四川省泸州市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-02选择题（基础提升题）

这是一份四川省泸州市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-02选择题（基础提升题），共13页。试卷主要包含了泸州发布2021年4月报道，如图，请回答下列问题，请回答相关问题等内容，欢迎下载使用。
四川省泸州市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编02选择题（基础提升题）一．合金与合金的性质（共2小题）1．（2021•泸州）泸州发布2021年4月报道：将天和核心舱顺利送上太空的长征五号B遥二运载火箭，其95%以上的火工品是“泸州造”。火工品是装有炸药，以引爆炸药或做机械功的元器件。回答下列问题：（1）火工品外壳可用铝或铁材料制作。根据耐腐蚀与质量轻的要求，这两种金属材料更适合制作航天火工品外壳的是 　   　。一些铝合金材料也进入制作火工品外壳的范围，其优点是 　   　，铝合金材料的硬度 　   　（填“大于”或“小于”）纯铝。铝原子最外层有 　   　个电子。（2）黑索金是制造火工品的一种烈性炸药，其分子结构如图所示（构成分子的原子均已画出），则黑索金的分子式为 　   　（按C、H、N、O顺序书写），其中质量分数最高的元素是 　   　。2．（2020•泸州）材料是人类社会物质文明进步的重要标志之一。回答下列问题：（1）商代后母戊鼎代表着我国古代高超的金属制造水平，它主要是含　   　元素的合金。（2）从陶瓷、玻璃、水泥到电子芯片，硅元素的用途非常广泛。工业制取高纯硅的一个反应的微观示意图如图：①写出该图示表示的化学方程式　   　，其基本反应类型是　   　。②从如图图示看出：微观上，化学反应前后分子改变了，而　   　没有改变。二．铁的冶炼（共1小题）3．（2018•泸州）地壳中的元素分布（质量分数）如图，请回答下列问题。（1）元素X是　   　，由X与Y组成的化合物的化学式是　   　。（2）地壳中的赤铁矿（Fe2O3）与CO高温反应可炼铁，其中Fe2O3发生了　   　反应（填“氧化”或“还原”）。（3）如图是Si与Cl2反应生成SiCl4的图示，请在方框内补充所缺反应物的图示。三．金属锈蚀的条件及其防护（共1小题）4．（2019•泸州）如图为世界最长的跨海大桥﹣﹣港珠澳大桥，于2018年10月24日正式通车，凸显了我国领先的造桥技术。回答下列问题：（1）建造大桥使用了大量钢材、水泥、玻璃、橡胶等材料，其中属于有机物的是　   　，能导电的是　   　。（2）造桥用的钢管浸泡在海水中易发生腐蚀，造成钢管腐蚀的物质包括水、二氧化碳、　   　。四．盐的化学性质（共1小题）5．（2018•泸州）请回答相关问题：（1）氧气制备是中学化学的经典实验。上世纪的教材上制取O2常使用KClO3和MnO2，下列装置中适用于该原理制取和收集O2的是　   　（选填编号）。实验后回收催化剂MnO2的操作是　   　。（2）下表中一定呈碱性的是　   　；胃酸（主要是盐酸）过多可用NaHCO3治疗，其反应化学方程式是　   　；选项ABC体液胃液唾液血液pH0.9～1.56.6～7.17.35～7.45五．有机物与无机物的区别（共1小题）6．（2020•泸州）中国北斗、导航未来!2020年6月23日9时43分，北斗系统中第55颗卫星搭乘长征三号乙运载火箭，从西昌卫星发射中心成功升空，宣告北斗系统的正式完善。回答下列问题：（1）卫星利用太阳能电池板进行能量转化，其能量转化方式是将太阳能转化为　   　能。（2）运载火箭的第一、第二级燃料可用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮的“二元推进剂”，偏二甲肼属于　   　（选填“有机”或“无机”）物，分子中碳、氢元素的质量比为　   　。