2022秦皇岛青龙满族自治县一中高三上学期周测二化学试题含答案

这是一份2022秦皇岛青龙满族自治县一中高三上学期周测二化学试题含答案，共15页。试卷主要包含了 【答案】B， 【答案】A， 【答案】D， 【答案】C，【答案】C， C 等内容，欢迎下载使用。
化学周测二
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Ag 108 Sb 122
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．化学与生活、环境和能源密切相关，下列过程没有涉及化学变化的是（ ）
A．垃圾焚烧发电，废物利用 B．风力发电，发展新能源
C．环境消毒杀菌，阻断病毒传播 D．稻草发酵肥田，发展绿色农业
2．工业制乙醇的反应为，下列有关化学用语错误的是（ ）
A．乙烯的电子式： B．碳的原子结构示意图：
C．水的结构式： D．中子数为8的氧的核素：
3．椒素是辣椒的辣味来源，其结构简式如下：下列有关辣椒素的说法错误的是（ ）
A． 分子中含有18个碳原子
B． 分子中苯环上的一溴代物有3种
C． 能使溴水褪色
D． 分子中含有3种官能团
4．已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，含有电子数为 B．分子中含有共价键数为
C．溶液中含数为
D．密闭容器中与反应，生成的分子数为
5．下列实验操作规范且能达到目的的是（ ）

A．溶液的配制 B．氯气的净化 C．氨气的收集 D．沉淀的过滤
6．X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期元素，Z、W为同族元素，R的原子半径是同周期主族元素中最大的．其中，X、Y、Z、W形成的化合物可表示为．下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：
B．简单氢化物的沸点：
C．Z与X、Y、R、W均可形成多种化合物
D．Z、R、W三种元素形成的化合物的水溶液呈中性
7．据文献报道，某反应的反应历程如图所示：下列有关该历程的说法错误的是（ ）
A．总反应化学方程式为
B．是中间产物
C．是催化剂
D．属于分解反应
8．已知反应：，下列关于该反应说法错误的是（ ）
A．氧化性：
B．当反应中有转移时，被氧化的为
C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2
D．产物和都可以用于自来水消毒杀菌
9．活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点．自由基与反应过程的能量变化如图所示：
下列说法正确的是（ ）
A．该反应为吸热反应
B．产物的稳定性：
C．该历程中最大正反应的活化能
D．相同条件下，由中间产物z转化为产物的速率：
10．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．饱和溶液中通入过量：
B．溶液中通入少量：
C．溶液中通入少量：
D溶液中滴入少量溶液：
二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分．在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求．全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．
11．由下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）

实验操作和现象
结论
A
向某溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加少量溶液，溶液变红
溶液中含有
B
室温下，测得相同浓度的和溶液的pH分别为8和9
酸性：
C
蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴加热，加氢氧化钠溶液至溶液呈碱性，再加入少量新制，继续加热，生成砖红色沉淀
蔗糖完全水解
D
向等体积等浓度的稀硫酸中分别加入少量等物质的量的和固体，溶解而不溶解

12．某单液电池如图所示，其反应原理为．
下列说法错误的是（ ）
A．放电时，左边电极为负极
B．放电时，溶液中向右边电极移动
C．充电时，右边电极上发生的电极反应式：
D．充电时，当左边电极生成时，电解质溶液减轻
13．以某冶金工业产生的废渣（含、及少量的）为原料，根据下列流程可制备．

下列说法正确的是（ ）
A．煅烧时没有发生氧化还原反应
B．滤渣Ⅱ中主要成分是
C．可循环使用的物质是和
D．由转化为的过程中需加入
14．常温下，向的溶液中滴加的溶液，溶液中，随pH的变化关系如图所示（取）．

下列说法正确的是（ ）
A．常温下，的电离常数为
B．当溶液的时，消耗溶液
C．溶液中水的电离程度大小：
D．c点溶液中：
三、非选择题：
15．（12分）蛋壳是一种很好的绿色钙源，其主要成分为．以蛋壳为原料制备葡萄糖酸钙晶体（），并对其纯度进行测定，过程如下：
步骤Ⅰ．葡萄糖酸钙晶体的制备

