2021仁寿县高二下学期期末模拟考试理综化学试题含答案

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高2019级仁寿县第四学期期末模拟试卷化学试题 可能用到的相对原子质量：H —1   N— 14   O—16  Al—27   Cu—64    Fe—56   Mg—24    Ni—59  Cu—64   La—139   7．中国传统文化博大精深，明代方以智的《物理小识》中有关炼铁的记载：“煤则各处产之，臭者烧熔而闭之成石，再凿而入炉曰礁，可五日不灭火，煎矿煮石，殊为省力。”下列说法中正确的是（　　）A．《物理小识》中记载的是以焦炭作为还原剂的方法来炼铁 B．文中说明以煤炭作为燃料被普遍使用，煤的主要成分为烃 C．生铁是指含碳量低的铁合金 D．工业上主要通过煤的干馏获得乙烯、丙烯8．NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列有关说法正确的是（　　）A．1mol•L﹣1Na2SO4溶液液中含氧原子的数目一定大于4NA B．1L 0.1mol•L﹣1Na2S溶液中含阴离子的数目小于0.1NA C．生成1mol氧化产物时转移电子数为4NA D．通常状况下11.2L CO2中含质子的数目为11NA9.下列实验不能达到目的的是（　　） 目的实验A制备Al（OH）3向AlCl3溶液中加入足量氨水B除去CO2中的HCl将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液中C证明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）向Cl﹣、I﹣浓度相等的混合溶液中滴加AgNO3D检验Fe（NO3）2溶液是否变质先加盐酸酸化，再滴加KSCN溶液10.电解合成1，2﹣二氯乙烷的实验装置如图所示。下列说法中不正确的是（　　）A．该装置工作时，阳极的电极反应是CuCl（s）+Cl﹣﹣e﹣═CuCl2 B．液相反应为CH2＝CH2+2CuCl2═ClCH2CH2Cl+2CuCl（s） C．X、Y依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜 D．该装置总反应为CH2＝CH2+2NaCl+2H2OClCH2CH2Cl+2NaOH+H2↑11.主族元素V、W、.X、Y、 Z的原子序数依次增大，且均不大于20，ZX3Y4W12是硅酸盐，X2+和W2﹣的电子层结构相同，V与Y的质子数之和等于Z的质子数。下列判断正确的是（　　）A．Y在周期表中位于第3周期第Ⅳ族 B．V2W42﹣含极性键和非极性键 C．最简氢化物的热稳定性：Y＞V D．原子半径：Z＞Y＞X＞W12.对于下列实验，能正确描述其过程的化学用语是（　　）A．明矾溶液净水产生胶体：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+ B．已知还原性：I﹣＞Fe2+，向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣ C．常温下0.1mol/L的醋酸溶液pH＞1：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+ D．浓烧碱溶液中加入铝片：2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑13.常温下，用NaOH溶液滴定H2A溶液，混合溶液的pH与离子浓度的负对数pX的关系如图所示。pX代表﹣lg或﹣lg，下列说法正确的是（　　）A．曲线a表示pH与﹣lg的变化关系      B．H2A的第一步电离常数为10﹣4.2 C．滴定至pH＝7时，c（Na+）＜3c（A2﹣） D．当H2A被完全中和时，c（OH﹣）＝c（HA﹣）+c（H2A）+c（H+）  27. 碳粉、CO、H2均可作为实验室还原CuO的还原剂，实验小组对CuO的还原反应及还原产物组成进行探究。查阅资料：Ⅰ.CuO还原反应中相关信息如表所示： 还原剂 反应温度 产物性状 碳粉＞800℃可能混有砖红色固体和黑色固体 CO＞500℃可能混有砖红色固体 H2 300℃左右紫红色固体Ⅱ.CuO高温分解生成Cu2O，Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O；Ⅲ.PdCl2溶液能吸收CO，生成黑色Pd沉淀和一种氢化物、一种氧化物。回答下列问题：（1）实验室还原CuO适宜选用的还原剂为　   　，理由为　                  　；（2）小组同学用如图所示装置探究碳粉与CuO反应的产物。①仪器a的名称为　         　。②试剂X的作用为　                                 　。③若气体产物中含有CO，则观察到的现象为　                              　；其中反应的化学方程式为　                         、                       　。（3）某小组同学为测定碳粉还原CuO后固体混合物中单质Cu的质量分数，设计如下实验：准确称取反应管中残留固体8.000g，溶于足量稀硝酸，过滤、洗涤、干燥，所得沉淀的质量为0.160g；将洗涤液与滤液合并，配成500mL溶液；量取所配溶液25.00mL，加入适当过量的KI溶液；以淀粉为指示剂，用0.5000mol•L﹣1Na2S2O3标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液的体积为12.00mL.已知：2Cu2++5I﹣═2CuI↓+I3﹣，I3﹣+2S2O32﹣═﹣S4O62﹣+3I﹣。①溶解样品时，不能用稀硫酸代替稀硝酸的原因为　                           　。②通过计算说明还原产物中是否含有Cu2O：　                                  　                                                                      。③若CuI吸附部分I3﹣，会导致所测Cu单质的质量分数　   　（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。28. 二氧化钛（TiO2）可用作颜料、催化剂和食品添加剂等。实验室以假金红石（主要成分Fe2Ti3O9，含有少量MgO、SiO2杂质）为原料制备TiO2的一种工艺流程如图所示。回答下列问题：（1）“粉碎”的目的为　                                                       。                                   （2）Fe2Ti3O9中Ti为+4价，若石油焦记作碳单质，则“煅烧”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为　                　。（3）MgCl2的电子式为　                     　。