（3）氧化铝陶瓷可用于火箭腹部的隔热瓦，可知氧化铝的熔点　   　。六．微粒观点及模型图的应用（共2小题）7．（2022•泸州）火箭燃料肼能与H2O2反应，反应图示如图（未配平）。请回答相关问题。（1）氮位于元素周期表中第 　   　周期，肼中氮元素与氢元素的质量比值为 　   　。（2）该反应的化学方程式为 　   　。（注意配平）8．（2021•泸州）一种新型复合光催化剂（C3N4/CQDs），能利用太阳光分解水，原理如图所示。回答下列问题：（1）这个过程将 　   　能转化为化学能。反应Ⅱ属于基本反应类型中的 　   　。（2）写出反应Ⅰ的化学方程式：　   　。七．元素周期表的特点及其应用（共1小题）9．（2019•泸州）1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构进行了如下实验。他们用一束质量远大于电子的高速运动的α粒子轰击金箔，发现：“大多数α粒子能穿过金箔，一小部分发生偏转，极少数被反弹回来。”回答下列问题：（1）1个α粒子由2个中子和2个质子构成，则α粒子带　   　电（填“正”或“负”），1个α粒子与1个He﹣4原子构成上的差别是　   　。（2）甲图为金的原子结构示意图，乙图摘自元素周期表，据此推断a＝　   　，b＝　   　。（3）根据实验现象中α粒子“大多数”与“极少数”的对比分析，你能想象出关于Au原子结构的结论是　   　。八．元素质量比的计算（共1小题）10．（2019•泸州）我国科学家屠呦呦因成功提取了青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素的使用在全世界“拯救了几百万人的生命”。青蒿用乙醚浸泡可提取其有效成分青蒿素，再利用乙醚沸点低易分离的特点，回收循环利用乙醚。回答下列问题：（1）提取青蒿素的过程是　   　变化（填“物理”或“化学”）。（2）青蒿素的分子式为C15H22O5，则1个青蒿素分子中含有　   　个原子，其中碳元素与氧元素的质量比为　   　。九．化学符号及其周围数字的意义（共1小题）11．（2018•泸州）我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐[（H3O）3（NH4）4（N5）6Cl]，占领了超高能材料研究的国际制高点。请回答下列问题：（1）氮原子的最外层电子数为　   　。（2）该盐含的阳离子有H3O+和　   　，五氮阴离子的离子符号是　   　。一十．质量守恒定律及其应用（共1小题）12．（2021•泸州）中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃下隔绝空气反应得到了纳米级金刚石粉末和化合物X。该成果被科学家们喻为“稻草变黄金”。回答下列问题：（1）CCl4中碳元素的化合价为 　   　；化合物X的化学式是 　   　。（2）该反应需隔绝空气进行的原因是 　   　。一十一．人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用（共2小题）13．（2022•泸州）人体中各元素的含量如图所示，个体会存在微小差异。请回答相关问题。（1）图中甲含量最高，其元素符号为 　   　；含量超过0.01%的元素称为常量元素，11种常量元素中非金属元素共有 　   　种；因缺微量元素 　   　可引起甲状腺肿大。（2）下列有关化学元素与人体健康的说法正确的是 　   　。A.微量元素是因为对健康的作用微小而命名的B.人体摄入有机营养物质和水来获取含量前四位的元素C.铜元素为重金属元素，对人体健康毫无益处D.人体中常量元素的总质量约占人体总质量的99.95%14．（2020•泸州）中药灵芝有一定的防癌抗癌作用，现代科学研究表明是因为其中含硒等人体需要的微量元素，如图是元素周期表中硒元素的相关信息。回答下列问题：（1）硒属于　   　元素（填“金属”或“非金属”），它的化合价与同族的硫相似，则硒化氢的化学式是　   　。（2）人体长期缺微量元素硒将不利于身体健康，那么摄入过多又是否有利于身体健康呢？　   　（填“是”或“否”）。
