2021四川省邻水实验学校高一下学期第三次月考化学试卷含答案

这是一份2021四川省邻水实验学校高一下学期第三次月考化学试卷含答案，共6页。试卷主要包含了5Br，下列变化中，不属于化学变化的是，下列叙述中，错．误．的是等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（每题只有一个正确选项符合题意，1-10 题每题 1 分，其余每题 2 分，共 50 分） 1.下列变化中，不属于化学变化的是（）
A.SO2 使品红溶液褪色B.氯水使有色布条褪色
C.活性炭使红墨水褪色D.漂白粉使某些染料褪色
下列酸在与金属发生反应时，其中 S 或 N 元素的化合价不会发生变化的是（） A.稀硫酸B.浓硫酸C.稀硝酸D.浓硝酸
下列气体中，既可以用浓硫酸干燥、又可用固体氢氧化钠干燥的是（） A.Cl2B.O2C.SO2D.NH3
下列实验中，不能观察到明显变化的是（）
A.把一段打磨过的镁带放入少量冷水中B.把氯气通入氯化亚铁溶液中C.把绿豆大的钾投入水中D.把溴水滴加到 KI 淀粉溶液中5.下列说法中，错误的是（）
A.人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的B.煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料 C.我国目前最主要的能源是煤炭
D.人体运动所消耗的能量与化学反应无关
6.工业制硫酸中的一步重要反应是 SO2（在 400-500℃）下的催化氧化：2SO2+O2 2SO3， 这是一个正反应放热的可逆反应，如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法错误的是（ ） A．在上述条件下，SO2 可能 100%的转化为 SO3
B．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率C．达到平衡时，SO2 与 SO3 的浓度保持不变D．为了提高 SO2 的转化率，可以适当提高 O2 的浓度7.下列叙述中，错．误．的是()
苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持 55～60 ℃反应生成硝基苯
苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成 1，2－二溴乙烷D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成 2，4－二氯甲苯8．下列关于化学键的说法正确的是()
A．阴、阳离子之间通过相互吸引作用形成的化学键叫离子键 B．根据电离方程式 HCl === H+ + Cl－，可判断 HC1 分子里存在离子键C．化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因 D．离子化合物一定由金属元素和非金属元素组成
化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是()
A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的B．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂
C．使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题D．天然药物无任何毒副作用，可长期服用
在理论上不．能．用于设计原电池的化学反应是() A．2FeCl3(aq) +2KI(aq) === 2FeCl2(aq) +2KCl(aq) + I2(aq)
B．Ba(OH)2·8H2O(s) + 2NH4Cl(s) === BaCl2(aq) + 2NH3·H2O(aq) + 8H2O（1） C．4Al(s) + 6H2O（1）+ 3O2(g) === 4A l ( O H ) 3 (s)
D．Zn(s) + 2MnO2(s) + 2H2O（1）=== 2MnOOH(s) +Zn(OH)2(s)
下列叙述正确的是（用 NA 代表阿伏加德罗常数的值） ()
A．2.4 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为 0.1NA
ml HCl 气体中的粒子数与 0.5 m1/L 盐酸中溶质粒子数相等C．向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡容液，产生白色沉淀 D．在标准状况下，22.4 L CH4 与 18 g H2O 所含有的电子数均为 10NA 12．下列措施对增大反应速率明显有效的是()
A．Na 与 水 反 应 时 增 大 水 的 用 量B．将锌与稀硫酸反应时，向溶液中加入少量 CuSO4 晶体C．Fe 与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸
D．用碳还原 Fe2O3 冶炼铁时，增大碳的用量
橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如下，下列关于橙花醇的叙述 ，错．误．的是()
A．既能发生取代反应，也能发生加成反应
m1 橙花醇和过量的钠反应最多可生成22.4L 氢气（标准状况）
C．1 m1 橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗
470.4 L 氧气（标准状况）
D．1 m1 橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗 240 g 溴
下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是()
A．H2O2 的电子式： B．CS2 的比例模型：
14 C 的原子结构示意图：D． CCl4 的结构式：
二甲醚（CH3OCH3）是一种绿色、可再生的新能源。图 1 是绿色电源“燃料电池”的工作原理示意图（a、b 均为多孔性 Pt 电极）。该电池工作
时，下列说法错．误．的是()
A．a 电极为该电池负极
B．O2 在 b 电极上得电子，被氧化C．电池工作时，a 电极反应式：
