湖南省株洲市茶陵县2022届高三下学期5月第二次模拟考试化学试题

这是一份湖南省株洲市茶陵县2022届高三下学期5月第二次模拟考试化学试题，共15页。试卷主要包含了的工艺流程如下等内容，欢迎下载使用。
茶陵县2022届高三下学期5月第二次模拟考试化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，时间75分钟，满分100分。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1  N14   O16   S32   C135.5   Cu 64   Ag 108     第I卷   (共50分)一、单项选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.化学是材料科学、生命科学、环境科学等现代科学技术的重要基础，以下说法不正确的是(     )  A.中科院大连化物所等研究团队发现，电解碳酸钠溶液过程中产生的活性氧对灭活溶液中的新冠病毒的效率高达99.9%，电解过程中活性氧在阴极区生成B .CRISSPR/Cas9基因剪刀能够精确地对DNA进行编辑，让对癌症和遗传性疾病的治疗成为现实，其中DNA属于高分子化合物C.四羊方尊是商代晚期青铜礼器，为十大传世国宝之一。制作其材质的熔点比铜的低D.《云林石谱》记载，“西京洛河水中出碎石，颇多青白，间有五色斑斓，采其最佳者，入铅和诸药，可烧假玉或琉璃用之”，“假玉”和“琉璃”中都含有大量的硅酸盐2.中成药连花清瘟胶囊的有效成分绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸说法正确的是（    ）A.其分子式为B.1mol该分子最多可与发生加成反应C.该分子中含有3个手性碳原子D.最多有8个碳原子共面3．设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(     )A．46g C2H6O完全燃烧，有5NA个C—H键断裂B．电解精炼铜时，阳极质量减轻64 g时．转移的电子数为2NAC．2.6g NaT与足量水反应，生成的氢气中含有中子数为0.1NAD．56g Fe粉与1 mol Cl2充分反应，转移电子数为2NA4．BMO(Bi2MoO6)是种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示。下列说法错误的是 (     ) A．该过程的总反应为：C6H6O+ 7O26CO2+3H2O B．该过程中BMO+表现出较强的氧化性 C．①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为1：3 D．光催化降解过程中，光能转化为化学能、热能等5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，常温下，X的氢化物呈液态，Z与X形成的某淡黄色离子化合物R可用作漂白剂，W的最高价氧化物对应的水化物为中强酸。下列说法中错误的是（    ）A.最简单氢化物的还原性：Y<W                     B.R中含非极性共价键C.Y的单质在其同族元素单质中沸点最高      D.简单离子的半径：Y>Z6.硫酸甲酯（CH3OSO3H)是制造染料的甲基化试剂，在有H2O存在的条件下，CH3OH和SO3的反应历程如图所示（分子间的作用力用“…”表示）。下列说法错误的是（    ）A.CH3OH与SO3反应的ΔH<0B.a、b、c三种中间产物中，a最稳定C.该反应最高能垒（活化能）为19.06eVD.由d转化为f过程中，有硫氧键的断裂和生成7.某电子厂排放的酸性废液中含有、、和等离子，以这种废液为原料设计制备高纯的工艺流程如图所示（部分操作和条件略）。已知：①（易溶于有机溶剂）②，。下列说法不正确的是（    ）A.反应1所发生的反应中存在氧化还原反应B.氨水的作用是调节pH使沉淀，相关反应离子方程式为：C.在反萃取过程中利用了平衡移动原理，可用水作为反萃取剂D.为使沉淀完全（浓度小于），需调节溶液8.如图是一种正投入生产的大型蓄电系统，放电前，被膜隔开的电解质为，放电后分别变为和NaBr。下列叙述正确的是(   )   A.放电时，负极反应为 B.充电时，阳极反应为 C.充电时，经过离子交换膜，由b池移向a池D.用该电池电解饱和食盐水，产生2.24 L(标准状况下)时，b池生成17.40 g 9.二氧化碳经常用来灭火，但金属镁能够在二氧化碳中燃烧：，下列关于该反应中涉及物质的说法错误的是(    )A.Mg属于金属晶体B.干冰中一个分子周围有4个紧邻的分子C.MgO熔点高，可以用作耐高温材料D.金刚石和石墨互为同素异形体，二者C的杂化方式和晶体类型都不同10.HX和HY均为一元弱酸，25℃条件下，分别向1L1mol·L-1HX溶液和HY溶液中缓慢加入NaOH固体（假设溶液温度及体积变化忽略不计），溶液的pH与的关系如图所示（R代表X或Y).下列说法中正确的是A.溶液中Na+的浓度：b点＞c点B.25℃时，HX电离常数的数量级为10-3C.a点水电离出的氢离子浓度大于10-7mol·L-1D.常温下，等浓度的NaY和HY等体积混合，所得溶液的pH<7二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.肼（N2H4)是一种常见的还原剂，在酸性溶液中以N2H5+形式存在。利用如图电解装置，N2H5+可将UO22+转化为U4+( N2H5+转化为N2).下列说法中错误的是（    ）A.镀铂钛网上发生的电极反应式为N2H5+-4e-=N2↑+5H+B.