参考答案与试题解析一．合金与合金的性质（共2小题）1．（2021•泸州）泸州发布2021年4月报道：将天和核心舱顺利送上太空的长征五号B遥二运载火箭，其95%以上的火工品是“泸州造”。火工品是装有炸药，以引爆炸药或做机械功的元器件。回答下列问题：（1）火工品外壳可用铝或铁材料制作。根据耐腐蚀与质量轻的要求，这两种金属材料更适合制作航天火工品外壳的是 　铝　。一些铝合金材料也进入制作火工品外壳的范围，其优点是 　硬度大　，铝合金材料的硬度 　大于　（填“大于”或“小于”）纯铝。铝原子最外层有 　3　个电子。（2）黑索金是制造火工品的一种烈性炸药，其分子结构如图所示（构成分子的原子均已画出），则黑索金的分子式为 　C3H6N6O6　（按C、H、N、O顺序书写），其中质量分数最高的元素是 　氧（或O）　。【解答】解：（1）铝的密度小，质量轻，且耐腐蚀，所以铝更适合制作航天火工品外壳；一些铝合金材料也进入制作火工品外壳的范围，其优点是硬度大，铝合金材料的硬度大于纯铝。铝原子的质子数为13，核外有三个电子层，排布情况为2、8、3，所以铝原子的最外层有3个电子；故填：铝；硬度大；大于；3；（2）由分子结构模型可知，每个黑索金的分子是由3个碳原子、6个氢原子、6个氮原子和6个氧原子构成的，所以其分子式为C3H6N6O6，黑索金中，碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为：（12×3）：（1×6）：（14×6）：（16×6）＝36：6：84：96，可见其中，氧元素的质量分数最高；故填：C3H6N6O6；氧（或O）。2．（2020•泸州）材料是人类社会物质文明进步的重要标志之一。回答下列问题：（1）商代后母戊鼎代表着我国古代高超的金属制造水平，它主要是含　铜　元素的合金。（2）从陶瓷、玻璃、水泥到电子芯片，硅元素的用途非常广泛。工业制取高纯硅的一个反应的微观示意图如图：①写出该图示表示的化学方程式　SiHCl3+H2Si+3HCl　，其基本反应类型是　置换反应　。②从如图图示看出：微观上，化学反应前后分子改变了，而　原子　没有改变。【解答】解：（1）商代后母戊鼎代表着我国古代高超的金属制造水平，它是一种青铜器，是主要含有铜元素的合金；故填：铜；（2）①由微观反应示意图可知，该反应是由SiHCl3与H2在高温的条件下反应生成硅和氯化氢，化学方程式为SiHCl3+H2Si+3HCl，该反应是由一种单质和一种化合物反应，生成了一种化合物和一种单质，属于置换反应；故填：SiHCl3+H2Si+3HCl；置换反应；②从如图图示看出：微观上，化学反应前后分子改变了，而原子没有改变；故填：原子。二．铁的冶炼（共1小题）3．（2018•泸州）地壳中的元素分布（质量分数）如图，请回答下列问题。（1）元素X是　氧　，由X与Y组成的化合物的化学式是　Al2O3　。（2）地壳中的赤铁矿（Fe2O3）与CO高温反应可炼铁，其中Fe2O3发生了　还原　反应（填“氧化”或“还原”）。（3）如图是Si与Cl2反应生成SiCl4的图示，请在方框内补充所缺反应物的图示。【解答】解：（1）地壳中元素的含量位居前五位的元素依次为氧、硅、铝、铁、钙，所以X是氧元素，Y是铝元素，在化合物中，铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，所以二者组成的化合物的化学式为Al2O3；故填：氧；Al2O3；（2）氧化铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，此反应中氧化铁失去了氧，发生了还原反应；故填：还原；（3）由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与数目不变，所以方框内是两个氯分子；故填：。