（　　）
A．分子在化学变化中可再分
B．反应前后分子数目和原子数目均发生改变
C．反应物和生成物共有3种化合物
D．反应的化学方程式为CH2O+O2催化剂__CO2+H2O
【答案】B
【知识点】物质的微粒性；化学式的书写及意义；单质和化合物
【解析】【解答】A.分子在化学变化中可再分，原子不能再分，不符合题意。
B.反应前后分子数目（均为2）和原子数目均未发生改变，选项符合题意。
C.反应物和生成物共有3种化合物（由多种元素组成的纯净物）：甲醛、二氧化碳、水，不符合题意。
D.反应的化学方程式为CH2O+O2催化剂__CO2+H2O，不符合题意。
故答案为：B。

【分析】由图可知，该反应的化学方程式为CH2O+O2催化剂__CO2+H2O。
7．除去下列各组物质中的杂质，所用方法可行的是（　　）
选项
物质
杂质
除杂方法
A
N2
O2
通入足量水中
B
NaCl固体
Mg（OH）2
加足量的稀盐酸，蒸发结晶
C
CO2
CO
通过足量澄清石灰水，干燥
D
CuSO4溶液
H2SO4
加足量Cu（OH）2，过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A、通入足量水中，氧气不易溶于水，且与水不反应，不能除去杂质，不符合题意；
B、加入足量稀盐酸，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，蒸发结晶，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质氯化镁，不符合题意；
C、通过足量澄清石灰水，一氧化碳和氢氧化钙不反应，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，除去了原物质，不符合题意；
D、加入足量氢氧化铜，氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，过滤，除去过量的氢氧化铜，可除去杂质，符合题意。
故答案为：D。

【分析】除杂至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
8．如图是钙元素在元素周期表中的信息及钙原子的原子结构示意图，下列关于钙元素的说法正确的是（　　）
A．属于非金属元素 B．相对原子质量是20
C．人体缺钙易患贫血病 D．在化合物中钙的化合价为+2
【答案】D
【知识点】元素周期表的特点及其应用；常见元素与原子团的化合价
【解析】【解答】A、由“钅”字旁可知，钙元素属于金属元素，不符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故相对原子质量为40.08，不符合题意；
C、人体缺钙会引起的骨质疏松症，人体缺铁易患贫血病，不符合题意；
D、钙原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中，容易失去电子2个电子，带两个单位正电荷，在化合物中钙的化合价显+2，符合题意。
故答案为：D。

【分析】A.钙属于金属元素；
B.元素名称下方的数字为相对原子质量；
C.人体缺钙易患佝偻病或骨质疏松症。
9．下图是初中化学常用的实验装置，下列说法正确的是（　　）
A．B和E组合可以用来实验室制取并收集CO2
B．实验室里用装置A制备氧气，反应的化学方程式为2H2O2MnO2__2H2O+O2↑
C．图F中集气瓶内盛少里水的作用是吸收二氧化硫，减少污染
D．若用图G装置收集H2，无论排空法还是排水法，H2都从c端进入
【答案】C
【知识点】气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；制取气体的反应原理的探究；气体制取装置的探究
【解析】【解答】A、由于二氧化碳能溶于水，故二氧化碳不能用排水集气法收集，所以不能用E装置收集，不符合题意；
B、A装置为固固加热型装置，且试管口没有放棉花，该装置制取氧气，应该是氯酸钾制取氧气的装置，而不是过氧化氢选用的装置，不符合题意；
C、硫在氧气中燃烧会生成二氧化硫有毒气体，二氧化硫能溶于水，且会与水反应生成亚硫酸，故集气瓶内盛少里水的作用是吸收二氧化硫，减少污染，符合题意；
D、由于氢气密度比空气小，若用多功能瓶排空气法收集，则应短进长出，若用多功能瓶排水法收集，仍然应短进长出，故都应从b端进入，不符合题意。
故答案为：C。

