湖南省湘潭市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-03选择题（中档题）

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湖南省湘潭市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编
03选择题（中档题）
一．物质除杂或净化的探究（共4小题）
1．（2018•湘潭）除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（　　）
选项
物质（括号内为杂质）
试剂
操作方法
A
CaO（CaCO3）
适量水
过滤
B
NaCl（Na2CO3）
加足量稀盐酸
蒸发结晶
C
CO2（CO）
足量O2
点燃
D
稀盐酸（稀硫酸）
适量硝酸钡溶液
过滤
A．A B．B C．C D．D
2．（2022•湘潭）下列除杂试剂和方法正确的是（　　）
选项
物质（括号内为杂质）
加入试剂和方法
A
KCl固体（MnO2）
加足量的水、溶解、过滤、洗涤、干燥
B
CaO固体（CaCO3）
高温煅烧
C
NaCl溶液（Na2SO4）
加过量BaCl2溶液充分反应，过滤
D
Cu（NO3）2溶液（AgNO3）
加入足量Zn粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
3．（2021•湘潭）除去下列括号内的杂质，所选用的试剂错误的是（　　）
A．CaO（CaCO3）：足量稀盐酸
B．Fe（Zn）：足量硫酸亚铁溶液
C．MnO2（KCl）：足量水
D．NaCl（MgCl2）：适量氢氧化钠溶液
4．（2020•湘潭）下列除杂的试剂和方法不可行的是（　　）
选项
物质（括号内为杂质）
除杂试剂和方法
A
CO2（CO）
通过足量灼热的氧化铜
B
FeSO4溶液（CuSO4）
加入过量铁粉，过滤
C
NaCl（AgCl）
加足量水溶解、过滤、蒸发结晶
D
CuO（C）
加足量稀盐酸，过滤，干燥
A．A B．B C．C D．D
二．常见气体的检验与除杂方法（共1小题）
5．（2018•湘潭）下列方法能区分氧气和氮气两瓶气体的是（　　）
A．闻气味
B．观察颜色
C．倒入适量氢氧化钠溶液
D．将燃着的木条伸入集气瓶中
三．溶液的酸碱度测定（共1小题）
6．（2018•湘潭）下列实验操作中，不正确的是（　　）
A．加热液体 B．测定溶液的pH
C．稀释浓硫酸 D．检查气密性
四．氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象（共2小题）
7．（2018•湘潭）下列有关实验现象描述不正确的是（　　）
A．硫在空气里燃烧，发出淡蓝色火焰
B．木炭在氧气里燃烧，发出白光
C．铁丝在氧气里燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．红磷在空气里燃烧，产生大量白雾
8．（2020•湘潭）下列物质在氧气中燃烧，有刺激性气味的气体生成的是（　　）
A．镁条 B．铁丝 C．白磷 D．硫
五．固体溶解度曲线及其作用（共2小题）
9．（2019•湘潭）如图是三种常见固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

A．t1℃时，A和C的饱和溶液中含有相同质量的溶质
B．欲除去A溶液中少量的B物质，常采用蒸发结晶的方法
C．t1℃时，将80gA的饱和溶液稀释为质量分数为20%的溶液，需要加水的质量为70g
D．t2℃时，将A、B、C的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小顺序为：B＞A＝C
10．（2018•湘潭）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，据图判断下列说法正确的是（　　）

A．甲物质的溶解度大于乙
B．20℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中甲的溶剂质量比乙小
C．60℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为25%
D．将60℃时甲、乙的饱和溶液降温至t℃，溶液的溶质质量分数甲＞乙
六．一氧化碳还原氧化铁（共1小题）
11．（2019•湘潭）钢铁厂会利用焦炭产生的还原性气体来炼铁，某同学用此原理按如图装置进行实验。下列说法正确的是（　　）

A．该实验不需要增加尾气处理装置
B．该实验应先通入一段时间验纯的CO后再加热
C．NaOH溶液可以检验气体产物
D．反应结束后，含有未反应的Fe2O3固体，可以采用加入盐酸的方法来提纯铁
七．碱的化学性质（共4小题）
12．（2018•湘潭）向含有MgCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，所加NaOH溶液质量与生成沉淀的质量关系如图所示。下列说法中正确的是（　　）

