2021山东省教科所高三下学期第二轮模拟考试化学试题含答案

这是一份2021山东省教科所高三下学期第二轮模拟考试化学试题含答案，共13页。试卷主要包含了5 Fe 56 Br 80，3×10－7、K2=5，0×10－4，98等内容，欢迎下载使用。
全国普通中学特色发展研究中心2021届二轮模拟考化学可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  Na 23  C1 35.5  Fe 56  Br 80一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．下列做法错误的是A．84消毒液和洁厕灵混合以增强清洗效果B．将银器放入盛有饱和食盐水的铝盆中除去表面的黑色“锈斑”C．生产桶装纯净水时，可用臭氧杀菌消毒D．用CC14萃取溴水的溴时，水层必须从分液漏斗的上口倒出2．下列做法涉及氧化还原反应，且加热(或高温)是为了促进平衡移动的是A．热的纯碱液去除油污    B．工业上高温条件下生产水煤气C．工业上利用高温高压条件合成氨  D．高温低压条件下测定NO2的相对分子质量3．前四周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子层数、能级数目和轨道数目均相等，Z可与X形成X2Z2、X2Z两种无色化合物，Y、W均满足最高能级的轨道处于半满状态，但Y的内层轨道全充满，W的成单电子数在前四周期元素中是最多的。下列说法正确的是A．第一电离能：Y＞Z＞X＞WB．X2Z、X2Z2均为只含有极性键的极性分子C．简单阴离子的还原性：Y＞Z＞XD．W元素属于元素周期表ds区的金属元素4．下列反应工业上常用作制备粗硅：2C+SiO2=Si+2CO，若碳过量，还会生成SiC。下列叙述正确的是A．相对分子质量：C60＞SiO2＞SiC，因此硬度：C60＞SiO2＞SiCB．CO分子内只含有一个σ键和一个p-pπ键C．键长：C—C＜Si—Si，因此C的还原性大于Si的还原性D．键能：C—H＞Si—H，因此硅烷的种类和数量远不如烷烃的多5．现有如下图所示仪器或操作：      下列实验中，一定与上图所示仪器(或操作)无关的是A．分离碘的四氯化碳溶液     B．配制实验室所用的248mLNaOH溶液C．除去氢氧化铁胶体中的水和杂质离子  D．实验室制备少量氨气6．T'etrazanbigen(德氮吡格，TNBG)是我国科研团队前期明的一种具有原创结构、抗肿瘤新作用机制的氮杂甾体化合物，具有良好的体内外抗肿瘤活性。下列关于TNBG的说法错误的是     A．该化合物能与盐酸反应生成有机盐 B．该分子中不含手性碳原子C．该化合物的一氯代物共有19种  D．1mol该分子最多与8molH2发生加成反应7．氮化硼中硼原子和氮原子的成键方式不同，会形成多种异构氮化硼晶体，如图所示为六方相氮化硼和立方相氮化硼等，其中六方相氮化硼的结构与石墨相似。下列关于氮化硼的说法错误的是A．六方相氮化硼可用作高强度润滑剂B．六方相氮化硼的熔点较立方相氮化硼的高C．立方相氮化硼的结构和性质与金刚石的相似D．上述两种氮化硼中B和N的杂化方式均不相同8．实验室中净化含磷废水的流程如下：下列说法错误的是A．实验室中若用抽滤装置代替过滤装置，过滤效果更佳B．调整pH=11～13有利于Ca3(PO4)2沉淀生成C．加硫酸调pH时，可用甲基橙做指示剂D．含磷量较高的含磷污泥，可用作生产磷肥的原料9．以磷酸铁(FePO4)、碳酸锂(Li2CO3)为主要原料制备高磷酸铁锂(LiFePO4)正极材料的工艺流程如下：   下列说法错误的是A．上述流程中的“导电剂”可以用石墨B．“研磨”和“气流粉碎”的目的都是增大颗粒的比表面积C．上述流程中加入葡糖糖的作用是做助燃剂，“焙烧”时提供热量D．用电磁铁“除铁筛分”时，可除去Fe3O4等磁性物质10．微生物燃料电池是一种高效、经济的能源装置。下图装置所示为一种双室微生物燃料电池。下列说法错误的是          A．负极总反应为C6H12O6－24e－+6H2O=6CO2↑+24H+B．上图所示装置中，左侧区域为负极区，右侧区域为正极区C．电池工作一段时间后，负极区酸性增强D．电池工作时，正极生成的气体和负极消耗气体的物质的量之比为1：1二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．