【分析】A.二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集；
B.装置A适用于固体加热制取气体；
C.硫在氧气中燃烧生成二氧化硫；
D.氢气的密度比空气小，难溶于水。
10．“清明插柳，端午插艾。”艾草含有丰富的黄酮素（C15H10O2），它具有较高的药用价值。下列有关黄酮素的叙述正确的是（　　）
A．该分子中含有O2
B．黄酮素完全燃烧生成CO2和H2O
C．黄酮素由3个元素组成
D．黄酮素中碳、氢、氧元素质量比为15：10：2
【答案】B
【知识点】物质的元素组成
【解析】【解答】A、黄酮素是由黄酮素分子构成，黄酮素分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，故该分子中不含有氧分子，不符合题意；
B、由黄酮素化学式（C15H10O2）可知，该物质属于有机物，完全燃烧生成二氧化碳和水，符合题意；
C、黄酮素由碳、氢、氧3种元素组成，不符合题意；
D、黄酮素中碳、氢、氧元素质量比为（12×15）：（1×10）：（16×2）=90：5：16，不符合题意。
故答案为：B。

【分析】A.黄酮素是由黄酮素分子构成；
B.根据质量守恒判断；
C.元素是个宏观概念，只讲种类、不讲个数；
D.黄酮素中碳、氢、氧元素质量比为（12×15）：（1×10）：（16×2）=90：5：16。
11．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．20℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B．图中P点表示10℃时丙的饱和溶液
C．20℃时，100g乙的饱和溶液中含有乙的质量为30g
D．50℃时，同质量的甲、乙、丙饱和溶液降温至10℃，甲溶液中析出固体最多
【答案】D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、20℃时，乙物质溶解度为30g，而甲物质溶解度不到30g，不符合题意；
B、曲线上及曲线上方的点表示一定温度下，某物质的饱和溶液，由曲线图可以看出10℃时P点在丙曲线下方，则表示10℃丙的不饱和溶液，不符合题意；
C、20℃时，乙物质的溶解度为30g，即100g水中溶解30g乙恰好饱和，则形成的溶液为130g，也就是130g乙的饱和溶液中含有乙的质量为30g，不符合题意；
D、50℃时，降低温度时，由于甲物质和乙物质的溶解度都在降低，且甲物质比乙物质溶解度降幅更大，则同质量的甲、乙饱和溶液降温至10℃，析出固体甲比乙多，而丙的饱和溶液降温后溶解度增大，使其由饱和溶液变为不饱和溶液，无固体析出，故甲溶液中析出固体最多，符合题意。
故答案为：D。

【分析】A.20℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度；
B.P点在丙曲线下方，表示不饱和溶液；
C.20℃时，乙物质的溶解度是30g。
12．证据推理是学习化学的一种常用方法，下列推理正确的是（　　）
A．将CO2通入紫色石蕊试液，试液变红，说明CO2是一种酸
B．有机物中都含有碳元素，则含有碳元素的化合物都是有机物
C．二氧化锰能催化加速氯酸钾的分解，因此为加快化学反应速率可以选择适宜的催化剂
D．稀有气体元素的原子最外层电子数为8（氦除外），因此微粒一定是稀有气体元素的原子
【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；原子结构示意图与离子结构示意图；有机物与无机物的区别
【解析】【解答】A、将CO2通入紫色石蕊试液是，试液变红，是因为二氧化碳和水反应生成了碳酸，碳酸是一种酸，不符合题意；
B、有机物都含有碳元素，但含有碳元素的不一定是有机物，例如：二氧化碳、一氧化碳、碳酸及其盐，都具有无机物特征，属于无机物，不符合题意；
C、二氧化锰能催化加速氯酸钾的分解，因此为加快化学反应速率可以选择适宜的催化剂，符合题意；
D、若图中X=10，则该微粒是稀有气体元素的原子，若X=11，则是钠离子，若X=12，则是镁离子，不符合题意。
故答案为：C。

