安徽省淮南市谢家集区2023届高三（上）摸底检测化学试题(word版，含答案)

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安徽省淮南市谢家集区2023届高三（上）摸底检测理科综合（化学试题）注意事项：1.答题前，考生务必将自己的学校、姓名、班级、准考证号填写在答题卡上相应的位置。2.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5毫米及以上黑色笔迹签字笔写在答题卡上。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Al-27  S-32  Cl-35.5  Ti-48  Zn-65 第Ⅰ卷(选择题  共42分)一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求.)1. 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列叙述错误的是A. 复合膨松剂中添加柠檬酸，是利用其还原性B. 铝制餐具不宜用来蒸煮酸性、碱性或咸的食物C. 用Na2S除去工业废水中的Cu2+和Hg2+D. 二氧化硫作为细菌抑制剂，可作为保护剂添加到葡萄酒中2. 己二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线：关于路线中涉及的有机物，下列说法错误的是A. 环己烷分子中所有碳原子不可能共平面B. 己二酸与NaHCO3溶液反应有CO2生成C. 环己醇分子中有4种不同类型的氢原子D. 苯与液溴在FeBr3作用下生成溴苯 3. 为提纯下列物质(括号中为杂质)，所选除杂试剂和分离方法均正确的是选项被提纯的物质(杂质)除杂试剂分离方法A乙酸乙酯(乙醇)饱和Na2CO3溶液分液BMg(OH)2[Al(OH)3]氨水过滤CC2H6(C2H4)酸性高锰酸钾溶液洗气DFeCl3(Na2CO3)水重结晶 A. A                                  B. B C. C                                  D. D 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A. 18 g H218O含有的中子数为10 NAB. 2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NAC. 11.2 L CH4和22. 4 L Cl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5 NAD. 1 L0.1 mol· L-1 NaClO溶液中含有的ClO-数目为NA5. 研究绿色环保阻燃效率高的阻燃剂一直备受科学家的青睐，如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子价电子数的3倍。下列说法正确的是A. 原子半径：r(W)<r(Y)<r(Z)<r(X)B. 简单气态氢化物的热稳定性：W<YC. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X>ZD. Z、W和氢三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物 6. 双极膜()在电场作用下能将水解离为和，用双极膜电解槽电解糠醛()溶液制备糠醇()和糠酸盐()时，在电极与糠醛之间传递电子，电解过程如图所示。下列说法错误的是 A. 通电时双极膜将水解离出的H向X电极方向移动B. X接直流电源负极，糠醛在阴极表面得到电子被还原为糠醇C. 生成糠酸盐的反应为+MnO2+OH-=+MnOOHD. 电解时，阳极的反应为7. 常温下，向500mL一定物质的量浓度KAl(SO4)2溶液中逐滴加入0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液，加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的质量关系如图，(忽略混合时溶液体积的变化)，已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10-10。下列说法正确的是A. ab段发生离子反应有：SO+Ba2+=BaSO4↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓B. a点、b点、c点三点所对应的溶液的水的电离程度：a>b>cC. 若V2=1；V3=1.5时，c点溶液中c(SO)=4.4×10-9mol·L-1D. 