三．金属锈蚀的条件及其防护（共1小题）4．（2019•泸州）如图为世界最长的跨海大桥﹣﹣港珠澳大桥，于2018年10月24日正式通车，凸显了我国领先的造桥技术。回答下列问题：（1）建造大桥使用了大量钢材、水泥、玻璃、橡胶等材料，其中属于有机物的是　橡胶　，能导电的是　钢材　。（2）造桥用的钢管浸泡在海水中易发生腐蚀，造成钢管腐蚀的物质包括水、二氧化碳、　氧气、氯化钠　。【解答】解：（1）橡胶是含碳元素的化合物，属于有机物；钢材是铁的合金，能导电。（2）造桥用的钢管浸泡在海水中易发生腐蚀，造成钢管腐蚀的物质包括水、二氧化碳、氧气、氯化钠。故答案为：（1）橡胶；钢材；（2）氧气、氯化钠。四．盐的化学性质（共1小题）5．（2018•泸州）请回答相关问题：（1）氧气制备是中学化学的经典实验。上世纪的教材上制取O2常使用KClO3和MnO2，下列装置中适用于该原理制取和收集O2的是　②　（选填编号）。实验后回收催化剂MnO2的操作是　溶解、过滤、洗涤、干燥　。（2）下表中一定呈碱性的是　C　；胃酸（主要是盐酸）过多可用NaHCO3治疗，其反应化学方程式是　NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑　；选项ABC体液胃液唾液血液pH0.9～1.56.6～7.17.35～7.45【解答】解：（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，属于固体加热型；氧气不易溶于水，密度比空气的大，能用排水法、向上排空气法收集，即装置中适用于该原理制取和收集O2的是②。实验后得到的是氯化钾和二氧化锰的混合物，氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采用加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法回收催化剂MnO2。（2）血液的pH范围是7.35～7.45，大于7，一定呈碱性。唾液的pH范围是6.6～7.1，可能显酸性、中性或碱性。碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。故答案为：（1）②；溶解、过滤、洗涤、干燥；（2）C；NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。五．有机物与无机物的区别（共1小题）6．（2020•泸州）中国北斗、导航未来!2020年6月23日9时43分，北斗系统中第55颗卫星搭乘长征三号乙运载火箭，从西昌卫星发射中心成功升空，宣告北斗系统的正式完善。回答下列问题：（1）卫星利用太阳能电池板进行能量转化，其能量转化方式是将太阳能转化为　电　能。（2）运载火箭的第一、第二级燃料可用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮的“二元推进剂”，偏二甲肼属于　有机　（选填“有机”或“无机”）物，分子中碳、氢元素的质量比为　3：1　。（3）氧化铝陶瓷可用于火箭腹部的隔热瓦，可知氧化铝的熔点　高　。【解答】解：（1）卫星利用太阳能电池板进行能量转化，其能量转化方式是将太阳能转化为电能；故填：电；（2）偏二甲肼（C2H8N2）是一种含碳元素的化合物，属于有机物，偏二甲肼中碳、氢元素质量比（12×2）：（1×8）＝3：1；故填：有机；3：1；（3）氧化铝陶瓷可用于火箭腹部的隔热瓦，可知氧化铝的熔点高；故填：高。六．微粒观点及模型图的应用（共2小题）7．（2022•泸州）火箭燃料肼能与H2O2反应，反应图示如图（未配平）。请回答相关问题。（1）氮位于元素周期表中第 　二　周期，肼中氮元素与氢元素的质量比值为 　7：1　。（2）该反应的化学方程式为 　N2H4+2H2O2＝N2↑+4H2O　。