【分析】A.氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红；
B.有机物中都含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定都是有机物；
C.催化剂能加快反应速率；
D.最外层电子数为8的微粒不一定是稀有气体元素的原子，也有可能是离子。
13．某无色水溶液中可能含有以下离子中的几种：H+、Mg2+、Cu2+、Cl-、CO32−、SO42−，为确定其成分，小芳进行了以下实验：
①经测定，溶液pH=1；
②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，过滤；
③取②的部分滤液加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生。
分析上述实验，下列收对溶液中含有离子的判断正确的是（　　）
A．一定含有H+、Mg2+，可能含有CO32−
B．一定含有H+、Mg2+，SO42−，可能含有Cl-
C．一定含有H+、Mg2+，可能含有Cu2+
D．一定含有H+、Mg2+、SO42−、可能含有Cu2+、Cl-
【答案】B
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【解答】①经测定，溶液pH=1，说明溶液显酸性，一定含有H+，一定没有CO32−，因为会反应生成水和二氧化碳；
②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，说明含有Mg2+，白色沉淀为氢氧化镁，一定没有蓝色的Cu2+；
③取②的部分滤液加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明含有SO42−，白色沉淀即为硫酸钡。
综上所述：一定含有H+、Mg2+，SO42−，可能含有Cl-。
故答案为：B。

【分析】①溶液pH=1，显酸性，含有大量的H+，则不存在CO32−；②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，该沉淀为Mg(OH)2，则含有Mg2+，不含Cu2+；③取②的部分滤液加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该白色沉淀为BaSO4，说明含有SO42−，不能确定是否含有Cl-。
14．如图甲所示装置，同学们借助传感器监测溶液pH和温度的变化情况来探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，图乙为反应过程中溶液的pH变化曲线，图丙为反应过程中溶液温度的变化曲线，则下列说法正确的是（　　）
A．该反应属于化合反应
B．由图丙可知该反应为吸热反应
C．图乙曲线的c点表示该反应恰好完全反应
D．图乙曲线的d点溶液中溶质为NaCl
【答案】C
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；中和反应及其应用；化合反应及其应用
【解析】【解答】A、该反应是稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，生成氯化钠和水，属于复分解反应，不符合题意；
B、由图丙可知，反应开始后温度上升，故该反应为放热反应，不符合题意；
C、图乙曲线的c点时溶液呈中性，说明盐酸和氢氧化钠恰好中和，故图乙曲线的c点表示该反应恰好完全反应，符合题意；
D、图乙曲线的d点pH小于7，说明此时溶液呈酸性，故d点溶液中溶质除了NaCl，还有HCl，不符合题意。
故答案为：C。

【分析】A.稀盐酸和氢氧化钠的反应为复分解反应；
B.反应开始时温度升高，说明反应放热；
D.d点pH小于7，溶液呈酸性，溶质为NaCl和HCl。
二、填空题
15．家中厨房是一个小小的化学世界，让我们一起去探索其中的化学知识。
（1）天然气燃烧的化学方程式　 　。
（2）工业上和科学实验中软化硬水的方法很多，生活中通常降低水硬度的方法是　 　。
（3）厨房里有两个装有白色固体的调料瓶，分别是精盐NaCl和面碱Na2CO3。将它们区分开的方法是　 　。
（4）某《食物成分表》显示一些食物的能量值如下，其中能量最低的食物富含的营养素是　 　。
食物
菠菜
稻类
牛奶
豆油
能量（单位：kJ/100g）
100
1435
226
3761
【答案】（1）CH4+2O2点燃__CO2+2H2O
（2）煮沸
（3）取少量精盐和面碱分别于小碗中，分别加入几滴白醋，搅拌。若有气泡产生，则原物质为面碱，若无明显现象，则原物质为精盐
（4）维生素
【知识点】硬水与软水；生命活动与六大营养素；化学方程式的书写与配平；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】(1)天然气主要成分为甲烷，甲烷完全燃烧生成水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：CH4+2O2点燃__CO2+2H2O；
(2)软化硬水的方法是煮沸和蒸馏，生活上中通常降低水硬度的方法是煮沸；
(3)区分精盐NaCl和面碱Na2CO3可以通过取少量精盐和面碱分别于小碗中，分别加入几滴白醋，搅拌。若有气泡产生，则原物质为面碱，若无明显现象，则原物质为精盐；
(4)根据表格数据可知，菠菜是能量最低的食物，六大营养素为油脂、糖类、蛋白质、维生素、无机盐和水，菠菜富含营养素是维生素。