步骤Ⅱ．产品纯度测定——间接滴定法
①称取步骤Ⅰ中制得的产品置于烧杯中，加入蒸馏水及适量稀盐酸溶解；
②加入足量溶液，用氨水调节pH为4～5，生成白色沉淀，过滤、洗涤；
③将②洗涤后所得的固体溶于稀硫酸溶液中，用标准溶液滴定，消耗标准溶液．
根据以上两个步骤，回答下列问题：
（1）以上两个步骤中不需要使用的仪器有_________（填标号）．
A． B． C． D．
（2）步骤Ⅰ中“操作a”是__________、过滤、洗涤、干燥．
（3）步骤Ⅱ中用氨水调节pH为4～5的目的为________．
（4）用标准溶液滴定待测液的反应原理为__________（用离子方程式表示），判断滴定达到终点的现象为__________．
（5）根据以上实验数据，测得产品中葡萄糖酸钙晶体的纯度为_________（保留三位有效数字）．
16．（13分）以镁铝复合氧化物（）为载体的负载型镍铜双金属催化剂（）是一种新型高效加氢或脱氢催化剂，其制备流程如下：

已知：常温下，，．
回答下列问题：
（1）在加热条件下，尿素在水中发生水解反应，放出______和______两种气体（写化学式）．
（2）“晶化”过程中，需保持恒温60℃，可采用的加热方式为_______．
（3）“洗涤”过程中，检验滤饼是否洗净的方法是_______．
（4）常温下，若“悬浊液”中，则溶液的_______．
（5）“还原”过程中所发生反应的化学方程式为_______．
（6）在强碱溶液中被氧化可得，该物质能用作碱性镍镉电池的正极材料．其电池反应式：

①放电一段时间后，溶液的pH将________（填“增大”“减小”或“不变”）．
②充电时，阳极发生的电极反应式为_______．



答案：
1. 【答案】B
【详解】A．垃圾焚烧发电过程，生成新物质，涉及化学变化，故A不选；
B．风力发电，依靠风的动力将风能转化为电能，没有新物质生成，不涉及化学变化，故B选；
C．环境消毒杀菌，利用物质的强氧化性，使细菌蛋白质变性，有新物质生成，涉及化学变化，故C不选；
D．稻草发酵的过程，有新物质生成，涉及化学变化，故D不选；
2. 【答案】A
【详解】A．乙烯是碳碳双键，其电子式：，故A错误；
B．碳的原子序数为6，其原子结构示意图：，故B正确；
C．水是“V”形结构，其结构式：，故C正确；
D．氧的质子数为8，中子数为8的氧的核素，其质量数为16，其核素符号为：，故D正确。
3. 【答案】D
【详解】A．有结构简式可知，分子中含有18个碳原子，故A不选；
B．溴原子可以取代苯环上与酚羟基相邻，相间碳原子上的氢原子，则分子中苯环上的一溴代物有3种，故B不选；
C．该有机物中含有碳碳双键，能与溴单质发生加成反应，则能使溴水褪色，故C不选；
D．该有机物含有酚羟基、醚键、肽键和碳碳双键四种官能团 ，故D选；
4. 【答案】B
【详解】A．常温常压下，气体摩尔体积不为22.4L/mol，22.4L不为1mol，故A错误；
B．一个醋酸分子含有8个共价键，其物质的量是 =0.1mol，其分子中含有共价键数为，故B正确；
C．溶液中，碳酸根离子水解，则含数小于 ，故C错误；
D．密闭容器中与反应是可逆反应，生成的分子数小于 ，故D错误；
5. 【答案】C
【详解】A．配制一定物质的量浓度溶液转移溶液时需要玻璃棒引流 ，故A不选；
B． 除去氯气中的氯化氢和水杂质，先通入饱和食盐水，除去氯化氢，再通入浓硫酸，除去水，得到干燥纯净的氯气，故B不选；
C．氨气的密度小于空气的密度，用向上排空气法收集气体，试管口塞一团棉花，防止氨气与空气对流 ，故C选；
D．沉淀过滤时漏斗的下端要紧靠烧杯的内壁 ，故D不选；
6. 【答案】C
R的原子半径是同周期主族元素中最大的，则R为第ⅠA族元素，根据题意可知R元素之前至少还有3种短周期元素，所以R为Na元素；Y和X可以形成阳离子YX，可推测X为H元素，Y为N元素，[XWZ4]-为酸式盐的阴离子，Z、W为同族元素，不难推出Z为O元素，W为S元素；综上所述X为H、Y为N、Z为O、R为Na、W为S。
【详解】A．电子层数越多原子半径越大，电子层数相同核电荷数越小半径越大，所以原子半径S>N>O，即W>Y>Z，故A错误；
B．W和Z的简单氢化物分别为H2S、H2O，水分子间存在氢键，所以沸点H2S