2021亳州二中高二下学期期末考试化学试题缺答案

这是一份2021亳州二中高二下学期期末考试化学试题缺答案，共6页。
www.ks5u.com亳州二中 2020-2021 学年第二学期期末教学质量检测高 二 化 学 试 题试卷满分100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H -1   C-12   N-14  O-16  Na-23  Si-28  S-32  Cl-35.5  K-39  Fe-56  Cu-64   Ag-108一、选择题(共16小题，每题3分，共48分，每题只有一个正确答案)1. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（    ）A. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B. SiO2熔点高、硬度大，可用于制光导纤维C. Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D. 硅胶多孔能吸水，可用作食品干燥剂2. 下列说法正确是（NA表示阿伏加德罗常数的数值）（    ）A. 在常温常压下，11.2 L CO气体中含有的分子数为0.5 NAB. 7.1g Cl2中含有的氯原子的物质的量是0.1 molC. 0.2 mol/L Na2SO4溶液中含有的Na＋的物质的量是0.4 molD. 在常温常压下，0.5 mol NH3含有原子数为2NA3. 下列变化中，不属于化学变化的是（    ）A、SO2使品红溶液褪色                B、氯水使有色布条褪色C、活性炭使红墨水褪色               D、漂白粉使某些染料褪色4. 下列关于Fe(OH)3胶体的描述，①是纯净物②有丁达尔效应③能通过半透膜④能变成沉淀⑤为红褐色⑥可由饱和FeCl3溶液滴人沸水煮沸制取，其中合理的是（    ）A. ①②③⑤ B. ②④⑤⑥ C. ①③④⑥ D. ①③⑤⑥5. 在碱性的无色透明溶液中能够大量共存的是（    ）A. NH、Fe3+、SO、Cl－ B. Mg2+、Ag+、HCO、Cl－C. K+、NH、Cl－、SO D. K+、Na+、NO、CO 6. 有4支试管中分别进行如下表所示实验，结论正确的是(　　)选项操作现象结论A滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+B用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na＋、无K＋C滴加氯水和CCl4，振荡，静置下层溶液显紫色原溶液中有I－D通入过量CO2气体生成白色沉淀原溶液中只有AlO2－ A. A            B. B           C. C             D. D7. 下列离子方程式的书写正确的是A. 稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋  =  Ca2＋ + H2CO3B. 澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2＋2CO2 = Ca2＋＋2HCO3-C. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu  ＋ Ag＋  = Cu2＋＋ AgD. 氧化镁与稀盐酸混合：MgO ＋2H+  = Mg2＋＋H2O8. 下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是（    ）A. 使红色布条褪色(HCl)B. 将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H+)C. 向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色(Cl2)D. 滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-)9．可以用下图所示装置收集并干燥的气体是（    ）A．H2B．Cl2C．SO2D．NH310.与3.2g SO2所含的氧原子数相等的NO2的质量为（     ）A、6.4g     B、3.2g      C、2.3g       D 、4.6g11．在反应3S＋6KOHK2SO3＋2K2S＋3H2O中，被氧化和被还原的硫原子个数比为（    ）A．2∶1    B．3∶2     C．1∶2     D．1∶112.下列除去杂质(括号中的物质为杂质) 的方法中，不正确的是（    ）A.FeCl2溶液(FeCl3); 加入适量铜粉B.Cl2气体(HCl): 通过饱和NaC1溶液洗气后干燥 C.CO气体(CO2); 通过NaOH溶液洗气后干燥D.Fe2O3 (Al2O3):加入足量NaOH溶液，过滤13. 关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是（    ）A. 热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3B. 在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3C. 与盐酸反应的速率：NaHCO3＜Na2CO3D. 等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同14. 实验室需要配制2.0mol/L的NaOH溶液950ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是（    ）A.1000ml，80.0g   B. 950ml，76.0g  C.500ml,80g D.1000ml，76.0g15. 根据下列反应判断物质的氧化性强弱，其中排序正确的是（    ）①②③A.  B. C.                         D. 16. 下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4   表示的是（   ）A.BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4  + 2NaClB.Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4   + 2HNO3C.BaCl2 + H2SO4 = BaSO4  + 2HClD.BaCO3 + H2SO4 = BaSO4  + H2O + CO217.