2021白城一中高三下学期第五次模拟考试理科综合试题缺答案

这是一份2021白城一中高三下学期第五次模拟考试理科综合试题缺答案，共8页。试卷主要包含了NA代表阿伏加德罗常数的值，5NA，5kJ/ml，1kJ/ml等内容，欢迎下载使用。
白城一中2021年高考第五次模拟考试
高三理科综合试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 Cl-35.5 Cr-52 Pt-195
一.选择题（单选题，共13小题，每小题6分，共78分）
1．下列关于细胞物质组成和结构的叙述，正确的是（ ）
A．大量碱性物质进入溶酶体可使溶酶体中酶的活性发生改变
B．糖类、脂质、蛋白质和核酸等有机物都是生物大分子
C．新冠病毒与肺炎双球菌均可利用自身的核糖体进行蛋白质合成
D．自由水是生化反应的介质，不直接参与生化反应
2.种子贮藏中需要控制呼吸作用以减少有机物的消耗。若作物种子呼吸作用所利用的物质是淀粉分解产生的葡萄糖，下列关于种子呼吸作用的叙述，错误的是（ ）
A. 若产生的CO2与乙醇的分子数相等，则细胞只进行无氧呼吸
B. 若细胞只进行有氧呼吸，则吸收O2的分子数与释放CO2的分子数相等
C. 若细胞只进行无氧呼吸且产物是乳酸，则无O2吸收也无CO2释放
D. 若细胞同时进行有氧和无氧呼吸，则吸收O2的分子数比释放CO2的多
3．下列说法中正确的是（ ）
A.同源染色体的非姐妹染色单体之间的交叉互换实现了染色体上等位基因的重新组合
B.无籽果实都是染色体数目变异的结果
C. 由环境引起的某些生物性状的改变，也可能会遗传给后代
D. 测定豌豆（2n=14）的基因组，需测定8条染色体上的基因
4.下表中各个选项中，符合“M”一定能推理得出的“N”的是（ ）
选项
M
N
A
组织水肿
患者血浆蛋白减少
B
效应器产生了特定的生理效应
发生了反射活动
C
肾小管、集合管重吸收水增加
抗利尿激素分泌量增加
D
患者血糖浓度过高
胰岛B细胞受损
选项
实验目的
实验操作
A
由MgCl2 • 6H2O制备无水MgCl2
将MgCl2 • 6H2O与SOC12（易水解生成S02和HC1）混合加热
B
除去CO2中的SO2气体
依次通过盛有饱和Na2CO3溶液和浓硫酸的洗气瓶
C
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
室温下，用pH计测定饱和NaClO溶液和饱和CH3COONa溶液的pH
D
检验A1和Fe2O3反应后固体中是否含Fe2O3
取反应后固体，溶于足量稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液不变红，说明不含Fe2O3






5．下列有关植物激素或植物生长调节剂的说法错误的是（ ）
A．用适宜浓度的赤霉素处理休眠的种子可促进种子萌发
B．用适宜浓度的生长素类似物处理未受粉的番茄雌蕊，可获得无子番茄
C．在果实的发育过程中，生长素和脱落酸协同发挥作用
D．2，4-D可杀除单子叶农作物田间的双子叶杂草是由于双子叶植物对2，4-D的敏感性强
6.分析以下生态系统的能量流动和物质循环的关系简图，不能得到的结论是（ ）
A．能量①④的总和可能小于生产者所固定的太阳能总量
B. 丁中包含的生物可能处于食物链的最高营养级
C.生态系统的物质是自给自足的，能量是需要不断补充的
D.碳元素以CO2形式进入生物群落，又以CO2的形式离开生物群落返回无机环境
7．下列有关叙述正确的是( )
A．汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的
B．酒精能使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好
C．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
D．硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂
8.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．向含1 mol ∙L-1 Cl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+的数目为NA
B.10 g 46%甲酸（HCOOH）水溶液所含的氧原子数为0.5NA
C.用浓盐酸分别和MnO2, KC1O3反应制备22.4 L（标准状况下）Cl2,转移的电子数均为2NA
D.60 g SiO2和28 g Si中各含有4NA个Si—0键和4NA个Si—Si键
9 .吡啶()也是一种芳香化合物(类似于苯)，2—乙烯基吡啶(VPy)是合成治疗矽肺病药物的原料，可由如下路线合成。下列叙述不正确的是( )

A．MPy除本身另有3种芳香同分异构体 B．EPy是乙醇的同系物
C．VPy分子中所有原子可能共平面 D．反应①的反应类型是加成反应
10.下列实验操作正确且能达到实验目的的是( )





11．已知A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图1，且A、B、C、D可形成化合物X如图2，C与E同主族。下列说法错误的是( )