下列操作能达到实验目的的是 目的操作A检验溴乙烷中含有溴原子加入适量NaOH溶液，加热、静置、分液冷却后，滴加AgNO3溶液B证明酸性：硝酸＞亚硫酸＞碳酸将硝酸与NaHSO3混合产生的气体，除去硝酸后通入NaHCO3溶液C用标准浓度的H2O2溶液，滴定未知浓度的KI溶液用酸式滴定管向锥形瓶中量取10.00mL KI溶液，滴入2滴淀粉溶液，然后用酸式滴定管盛装标准浓度的H2O2溶液进行滴定，当加入最后一滴H2O2溶液，溶液变蓝，且半分钟内不褪色时，停止滴定，读数，计算D配制一定物质的量浓度的溶液准确称取一定质量的FeC13固体，加入盛有浓盐酸的烧杯中，搅拌溶解，然后转移，洗涤、振荡、定容、摇匀12．乙酰水杨酸是生产阿司匹林的重要原料，其结构简式如下。下列关于乙酰水杨酸的说法错误的是A．分子中碳原子的杂化共有2种B．羰基中碳原子的一个杂化轨道与氧原子的一个2p轨道重叠形成π键C．分子中可能共平面的原子最多为19个D．其含相同官能团且为二取代苯的同分异构体数目为813．采用电渗析法可以实现盐水的脱盐，下图所示为某一脱盐过程下列说法错误的是           A．B2接电源的正极，电极上发生还原反应B．B1电极上发生的反应为2C1－－2e－=C12↑C．上述装置除能实现盐水脱盐外，还可制得氯气和金属钠D．电解一段时间后，两电极上产生等物质的量的气体14．当溴与1，3-丁二烯在环己烷溶液中发生加成反应时，会得到两个产物A()和B()(不考虑立体化学)。在15℃时A和B的比例为62：38；而在25℃时A和B的比例为12：88。在室温下，A可以缓慢地转化为B。此转换过程的反应势能示意图和中间体的结构简式如下图所示。下列说法正确的是        A．相同条件下，B比A稳定B．从15℃升高到25℃时，B转化成A的速率比A转化成B的速率大C．15℃时，以Br－进攻中间产物的y位置为主D．降低温度，反应AB的平衡常数增大
15．氯气的水溶液简称氯水，具有较强的杀菌、消毒和漂白能力。25℃时，氯水体系中存在以下平衡关系，且Cl2(aq)、HC1O和ClO－分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示：①Cl2(g)Cl2(aq)        K1=10－1．2②C12(aq)+H2OHClO+H++Cl－  K2=10－3·4③HClOH++ClO－           Ka=10－7．5已知，H2CO3的K1=4.3×10－7、K2=5.6×10－11。下列说法中错误的是A．向氯水中滴加NaOH溶液至中性的过程中，溶液中c(Na+)＜c(HC1O)+c(Cl－)B．向84消毒液中通入少量CO2，CO2+H2O+ClO－CO32－+HClOC．增大压强，溶液的漂白性和酸性均增强D．增大压强，氯气的溶解度增大，K1增大三、非选择题：本题共5小题，共60分16．(12分)立德粉为ZnS和BaSO4的混合物，是通过硫酸锌和硫化钡合成制备。用含锌废料(主要成分为ZnO，含少量铜、铅、铁、锰的氧化物)制备立德粉的工艺流程如下：已知：MnO2是两性氧化物，25℃时相关物质的Ksp见下表。物质Fe(OH)2Fe(OH)3Mn(OH)2Zn(OH)2Ksp1×10－16.31×10－38.01×10－12.71×10－16.2回答下列问题：(1)硫酸锌溶液的粗制：取一定质量处理后的含锌废料于烧杯中，以固：水=3：1混合，在60～70℃下搅拌并缓慢加入硫酸。当pH=5左右停止加硫酸，控制温度为80～90℃，继续搅拌45min，使样品溶解趋于完全，终点的pH应为5．2～5．4。上述实验过程中，可采用的加热方式为_________________，若终点处酸度不宜过高或过低，原因是___________________________________________________。(2)硫酸锌溶液的精制：“一次净化”时，滤渣X的组成主要是___________。“二次净化”时，加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为_________________________________，“二次净化”后过滤所得滤液的pH不低于____________。(杂质离子浓度低于10－5mol·L－1。认为完全沉淀)(3)“合成”时反应的化学方程式为____________________________________________。17．(12分)高压不仅会引发物质的相变，也会导致新类型化学键的形成。