3322
CH OCH —12e— + 3H O === 2CO ↑ + 12H+
电池工作时，燃料电池内部 H+从 a 电极移向 b 电极
在光照条件下，将盛有 CH4 和 Cl2 的量筒倒扣于盛有饱和食盐水的水槽中进行如下图实验，对实验现象及产物分析中不．正．确．的是()
混合气体的颜色变浅，量筒中液面上升
量筒内壁上出现的油状液滴，应是 CH2Cl2、CHC13、CC14 的混合物
向水槽中取出的量筒里滴入几滴石蕊溶液，观察到变红色D．甲烷与氯气反应后的产物只有 CCl4
下列反应中，属于取代反应的是()
下列各种烃与氢气完全加成后，能生成 2，3，3­三甲基戊烷的是() A．CH2=CHCH（CH3）C（CH3）3B．(CH3)3CCH2CH2CH=CH2 C．CH2=CHC(CH3)2CH(CH3)2D．(CH3)3CC(CH3)===CHCH3
某课外实验小组设计的下列实验不．合．理．的是()
A．图 1：蒸干 NH4Cl 饱和溶液制备 NH4Cl 晶体B．图 2：实验室制备少量氨气
C．图 3：制备并观察氢氧化亚铁D．图 4：证明过氧化钠与水反应放热
六苯乙烷为白色固体，其结构表示如图：下列有关说法中正确的是() A．它是一种苯的同系物，易溶于有机溶剂
CCl
浓H SO
它的分子式为 C38H30，只含有非极性键
①CH3CH===CH2＋Br2――→CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH ――△→ CH2===CH2＋H2O
它的一氯代物只有三种
浓H2SO4
浓H2SO4
在同一平面上的原子最多有 14 个
③CH3COOH＋CH3CH2OH ――△→ CH3COOCH2CH3＋H2O ④C6H6＋HNO3 ―△―→ C6H5NO2＋H2O
A． ①②B．③④C．①③D．②④
下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是() A．非金属元素组成的化合物中只含共价键
B．IA 族金属元素是同周期中金属性最强的元素C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
D．ⅦA 族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
可逆反应：2A(g) 2B(g)+C (s)，在体积不变的密闭容器中反应，其中 A 为有色气体。不能作为达到平衡状态的标志是：①单位时间内生成 n ml C 的同时生成 2n ml A ② 单位时间内生成 n ml C 的同时生成 2n ml B ③ν 正(A)︰ν 正(B)︰ν 正(C) ＝2︰2︰1 的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态( )
A．②⑤⑥B．①④⑤⑥C．②③ D．②③⑤
W、X、Y 是原子序数依次增大的同一短周期元素。W、X 是金属元素，它们的最高价氧化物对应的水化物之间可以反应生成盐和水；Y 的最外层电子数是核外电子层数的 2 倍，W 与 Y 可形成化合物 W2Y。下列说法中正确的是 ( )
A．Y 的低价氧化物与 Na2O2 的漂白原理相同
B．Y 的氢化物和 W2Y 所含化学键的类型相同C．上述三种元素形成的简单离子中，X 的离子半径最小D．W2O2 是碱性氧化物，且阳离子和阴离子的个数比为 1∶1
下列说法正确的是 ()
能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙烯能和溴水、酸性高锰酸钾溶液发生加成反应使之褪色
气态烃 CxHy 与适量 O2 恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变（温度＞100 ℃），则 y = 4
相同质量的烃，完全燃烧，消耗 O2 越多，烃中含碳的质量分数越高
一定温度下，在 2L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是（ ）
A．0~10s，V(Z)=0.079mL／(L·s) B．l0 s 后，该反应停止进行
C．发生的反应为：X(g)＋Y(g) 3Z(g) D．l0s 时 ，X 的 转 化 率 为 100% 26．下列有关物质结构的描述正确的是()
甲苯（）分子中的所有原子可能共平面
分子中的所有原子可能共平面C．乙烷分子中的所有原子可能共平面 D．二氯甲烷分子为正四面体结构
下列解释实验事实的反应方程式不．正．确．的是() A．盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2NaOH === Na2SiO3 + H2O B．切开的金属 Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：4Na + O2 ===2Na2O
222
燃煤中加入石灰石可以减少 SO2 的排放：O2 + 2CaCO3 + 2SO2 === 2CO2 +2CaSO4 D．酸性 KI 淀粉溶液久置后变蓝：4I－ + O + 2H O ===2I + 4OH－
已知甲苯（）能使高锰酸钾溶液褪色。要鉴别己烯中是否混有少量甲苯， 正确的实验方法是()
A．先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水B．先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液C．分别点燃这两种液体，观察现象 D．加入浓硫酸与浓硝酸后加热
下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的是()
A．NH Cl △ NH ↑＋HCl↑B．NH ＋CO ＋H O === NH HCO
（1）B 元素在元素周期表中的位置 （1 分）B 形成的简单离子的结构示意 图 （1 分）。
上述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 （1 分）。
用电子式表示 C、H 形成化合物的过程： 。（2 分）
H、E 形成原子个数比为 1∶1 的化合物中所含化学键类型为 （2 分）。G、E 形成原子个数比为 1:2 的化合物的电子式 （1 分）。
