初中化学中考复习方程式及现象整理（共98个）

初中化学方程式及现象整理一. 氧气的性质1.1.单质与氧气的反应（化合反应）1.镁在空气中燃烧2Mg + O2 点燃 2MgO[现象]燃烧.放出大量的热.同时放出耀眼的白光2.铁在氧气中燃烧3Fe + 2O2点燃 Fe3O4[现象]剧烈燃烧.火星四射.生成黑色的固体3.铜在空气中受热2Cu + O2 △ 2CuO4.铝在空气中燃烧4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5.氢气在空气中燃烧2H2 + O2 点燃 2H2O [现象]淡蓝色的火焰6.红磷在空气中燃烧4P + 5O2 点燃 2P2O5 [现象]生成白烟7.硫粉在空气中燃烧S + O2 点燃 SO2 [现象]空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。8.碳在氧气中充分燃烧C + O2 点燃 CO2 [现象]生成能够让澄清石灰水浑浊的气体9.碳在氧气中不充分燃烧2C + O2 点燃 2CO [现象]生成可燃烧气体1.2.化合物与氧气的反应 10.一氧化碳在氧气中燃烧2CO + O2 点燃 2CO211.甲烷在空气中燃烧CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O1.3.氧气的来源 13.玻义耳研究空气的成分实验2HgO △ 2Hg+ O2 ↑ [现象]生成银白色的液体金属14.加热高锰酸钾2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ [现象]生成能让带火星的木条复燃的气体15.加热氯酸钾2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2↑[现象]同上16.过氧化氢分解H2O2 MnO2 2H2O + O2 ↑[现象]溶液里冒出大量的气泡二.自然界中的水17.电解水2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑18.生石灰溶于水CaO + H2O = Ca(OH)2 [现象]块状固体变为粉末状，放出大量的热19.二氧化碳可溶于水 H2O + CO2 = H2CO3三.质量守恒定律20.镁在空气中燃烧2Mg + O2 点燃 2MgO21.铁和硫酸铜溶液反应Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu22.氢气还原氧化铜H2 + CuO △ Cu + H2O [现象]由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成23.氢气还原氧化铁2Fe2O3 + 3H2高温 2Fe + 3H2O[现象]有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色24.镁还原氧化铜Mg + CuO △ Cu + MgO四.碳和碳的氧化物4.1.碳的化学性质25.碳在氧气中充分燃烧C + O2 点燃 CO226.木炭还原氧化铜C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ [现象]固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成27.焦炭还原氧化铁3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ [现象]固体由红色渐变银白色，同时黑色固体减少，有使纯净的石灰水变浑浊的气体生成28.甲烷的形成3C + 2H2O = CH4+2CO[现象]生成的混合气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体 4.2.煤炉中发生的三个反应（几个化合反应）29.煤炉的底层C + O2 点燃 CO230.煤炉的中层CO2 + C 高温 2CO [现象]黑色固体逐渐减少31.煤炉的上部蓝色火焰的产生2CO + O2 点燃 2CO2  4.3.二氧化碳的制法与性质 32.大理石与稀盐酸反应CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑33.碳酸不稳定而分解H2CO3 = H2O + CO2↑34.二氧化碳可溶于水H2O + CO2 = H2CO3 35.高温煅烧石灰石CaCO3 高温 CaO + CO2↑ [现象]有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成36.石灰水与二氧化碳反应Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O [现象]生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳 4.4.一氧化碳的性质 37.一氧化碳还原氧化铜CO+ CuO △ Cu + CO2 [现象]固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成38.一氧化碳还原氧化铁Fe2O3 + 3CO高温 2Fe+3CO2      [现象]固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成39.一氧化碳的可燃性2CO + O2 点燃 2CO240.碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 五.燃料及其利用41.甲烷在空气中燃烧CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O42.酒精在空气中燃烧C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O43.氢气在空气中燃烧2H2 + O2 点燃 2H2O 六.金属6.1.金属与氧气反应 44.镁在空气中燃烧2Mg + O2 点燃 2MgO45.铁在氧气中燃烧3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 [现象]铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体46.铜在空气中受热2Cu + O2 △ 2CuO47.铝在空气中形成氧化膜4Al + 3O2 = 2Al2O36.2.金属单质 + 酸 = 盐 + 氢气 （置换反应）48.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ [现象]有可燃烧的气体生成49.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ [现象]变成浅绿色的溶液，同时放出气体备注Fe在置换反应中只能生成亚铁，即Fe2+50.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ [现象]有可燃烧的气体生成51.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ [现象]有可燃烧的气体生成52.锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ [现象]有可燃烧的气体生成53.铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ [现象]溶液变成浅绿色，同时放出气体54.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑ [现象]有可燃烧的气体生成55.铝和稀盐酸2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑ [现象]有可燃烧的气体生成 6.3.金属单质 + 盐（溶液） =  新金属 + 新盐56.铁和硫酸铜溶液反应Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu [现象]铁溶解生成红色金属57.锌和硫酸铜溶液反应Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu [现象]有红色金属生成58.