A．M点溶液中的溶质只有一种
B．整个反应过程中，氯离子质量分数不变
C．沉淀完全时，x的数值为80
D．N点溶液中氯化钠的质量为17.55g
13．（2020•湘潭）下列图象分别表示实验过程中某些量的变化，其中叙述正确的是（　　）
A．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的固体混合物
B．在某一密闭装置内点燃白磷
C．向一定量的硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐渐滴加氢氧化钠溶液
D．向一定质量的蒸馏水中逐渐加入生石灰
14．（2018•湘潭）推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（　　）
A．溶液是均一稳定的，所以均一稳定的物质一定是溶液
B．碱溶液能使酚酞变红，则能使酚酞变红的一定是碱溶液
C．点燃可燃性气体前要验纯，所以点燃氢气前一定要验纯
D．化学变化伴随着能量的变化，则有能量变化的一定是化学变化
15．（2018•湘潭）在M+N→盐+水的反应中，M和N不可能是（　　）
A．HCl和NaOH B．CO2和Ca（OH）2
C．H2SO4和Fe2O3 D．AgNO3和BaCl2
八．中和反应及其应用（共4小题）
16．（2019•湘潭）在A+B→C+D的反应中，下列叙述错误的是（　　）
A．若C和D为盐和水，该反应不一定是中和反应
B．若A是氧化铜、C为铜，该反应不一定是置换反应
C．若将20gA和30gB混合，则生成C和D的总质量一定为50g
D．此反应可能是复分解反应
17．（2022•湘潭）向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸至过量。水的质量、氢氧化钠质量、硫酸钠质量随稀硫酸质量变化关系如图所示。下列说法错误的是（　　）

A．丙代表硫酸钠的质量
B．加入m克稀硫酸时，两者恰好完全反应
C．a点对应的溶液中溶质种类为三种
D．b点对应的溶液能使紫色石蕊溶液变红
18．（2021•湘潭）下列图像不能正确反映其对应关系的是（　　）
A．加热一定质量的KMnO4固体制取氧气
B．氯化铁和盐酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液至过量
C．一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入足量Fe粉
D．稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中pH变化曲线，X表示氢氧化钠溶液
19．（2019•湘潭）下列图象能正确反映其对应变化关系的是（　　）
A．某温度下，将一定量饱和的氯化钠溶液恒温蒸发
B．相同质量的等质量分数的盐酸分别与足量的固体反应
C．向一定量氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
D．往盛有硫酸铜溶液的烧杯中加入铁粉至过量
九．溶液的酸碱性与pH的关系（共1小题）
20．（2020•湘潭）生活中一些常见物质的近似pH如下，其中碱性最强的是（　　）
A．肥皂9.5～10.5 B．厕所清洁剂1.2～2.0
C．炉具清洁剂12.0～13.0 D．牙膏8.2～8.9
一十．盐的化学性质（共1小题）
21．（2018•湘潭）碳酸钠的俗称是（　　）
A．烧碱 B．纯碱 C．消石灰 D．食盐
一十一．离子或物质的共存问题（共3小题）
22．（2019•湘潭）能在pH＝3的溶液中大量共存，且溶液无色透明的一组离子是（　　）
A．K+、Na+、Cl﹣、NO3﹣ B．Mg2+、OH﹣、SO42﹣、Cl﹣
C．Na+、NH4+、NO3﹣、CO32﹣ D．Ca2+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣
23．（2021•湘潭）能在pH＝3的溶液中大量共存，且溶液无色透明的一组离子是（　　）
A．Ag+、K+、CO32﹣、Cl﹣ B．Fe3+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣
C．Ba2+、Na+、HCO3﹣、SO42﹣ D．Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣
24．（2020•湘潭）某pH＝12的无色溶液中大量存在的离子有Na+、Ba2+、NO3﹣、X，则X可能是（　　）
A．Cu2+ B．Cl﹣ C．H+ D．SO42﹣
一十二．微粒观点及模型图的应用（共3小题）
25．（2021•湘潭）根据如图微观示意图分析，下列结论正确的是（　　）

A．反应前后原子种类不变
B．丙物质的相对分子质量是18g
C．参加反应的甲与乙分子个数比为1：1
D．反应前后各元素的化合价均不变
26．（2019•湘潭）某反应的微观示意图如图所示，下列说法错误的是（　　）

A．反应中甲、乙的分子个数之比为1：2
B．反应前后分子数目不变
C．反应后丙、丁的分子个数之比为1：1
D．反应前后原子数目不变
27．（2020•湘潭）某反应的微观示意图如图所示，其中“”代表氢原子，“”代表氧原子，“”代表碳原子，下列说法错误的是（　　）