（5）F 与 G 形成 10 电子的化合物的结构式 （1 分）。
（6）E 的氢化物比C 的氢化物的熔沸点高的原因是 （1 分）。
4===3
32243
C． 2Na O ＋2H O === 4NaOH＋O
↑D．2NaOH＋Cl === NaCl＋NaClO＋H O
（7）A、B、C、E 离子半径由大到小的顺序为 （2 分）。
肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂 1 ml 化学键所需的能量(kJ)：N≡N 为 942、O===O 为 500、N—N 为 154，则断裂 1 ml N—H 键所需
32.（12 分）乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，这是因为乙烯能够转
化为许多重要的有机化工原料，例如：
的能量(kJ)是()
H2O，H3PO4/硅藻土
O2O2
A．391B．194C．516D．658
第Ⅱ卷(非选择题，共 52 分)
二、非选择题(本题包括 4 小题，共 50 分)
元素代号
A
B
C
D
E
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.099
0.07
4
主要化合价
+2
+3
+6，－2
－1
－2
31．（12 分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下面是八种短周期元素的相关信息（已知铍的原子半径为 0.089 nm）
F 原子中无中子，G 最高正价数与负价数相等，且最外层电子数是次外层的二倍，H 元素单质焰色反应呈黄色。
CH2=CH2 30—0——℃——7—～—8—→MPaCH3CH2OHC—u或——Ag—，—△→ CH3CHO—催—化—剂→CH3COOH
请回答下列问题：
写出下列化学方程式：乙烯与氯化氢反应 （2 分），
乙醇催化氧化为乙醛 （2 分）。
乙烯与丙烯既可以分别发生反应生成聚合物，也可以按一定比例相互反应生成聚合物， 写出其中任意一种相互反应生成聚合物的结构简式：（2 分）。
如图，在 a 试管中先加入 2 mL 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入 3 mL 浓硫酸，再加入2 mL 乙酸，充分摇匀。按图连接好装置，用酒精灯对 a 试管小火加热 3～5 min 后，改用大火加热，当观察到b 试管中有明显现象时停止实验。请回答下列问题：
①写出制取乙酸乙酯的化学方程式：（2 分）。
②在 b 试管中盛装的溶液是 （1 分），其作用是
（3 分）。
33.（15 分）（一）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，反应方程式为 2NH3
△
＋3CuO===N2＋3H2O＋3Cu，用下图所示装置可以实现该反应，A 中加的是氯化铵和氢氧化钙
定的结果，判断该反应进行快慢的顺序为(用字母填空，下同) ；（2 分） a．v(NH )=0.05 ml•L-1-•min-1b．v(H )=0.03 ml•L-1-•min-1
32
c．v(N )=0.02ml•L-1-•min-1d．v(H )=0.001 ml•L-1-• s -1
22
固体，C 中的固体是氧化铜。
回答下列问题：
（1）A 中发生反应的化学方程式是 （2 分）。
（2）B 中加入的物质是 （1 分）。
实验时在 C 中观察到的现象是 （1 分），该反应中氨的作用是 （1 分）（填氧化剂或还原剂）。
若 E 中收集到 22.4L 气体（标况），则该反应转移的电子数为 。（2 分）
（二）在 Na2SO3 中硫元素的化合价为+4 价，因此 Na2SO3 在一定条件下既可表现氧化性，又可表现还原性。现有试剂：溴水，Na2S 溶液，Na2SO3 溶液，稀硫酸，氨水，NaOH 溶液。
要证明 Na2SO3 具有还原性，应选用的试剂是 （1 分），其反应的离子方程式为 （2 分）。
要证明 Na2SO3 具有氧化性，应选用的试剂为稀H2SO4 和 Na2S 溶液，实验中有黄色沉 生成，则反应的离子方程式为 （2 分）。
要证明 H2SO3 酸性弱于 H2SO4，应选用的试剂是 （1 分），其反应的离子方
式为 （2 分）。34．（11 分）某化学兴趣小组开展模拟工业合成氨的制备实验，在 2 L 密闭容器内，t℃时
发生反应：N2 (g)+3 H2 (g) 2 NH3 (g)，在体系中，n(N2)随时间的变化如下表：
（1）上述反应在第 5min 时，N2 的转化率为 ；（1 分）
用 H2 表示从 0～2 min 内该反应的平均速率 v(H2)= ；（1 分）
t℃时，在 4 个均为 2L 密闭容器中不同投料下进行合成氨反应。根据在相同时间内测
下列表述能作为上述实验中可逆反应 N2 (g)+3 H2 (g)2 NH3 (g) 达到化学平衡状态
的标志是 ；（2 分）
a.反应速率 v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2 b.组分的物质的量浓度不再改变
c.混合气体的平均相对分子质量不再改变d.混合气体的密度不变
e.单位时间内生成 n ml N2 的同时，生成 3n ml H2。f.v(N2)消耗=2 v(NH3)消耗
g. 单位时间内 3ml H﹣H 键断裂的同时 2ml N﹣H 键也断裂
下列措施不．能．使上述化学反应速率加快的是 。（1 分） a．及时分离出 NH3 气体b．适当升高温度
c． 增大 N2 的浓度d．选择高效催化剂
（6）氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置，是一种具有应用前景的绿色电源。下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示回答下列问题：
燃料电池中是将 （1 分）能转化为 （1 分）能，正极反应式是 （2 分）
邻水实验学校高2020级2021年春季第3次月考试题高一化学试题答案
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N2 的物质的量(ml)
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