把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（  ）A.CuSO4溶液B.AgNO3溶液C.Fe2(SO4)3溶液D.稀硫酸18、下列变化不能通过一步反应直接完成的是（   ）A.Al         AlO2-B.Al(OH)3         Al2O3C.Al2O3         Al(OH)3D.Al3+         Al(OH)3二、非选择题（共46分）19.（10分）结合所学内容，完成下列问题：（1）刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2，请写出反应的离子反应方程式______________________________________ 。（2）呼吸面具中，Na2O2起反应的化学方程式___________________________。（3）在标准状况下，112mL某气体的质量为 0.32g,试计算这种气体的相对分子质量________________。（4）红热的木炭与浓硝酸反应的化学方程式为：C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_________；如果产生标准状况下22.4 L CO2，则转移的电子的物质的量为________mol。20.(12分) 某含有Na2O杂质的Na2O2试样，一个化学实验小组利用H2O与Na2O2的反应来测定该样品的纯度。可供选择的装置如下：请回答下列问题：（1）装置⑤中仪器a的名称是______。（2）用上述装置可以组装一套最简单的测定过氧化钠样品纯度的实验装置。Ⅰ.该实验装置组合是________(填字母)。a.  ②④⑤             b. ①③⑤          c.①④⑤        d. ③⑤⑥Ⅱ.所选用装置的连接顺序应是__________(填各接口的字母，连接胶管省略)。（3）写出实验中Na2O2发生反应的化学方程式_____________。（4）用上述实验后所得溶液配制成浓度为1.0mol/L的溶液，回答下列问题。①向400mL该溶液中通入0.3mol CO2，则所得溶液中HCO3–和CO32–的物质的量浓度之比约为___________。A. 1:3　　 B.2:1　　　C.  1:2　　　　D. 3:1②将上述溶液蒸发结晶得到Na2CO3和NaHCO3固体混合物，下列选项中不能准确测定混合物中Na2CO3质量分数的是____________。a. 取a g混合物充分加热，在干燥器中冷却至室温，减重b gb. 取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体c. 取a g混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体d. 取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g21.（12分） 用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.1000 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应用电子分析天平准确称取一定质量的K2Cr2O7(已知M(K2Cr2O7)＝294.0 g·mol－1。)（1）计算配制250 mL 0.1000 mol/L K2Cr2O7溶液时需要用电子分析天平准确称量K2Cr2O7的质量是________g（保留4位有效数字）。                                       （2）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量　②计算　③溶解　④颠倒摇匀　⑤转移 ⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却完成该溶液配制，将其正确的操作顺序为___________________。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、烧杯、量筒，还有 _________________。（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________。（4）配制0.1000 mol/L K2Cr2O7溶液时，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是_______。①向容量瓶中转移液体时，玻璃棒的末端位于容量瓶刻度线以上②没有洗涤烧杯和玻璃棒且未将洗涤液注入容量瓶③转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线⑥定容时俯视刻度线⑦称量一定质量的K2Cr2O7中含有KCl 杂质（5）配制0.1000 mol/L K2Cr2O7溶液，定容时不慎加水超过了刻度线，应如何处理：_____________。22.（12分）碳酸锶(SrCO3)是一种重要的工业原料，广泛用于生产锶铁氧体磁性材料。一种以菱锶矿(含80～90% SrCO3，少量MgCO3、CaCO3、BaCO3等)制备高纯碳酸锶的工艺流程如下： 温度/℃10203040608090100溶解度/(g/100 g)1.251.772.643.958.4220.244.591.2(1)元素Sr位于元素周期表第________周期第________族。(2)菱锶矿、焦炭混合粉碎的目的是____________________________。(3)“立窑煅烧”中SrCO3与焦炭反应的化学方程式为_____________________________________________________________________。进行煅烧反应的立窑衬里应选择________(填“石英砂砖”或“碱性耐火砖”)。(4)“浸取”中用热水浸取而不用冷水的原因是_____________________________________________________________________；滤渣1含有焦炭、Ca(OH)2和________。(5)“沉锶”中反应的化学方程式为___________________________________________________________________。