A．该反应属于化合反应
B．反应前后原子数目不变
C．反应中甲、乙的分子个数之比为1：1
D．甲和丙都属于氧化物
一十三．分子的定义与分子的特性（共1小题）
28．（2018•湘潭）干冰升华为二氧化碳气体的过程中发生改变的是（　　）
A．原子种类 B．原子大小 C．分子间隔 D．分子种类
一十四．有关元素化合价的计算（共2小题）
29．（2020•湘潭）C3N4是一种新型材料，其中碳元素的化合价为+4价，则氮元素的化合价为（　　）
A．﹣4 B．+3 C．+4 D．﹣3
30．（2018•湘潭）磷化铝（AlP）常用做粮仓杀虫剂，其中磷元素的化合价为（　　）
A．﹣3 B．+3 C．﹣4 D．+5
一十五．质量守恒定律及其应用（共2小题）
31．（2019•湘潭）某同学取8g ZnO、Al2O3、Cu的混合固体，与73g20%的稀盐酸混合后恰好完全反应，则该混合固体中金属元素的百分含量为（　　）
A．70% B．40% C．30% D．60%
32．（2020•湘潭）某固体由镁、锌、铁三种金属中的一种或几种组成，现取ag固体于烧杯中，再加入足量稀盐酸，充分反应后，将所得溶液小心蒸干（不考虑操作过程中物质的损耗），得到（a+14.2）g不含结晶水的固体，则a的取值范围是（　　）
A．4.8≤a≤13.0 B．11.2＜a≤13.0
C．3.6≤a≤11.2 D．4.8≤a＜11.2
一十六．根据化学反应方程式的计算（共2小题）
33．（2018•湘潭）化学反应A2+2B═2AB中，A2与B反应的质量关系如图所示，现将12g A2和12g B充分反应，则生成AB的质量为（　　）

A．24g B．21g C．18g D．15g
34．（2021•湘潭）取一定质量的Fe（OH）3固体加热至550℃完全分解为Fe2O3和H2O，温度提高到1400℃时，Fe2O3继续分解为复杂的铁的氧化物和O2；将产生的气体先通过浓硫酸，浓硫酸质量增加5.4克，再通过灼热的铜网，铜网质量增加0.8克（产生的气体均被完全吸收）。则所得复杂的铁的氧化物化学式为（　　）
A．FeO B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O7
一十七．灭火的原理和方法（共1小题）
35．（2019•湘潭）下列做法错误的是（　　）
A．扑灭森林火灾时，砍伐出隔离带
B．发生一氧化碳中毒，立即转移到通风处
C．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖
D．实验桌上酒精着火，迅速用水冲灭
一十八．复合材料、纳米材料（共1小题）
36．（2018•湘潭）下列关于各种材料的认识正确的是（　　）
A．合金的熔点比其成分金属高
B．涤纶、羊毛和棉花都是天然纤维
C．玻璃钢属于复合材料，其强度相当于钢
D．在潮湿的空气中铝制品比铁制品更易生锈

参考答案与试题解析
一．物质除杂或净化的探究（共4小题）
1．（2018•湘潭）除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（　　）
选项
物质（括号内为杂质）
试剂
操作方法
A
CaO（CaCO3）
适量水
过滤
B
NaCl（Na2CO3）
加足量稀盐酸
蒸发结晶
C
CO2（CO）
足量O2
点燃
D
稀盐酸（稀硫酸）
适量硝酸钡溶液
过滤
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、Na2CO3能与足量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误。
D、稀硫酸能与适量硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：B。
2．（2022•湘潭）下列除杂试剂和方法正确的是（　　）
选项
物质（括号内为杂质）
加入试剂和方法
A
KCl固体（MnO2）
加足量的水、溶解、过滤、洗涤、干燥
B
CaO固体（CaCO3）
高温煅烧
C
NaCl溶液（Na2SO4）
加过量BaCl2溶液充分反应，过滤
D
Cu（NO3）2溶液（AgNO3）
加入足量Zn粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误。
B、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、Na2SO4能与过量BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、AgNO3和Cu（NO3）2溶液均能与足量Zn粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：B。
3．（2021•湘潭）除去下列括号内的杂质，所选用的试剂错误的是（　　）
A．CaO（CaCO3）：足量稀盐酸
B．Fe（Zn）：足量硫酸亚铁溶液
C．MnO2（KCl）：足量水
D．NaCl（MgCl2）：适量氢氧化钠溶液
【解答】解：A、稀盐酸和氧化钙反应生成氯化钙和水，和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该选项方法不正确；
B、锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，该选项方法正确；
C、二氧化锰难溶于水，氯化钾易溶于水，加入足量水，过滤得到二氧化锰，该选项方法正确；
D、氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤得到氯化钠溶液，该选项方法正确。
故选：A。
4．（2020•湘潭）下列除杂的试剂和方法不可行的是（　　）
选项
物质（括号内为杂质）
除杂试剂和方法
A
CO2（CO）
通过足量灼热的氧化铜
B
FeSO4溶液（CuSO4）
加入过量铁粉，过滤
C
NaCl（AgCl）
加足量水溶解、过滤、蒸发结晶
D
CuO（C）
加足量稀盐酸，过滤，干燥
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、过量铁粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、NaCl易溶于水，AgCl难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。
D、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，C不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：D。
二．常见气体的检验与除杂方法（共1小题）
5．（2018•湘潭）下列方法能区分氧气和氮气两瓶气体的是（　　）
A．闻气味
B．观察颜色
C．倒入适量氢氧化钠溶液
D．将燃着的木条伸入集气瓶中
【解答】解：A、氧气和氮气均是没有气味的气体，用闻气味无法鉴别，故选项错误。
B、氧气和氮气均是没有颜色的气体，用观察颜色的方法无法鉴别，故选项错误。
C、氧气和氮气均不能与氢氧化钠溶液，不能鉴别，故选项错误。
D、把燃着的木条分别伸入两个集气瓶中，若木条熄灭，则是氮气；若木条燃烧更旺，则是氧气；能一次鉴别出这两瓶气体，故选项正确。
故选：D。
三．溶液的酸碱度测定（共1小题）
6．（2018•湘潭）下列实验操作中，不正确的是（　　）
A．加热液体 B．测定溶液的pH
C．稀释浓硫酸 D．检查气密性
【解答】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作正确。
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。
D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
故选：B。
四．氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象（共2小题）
7．（2018•湘潭）下列有关实验现象描述不正确的是（　　）
A．硫在空气里燃烧，发出淡蓝色火焰
B．木炭在氧气里燃烧，发出白光
C．铁丝在氧气里燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．红磷在空气里燃烧，产生大量白雾
【解答】解：A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确。
B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法正确。
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确。
D、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。
故选：D。
8．（2020•湘潭）下列物质在氧气中燃烧，有刺激性气味的气体生成的是（　　）
A．镁条 B．铁丝 C．白磷 D．硫
【解答】解：A、镁条在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体，不生成气体，故选项错误。
B、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，不生成气体，故选项错误。
C、白磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体，不生成气体，故选项错误。
D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项正确。
故选：D。
五．固体溶解度曲线及其作用（共2小题）
9．（2019•湘潭）如图是三种常见固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

