高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 金属材料课前预习ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 金属材料课前预习ppt课件，共42页。PPT课件主要包含了自主预习·新知导学，合作探究·释疑解惑，课堂小结，归纳提升等内容，欢迎下载使用。
自主预习·新知导学
铁盐和亚铁盐1.Fe3+、Fe2+的检验。
2.Fe2+和Fe3+的转化。
【自主思考】 配制FeSO4溶液时,为什么要向溶液中加入少量铁粉?提示:Fe2+易被氧化生成Fe3+,加入少量铁粉可将溶液中可能存在的Fe3+还原为Fe2+,反应的离子方程式为2Fe3++Fe══3Fe2+。
【效果自测】 1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。(1)Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+四种离子中氧化能力最强的是Fe3+。(　　)(2)在配制FeSO4溶液时,为防止FeSO4被氧化而变质,常在溶液中加入少量铁粉。(　　)(3)检验某未知溶液中是否含Fe2+时,可先滴加氯水,后滴加KSCN溶液。(　　)
(4)室温下,向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液,再滴加几滴淀粉溶液,溶液变蓝色,则说明Fe3+的氧化性比I2的氧化性强。(　　)(5)向某溶液中滴加KSCN溶液,生成红色沉淀,说明原溶液中含有Fe3+。(　　)(6)FeCl2、FeCl3均可利用化合反应制取。(　　)
2.将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应。试判断下列情况下,溶液中存在的金属离子和金属单质。(1)若铁粉有剩余,则容器中不可能有　　　　　　; (2)若氯化铜有剩余,则容器中可能有　　　　　　　　; (3)若氯化铁和氯化铜均有剩余,则容器中不可能有　　　　　　　　,一定有　　　　　　　　。 答案:(1)Fe3+、Cu2+　(2)Fe2+、Fe3+或Fe2+、Cu(3)Fe、Cu　Fe2+、Cu2+、Fe3+
合作探究·释疑解惑
探究任务1 Fe、Fe2+、 Fe3+的相互转化——“铁三角”
问题引领1.怎样由Fe制取FeCl2或FeCl3?
2.由FeCl2生成Fe或FeCl3,你能写出其化学方程式吗?提示:FeCl2+Zn══ZnCl2+Fe,2FeCl2+Cl2══2FeCl3。(答案合理即可)3.FeCl3溶液为什么能腐蚀铜而用于制造印刷电路板呢?提示:FeCl3能与铜反应生成可溶性的CuCl2,化学方程式为2FeCl3+Cu══2FeCl2+CuCl2。
2.Fe2+既有氧化性又有还原性。
3.Fe3+具有较强的氧化性,可被还原为+2价或0价的铁。
典型例题【例题1】 下列物质之间有如下反应关系:已知E转化成C的现象是白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色。回答下列问题。
(1)写出下列物质的化学式:A　　　　,B　　　　,D　　　　,甲　　　,乙　　　　,丙　　　　。 (2)写出E→C反应的化学方程式:  　。 答案:(1)Fe2O3　FeCl3　FeCl2　Cl2　NaOH(或KOH等)　KSCN(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O══4Fe(OH)3
解析:(1)E转化成C的现象是白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色,则E为Fe(OH)2,C为Fe(OH)3,A为红棕色粉末,则A为Fe2O3,B为FeCl3溶液,D为FeCl2溶液,乙为NaOH溶液(或KOH溶液等),由D→B的转化可知,甲为氯气或新制氯水等,由红色溶液可知,丙为KSCN溶液。
【变式训练1】 1.要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3,可行的方法是(　　)。A.滴入KSCN溶液B.通入氯气C.加入适量铜粉并过滤D.加入适量铁粉并过滤答案:D
