2021扬州高二下学期期末化学（选修）试题含答案

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扬州市2020-2021学年度第二学期期末检测试题高二化学（选修）              2021．6注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷共8页，包含选择题［第1题～第13题，共39分］、非选择题［第14题～第17题，共61分］两部分。本次考试时间为75分钟，满分100分。考试结束后，请将答题卡交回。2．答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。3．选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。4．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。可能用到的相对原子质量：H-l  C-12  N-14  O-16  V-51选择题（共39分）单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。1．化学与生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法正确的是A．“C919”大飞机使用的氮化硅陶瓷属于传统硅酸盐材料B．“中国天眼”的塔架所用钢材的组成元素都是金属元素C．“祝融号”火星车使用的太阳能电池将化学能转化为电能D．屠呦呦团队利用乙醛从黄花蒿中萃取出青蒿素，此过程不属于化学变化2．“中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，可通过反应制备高纯硅。下列有关说法正确的是   硅晶胞示意图A．分子中含有非极性共价键B．氯化氢的电子式：C．单晶硅是传输信号所用光缆的主要成分D．由右图可知硅晶胞中硅原子的配位数为123．氧化物在生产、生活中有广泛应用。下列氧化物的性质与用途具有对应关系的是A．具有氧化性，可用于纸浆漂白B．能快速吸水，可用作食品干燥剂C．能被还原，可用于制备硝酸D．具有两性，可用于电解冶炼铝阅读下列材料，完成4～6题：资源化利用是实现“碳中和”的重要途径，光催化转化为的方法入选了2020年世界十大科技进展，其原理为：。4．下列有关、的说法正确的是A．的空间构型是V形B．是极性分子C．电负性：D．转化为体现了的还原性5．与氢气反应制的一种催化机理如右图所示，下列说法正确的是A．反应中是中间产物B．在催化作用下产生过程的C．反应中释放出D．使用催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率6．利用电化学装置实现和转化的原理如下图所示，下列说法正确的是A．电极B上发生还原反应B．从电极B移向电极AC．阴极反应：D．相同条件下，若生成的乙烯和乙烷的体积比为2∶3，则消耗的和体积比为10∶77．下列实验结果不能达成相应实验目的的是 ABCD目的探究温度对平衡移动的影响比较元素的非金属性探究与反应历程的关系探究气体体积与的分子数的关系实验方案电解水（添加稀硫酸）结果左侧气体颜色加深右侧气体颜色变浅烧瓶中产生气泡，试管中出现浑浊测得与的体积比约为2∶18．右图表示合成氨反应过程中的能量变化。关于合成氨反应，下列说法不正确的是A．使用催化剂能缩短该反应到达平衡的时间B．提高与的投料比可增大的转化率C．增大压强能提高的反应速率和转化率D．升高温度有利于提高的平衡转化率9．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中X、W同主族，元素X的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，元素W基态原子的3p轨道上有4个电子，Y是短周期中金属性最强的元素，Z是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是A．原子半径：B．元素Z、W的最高价氧化物对应的水化物能发生反应C．元素Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比Y的强D．元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强10．下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是选项实验现象离子方程式A在空气中放置一段时间后溶液呈蓝色B溶液由浅绿色变为棕黄色C溶液由黄绿色变为无色D有白色沉淀生成，溶液由红色变成无色11．废旧材料是巨大的资源宝库。实验室利用旧电池的铜帽（主要成分为和）回收并制备的部分实验过程如图所示。下列叙述不正确的是A．溶解操作中鼓入空气可以起到搅拌作用B．溶解过程中铜发生的反应为C．调节过程中，溶液的作用是将转化为D．过滤操作中，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗12．下列实验操作、现象和所得结论均正确的是选项操作现象结论A分别测量和溶液的溶液的约为8，溶液的约为9B向碘水中加入等体积，振荡后静置下层显紫红色，上层接近无色在中的溶解度大于在水中的溶解度C向溶液中滴加几滴溶液，然后滴加几滴溶液先出现白色沉淀，然后出现黄色沉淀D向某浅黄色溶液中滴加少量溶液，再滴加几滴淀粉溶液溶液变蓝色浅黄色溶液中含13．水合肼（）在水中的电离方式与一水合氨相似，可表示为：，25℃时，向溶液中滴入盐酸，混合溶液的与所加盐酸体积的关系如图所示。下列说法下正确的是A．25℃时，B．M点至N点之间主要反应的离子方程式为：C．N点溶液中存在关系：D．