A．t1℃时，A和C的饱和溶液中含有相同质量的溶质
B．欲除去A溶液中少量的B物质，常采用蒸发结晶的方法
C．t1℃时，将80gA的饱和溶液稀释为质量分数为20%的溶液，需要加水的质量为70g
D．t2℃时，将A、B、C的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小顺序为：B＞A＝C
【解答】解：A、t1℃时，A和C物质的溶解度相等，但是饱和溶液的质量不能确定，所以饱和溶液中含有溶质的质量不能确定，故A错误；
B、A物质的溶解度受温度变化影响较大，所以欲除去A溶液中少量的B物质，常采用降温结晶的方法，故B错误；
C、t1℃时，A物质的溶解度是60g，所以将80gA的饱和溶液稀释为质量分数为20%的溶液，需要加水的质量为﹣80g＝70g，故C正确；
D、t1℃时，B物质的溶解度最大，A、C物质的溶解度相等，降低温度，A、B物质的溶解度减小，C物质的溶解度增大，应该按照t2℃时的溶解度计算，所以t2℃时，将A、B、C的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小顺序为：B＞A＞C，故D错误。
故选：C。
10．（2018•湘潭）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，据图判断下列说法正确的是（　　）

A．甲物质的溶解度大于乙
B．20℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中甲的溶剂质量比乙小
C．60℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为25%
D．将60℃时甲、乙的饱和溶液降温至t℃，溶液的溶质质量分数甲＞乙
【解答】解：A、甲物质的溶解度大于乙错误，因为没有指明温度；故选项错误；
B、20℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中甲的溶剂质量比乙小错误，甲溶剂大于乙；故选项错误；
C、60℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数＝＝20%，25%是错误的；故选项错误；
D、将60℃时甲、乙的饱和溶液降温至t℃，溶液的溶质质量分数甲＞乙正确，因为乙的质量分数不变，还是最小；故选项正确；
故选：D。
六．一氧化碳还原氧化铁（共1小题）
11．（2019•湘潭）钢铁厂会利用焦炭产生的还原性气体来炼铁，某同学用此原理按如图装置进行实验。下列说法正确的是（　　）

A．该实验不需要增加尾气处理装置
B．该实验应先通入一段时间验纯的CO后再加热
C．NaOH溶液可以检验气体产物
D．反应结束后，含有未反应的Fe2O3固体，可以采用加入盐酸的方法来提纯铁
【解答】解：A、一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，本实验的缺陷是没有设计尾气处理装置，可将玻璃管改成尖嘴点燃或用气球收集，故选项说法错误。
B、该实验应先通入一段时间验纯的CO后再加热，原因是排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸，故选项说法正确。
C、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应无明显变化，不能检验气体产物，故选项说法错误。
D、反应结束后，含有未反应的Fe2O3固体，氧化铁、铁均能与稀盐酸反应，不能采用加入盐酸的方法来提纯铁，故选项说法错误。
故选：B。
七．碱的化学性质（共4小题）
12．（2018•湘潭）向含有MgCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，所加NaOH溶液质量与生成沉淀的质量关系如图所示。下列说法中正确的是（　　）