A．简单离子的半径：D＞E B．简单氢化物的热稳定性：C＞B
C．化合物X有较强的氧化性 D．C的单质与D的单质在加热条件下的反应产物中含有非极性键
12.用钛片作阴极，铜片作阳极，电解一定浓度的NaCl和NaOH混合液制取Cu2O，阳极区物质的有关转化如图所示。下列有关叙述正确的是(　　)
A. 阳极的电极反应式为Cu＋2Cl－－e－===CuCl
B. 电解所发生的总反应为2Cu＋H2OH2↑＋Cu2O
C. 电解一段时间后，整个电解液的pH不变
D. 阴极上产生224 mL气体时，转移的电子数约为0.02×6.02×1023
13．常温下，已知Ka1（H2CO3）＝4.3×10－7，Ka2（H2CO3）＝5.6×10－11。某二元酸H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR－、R2－三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述正确的是（ ）。
A．H2R的二级电离常数Ka2的数量级为10－4
B．在pH＝4的溶液中：3c（R2－）＜c（Na+）+c（H+）－c（OH－）
C．等体积、等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，溶液中：
c（R2－）＜c（H2R）
D．向Na2CO3溶液中加入过量H2R溶液，发生的反应是：
CO32－+H2R＝CO2↑+H2O+R2－

二、 选择题：本题共 8 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，第 14~18 题只有一项符合题目要求，第 19~21 题有多项符合题目要求，全部选对的得 6 分，选对但不全的得 3 分，有选错的得 0 分。

22．（6分）用如图甲所示的装置探究加速度a与力F的关系，带滑轮的长木板水平放置，弹簧测力计固定在墙上。（结果均保留三位有效数字）


（1）实验时，一定要进行的操作是________（填选项前的字母）。
A．小车靠近打点计时器，先接通电源，再释放小车，打出一条纸带，根据纸带的数据求出加速度a，同时记录弹簧测力计的示数F
B．改变小车的质量，打出几条纸带
C．用天平测出砂和砂桶的总质量
D．为减小误差，实验中一定要保证砂和砂桶的总质量远小于小车的质量
（2）在平衡摩擦力后，他用打点计时器打出的纸带的一段如图所示，该纸带上相邻两个计数点间还有4个点未标出，打点计时器使用交流电的频率是50Hz，则小车的加速度大小是________m/s2，当打点计时器打B点时小车的速度是________m/s；
（3）由（2）中纸带数据，可得此时砂和砂桶的加速度为________；
23．（9分）某同学要测量一均匀新材料制成的圆柱体的电阻率ρ。步骤如下：
（1）用游标为20分度的卡尺测量其长度如图1，由图可知其长度L=___________mm；
（2）用螺旋测微器测量其直径如图2所示，由图可知其直径D=___________mm；

（3）用多用电表的电阻“×10”挡，按正确的操作步骤测此圆柱体的电阻，表盘示数如图3所示，则该电阻的阻值约为___________ Ω

（4）该同学想用伏安法更精确地测量其电阻R，现有的器材及其代号和规格如下：
待测圆柱体电阻R；
电流表A1（量程0~5mA，内阻约50Ω）
电流表A2（量程0~15mA，内阻约30Ω）
电压表V1（量程0~3V，内阻约10kΩ）
电压表V2（量程0~15V，内阻约25kΩ）
直流电源E（电动势4V，内阻不计）
滑动变阻器R1（阻值范围0~15Ω，允许通过的最大电流2.0A）
滑动变阻器R2（阻值范围0~2kΩ，允许通过的最大电流0.5A）；
开关S；导线若干
为使实验误差较小，要求测得多组数据进行分析，请在框中画出测量的电路图，并标明所用器材的代号。
（5）若已知伏安法测电阻电路中电压表和电流表示数分别用U和I表示，则用此法测出该圆柱体材料的电阻率= ___________。（不要求计算，用题中所给字母表示）
24.（12分）在一次利用小球进行的游戏比赛中，让小球从距水平地面 H处的A点由静止沿斜面AB滑下，进入半径分别为3 m 和1.5 m 的竖直光滑半圆轨道 CD 和 DE，顺利通过半圆轨道后继续沿水平面运动，能顺利到达 P点右侧即可得分，已知 O、P间的水平距离为s= 8 m，小球质量为0.5 kg，小球可视为质点，所有轨道光滑，B处由一段短圆弧连接斜面与水平地面。重力加速度g取 10 m/s²。（1）当H为 9 m 时，求小球在C点时对轨道的压力大小;（2）若小球恰能通过大圆最高点D，求 A 点到地面的距离;（3）若要顺利得分，求 H应满足的条件。