若V2=1时，m2=27.2第Ⅱ卷(非选择题)二、非选择题(本题包括必考题和选考题两部分，共58分。第8题～第10题为必考题，每个试题考生都必须作答，第11题～第12题为选考题，考生根据要求作答)(一)必考题8. 黄钠铁矾［Na3Fe3(SO4)3(OH)6]被用于作净水剂。以高品质的硫铁矿(主要成分为FeS2，含少量SiO2)为原料制取黄钠铁矾，工艺流程如图：（1）“盐浸”时的反应为FeS2+Fe2(SO4)3→FeSO4+S↓(未配平)，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______；滤渣的主要成分为SiO2和_______。（2）“氧化”时发生反应的离子方程式为_______；用空气代替NaClO进行该反应具有成本低等优点，但存在_______的缺点。（3）“沉铁”过程，控制不同条件可以得到不同的沉淀，所得沉淀与温度、pH的关系如图所示(图中阴影部分表示黄钠铁矾稳定产生的区域)。①80℃时，加入碳酸钠偏多时得到的黄钠铁矾中含有的杂质是_______。②生成黄钠铁矾的离子反应方程式_______。③由图在pH=2时，温度过高或过低，不易制得黄钠铁矾。试解释其原因_______。（4）测定黄钠铁矾样品中铁的质量分数：称取样品2.000g置于锥形瓶中，加入足量稀H2SO4溶解，滴入稍过量的KI溶液，待充分反应后，调节溶液近中性，滴入几滴淀粉溶液，用0.1500mol•L-1Na2S2O3溶液平行滴定，平均消耗20.00mL。(已知：I2+2S2O=2I-+S4O)①滴定终点的实验现象是_______。②样品中铁的质量分数为_______。 9. 某实验小组用SiCl4和(CH3CO)2O合成四乙酸硅，装置如图所示(夹持装置略)，相关物质的性质如表所示：物质相对分子质量性质SiCl4170无色油状液体，能剧烈水解生成硅酸和HCl乙酸酐[(CH3CO)2O]102无色油状液体，吸湿性很强四乙酸硅[Si(CH3COO)4]264米黄色晶体，可溶于苯，遇水会迅速水解，超过160℃时可分解成乙酸酐和二氧化硅乙酰氯(CH3COCl)78.5无色油状液体，遇水剧烈反应回答下列问题：（1）仪器①的名称是_______，管口A所接干燥管中盛装的试剂是_______(填“P2O5”、“CaCl2”或“碱石灰”)。（2）写出(CH3CO)2O水解的化学方程式_______。（3）检查完装置气密性，取255g SiCl4放入1L仪器①中，关闭旋塞⑤，再由分液漏斗滴入稍过量的乙酸酐，反应发生，放出大量的热，混合物略微带色，不久仪器①底部析出大颗粒晶体。写出制备四乙酸硅的化学方程式：_______ ，该过程中，玻璃管③的管口必须保持在液面上方的原因是_______。（4）待放置一段时间，用干冰—丙酮冷冻剂冷却，然后_______(填具体操作)，小心缓慢地除去仪器①中的残留液体，接着再分两次由分液漏斗各滴入75mL左右的乙酸酐，再缓慢除去，最后得到335g精制的四乙酸硅，则四乙酸硅的产率为_______%(保留一位小数)。 10. “液态阳光”是指利用太阳能等可再生能源产生的电力电解水生产“绿色”氢能并将二氧化碳加氢转化为“绿色”甲醇等液体燃料。利用加氢制甲醇等清洁燃料。是实现减排较为可行的方法。（1）一定条件下，由和制备甲醇的反应历程如图所示：

 步骤1：步骤2：由和制备甲醇的热化学方程式为：________，其总反应的反应速率由________决定(填“步骤1”或“步骤2”)。（2）研究发现和制备甲醇也可以不通过CO的中间状态，我国学者在加氢制甲醇反应机理方面取得重要进展(标注“*”表示在催化剂表面吸附的物质)：
 上述反应历程中，合成甲醇步骤的反应方程式为：___________。（3）和制备甲醇还存在副反应——逆水煤气变换反应。通过实验测定523K，时不同总压对甲醇产率的影响如图所示；
 图中压强增大甲醇产率增大的原因是：___________。（4）在温度为T，压强为2.8MPa的恒压密闭容。器中，通入1mol、1molCO和2mol同时发生反应1：，反应2：。达到平衡时，容器中(g)为0.8mol，CO(g)为0.6mol，此时的平衡转化率_______，反应2的压强平衡常数_____(分压=总压×物质的量分数，结果保留三位有效数字)。（5）我国科研团队利用非贵金属催化剂，以相当低电耗在水性电解质中将和甲醇都转化为附加值产品甲酸。请写出阴极的电极反应：___________。(二)选考题(．请考生从给出的2道题任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必修与所涂题目的题号一致，并且在解答过程中写清每问的小题号，在答题卡指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。