A．M点溶液中的溶质只有一种
B．整个反应过程中，氯离子质量分数不变
C．沉淀完全时，x的数值为80
D．N点溶液中氯化钠的质量为17.55g
【解答】解：A、氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，M点时氢氧化钠和盐酸恰好完全反应生成氯化钠和水，M点溶液中的溶质是氯化镁和氯化钠，该选项说法不正确；
B、整个反应过程中，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液中的氯离子质量不变，但溶液的质量增加，因此质量分数减小，该选项说法不正确；
C、设氯化镁消耗的氢氧化钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y。
2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl
80 58 117
x 5.8g y

x＝8g
y＝11.7g
氢氧化钠溶液的质量＝＝80g，所以沉淀完全时，x的数值为40+80＝120，故C错误；
D、设盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠的质量为z。
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 58.5
40g×10% z

z＝5.85，所以N点溶液中氯化钠的质量5.85g+11.7g＝17.55g，故D正确。
故选：D。
13．（2020•湘潭）下列图象分别表示实验过程中某些量的变化，其中叙述正确的是（　　）
A．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的固体混合物
B．在某一密闭装置内点燃白磷
C．向一定量的硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐渐滴加氢氧化钠溶液
D．向一定质量的蒸馏水中逐渐加入生石灰
【解答】解：A、二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，但随着反应的进行，氧气逸出，固体混合物的质量逐渐减少，二氧化锰的质量分数逐渐增大，至完全反应不再发生改变，故选项图象错误。
B、在某一密闭装置内点燃白磷，白磷燃烧放出大量的热，装置内压强先增大，随着反应的进行，氧气被消耗，压强逐渐减小，至完全反应，恢复至室温，最终压强比反应前要小，故选项图象错误。
C、向一定量的硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐渐滴加氢氧化钠溶液，先与硫酸反应，开始时不会生成沉淀，硫酸消耗完再与硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量先是零，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，再不断上升，最后形成一条水平直线；故选项图象正确。
D、向一定质量的蒸馏水中逐渐加入生石灰，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应前为蒸馏水，溶液质量为0，随着反应的进行溶液的质量逐渐增加，最终水被完全消耗，为氢氧化钙和生石灰的混合物，溶液质量为0，故选项图象错误。
故选：C。
14．（2018•湘潭）推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（　　）
A．溶液是均一稳定的，所以均一稳定的物质一定是溶液
B．碱溶液能使酚酞变红，则能使酚酞变红的一定是碱溶液
C．点燃可燃性气体前要验纯，所以点燃氢气前一定要验纯
D．化学变化伴随着能量的变化，则有能量变化的一定是化学变化
【解答】解：A、均一稳定的物质不一定是溶液，例如水是均一稳定的物质，不是溶液，该选项说法不正确；
B、能使酚酞变红的不一定是碱溶液，例如碳酸钠属于盐，碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，该选项说法不正确；
C、点燃可燃性气体前要验纯，氢气具有可燃性，所以点燃氢气前一定要验纯，该选项说法正确；
D、有能量变化的不一定是化学变化，例如点灯通电时放热，发生的是物理变化，该选项说法不正确。
故选：C。
15．（2018•湘潭）在M+N→盐+水的反应中，M和N不可能是（　　）
A．HCl和NaOH B．CO2和Ca（OH）2
C．H2SO4和Fe2O3 D．AgNO3和BaCl2
【解答】解：A、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，因此M和N可能是盐酸和氢氧化钠；
B、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，因此M和N可能是二氧化碳和氢氧化钙；
C、硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，因此M和N可能是硫酸和氧化铁；
D、硝酸银和氯化钡反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钡，因此M和N不可能是硝酸银和氯化钡。
故选：D。
八．中和反应及其应用（共4小题）
16．（2019•湘潭）在A+B→C+D的反应中，下列叙述错误的是（　　）
A．若C和D为盐和水，该反应不一定是中和反应
B．若A是氧化铜、C为铜，该反应不一定是置换反应
C．若将20gA和30gB混合，则生成C和D的总质量一定为50g
D．此反应可能是复分解反应
【解答】解：A、若C和D为盐和水，该反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项说法正确。
B、若A是氧化铜、C为铜，该反应不一定是置换反应，也可能是一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，故选项说法正确。
C、若将20gA和30gB混合，则生成C和D的总质量不一定为50g，若A或B有剩余，也可能小于50g，故选项说法错误。
D、该反应可能是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，可能属于复分解反应，故选项说法正确。
故选：C。
17．（2022•湘潭）向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸至过量。水的质量、氢氧化钠质量、硫酸钠质量随稀硫酸质量变化关系如图所示。下列说法错误的是（　　）

