3.4铜及其化合物　金属资源

这是一份3.4铜及其化合物　金属资源，共60页。PPT课件主要包含了考点一，考点二，真题演练·素养通关，氧化铜和氧化亚铜，碱式碳酸铜，＋H2O，CO2↑＋3H2O，答案B，答案C，Fe2O3等内容，欢迎下载使用。
【考纲要求】1.掌握铜及其重要化合物的主要性质及其应用。2.了解常见金属活动顺序。3.了解合金的概念及其重要应用。
考点一　铜及其重要化合物
基础梳理·自我排查1.铜的性质(1)物理性质：铜是________色金属，具有良好的________性、________性和延展性。
(2)化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①化学方程式：_____________________________(________固体)。②化学方程式：________________。③与氧化性酸a.与浓硫酸共热：________________________________；b.与稀硝酸反应的离子方程式：__________________________________；c.与浓硝酸反应的离子方程式：__________________________________。
2Cu+O2+CO2+H2O===Cu2(OH)2 CO3
2Cu＋S Cu2S
Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O
CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O
CuO＋H2 Cu＋H2O
Cu2O＋H2 2Cu＋H2O
4CuO 2Cu2O＋O2↑
3.氢氧化铜(1)物理性质：____色____溶于水的固体。(2)化学性质及应用
4．铜盐(1)铜盐溶液有毒，主要是因为Cu2＋作为一种重金属离子能与蛋白质作用，使蛋白质变性失去生理活性，因此可将胆矾、熟石灰、水配成波尔多液，用来杀灭植物的病毒。(2)CuSO4·5H2O俗称___________。可发生 ，无水CuSO4遇水变蓝色，可用于检验水的存在。
(3)Cu2(OH)2CO3：名称为____________，是铜绿、孔雀石的主要成分。
Cu2(OH)2CO3 2CuO＋CO2↑
Cu2(OH)2CO3＋4H＋===2Cu2＋＋
[判断]　(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)利用无水硫酸铜遇水变成蓝色这一性质，来检验水的存在(　　)(2)将铁片置于CuSO4溶液中，铁片上有红色物质析出，说明铁比铜活泼(　　)(3)铜在干燥的空气中性质稳定，但是在潮湿的环境中则易被锈蚀，生成铜绿(　　)(4)铜与氯气、氧气、硫分别反应，得到的产物中铜的化合价均为＋2价(　　)(5)湿法炼铜和火法炼铜的反应中，铜元素都发生了还原反应(　　)(6)CuO是黑色固体，与水反应可生成Cu(OH)2(　　)(7)Cu2(OH)2CO3是铜锈的主要成分，在干燥的空气中不易生成(　　)(8)无水硫酸铜生成CuSO4·5H2O属于物理变化(　　)(9)铜绿在灼烧条件下会分解生成氢氧化铜和二氧化碳(　　)
微点拨1．铜及其化合物的颜色2.无水CuSO4只能作为水的检验试剂，但不能作为水蒸气的吸收试剂用于除杂。
考点专练·层级突破练点一　铜及其化合物的性质1．我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是(　　)A．①中描述的化学反应是可逆反应B．“曾青”是含有Cu2＋的溶液，如硫酸铜溶液C．“积变又还成丹砂”中的“还”可理解为“被还原”D．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜
解析：①中描述的化学反应为HgS Hg＋S、Hg＋S===HgS，两个反应的反应条件不同，不是可逆反应，A项错误；“铁赤色如铜”，说明铁置换出铜，故“曾青”应为可溶性铜盐的水溶液，B项正确；“积变又还成丹砂”，发生的反应是Hg＋S===HgS，Hg发生了氧化反应，“还”是指恢复原来的状态，C项错误；Hg的活动性比Cu弱，因此水银不能与曾青发生置换反应生成单质铜，D项错误。
2．某同学通过系列实验，探究Cu及其化合物的性质，下列操作正确且能达到目的的是(　　)A．将铜粉和硫粉混合均匀加热以制取CuSB．将Cu片放入过量浓硫酸中，一段时间后加水以观察CuSO4溶液的颜色C．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液，过滤洗涤并收集沉淀，加热以制取CuOD．设计Cu－Al－浓硝酸原电池，以证明金属活动性：Cu