（注意配平）【解答】解：（1）氮原子核外有两个电子层，所以氮元素位于元素周期表的第二周期；根据图示，肼的化学式为N2H4，所以肼中的氮元素和氢元素的质量比为（14×2）：（1×4）＝7：1；（2）根据图示，该反应是由肼和过氧化氢反应生成氮气和水，根据化学方程式书写规则和质量守恒定律，化学反应前后对应原子的种类和数目不发生变化，所以该反应的化学方程式为N2H4+2H2O2＝N2↑+4H2O。故答案为：（1）二；7：1；（2）N2H4+2H2O2＝N2↑+4H2O。8．（2021•泸州）一种新型复合光催化剂（C3N4/CQDs），能利用太阳光分解水，原理如图所示。回答下列问题：（1）这个过程将 　太阳　能转化为化学能。反应Ⅱ属于基本反应类型中的 　分解反应　。（2）写出反应Ⅰ的化学方程式：　2H2OH2O2+H2↑　。【解答】解：（1）这个过程将太阳能转化为化学能；反应Ⅱ是由过氧化氢一种物质生成水和氧气两种物质，是由一种物质生成两种新物质，属于基本反应类型中的分解反应；故填：太阳；分解反应；（2）由微观反应示意图可知，反应Ⅰ是由水在太阳能和催化剂的作用下生成过氧化氢和氢气，反应的化学方程式为2H2OH2O2+H2↑；故填：2H2OH2O2+H2↑。七．元素周期表的特点及其应用（共1小题）9．（2019•泸州）1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构进行了如下实验。他们用一束质量远大于电子的高速运动的α粒子轰击金箔，发现：“大多数α粒子能穿过金箔，一小部分发生偏转，极少数被反弹回来。”回答下列问题：（1）1个α粒子由2个中子和2个质子构成，则α粒子带　正　电（填“正”或“负”），1个α粒子与1个He﹣4原子构成上的差别是　α粒子中没有电子，1个He﹣4原子中含有2个电子　。（2）甲图为金的原子结构示意图，乙图摘自元素周期表，据此推断a＝　2　，b＝　1　。（3）根据实验现象中α粒子“大多数”与“极少数”的对比分析，你能想象出关于Au原子结构的结论是　相对原子来说，原子核很小，原子质量主要集中在原子核上　。【解答】解：（1）1个α粒子由2个中子和2个质子构成，则α粒子带正电，1个α粒子与1个He﹣4原子构成上的差别是：α粒子中没有电子，1个He﹣4原子中含有2个电子。故填：正；α粒子中没有电子，1个He﹣4原子中含有2个电子。（2）第一层电子数最多是2，因此a＝2，b＝79﹣2﹣8﹣18﹣32﹣18＝1。故填：2；1。（3）根据实验现象中α粒子“大多数”与“极少数”的对比分析可知，Au原子结构的结论是相对原子来说，原子核很小，原子质量主要集中在原子核上。故填：相对原子来说，原子核很小，原子质量主要集中在原子核上。八．元素质量比的计算（共1小题）10．（2019•泸州）我国科学家屠呦呦因成功提取了青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素的使用在全世界“拯救了几百万人的生命”。青蒿用乙醚浸泡可提取其有效成分青蒿素，再利用乙醚沸点低易分离的特点，回收循环利用乙醚。回答下列问题：（1）提取青蒿素的过程是　物理　变化（填“物理”或“化学”）。（2）青蒿素的分子式为C15H22O5，则1个青蒿素分子中含有　42　个原子，其中碳元素与氧元素的质量比为　9：4　。【解答】解：（1）青蒿用乙醚浸泡可提取其有效成分青蒿素，再利用乙醚沸点低易分离，过程中没有新物质生成，属于物理变化；故填：物理；（2）一个青蒿素分子由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成，则一个青蒿素分子中含有42个原子。青蒿素中碳元素与氧元素元素的质量比为（12×15）：（16×5）＝9：4．故填：（1）42；9：4。九．化学符号及其周围数字的意义（共1小题）11．