A．丙代表硫酸钠的质量
B．加入m克稀硫酸时，两者恰好完全反应
C．a点对应的溶液中溶质种类为三种
D．b点对应的溶液能使紫色石蕊溶液变红
【解答】解：A、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠溶液中本来没有硫酸钠，硫酸钠的质量应该从零开始逐渐增大，然后不变，所以丙代表硫酸钠的质量，故A正确；
B、加入m克稀硫酸时，甲物质从一定质量减小到零，所以甲是氢氧化钠，两者恰好完全反应，故B正确；
C、a点对应的溶液中氢氧化钠的质量没有减小到零，所以氢氧化钠还没有完全反应，溶质种类为氢氧化钠、硫酸钠两种，故C错误；
D、b点对应的溶液中硫酸是过量的，所以能使紫色石蕊溶液变红，故D正确。
故选：C。
18．（2021•湘潭）下列图像不能正确反映其对应关系的是（　　）
A．加热一定质量的KMnO4固体制取氧气
B．氯化铁和盐酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液至过量
C．一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入足量Fe粉
D．稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中pH变化曲线，X表示氢氧化钠溶液
【解答】解：A、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应前后固体中钾元素和锰元素的质量不变，则两种元素的质量比不变，故选项图象正确。
B、氯化铁和盐酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液至过量，先与盐酸反应生成氯化钠和水，开始时不会生成沉淀，盐酸消耗完再与氯化铁反应会生成氢氧化铁沉淀，故沉淀的质量先是零，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，再不断上升，最后形成一条水平直线；故选项图象正确。
C、一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入足量Fe粉，铁的金属活动性比银、铜强，一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入足量Fe粉，铁先与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，由Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag，由反应时的质量比可知，每56份质量的铁可置换出216份质量的银，溶液的质量会减少，硝酸铜的质量分数先增大；则AgNO3反应完，铁才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁和铜，随着反应的进行，硝酸铜的质量分数逐渐减小，至完全反应减少至0，故选项图象正确。
D、由图象可知，pH是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，X表示稀盐酸，故选项图象错误。
故选：D。
19．（2019•湘潭）下列图象能正确反映其对应变化关系的是（　　）
A．某温度下，将一定量饱和的氯化钠溶液恒温蒸发
B．相同质量的等质量分数的盐酸分别与足量的固体反应
C．向一定量氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
D．往盛有硫酸铜溶液的烧杯中加入铁粉至过量
【解答】解：A．因为氯化钠溶液是饱和溶液，温度不变，溶解度不变，恒温蒸发水后，溶液仍然是饱和溶液，溶质的质量分数也不变，故A错误；
B．用等质量的相同质量分数的盐酸分别与足量的镁粉和铁粉反应，最终生成的氢气的质量相等，故B错误；
C．溶质质量分数变化无法判定，若加入的氢氧化钠溶液非常稀，那增加的溶液质量就特别大，这时候不管与稀盐酸还是氯化铜反应，溶质质量分数都是减小，故C错误；
D．刚开始反应时铁置换出硫酸铜中的铜，烧杯中固体质量增加的快，反应完，烧杯中固体质量增加会变慢，故D正确。
故选：D。
九．溶液的酸碱性与pH的关系（共1小题）
20．（2020•湘潭）生活中一些常见物质的近似pH如下，其中碱性最强的是（　　）
A．肥皂9.5～10.5 B．厕所清洁剂1.2～2.0
C．炉具清洁剂12.0～13.0 D．牙膏8.2～8.9
【解答】解：A、肥皂的pH为9.5～10.5，大于7，显碱性；
B、厕所清洁剂的pH为1.2～2.0，小于7，显酸性；
C、炉具清洁剂的pH为12.0～13.0，大于7，显碱性；
D、牙膏的pH为8.2～8.9，大于7，显碱性；
当溶液的pH大于7时，pH越大，碱性越强，因为炉具清洁剂的pH最大，碱性最强。
故选：C。
一十．盐的化学性质（共1小题）
21．（2018•湘潭）碳酸钠的俗称是（　　）
A．烧碱 B．纯碱 C．消石灰 D．食盐
【解答】解：A．烧碱是氢氧化钠的俗称，故A错误；
B．纯碱是碳酸钠的俗称，故B正确；
C．消石灰是氢氧化钙的俗称，故C错误；
D．食盐是氯化钠的俗称，故D错误。
故选：B。
一十一．离子或物质的共存问题（共3小题）
22．（2019•湘潭）能在pH＝3的溶液中大量共存，且溶液无色透明的一组离子是（　　）
A．K+、Na+、Cl﹣、NO3﹣ B．Mg2+、OH﹣、SO42﹣、Cl﹣
C．Na+、NH4+、NO3﹣、CO32﹣ D．Ca2+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣
【解答】解：pH为3的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。
A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
B、OH﹣和H+在溶液中能结合生成水，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误。
C、CO32﹣、H+能结合生成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误。
D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，但Cu2+的水溶液显蓝色，故选项错误。
故选：A。
23．（2021•湘潭）能在pH＝3的溶液中大量共存，且溶液无色透明的一组离子是（　　）
A．Ag+、K+、CO32﹣、Cl﹣ B．Fe3+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣
C．Ba2+、Na+、HCO3﹣、SO42﹣ D．Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣
【解答】解：pH为3的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。
A.Ag+能与CO32﹣和Cl﹣分别结合成碳酸银沉淀和氯化银沉淀，CO32﹣和H+能结合成二氧化碳和水，不能大量共存，故选项错误。
B.四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，但Fe3+的水溶液显黄色，故选项错误。
C.Ba2+与SO42﹣能结合成硫酸钡沉淀，HCO3﹣和H+能结合成二氧化碳和水，不能大量共存，故选项错误。
D.四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
故选：D。
24．（2020•湘潭）某pH＝12的无色溶液中大量存在的离子有Na+、Ba2+、NO3﹣、X，则X可能是（　　）
A．Cu2+ B．Cl﹣ C．H+ D．SO42﹣
【解答】解：pH为12的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣。
A、Cu2+与碱性溶液中的OH﹣能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误。
B、四者之间不反应，能在碱性溶液中共存，且不存在有色离子，故选项正确
C、H+与碱性溶液中的OH﹣能结合成水，不能大量共存，故选项错误。
D、SO42﹣、Ba2+在溶液中能结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。
故选：B。
一十二．微粒观点及模型图的应用（共3小题）
25．（2021•湘潭）根据如图微观示意图分析，下列结论正确的是（　　）