（4）甲苯可作为上述流程中“萃取”工序的萃取剂的原因为　                         　。（5）实验室进行“蒸馏”操作时，所需主要玻璃仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、锥形瓶、牛角管和　                　。从SiCl4的有机液中提取出的溶剂可返回         　工序循环利用。（6）“水解”反应的化学方程式为　                                         　；“水解”反应后，过滤、洗涤得TiO2•xH2O，其中检验TiO2•xH2O已洗涤干净的方法为　                                                                                   　。29. 合成氨反应的条件和历程优化一直是科研热点。已知：Ⅰ.2NO（g）═ N2（g）+O2（g）△H＝﹣180kJ•mol﹣1；Ⅱ.5N2（g）+6H2O（g）═ 6NO（g）+4NH3（g）△H＝+1808kJ•mol﹣1；Ⅲ.2H2（g）+O2（g）═ 2H2O（g）△H＝﹣483.6kJ•mol﹣1.回答下列问题：（1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）→2NH3（g）△H＝　        　。（2）一定温度下，将等物质的量的N2（g）和H2O（g）充入恒容密闭容器中，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ。实验测得反应前H2O（g）的分压为p0Pa，平衡时NO和O2的分压分别为p1Pa、p2Pa.①反应Ⅰ的平衡常数Kp＝　                         　（用含p0、p1、p2的代数式表示，下同，Kp是用分压表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数）。②H2O（g）的平衡转化率α＝　         　。（3）若在绝热容器中进行反应Ⅰ和反应Ⅱ，反应Ⅰ能使H2O（g）的平衡转化率　   　（填“增大”“减小”或“无影响”），原因为　                                       　。（4）科学工作者研究出通过锂单质循环完成合成氨反应的方法，反应过程如图1所示。①步骤ⅱ的化学方程式为　                                              　。②步骤ⅲ可通过图2所示装置实现，两极区分别加入聚合物电解质和LiOH水溶液。LiOH水溶液适合加入　        　（填“阳极区”或“阴极区”）；阳极的电极反应式为　                                                      　。30.硼和过渡金属在新能源和新材料的研究、合成和利用中有着重要地位和作用。回答下列问题：（1）下列状态的硼中，能量最低的是　     　（填选项字母）。（2）BF3属于　          　（填“极性分子”或“非极性分子”），理由为　      　                                                                      。（3）氮化硼和碳化硼均属于原子晶体，氮化硼的熔点高于碳化硼的原因为　                                             　        ；B、C、N的第一电离能由大到小的顺序为　                                                            　。（4）NaBH4是一种重要的还原剂和储氢材料，其阴离子的立体构型为　         　，B原子的杂化方式为　      　；1mol阴离子中含有配位键的数目为　         　；Na、B、H的电负性由大到小的顺序为　 　               。（5）过渡金属Q与镧（La）形成的合金是一种储氢材料，其中基态Q原子的价电子排布式为nd2n+2（n+1）sn﹣1；该合金的晶胞结构和x轴方向的投影图如图所示。①Q的元素元素符号为　          　。②若阿伏加德罗常数的值为NA，Q的相对原子质量为M，则该合金的密度ρ＝　 　g•cm﹣3（用含a、c、NA、M的代数式表示）。                  化学一、选择题  7、 A  8、C  9、D   10、C   11、B   12、C   13、C二、填空题27、（15分，除标注外每空2分）（1）H2（1分）  用H2还原CuO只需较低温度即可,产物纯净（2分）（2） ①酒精喷灯（1分）    ② 检验是否有生成CO2（1分）③C瓶中产生黑色沉淀，D瓶中产生白色沉淀;（2分）  PdCl2 + CO + H2O = Pd ↓+ CO2 + 2HCl ;（2分） CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ H2O（2分）（3）①铜与稀硫酸不反应（1分）②题意得关系式：2Cu2+ ~ I3- ~ 2S2O32- ,n(Cu)=n(Cu2+)=n(S2O32-)=C(S2O32-)×V=0.5000×12×10-3=0.006 mol  m(Cu)=0.006×64×(500÷25.00)=7.68g < 10.0g 说明还原产物中含有Cu和Cu2O（2分）③偏小（1分）（14分，除标注外每空2分）（1）增大接触面积，加快煅烧反应速率，使反应更充分（2分）（2）1:1（2分）（3）                  （2分）（4）甲苯与水不互溶且TiCl4在甲苯中溶解度远大于在水中的溶解度；FeCl2和MgCl2在水中溶解度远大于在甲苯中的溶解度，故可分离TiCl4和FeCl2、MgCl2（2分）（5）直形冷凝管（1分）        萃取（1分）（6）TiCl4+(x+2)H2O = TiO2·xH2O↓+4HCl（2分）     取少量最后一次洗涤液与试管，滴加硝酸银溶液，无白色沉淀生成即可证明（2分）29、（14分，除标注外每空2分）（1）-91.4KJ/mol（2）①        ②（3）增大（1分），反应Ⅰ放热且生成N2，促使平衡Ⅱ向正向移动（4）①Li3N + 3H2O = 3LiOH + NH3↑②阴极区（1分）；4OH — — 4e- = O2↑ + 2H2O30、（15分，除标注外每空2分）（1）　 A  （1分）（2）非极性分子 BF3中心B原子采取的SP2杂化，为平面三正角形，正负电荷中心重合      　                                                                                           （2）　N原子半径小于碳原子半径，B—N键键长小于B—C键键长，故B—N键能大，       N >  C  >  B （3）　正四面体    SP3  NA H > B > Na  （每空1分）      （5）①  Ni ②