（2018•泸州）我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐[（H3O）3（NH4）4（N5）6Cl]，占领了超高能材料研究的国际制高点。请回答下列问题：（1）氮原子的最外层电子数为　5　。（2）该盐含的阳离子有H3O+和　NH4+　，五氮阴离子的离子符号是　N5﹣　。【解答】解：（1）氮原子的核内质子数为7，核外有2个电子层，第一层上有2个电子，最外层上有5个电子。（2）该盐含的阳离子有H3O+和铵根离子，其离子符号为：NH4+。由H3O+，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则H3O的化合价为+1价；铵根显+1价，氯元素显﹣1价，由在化合物中正负化合价代数和为零，则五氮阴离子的化合价为﹣1价，则五氮阴离子带1个单位的负电荷，其离子符号为：N5﹣。故答案为：（1）5；（2）NH4+；N5﹣。一十．质量守恒定律及其应用（共1小题）12．（2021•泸州）中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃下隔绝空气反应得到了纳米级金刚石粉末和化合物X。该成果被科学家们喻为“稻草变黄金”。回答下列问题：（1）CCl4中碳元素的化合价为 　+4　；化合物X的化学式是 　NaCl　。（2）该反应需隔绝空气进行的原因是 　金属钠能与空气中的氧气反应　。【解答】解：（1）化合物中正负化合价的代数和为零，CCl4中氯元素的化合价为﹣1价，设碳元素的化合价为x，则x+（﹣1）×4＝0，解得：x＝+4；根据质量守恒定律化学变化前后元素的种类，反应前CCl4和金属钠中含有碳元素、氯元素和钠元素，反应后纳米级金刚石粉末中只有碳元素，因此化合物X为NaCl；故填：+4；NaCl；（2）金属钠化学性质活泼，能与空气中的氧气反应，因此该反应需隔绝空气进行；故填：金属钠能与空气中的氧气反应。一十一．人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用（共2小题）13．（2022•泸州）人体中各元素的含量如图所示，个体会存在微小差异。请回答相关问题。（1）图中甲含量最高，其元素符号为 　O　；含量超过0.01%的元素称为常量元素，11种常量元素中非金属元素共有 　7　种；因缺微量元素 　碘　可引起甲状腺肿大。（2）下列有关化学元素与人体健康的说法正确的是 　BD　。A.微量元素是因为对健康的作用微小而命名的B.人体摄入有机营养物质和水来获取含量前四位的元素C.铜元素为重金属元素，对人体健康毫无益处D.人体中常量元素的总质量约占人体总质量的99.95%【解答】解：（1）图中甲含量最高，其元素符号为O；含量超过0.01%的元素称为常量元素，11种常量元素中非金属元素共有7种，即碳元素、氢元素、氧元素、氮元素、磷元素、硫元素、氯元素；因缺微量元素碘可引起甲状腺肿大。故答案为：O；7；碘。（2）A.微量元素是因为含量微小而命名的，该选项不正确。B.人体摄入有机营养物质和水来获取含量前四位的元素，该选项正确。C.铜是人体必需的微量元素，对人体健康有益处，该选项不正确。D.人体中常量元素的总质量约占人体总质量的99.95%，该选项正确。故答案为：BD。14．（2020•泸州）中药灵芝有一定的防癌抗癌作用，现代科学研究表明是因为其中含硒等人体需要的微量元素，如图是元素周期表中硒元素的相关信息。回答下列问题：（1）硒属于　非金属　元素（填“金属”或“非金属”），它的化合价与同族的硫相似，则硒化氢的化学式是　H2Se　。（2）人体长期缺微量元素硒将不利于身体健康，那么摄入过多又是否有利于身体健康呢？　否　（填“是”或“否”）。【解答】解：（1）由硒的汉字名称偏旁可知，硒属于非金属元素；它的化合价与同族的硫相似，硫化氢中硫显﹣2价，故硒化氢中硒显﹣2价，氢显+1价，则硒化氢的化学式是：H2Se；故填：非金属；H2Se；（2）硒是人体必需的微量元素，但若摄入过多会对人体健康造成危害。故填：否。