【分析】（1）天然气燃烧生成二氧化碳和水；
（2）通过加热煮费可降低水的硬度；
（3）碳酸钠能与醋酸反应，氯化钠不与醋酸反应；
（4）能量最低的食物是菠菜，菠菜中富含维生素。
16．大文豪苏轼是眉山人的骄傲，他作词“明月几时有？把酒问青天”，并幻想“我欲乘风归去”，而如今我国载人航天飞船已实现多次天地往返，飞天揽月早已不再是梦想。回答下列问题：
（1）“酒”的主要成分是　 　。
（2）液氢常用作航天飞船的燃料，液氢是氢气加压制得。用分子的观点解释能“加压”是因为　 　。氢气作为能源有很多优点，任写出其中一条　 　。
（3）载人航天飞船常使用合金材料，下列关于合金的说法正确的是____。
A．合金中只含金属元素 B．青铜的硬度比纯铜大
C．钛合金属于有机合成材料 D．钢的含碳量比生铁的高
【答案】（1）乙醇或C2H5OH
（2）氢气分子间有间隔，加压间隔减小，氢气液化；无污染（或“来源广泛”或“发热量高”）
（3）B
【知识点】合金与合金的性质；分子的定义与分子的特性；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】(1)酒的主要成分是乙醇，化学式为C2H5OH。
(2)分子之间有间隔，加压能使分子间间隔变小，氢气变为液氢。氢气做为一种新能源，最显著的优先是燃烧后产物只有水，无任何污染，同时水可以制取氢气，来源广泛，氢气燃烧释放的热量也非常高，也是优点之一。
(3)A、合金是金属和金属或金属与非金属熔合而成具有金属特性的材料，故合金中只含金属元素说法不正确，不正确；
B、青铜是铜的合金，而纯铜是纯金属，合金硬度比纯金属大，故青铜的硬度比纯铜大说法正确，正确；
C、钛合金属于金属材料，而不属于有机合成材料，说法不正确，不正确；
D、钢的含碳量比生铁的低，说法不正确，不正确。
故答案为：B。

【分析】（1）酒的主要成分为乙醇；
（2）加压能使分子间间隔变小；
（3）A.合金中可以含有非金属元素；
B.一般合金的硬度大于其组成的纯金属的硬度；
C.钛合金属于金属材料；
D.钢的含碳量比生铁的低。
17．某化学兴趣小组将下图所示的实验搬上了舞台，震撼了师生，展示了化学的魅力。
A．粉尘爆炸实验 B．空气与呼出气体的比较
C．电解水 D．CO2与NaOH溶液反应
（1）A实验说明可燃物与氧气　 　，燃烧越剧烈。
（2）B实验可以比较空气与呼出气体中　 　含量的不同。
（3）C实验中电源负极端的玻璃管中生成的气体是　 　。
（4）D实验可用于研究CO2与NaOH溶液的反应。关闭止水夹K，将NaOH溶液全部挤入烧瓶，振荡；然后打开止水夹K。即可观察到水倒吸入烧瓶，变为红色，形成美丽喷泉。写出该反应的化学方程式　 　。
【答案】（1）接触越充分（或接触面积越大）
（2）氧气或O2
（3）氢气或H2
（4）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
【知识点】电解水实验；吸入空气与呼出气体的比较；二氧化碳的化学性质；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】(1)A实验是粉尘爆炸实验，对干面粉鼓气后，大量面粉颗粒与蜡烛火焰接触，燃烧后放出大量热，从而引发爆炸，是因为可燃物与氧气接触面积越大，燃烧越剧烈。
(2)B实现现象为左瓶中小木条比右瓶中小木条燃烧时间更长，能够说明空气与呼出气体中氧气含量前者比后者高，故B实验可以比较空气与呼出气体中氧气含量的不同。
(3)电解水实验正极产生氧气，负极产生氢气，故C实验中电源负极端的玻璃管中生成的气体是氢气。
(4)二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。