回答下列问题：(1)在50—300GPa的高压下，Na或Cl2反应生成如右图所示晶胞的NaCl晶体，其中大灰球为氯，小黑球为钠。①生成该晶体的反应的化学方程式为________________________。②该NaCl晶体的密度为_______________g．cm－3。(已知晶胞参数为a pm，阿伏伽德罗常数为NA mol－1)(2)在超高压(300GPa)下，金属钠和氦可形成化合物。结构中，钠离子按简单立方排布，形成如下图所示的立方体空隙，电子对(2e-)和氦原子交替分布填充在立方体的中心。     ①若用NaxHey(2e－)z表示该晶体的组成，则x：y：z=__________________②若将氦原子放在晶胞顶点，则电子对(2e－)在晶胞中的分数坐标为(0.5，0，0)、(0，0.5，0)、(0，0，0.5)、___________________(3)若在高压条件下形成的氨晶体中，氨分子中的每个H均参与一个氢键的形成。则N原子的杂化方式为_______________，N原子邻接______个氢原子，1mol氨晶体中有_______mol氢键。该氨晶体与普通氨晶体相比熔点__________(填“高”、“低”或“相同”)，原因是__________________________________________________________。该氨晶体中氨分子的热稳定性与普通氨晶体中氨分子的热稳定性__________(填“高”、“低”或“相同”)。(4)上述晶体中所涉及元素(Na、C1、He)的第一电离能的由大到小的顺序为___________(用元素符号填空)，所涉及元素(H、Na、N)的电负性的大小为___________(用元素符号填空)。18．(12分)氮氧化物的研究具有重要的实际意义：(1)氮氧化物的生成机理如下第一步：O2(g) 2O(g)           Ea1第二步：O(g)+N2(g) NO(g)+N(g)   Ea2第三步：N(g)+O2(g) NO(g)+O(g)   Ea3则反应N2(g)+O2(g) 2NO(g)的焓变=___________kJ·mol－1。其中第二步为整个反应过程的决速步骤，判断的依据是___________________________________。NO分子中氮氧键的键能可表示为_______________ kJ·mol－1。(2)氢气还原NO的化学方程式为：2NO(g)+2H2(g)    N2(g)+2H2O(g)。实验得到了起始反应速率的一组数据如下：实验序号NO起始浓度/mol dm－3H2起始浓度/ mol dm－3起始反应速率/ mol dm－3s－1Ⅰ6.4×10－32.2×10－32.5×10－5Ⅱ12.8×10－32.2×10－31.0×10－4Ⅲ6.4×10－34.5×10－35.1×10－5若上述反应的速率方程表示为v=k[NO]m[H2]n，则速率常数k的数量级为___________，加入合适的催化剂后，速率常数k将__________(填“增大”、“减小”或“不变”。下同。)，反应的化学平衡常数K将___________________________。(3)用水可以吸收氮氧化物，反应式可以表示为：3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(1)+NO(g)反应平衡常数为10.763。则若提高NO2的吸收效率可采取的措施有_________________________(答出其中的两条)起始总压为P0 kPa的恒容密闭容器中，尾气中氮氧化物的浓度(ρ)随温度(T)的变化关系如下图所示：      
若30℃时，体系的总压强降至0.25P0 kPa，尾气中的氮氧化物只有等物质的量NO2和NO，此条件下气体的摩尔体积为VmL·mol－1，则反应3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(l)+NO(g)平衡常数Kp=_______________19．(12分)环丙磺酰胺是合成酰胺类药物的一种中间体，其合成路线如下：            （图中Et为乙基）。回答下列问题：(1)化合物①的名称为____________，其中官能团的名称为____________________。(2) 中，中心S原子的杂化方式为____________________，参与反应时断裂的化学键类型有_____________(填字母序号)a．σ键  b．π键  c．极性键  d．非极性键  e．离子键(3)③→④反应的化学方程式为________________；⑦→⑧的反应类型为__________。(4)若该化合物在一定条件下水解，可以得到磺酸类和醇类两种化合物，则水解的化学方程式为__________________________________________。(5)化合物①的同分异构体中，能发生氧化反应，但不与金属钠发生置换反应的是________________(写结构简式)备选原料、 (6)参照上述合成路线，从下列两种备选原料中选择合适的原料(其它试剂任选)设计合成路线合成。  