P点溶液中存在关系：非选择题（共61分）14．（14分）硫代硫酸钠晶体（）工业用途非常广泛，易溶于水，在中性和碱性环境中稳定。实验室用工业硫化钠（含少量、杂质）为原料制备，其流程如下：已知：；；（1）结构如题14图-1所示，可认为是中一个氧原子被硫原子代替，空间构型为________（用文字表述），中心硫原子杂化方式为________。    题14图-1（2）提纯时使用试剂为，当溶液中浓度达到时，________；（3）制备实验装置与过程如下：         A             B                C  题14图-2将提纯后的与一起置于装置C的三颈烧瓶中，加入适量蒸馏水溶解，搅拌；打开装置A中分液漏斗的旋塞，滴入硫酸，产生；充分反应后，过滤三颈烧瓶中所得混合物，经处理得到。①B装置的作用为________；②三颈烧瓶中生成的总反应的化学方程式为________；③三颈烧瓶中必须控制不能小于7，原因是________。15．（14分）炼钢时加入少量钒（V）添加剂，能优化钢的性能。某钢厂利用硫酸亚铁铵测定钒添加剂中钒的含量，其检测步骤如下：步骤一 取0.5000 g钒添加剂试样预处理并溶于酸，配制成待测液：步骤二 取待测液，用适量溶液将钒充分氧化为，然后加入足量溶液等，充分反应；步骤三 向反应后溶液中加指示剂，用的硫酸亚铁铵标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为。已知：；（1）V的基态核外电子排布式为________．（2）向待测液中滴加溶液，标志反应完全的现象为________。（3）的作用是除去过量的，酸性条件下被还原为，反应的离子方程式为________。（4）按国家标准，钒添加剂中V的含量（换算为的含量）不得低于90%，计算并判断该试样是否符合要求（写出计算过程）。________（5）该检测过程中，硫酸亚铁铵标准溶液必须现配现用，若放置时间过长可能会导致测定结果________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。16．（17分）催化重整合成、可有效减少碳排放。其主要反应如下：反应Ⅰ   反应Ⅱ   （1）将一定最与充入密闭容器中，若仅发生上述两个反应，则反应达到平衡的标志是________（填序号）。A．恒温恒容条件下，气体的密度不变B．恒温恒容条件下，气体的压强不变C．恒温恒容条件下，和的浓度相等D．绝热恒容条件下，反应体系的温度不变（2）反应III为，该反应的________，平衡常数表达式为K=________。（3）题16图-1为反应温度、进料对反应出口合成气中的影响。 题16图-1                题16图-2①850℃时，题16图-1中曲线a、b、c所示由大到小的关系是________，理由是________。②当温度大于850℃时，曲线c出现如图变化的原因可能是________。（4）固体氧化物燃料电池利用为原料，直接在电极上氧化合成、。其反应原理如题16图-2所示，写出电极m上发生反应的电极方程式________；若电极m上通入的速率过快或过慢均会使、产率降低。其原因是________。17．（16分）低浓度含砷废水可用铁盐沉淀法处理。通常情况下，废水中同时存在三价砷和五价砷，其去除原理为：，。已知：①三价砷的毒性高于五价砷；②；③具有较强的氧化性。越小，其氧化性越强，稳定性越弱。（1）约为7时，为除去废水中的砷，下列试剂中去除效果较好的是________（填序号）A． B． C．、选择该试剂的理由是________。（2）一定条件下，以去除废水中的砷，溶液的对砷去除率的影响如题17图-1所示： 题17图-1①当时，越大，砷去除率越低，其原因可能是________。②当时，越小，砷去除率越低，其原因可能是________。（3）易溶于水、有氧化性，利用体系去除废水中的五价砷，反应机理如题17图-2所示。  题17图-2己知：（羟基自由基）是一种不带电荷的活性中间体，“”表示未成对电子。①写出的电子式________。②在此过程中的作用与发生的变化可描述为________。扬州市2020-2021学年度第二学期高二期末调研测试化学（选修）参考答案与评分建议选择题（本题包括13小题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意）．．．．题号12345678910111213答案DABCBDBDBACBD非选择题（包括4大题，共69分。除特殊说明外每空2分，其他合理答案均给分）14．（14分）（1）四面体，（2）（3）①防止倒吸或堵塞（2分）；便于观察气泡，以调整气体流速（1分）。②（3分）③在酸性溶液中不能稳定存在15．（14分）（1）或；（2）溶液变为浅红色，且振荡后不褪色；（3）；（3分）（4）（2分）（2分）或；（4分）符合要求（1分）（仅有结论而无过程，不得分）（5）偏大（2分）16．（17分）（1）BD（2）329.3 （3）①；一定温度下，越大，反应II消耗的越多，生成的越多，值越小。②反应I、II均为吸热反应，温度升高，反应I、II均向正反应方向移动；升温对反应II的促进作用大于反应I（或温度升高，反应II的催化效果比反应I大。）（4）（2分）；流速过快，在电极表面停留时间短，反应不完全；流速过慢，可能转化为与。（共3分，只答出一点得1分）。17．（16分）（1）C（1分）将三价砷氧化为五价砷，五价砷的毒性更低，生成的溶解度小，更易除去；理论上反应生成的与的物质的量之比为2∶3，使沉淀需要补充。（4分）（2）①升高，高铁酸钾氧化性减弱，浓度减小，砷去除率降低；②降低，高铁酸钾不稳定分解，浓度降低，砷去除率降低（或答降低使溶解亦可）。（3）①②作为氧化剂，先在铁表面与铁反应生成和，；继续与反应生成和，（3分，用文字或者方程式正确表述均可）