A．反应前后原子种类不变
B．丙物质的相对分子质量是18g
C．参加反应的甲与乙分子个数比为1：1
D．反应前后各元素的化合价均不变
【解答】解：由微观示意图可知，反应的方程式是：2C2H6+7O24CO2+6H2O。
A、由微粒的变化可知，反应前后原子种类不变，故A结论正确；
B、相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，故B结论不正确；
C、由方程式的意义可知，参加反应的甲与乙分子个数比为2：7，故C结论不正确；
D、该反应有单质参加反应，一定有元素化合价的变化，故D结论不正确。
故选：A。
26．（2019•湘潭）某反应的微观示意图如图所示，下列说法错误的是（　　）

A．反应中甲、乙的分子个数之比为1：2
B．反应前后分子数目不变
C．反应后丙、丁的分子个数之比为1：1
D．反应前后原子数目不变
【解答】解：由质量守恒定律可知，该反应的微观示意图应为：
。
A．由微观反应示意图可知，反应中甲、乙的分子个数之比为1：2，正确；
B．由微观反应示意图可知，反应前后均有3个分子，正确；
C．由微观反应示意图可知，反应后丙、丁的分子个数之比为1：2，错误；
D．由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类与数目保持不变，正确。
故选：C。
27．（2020•湘潭）某反应的微观示意图如图所示，其中“”代表氢原子，“”代表氧原子，“”代表碳原子，下列说法错误的是（　　）