25.（20分）如图所示，水平面上有两条相互平行的金属导轨 PQ 与MN，两导轨间距为d=0.5 m，左侧P与M之间通过一阻值R=2 Ω的定值电阻连接，两条倾角为θ=30°的光滑导轨与水平导轨在N、Q 处平滑连接，水平导轨的 EDQN区域内有竖直向上的匀强磁场，磁感应强度大小为 B=2 T，磁场区域和 DEGF区域的长度均为x= 3 m。P、M 两处有套在导轨上的两根完全相同的绝缘轻质弹簧，其原长 PF=MG。长度为d=0.5 m、质量为 m=1 kg、阻值为R的导体棒b静止在水平导轨上的 DE 处，另一长度为d=0.5 m、质量为m=1 kg、阻值为R的导体棒α从倾斜导轨上离水平导轨高H=1.8 m处由静止释放，之后导体棒a与导体棒b发生弹性正碰，已知导体棒b与导轨 DF、EG 间的动摩擦因数均为μ=340，滑动摩擦力等于最大静摩擦力，导轨其余部分均光滑，g =10 m/s²，导体棒运动过程中均始终与导轨垂直且接触良好。
求∶
（1）导体棒a与导体棒b相碰前瞬间的速度大小;
（2）导体棒a返回倾斜导轨上时距水平导轨的最大高度h;
（3）导体棒b最终停下的位置与 FG 间的距离及定值电阻上产生的焦耳热。








26.（14分）以含锂的电解铝废渣(主要含AlF3、NaF、LiF、CaO)和浓硫酸为原料，制备电池级碳酸锂，同时得到副产品冰晶石的工艺流程如下：

已知：（1）LiOH易溶于水，Li2CO3微溶于水；
（2）苛化反应过程中加入适量氧化钙将碳酸锂转化为氢氧化锂溶液。
回答下列问题：
（1）加快酸浸速率的方法有___________(答一条即可)，电解铝废渣与浓硫酸反应产生的气体的化学式为________
（2）碱解反应中，同时得到气体和沉淀反应的离子方程式为___________。
（3）一般地说K＞105时，该反应就基本进行完全了。苛化反应中存在如下平衡：
Li2CO3(s)+ Ca2+(aq)2Li+(aq)+CaCO3(s)，通过计算说明该反应是否进行完全：_____
[已知Ksp(Li2CO3)=8.64×10-4、Ksp(CaCO3)=2.5×10-9]。
（4）已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度的关系如表所示。由碳化反应后的溶液得到Li2CO3的操作，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其原因是_____________________________，90 ℃时Ksp(Li2CO3)的值为________。
温度/℃
10
30
60
90
浓度/(mol·L－1)
0.21
0.17
0.14
0.10
（5）上述流程得到的副产品冰晶石的化学方程式___________
（6）电池级Li2CO3可由高纯度LiOH转化而来。将电池级Li2CO3和C、FePO4高温下反应，生成LiFePO4和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为___________。
27．（15分）三氯化铬(CrCl3)是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室利用反应制取 CrCl3，其实验装置如下图所示。

已知：①COCl2(俗称光气)有毒，遇水发生水解：COCl2+H2O=CO2+2HCl
②碱性条件下，H2O2将Cr3+氧化为CrO42-；酸性条件下，H2O2将Cr2O72-还原为Cr3+。
回答下列问题：
（1）A中的试剂为_________________；无水 CaCl2的作用是_____________________；反应结束后继续通入一段时间氮气，主要目的是_____________________。
（2）装置 E用来收集产物，实验过程中若 D处出现堵塞，可观察到的现象是__________；可通过______________(填操作)，使实验能继续进行。
（3）装置 G 中发生反应的离子方程式为___________________________________。
（4）测定产品中 CrCl3质量分数的实验步骤如下：
I.取m g CrCl3产品，在强碱性条件下，加入过量的30% H2O2溶液，小火加热使 CrCl3完全转化为CrO42-，继续加热一段时间；
Ⅱ.冷却后加适量的蒸馏水，再滴入适量的浓硫酸和浓磷酸(加浓磷酸的目的是为了防止指示剂提前变色)，使CrO42-转化为Cr2O72-；
Ⅲ.用新配制的c mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗c mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液V mL(已知Cr2O72-被 Fe2+ 还原为Cr3+)。
①产品中 CrCl3 质量分数表达式为____________________％
②下列操作将导致产品中 CrCl3质量分数测定值偏低的是________________(填标号)。
a.步骤Ⅰ中未继续加热一段时间
b.步骤Ⅱ中未加浓磷酸
c.步骤Ⅲ中所用(NH4)2Fe(SO4)2溶液已变质
d.步骤Ⅲ中读数时，滴定前俯视，滴定后平视
28．（14分）2020年9月22日，国家主席习近平在第七十五届联合国大会上表示，中国将争取在2060年前实现碳中和。研究二氧化碳的回收对这一宏伟目标的实现具有现实意义：
(1)以CO2与NH3为原料可合成尿素[CO(NH2)2]，已知：
Ｉ.2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)△H=-159.5kJ/mol
II.NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.5kJ/mol
在相同条件下，反应2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)的正反应的活化能Ea为179，则逆反应的活化能Ea为_______。
(2)一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：
CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △HO>C，试从原子结构解释为什么同周期元素原子的第一电离能N>O 。
（4） 某研究小组将平面型的铂配合物分子进行层状堆砌，使每个分子中的铂原子在某一方向上排列成行，构成能导电的“分子金属”，其结构如图所示。
①“分子金属”可以导电，是因为 能沿着其中的金属原子链流动。
②“分子金属”中，铂原子是否以sp3的方式杂化？ （填“是”或“否”），其理由是 。
（5） 金属铂晶体中，铂原子的配位数为12，其立方晶胞沿x、y或z轴的投影图如图所示，若金属铂的密度为d g.cm-3，则晶胞参数
a= nm（列计算式）。