20．(12分)某化学探究小组欲探究实验室制备溴乙烷的方法和条件。实验室制备溴乙烷的反应原理和所采用的的装置示意图如下：  实验步骤如下：(1)在圆底烧瓶中加入10mL(约0.15mol)无水乙醇及9mL水，在不搅拌下缓缓加入浓硫酸19mL(约0.34mol)，混合冷却至室温；(2)在搅拌下加入研细的溴化钠15g(0.15mol)和几粒沸石，装配成蒸馏装置；(3)接受瓶置于冰水浴中冷却；(4)小火加热烧瓶，控制火焰的大小，约30～35min后慢慢加大火焰到无油滴蒸出为止；(5))将接收器中的液体进行分液，用1～2mL浓硫酸洗涤粗产物，再分去下层的硫酸层，溴乙烷层倒入蒸馏瓶中，收集35～45℃馏分        回答下列问题：(1)仪器C的名称是_______________，在普通蒸馏装置的基础上加装仪器A，且堵塞上口的目的是____________________________________。(2)上述装置存在一处缺陷，该缺陷是___________________________________。(3)其他条件不变，改变上述实验步骤中的用水量，可得到如下图所示实验结果：          则最佳用水量为_______mL，用水量过多造成溴乙烷产量下降的原因是______________。(4)采用沉淀滴定法测定所得产品的纯度，实验步骤如下：Ⅰ．取m g产品于锥形瓶中，加入NaOH溶液，水浴加热至油状物全部消失。加入指示剂a，然后滴加稀硝酸中和NaOH溶液；Ⅱ．向上述溶液中加入25.00mL 0.1000 mol·L－1AgNO3溶液(过量)，使Br－完全转化为AgBr沉淀；Ⅲ．加入作指示剂b，用0.1000 mol·L－1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。重复上述操作两次。三次测定数据如下表实验序号123消耗NH4SCN标准溶液体积/mL10.2410.029.98①指示剂a是______________。指示剂b可选择__________(填字母代号)A．NH4Fe(SO4)2溶液  B．酚酞溶液  C．NaC1溶液  D．FeCl3溶液②产品中所含溴乙烷的质量分数表达式为__________________。
全国普通中学特色发展研究中心2021届二轮模拟考化学试题参考答案一、选择题1．A  2．B  3．A  4．D  5．C  6．B  7．D  8．C  9．C  10．C二、多项选择题11．D  12．B  13．AC  14．AD  15．BD三、非选择题16．(1)水浴加热   过低不利于三价铁的除去，过高会使MnO2溶解，不利于锰元素的除去(2)铜、铅3Fe2++MnO4－+7H2O=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+3Mn2++2MnO4－+2H2O=5MnO2↓+4H+ 3(3)ZnSO4+BaS=BaSO4↓+ZnS↓17．(1)①2Na+3Cl2=2NaCl3  ②(2)①2：1：1  ②(0.5，0.5，0.5)(3)sp3 4 4 高 该晶体中氢键数目多 相同(4)He、C1、Na N、H、Na18．(1)△H2+△H3  氮气分子内为氮氮三键，键能较大，故活化能最大，反应速率最慢              △H3－△H1(2)102 增大 不变(3)降低温度、增大压强 分离移除硝酸(4) 19．(1)正丙醇 羟基 (2)sp3 三角锥形 abce(3)取代反应(4) (6) 20．(1)直型冷凝管  冷凝回流，且使溴化氢有一定的缓冲区域和停留时间而得到充分利用(2)D接受器开口向空气，溢出的气体污染空气(3)13 水量较多也会降低硫酸的浓度，导致硫酸的洗涤和催化效果变差，从而使最后的产物产量降低(4)①甲基橙   A  ② ×100％