A．该反应属于化合反应
B．反应前后原子数目不变
C．反应中甲、乙的分子个数之比为1：1
D．甲和丙都属于氧化物
【解答】解：由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化碳和氢气在新型催化剂的作用下反应生成CH2O2，化学方程式为：CO2+H2CH2O2。
A．由化学方程式可知，该反应是由两种物质反应生成另一种新物质，属于化合反应，选项说法正确；
B．由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与数目均不改变，选项说法正确；
C．由化学方程式可知，反应中甲、乙的分子个数之比为1：1，选项说法正确；
D．氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，而丙（CH2O2）是由三种元素组成的，不属于氧化物，选项说法错误。
故选：D。
一十三．分子的定义与分子的特性（共1小题）
28．（2018•湘潭）干冰升华为二氧化碳气体的过程中发生改变的是（　　）
A．原子种类 B．原子大小 C．分子间隔 D．分子种类
【解答】解：干冰升华为二氧化碳气体的过程中，二氧化碳分子之间的间隔变大。
故选：C。
一十四．有关元素化合价的计算（共2小题）
29．（2020•湘潭）C3N4是一种新型材料，其中碳元素的化合价为+4价，则氮元素的化合价为（　　）
A．﹣4 B．+3 C．+4 D．﹣3
【解答】解：在C3N4中，碳元素的化合价为+4，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+4）×3+4x＝0，则x＝﹣3价
故选：D。
30．（2018•湘潭）磷化铝（AlP）常用做粮仓杀虫剂，其中磷元素的化合价为（　　）
A．﹣3 B．+3 C．﹣4 D．+5
【解答】解：铝元素显+3价，设磷元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+3）+x＝0，则x＝﹣3价。
故选：A。
一十五．质量守恒定律及其应用（共2小题）
31．（2019•湘潭）某同学取8g ZnO、Al2O3、Cu的混合固体，与73g20%的稀盐酸混合后恰好完全反应，则该混合固体中金属元素的百分含量为（　　）
A．70% B．40% C．30% D．60%
【解答】解：氧化锌、氧化铝和稀盐酸反应生成盐和水，生成的水中的氧元素来自于氧化锌、氧化铝，氧化锌和氧化铝中氧元素的质量：73g×20%×÷×＝3.2g，
则该混合固体中金属元素的百分含量为：×100%＝60%，
故选：D。
32．（2020•湘潭）某固体由镁、锌、铁三种金属中的一种或几种组成，现取ag固体于烧杯中，再加入足量稀盐酸，充分反应后，将所得溶液小心蒸干（不考虑操作过程中物质的损耗），得到（a+14.2）g不含结晶水的固体，则a的取值范围是（　　）
A．4.8≤a≤13.0 B．11.2＜a≤13.0
C．3.6≤a≤11.2 D．4.8≤a＜11.2
【解答】解：反应后生成盐酸盐为混合物，反应前的固体是三种金属，所以盐酸盐混合物中氯元素的质量为：（a+14.2）g﹣ag＝14.2g，
假设全部是镁，则镁的质量：＝4.8g；
假设全部是铁，则铁的质量：＝11.2g；
假设全部是锌，则锌的质量：＝13g。
所以a的取值范围是4.8≤a≤13。
故选：A。
一十六．根据化学反应方程式的计算（共2小题）
33．（2018•湘潭）化学反应A2+2B═2AB中，A2与B反应的质量关系如图所示，现将12g A2和12g B充分反应，则生成AB的质量为（　　）

A．24g B．21g C．18g D．15g
【解答】解：根据图分析，可知参加反应的A2和 B的质量比为1：1，且反应为化合反应，且给出的反应物的质量相等为12g即恰好完全反应，所以生成物的质量为两者之和为12g+12g＝24g。
故选：A。
34．（2021•湘潭）取一定质量的Fe（OH）3固体加热至550℃完全分解为Fe2O3和H2O，温度提高到1400℃时，Fe2O3继续分解为复杂的铁的氧化物和O2；将产生的气体先通过浓硫酸，浓硫酸质量增加5.4克，再通过灼热的铜网，铜网质量增加0.8克（产生的气体均被完全吸收）。则所得复杂的铁的氧化物化学式为（　　）
A．FeO B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O7
【解答】解：设氢氧化铁质量为x，
将产生的气体先通过浓硫酸，浓硫酸质量增加5.4g，再通过灼热的铜网，铜网质量增加0.8g，说明氢氧化铁分解生成水的质量是5.4g，Fe2O3继续分解生成氧气质量是0.8g，
2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O，
214 54
x 5.4g
＝，
x＝21.4g，
Fe2O3继续分解生成的复杂的铁的氧化物中，铁元素质量：21.4g×＝11.2g，氧元素质量：21.4g×﹣5.4g×﹣0.8g＝4g，则铁原子和氧原子个数比：：＝4：5，则所得复杂的铁的氧化物化学式为Fe4O5。
故选：C。
一十七．灭火的原理和方法（共1小题）
35．（2019•湘潭）下列做法错误的是（　　）
A．扑灭森林火灾时，砍伐出隔离带
B．发生一氧化碳中毒，立即转移到通风处
C．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖
D．实验桌上酒精着火，迅速用水冲灭
【解答】解：A．扑灭森林火灾时，砍伐出隔离带，这属于移走可燃物而灭火，故正确；
B．发生一氧化碳中毒，立即转移到通风处，故正确；
C．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，这属于隔绝氧气灭火，故正确；
D．实验桌上的酒精着火要立即用湿抹布盖灭，不能用水冲灭，以防造成火势蔓延，故错误。
故选：D。
一十八．复合材料、纳米材料（共1小题）
36．（2018•湘潭）下列关于各种材料的认识正确的是（　　）
A．合金的熔点比其成分金属高
B．涤纶、羊毛和棉花都是天然纤维
C．玻璃钢属于复合材料，其强度相当于钢
D．在潮湿的空气中铝制品比铁制品更易生锈
【解答】解：A、合金的熔点比其成分金属低，故A错误；
B、涤纶属于合成纤维，属于有机合成材料，而不是天然纤维，故B错误；
C、玻璃钢属于复合材料，强度大，所以其强度相当于钢，故C正确；
D、铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，铁锈结构疏松，易吸水，更易锈蚀，所以潮湿的空气中铝制品比铁制品更耐腐蚀，故D错误。
故选：C。