36. （15分）化合物F具有独特的生理药理作用，实验室由芳香化合物A制备F的一种合成路线如下：

已知：①R-Br R-OCH 3 ②R-CHO+ R-CH=CH-COOH
③A能与FeCl3溶液反应显紫色回答下列问题：
(1).A的名称为____，B生成C的反应类型为____。
(2),咖啡酸的结构简式为____。
(3).F中含氧官能团名称为____。
(4).写出F与足量NaOH溶液反应的化学方程式____。
(5).G为香兰素的同分异构体，能使FeCl3溶液变紫色，苯环上只有两个取代基团，能发生水解反应，符合要求的同分异构体有____种，请写出其中核磁共振氢谱图显示有4种不同环境的氢，峰面积比为3：2：2：1的G的结构简式____。
(6).写出以原料（其他试剂任选）制备肉桂酸（）的合成路线
37. (除标注外每空2分,共15分)[生物——选修1：生物技术实践]
橘子全身都是宝,不仅果肉的营养价值和药用价值较高,其皮、核、络、叶都是“地道药材”。为了更好的对柑橘综合利用,某研究人员做了以下实验:

请回答下列问题:
（1）橘皮精油的提取原料是橘皮,但橘皮易焦糊,宜采用__________（1分）法提取橘皮精油。若使用图中方法1时一般加入相当于柑橘果皮质量0.25%的NaHCO3和5%的Na2SO4,其目的是__________。新鲜的柑橘皮直接处理,出油率较低,所以应将其__________并用__________浸泡。
（2）玫瑰精油适合用图中方法2提取,其理由是玫瑰精油具有__________（答2点）的特点。蒸馏时收集的蒸馏液不是纯的玫瑰精油,而是油水混合物,加入__________后,混合物又会重新分层。分离的油层还会含有一定的水分,一般可以加入一些__________吸水。如果蒸馏过程中不进行冷却,则精油提取量会减少,原因是__________。
38．(除标注外每空2分,共15分)[生物——选修3：现代生物科技专题]
某科学实验室专门为城市农业培育了像葡萄一样的小番茄，这种小番茄也适合在太空种植。科学家利用基因突变将控制生长的终止基因（SP）改造为SP1基因，利用基因敲除（将同源DNA片段导人受体细胞，使同源DNA片段在原有位置替代了靶基因片段）的方法使小番茄的成熟期缩短为40天。如图为SP1基因两端的序列和质粒中相关的序列，已知限制酶I的识别序列和切点是－G↓GATCC，限制酶II的识别序列和切点是－↓GATC。

回答下列问题：
（1）构建基因表达载体时，需使用______________（填“限制酶I”或“限制酶II”）切割质粒。目的基因的首端是启动子，启动子在基因中的作用是_____________，驱动基因转录出mRNA。
（2）利用SP1基因敲除SP基因属于生物变异中的_____________，敲除SP基因后的受体细胞需要经组织培养形成完整个体，其中再分化的实质是___________________________。
（3）科研人员提取愈伤组织细胞的所有RNA后，先获得cDNA，再进行PCR扩增，但最终未能检测出SP1基因，其可能原因是_________________________________________（答2点，3分）。在个体生物学水平上，SP1基因成功表达的鉴定标准为______________________________ 。
（4）在PCR反应体系中，除需要加入引物和SP1基因外，还需要加入___________________（答2点）等。