铜和硝酸银溶液反应Cu + Ag(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Ag[现象]红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成 6.4.金属铁的冶炼原理 59.3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ [现象]固体粉末由红色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 七.酸.碱.盐A.酸的化学性质7.1.酸 + 氧化物 = 盐 + 水60.氧化铁和稀盐酸反应Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O [现象]红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液61.氧化铁和稀硫酸反应Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O [现象]红色固体溶解，生成黄色溶液62.氧化铜和稀盐酸反应CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O [现象]黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液63.氧化铜和稀硫酸反应CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O [现象]黑色固体溶解，生成蓝色溶液 7.2.酸 + 碱 = 盐 + 水（中和反应）64.盐酸和烧碱起反应HCl + NaOH = NaCl +H2O [现象]不明显65.盐酸和氢氧化钙（氢氧化钾）反应2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O HCl + KOH = KCl + H2O66.盐酸和氢氧化铁反应Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O    [现象]红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液67.盐酸和氢氧化铜反应Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O    [现象]蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液68.氢氧化铝药物治疗胃酸过多3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O69.硫酸和烧碱反应H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O [现象]不明显70.硫酸和氢氧化铜反应Cu(OH)2+H2SO4 = CuSO4 ↓+ 2H2O[现象]蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液 7.3.酸 + 盐 = 另一种酸 + 另一种盐71.大理石与稀盐酸反应CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑[现象]白色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体72.硝酸银与稀盐酸反应HCl+AgNO3 = AgCl↓+HNO3[现象]有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子73.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑74.碳酸氢钠与稀盐酸反应NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑75.硫酸和氯化钡溶液反应H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl [现象]生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子 B.碱的化学性质7.4.碱 + 非金属氧化物 = 盐 + 水76.苛性钠暴露在空气中变质2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O [现象]不明显77.苛性钠吸收二氧化硫气体2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O78.苛性钠吸收三氧化硫气体2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O79.消石灰放在空气中变质Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O [现象]生成白色的沉淀80.消石灰吸收二氧化硫Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O 7.4.碱 + 酸 = 盐 + 水（中和反应，方程式见上） 7.5.碱 + 盐 = 另一种碱 + 另一种盐81.氢氧化钙与碳酸钠Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOHC.盐的化学性质7.6.盐（溶液） + 金属单质 = 另一种金属 + 另一种盐82. 铁和硫酸铜溶液反应Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 7.7.盐 + 酸 = 另一种酸 + 另一种盐（见上） 7.8.盐 + 碱 = 另一种碱 + 另一种盐（见上） 7.9.盐 + 盐 ----- 两种新盐83.氯化钠和硝酸银溶液NaCl + AgNO3  = AgCl↓ + NaNO3[现象]有白色沉淀生成，这个反应可用于检验氯离子84.硫酸钠和氯化钡Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl八.补充化学方程式85.二氧化碳溶解于水CO2 + H2O = H2CO3 86.生石灰溶于水CaO + H2O = Ca(OH)2 87.氧化钠溶于水Na2O + H2O = 2NaOH88.三氧化硫溶于水SO3 + H2O = H2SO4 89.硫酸铜晶体受热分解CuSO4·5H2O  △ CuSO4 + 5H2O [现象]固体由蓝色变为白色90.无水硫酸铜作干燥剂CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O以下仅供参考91.CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2 [现象]白色固体逐渐溶解92.Ca(HCO3)  △ CaCO3↓ + CO2↑ + H2O [现象]生成白色的沉淀，同时有使纯净的石灰水变浑的气体生成93.Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2 [现象]固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成94.3Ag + 4HNO3(稀) = 3AgNO3 + NO↑ + 2H2O [现象]银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色95.Ag + 2HNO3(浓) = AgNO3 + NO2↑ + H2O  [现象]银逐渐溶解，生成棕色气体96.Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O   [现象]铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体97.2FeCl3  + Fe = 3FeCl2                       [现象]铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色98.2Na2O2(过氧化钠) + 2H2O = 4NaOH + O2↑       [现象]有能使带火星的木条复燃的气体生成