解析:KSCN溶液只能检验Fe3+的存在,A项错误;通入氯气将FeCl2氧化为FeCl3,B项错误;加入铜粉发生Cu+2Fe3+══ 2Fe2++Cu2+,引入新杂质Cu2+,C项错误;加入铁粉发生Fe+2Fe3+══3Fe2+,过滤除去剩余铁粉,得到纯净的FeCl2溶液,D项正确。
2.将单质Fe、Cu与FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液一起放进某容器内,根据下述不同情况,填写金属或金属离子。(1)充分反应后,如果容器内还有大量Fe3+,则还含有　　　,一定没有　　　　。 (2)充分反应后,如果容器内有较多Cu2+和相当量的Cu,则容器内不可能有　　　　。 答案:(1)Cu2+、Fe2+　Fe、Cu　(2)Fe3+、Fe
解析:根据Fe+2Fe3+══3Fe2+,Fe+Cu2+══Cu+Fe2+, Cu+2Fe3+══Cu2++2Fe2+,如果容器内还有大量Fe3+,则还含有Cu2+和Fe2+,一定没有Fe和Cu;如果容器内有较多Cu2+和相当量的Cu,则容器内不可能有Fe3+和Fe。
探究任务2 Fe3+、 Fe2+的检验
问题引领1.含某种离子的溶液中加入NaOH溶液后产生白色沉淀,白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变成红褐色,这种离子是什么离子?提示:这种离子是Fe2+。含Fe2+的溶液中加入NaOH溶液后产生Fe(OH)2白色沉淀,Fe(OH)2容易被氧化生成Fe(OH)3,现象为白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变成红褐色。
2.证明溶液中含有Fe3+的方法有哪些?提示:①加NaOH溶液,生成红褐色沉淀;②加KSCN溶液,溶液显红色。
归纳提升1.Fe3+、Fe2+的检验。
2.检验Fe2+的注意事项。(1)只含Fe2+的溶液。
①加KSCN溶液前,不能加入氧化性物质,防止Fe2+被氧化。②氧化剂不能选用KMnO4酸性溶液,因为KMnO4酸性溶液本身显紫红色,对Fe(SCN)3红色有干扰;KMnO4酸性溶液能氧化KSCN,溶液不变红色,不能证明不含Fe2+。
(2)同时含有Fe2+和Fe3+的溶液。Fe2+对检验Fe3+无干扰,可以滴加KSCN溶液检验Fe3+;Fe3+对检验Fe2+有干扰,通常向溶液中滴加适量KMnO4酸性溶液,若溶液紫红色褪去说明含有Fe2+。
(3)检验铁的氧化物中是否有+2价铁时,正确的方法为少量
①步骤a中不能选用盐酸,原因是KMnO4酸性溶液可以氧化盐酸。②步骤a中不能选用稀硝酸,原因是稀硝酸可以将Fe2+氧化为Fe3+。
典型例题【例题2】 下列离子的检验方法合理的是(　　)。A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色,说明原溶液中不含Fe2+B.向某溶液中通入Cl2,然后再加入KSCN溶液变红色,说明原溶液中含有Fe2+C.向某溶液中加入NaOH溶液,得到红褐色沉淀,说明原溶液中含有Fe3+D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀,又观察到沉淀颜色逐渐变为红褐色,说明原溶液中含有Fe2+,不含Mg2+
答案:C解析:A项中现象可以证明存在Fe3+,但无法确定Fe2+是否存在,A项错误;B项中现象可以证明通入Cl2后存在Fe3+,但原溶液只存在Fe2+,还是只存在Fe3+,或Fe2+、Fe3+均含有,无法确定,B项错误;Fe(OH)3是中学应掌握的唯一红褐色沉淀,C项正确;Fe(OH)2转化为红褐色Fe(OH)3时会干扰其他白色沉淀的观察,所以当含Fe2+的溶液中含有其他能与碱反应生成白色沉淀的离子时,也同样出现D项所述现象,D项错误。
【变式训练2】 向某溶液中加入含Fe2+的溶液后,无明显变化。当滴入几滴新制氯水后,混合溶液变成红色,则下列结论错误的是(　　)。A.该溶液中一定含有SCN-B.氧化性:Fe3+>Cl2C.Fe2+与SCN-不能形成红色物质D.Fe2+被氧化为Fe3+答案:B
解析:溶液中的Fe2+与加入的新制氯水发生反应:2Fe2++Cl2 ══2Fe3++2Cl-,氧化性:Fe3+