【分析】（1）可燃物与氧气接触面积越大，燃烧越剧烈；
（2）呼出的气体中氧的含量较少；
（3）电解水时负极生成氢气；
（4）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。
三、综合题
18．某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某化学兴趣小组想废物再利用，要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3）。已知物质A是日常生活中使用最广泛的金属。他们设计的实验方案如下图：
回答下列问题：
（1）步骤①反应的化学方程式为　 　。
（2）固体甲的成分有（用化学式表示）　 　。
（3）完成步骤④的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+　 　=4Fe（OH）3。
（4）操作I、Ⅱ、Ⅲ均进行的操作名称为　 　，该操作中使用的玻璃仪器名称是（任写一种）　 　。
【答案】（1）Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
（2）Fe、Cu
（3）2H2O
（4）过滤；玻璃棒或漏斗或烧杯
【知识点】实验室常见的仪器及使用；化学方程式的书写与配平；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】(1)根据金属化学活动性顺序可知，铁的活动性比铜强，能把铜盐中铜给置换出来，步骤①反应为铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；
(2)固体甲的成分有被置换出的铜和过量的铁，化学式为Fe、Cu；
(3)根据质量守恒定律，反应前，4Fe、10O、8H，反应后，4Fe、12O、12H，故反应前还有2O、4H，故填2H2O；
(4)由①②③的反应看出，都有固体和液体生成，而过滤是分离固体和液体的一种操作，故操作I、Ⅱ、Ⅲ均进行的操作名称为过滤，该操作中主要用到的仪器为漏斗、烧杯、滤纸、玻璃棒、铁架台，故使用的玻璃仪器名称是玻璃棒（或“漏斗”或“烧杯”）。