【化学--选修3：物质结构与性质】11. 我国科学家构建了新型催化剂“纳米片”(Co—N—C)，该“纳米片“可用于氧化SO和吸附Hg2+。回答下列问题：（1）基态Co原子的价层电子排布式为____，N、C、Co中第一电离能最大的是____(填元素符号)。（2）在空气中SO会被氧化成SO。SO的空间构型是____，SO中S原子采用_____杂化。（3）[Co(NH3)4(H2O)Cl]Cl2是钴的一种配合物，含1mol[Co(NH3)4(H2O)Cl]Cl2的溶液与足量AgNO3溶液能生成____molAgCl，[Co(NH3)4(H2O)Cl]Cl2中Co2+的配位数为____。（4）氰气[(CN)2]称为拟卤素，它的分子中每个原子最外层都达到8电子结构，则(CN)2分子中σ键、π键个数之比为____。（5）氮和碳组成的一种新型材料，硬度超过金刚石，其部分结构如图1所示。它的化学式为____，它的硬度超过金刚石的主要原因是____。（6）氮化镓是新型半导体材料，其晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。图2为沿y轴投影的氮化镓晶胞中所有原子的分布图。若原子1的原子分数坐标为(，，)，则原子3的原子分数坐标为____。若氮化馆的晶体密度为ρg·cm-3，则晶胞中Ga-N键的键长为____(用含ρ、NA的代数式表示)pm。已知NA为阿伏加德罗常数的值。              图2 【化学--选修5：有机化学基础】12. 以芳香族化合物A为原料制备某药物中间体G的路线如图：
 已知：①同一碳原子上连两个羟基时不稳定，易发生反应：RCH(OH)2→RCHO+H2O。②R1CHO+R2CH2COOHR1CH=CHR2+CO2↑+H2O。③请回答下列问题：（1）G中含氧官能团的名称为____。（2）C→D的反应类型是____，C的分子式为____。（3）E的结构简式为____。（4）F→G的化学方程式为____。（5）H是D的同分异构体，同时满足下列条件的H有____种(不包括立体异构)。①遇氯化铁溶液发生显色反应；②能发生水解反应；③苯环上只有两个取代基。其中，核磁共振氢谱显示4组峰，且峰的面积之比为3：2：2：1的结构简式为____(写一种即可)。（6）根据上述路线中的相关知识，设计以 和乙酸为原料制备 的合成路线____。(无机试剂任选)
参考答案一.选择题 1. A  2. C  3. A  4. C  5. D  6. C  7. C  二. 非选择题8. （1）  ①. 1:1    ②. S    （2）①. 2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O    ②. 空气氧化速率小    （3）①. FeOOH    ②. 3Fe3++3Na++3SO+3CO+3H2O=Na3Fe3(SO4)3(OH)6↓+3CO2↑    ③. 温度过高，Fe3+水解程度增大并分解为Fe2O3导致产率低；温度过低，Fe3+水解程度小，不易生成黄钠铁矾    （4）①. 滴入最后一滴Na2S2O3溶液，溶液由蓝色变为无色，且30s内颜色不复原    ②. 8.400% 9. （1）  ①. 三颈烧瓶(或三口烧瓶、三口瓶)    ②. 碱石灰    （2）(CH3CO)2O+H2O=2CH3COOH    （3）  ①. SiCl4+4(CH3CO)2O=Si(CH3COO)4+4CH3COCl    ②. 防止结晶析出的四乙酸硅堵塞③的导气管口    （4）  ①. 将③的管口插入到液体中(或“插入到烧瓶底部”)，再慢慢打开旋塞⑤    ②. 84.6 10. （1）①. △H=-49kJ/mol    ②. 步骤1    （2）    （3）相同条件下，由于反应为气体分子数减小的反应，加压有利于平衡正向移动；而副反应为气体分子数不变的反应，压强不影响平衡的移动，故增大压强，甲醇的产率升高；    （4）①. 70%    ②. 2.78    （5）CO2+2e-+2H+=HCOOH11. （1）①. 3d74s2    ②. N    （2）①. 三角锥形    ②. sp3    （3）①. 2    ②. 6    （4）3：4    （5）  ①. C3N4    ②. 氮化碳和金刚石都是原子(共价)晶体，N的原子半径小于C，氮碳键的键能大于碳碳键    （6）    ①. (，，)    ②. ××1010 12. （1）(酚)羟基、酯基    （2）  ①. 取代反应    ②. C7H5BrO2    （3）    （4） ++H2O    （5）①. 9    ②. (或)    （6）