【分析】向废水中加入过量的铁，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤得到铜、铁，再向固体中加入过量的盐酸除去铁，此时固体中只含有铜；溶液甲中含有溶质氯化亚铁和氯化钠，溶液乙中含有氯化亚铁和盐酸向其加入过量的B，生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧气氧化成氢氧化铁，灼烧氢氧化铁分解得到铁红。
19．同学们在学习过程中了解到Mg能在CO2中燃烧，根据金属活动性顺序表，Na比Mg活泼，由此猜想Na也能在CO2中燃烧，实验小组进行以下实验探究：
【查阅资料】
①金属钠性质活泼，常温下，金属钠极易与氧气反应，生成白色物质氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠。金属钠还可以与水剧烈反应，放出氢气。
②Na2CO3溶液显碱性；CaCl2溶液显中性。
（1）【实验探究一】Na能在CO2中燃烧吗？
步骤1：制取并收集一瓶纯净干燥的CO2气体。
步骤2：将燃着的钠迅速伸入集气瓶中，观察到钠在CO2中继续燃烧，发光放热，冷却后观察到瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质。
【问题讨论】
步骤2中生成的黑色固体是　 　。
【初步结论】Na能在CO2中燃烧。
（2）【实验探究二】Na在CO2中燃烧的产物中白色物质成分的探究。
【提出问题】白色物质是什么？
【猜想与假设】
猜想一：氧化钠； 猜想二：碳酸钠； 猜想三：氧化钠和碳酸钠的混合物；
清想四：氢氧化钠。
大家讨论后一致认为猜想四是错误的，理由是　 　。
（3）【设计方案与实验】
方案1：取该样品少里于试管中，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色。结论：白色物质中一定有氧化钠。
方案2：取该样品少量于试管中，滴加足量盐酸，溶液中有气泡冒出。结论：白色物质中一定有Na2CO3。
方案3：取该样品少量于试管中，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的氯化钙溶液，出现白色沉淀，过滤，再向滤液中滴加无色酚酞溶液，无明显现象。
【反思与评价】
甲同学思考后提出方案1得出的结论不正确，其理由是　 　。
（4）方案3中加入过里CaCl2溶液的目的是　 　。
（5）【实验结论】
综上所述，你认为猜想　 　成立。
（6）写出Na在CO2中燃烧的化学方程式　 　。
【答案】（1）碳
（2）反应物中不含有氢元素，不能生成氢氧化钠
（3）碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞变红色
（4）检验并除去碳酸钠
（5）二
（6）4Na+3CO2点燃__2Na2CO3+C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】实验探究一：
问题讨论：
（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物中含Na、C、O，故生成的黑色固体可能是碳；
实验探究二：
猜想与假设：
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中不含氢元素，不可能生成氢氧化钠，故猜想四是错误的；
反思与评价：
（3）由于碳酸钠显碱性，能使酚酞变红，故加水后溶液显碱性也有可能是因为碳酸钠的缘故，故方案1得出的结论不正确，故填：碳酸钠溶液也呈碱性，也能使酚酞变红色；
（4）加入氯化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故方案3中加入过量CaCl2溶液的目的是检验并且除去碳酸钠；
实验结论：
（5）取该样品少量于试管中，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的氯化钙溶液，出现白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，过滤，再向滤液中滴加无色酚酞溶液，无明显现象，说明溶液中不含有氢氧化钠，说明只有碳酸钠，猜想二成立，故填：二；
（6）根据题意，钠和二氧化碳在点燃的条件下反应生成碳酸钠和碳，化学方程式为：4Na+3CO2点燃__2Na2CO3+C。

【分析】（1）根据化学反应前后元素种类不变分析；
（2）反应物中不含有氢元素，不能生成氢氧化钠；
（3）碳酸钠溶液显碱性；
（4）氯化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；
（5）根据实验现象可知溶液中不含氢氧化钠，只有碳酸钠；
（6）钠和二氧化碳在点燃的条件下反应生成碳酸钠和碳.
四、计算题
20．小红在实验时发现，向碳酸钠溶液中倾倒稀盐酸，很快就产生了气泡；向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，滴加一定量后才有气泡产生。她查阅资料得知：向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，先发生的反应是Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl ；当Na2CO3全部转化成NaHCO3后，再发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。她设计下图装置进行了实验：在广口瓶中加入20克溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，用注射器向瓶中缓慢注入一定量的溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。
回答下列问题：
（1）向一定量碳酸钠溶液中无论是倾倒还是逐滴加入足量的稀盐酸，完全反应后产生二氧化碳质量　 　（填“相等”或“不等）。
（2）上述实验中，加入稀盐酸多少克后才开始产生二氧化碳（写出计算过程）？
【答案】（1）相等
（2）解：设才开始产生二氧化碳时，加入稀盐酸的质量为x
Na2CO310620g×10.6%+HCl36.57.3%x=NaCl+NaHCO3
36.5106=7.3%x20g×10.6%
x=10g
答：才开始产生二氧化碳时，加入稀盐酸的质量为10g。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】(1)向一定量碳酸钠溶液中倾倒稀盐酸，发生反应为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；逐滴加入足量稀盐酸时，先发生的反应是：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，然后发生的反应是：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，均可得关系式：Na2CO3～CO2，碳酸钠的质量相同，故最后生成二氧化碳的质量相同；
【分析】（1）二氧化碳中的碳元素都完全来自于碳酸钠；
（2）根据Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3计算。