若生成11.2L(标准状况）N2,则被还原的U元素为2mol C.在该电解装置中，N2H5+还原性强于H2OD.电解一段时间后电解质溶液的pH基本上不发生变化12.乙醚是一种应用广泛的有机溶剂，医学上也用作麻醉剂。实验室制备乙醚(沸点为34.5℃)的路线如下：主反应：下列说法错误的是(   )A.由乙醇制乙醚时应将温度迅速升高至接近140℃B.用饱和NaCl溶液洗涤的目的是进一步除去有机层中残留的硫酸C.饱和溶液洗涤的目的是除去有机层中的乙醇D.最后得到产品时蒸馏不应水浴加热13.我国科学家已经成功地利用二氧化碳催化氢化获得甲酸，利用化合物1催化氢化二氧化碳的反应过程如图甲所示，其中化合物2与水反应变成化合物3，化合物3与的反应历程如图乙所示，其中TS表示过渡态，Ⅰ表示中间体。下列说法正确的是(     )A.从平衡移动的角度看，升高温度可促进化合物2与水反应变成化合物3与B.该历程中最大能垒(活化能)C.使用更高效的催化剂可以降低反应所需的活化能，最终提高二氧化碳的转化率D.化合物1到化合物2的过程中存在碳氧键的断裂和碳氢键的形成14．化合物M(结构式如图所示)是常用的还原剂，由H·C·Brown和Schlesinger于1942年在芝加哥大学发现。其中X、Y、Z是原子序数依次减小的不同短周期主族元素，X与W、Z与W均能形成原子个数比为1：1和2：1的化合物，W原子的最外层电子数是电子层数的3倍。下列叙述正确的是 (     )       A．Z元素位于第三周期第Ⅶ A族 B．X和Z形成的化合物的水溶液呈酸性C．Y的最高价氧化物对应的水化物是一种一元弱酸D．化合物M不能与Z2W2反应15.Al3+与F-具有很强的亲和性，当F-的浓度过大时，还会形成AlF63-。AlF3在一定溶剂中存在分步电离，常温下向某浓度的AlF3溶液中加入NaF，实验测定Al3+、AlF2+、AlF2+、AlF3在所有含铝元素微粒中的百分含量随pF［pF=-lgc（F-）］变化如图所示，下列说法错误的是A.曲线a表示AlF2+B.pF=4时，c(AlF2+)>c(AlF3)>c(AlF2+)C.pF=6.6时，3c(Al3+)+2c(AlF2+)+c(AlF2+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-)D.常温下，A13++3F-AlF3的化学平衡常数为1015.6     第II卷    (共50分)三、非选择题：本题共5小题，共50分16.（12分）非水体系中合成三氯三（四氢呋喃）合铬660℃（Ⅲ）的原理为①；②。实验装置如下：实验步骤：①制备无水：在通风橱内按图甲组装仪器，称取1.52 g放在石英反应管中央摊平，通入并控制气流速率，打开管式炉加热电源，水浴加热，反应2h；②合成：按图乙装置组装仪器，将步骤①所得无水和0.15 g锌粉放入纸质反应管内，圆底烧瓶中加入100 mL无水四氢呋喃，通 5min后关闭，通入冷却水，加热四氢呋喃至沸腾，回流2.5 h后再通入冷却至室温；③取下圆底烧瓶蒸发THF，使反应混合物体积约为10 mL，抽滤干燥后称量即得产品4.60 g。回答下列问题：（1）图甲仪器A的名称为__________，图乙通冷却水应从_____（填“a”或“b”）口进水。（2）制备无水时，通入的速率不宜过快的原因是___________________，表示反应结束的现象是_________________________。（3）的合成有催化作用，合成中加入Zn的作用是_________________（用离子方程式表示）。（4）四氢呋喃结构简式为，为除去四氢呋喃的水，可先后加入试剂__________（填序号）后过滤、蒸馏。A.硫酸铜、钠       B.KOH、钠      C.浓硫酸、钠        D.碱石灰、钠（5）本实验制得产品的产率为__________（用百分数表示，保留小数点后两位）。17．（12分）某化工厂设计用含钴废催化剂（Co、Fe、FeO、Fe2O3以及不溶于酸的杂质）制备氯化钴晶体（CoCl2·6H2O）与新型高效消毒剂高铁酸钾（K2FeO4）的工艺流程如下：已知：①常温下Fe(OH)3的溶度积为1×10-35，Co(OH)2的溶度积为1.6×10-15②CoCl2·6H2O呈红色，常温下稳定，易溶于水、乙醇。110-120℃时脱水形成蓝色无水氯化钴。 （1）酸溶时，写出能加快反应速率一种方法：             。（2）加入氯酸钠氧化的目的是                        。（3）若溶液中Co2+为0.16mol·L-1，则调节pH的范围应为               。（4）再氧化时，发生反应的化学方程式是           。同条件下溶解度Na2FeO4     (填“>”“=”“<”)K2FeO4 (5)得到产品CoCl2·6H2O所进行的一系列操作为          、             、过滤制得CoCl2·6H2O需要减压烘干的原因是                            。18．（12分）汽车尾气中的NO和CO会对环境造成很大影响，我国科学家在以H2为还原剂清除 NO、CO的研究方面取得了显著成果。回答下列问题：（1）以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水可以制H2 。已知：2H2O(l)=2H2(g) +O2(g)   △H1 = +571.0 kJ • mol-12Fe3O4(s)=6FeO(s) +O2(g)  △H2 = +313. 2 kJ • mol-1则 3FeO(s) +H2O(1)=H2(g) +Fe3O4(s)  △H3 =              kJ • mol-1（2）H2 还原NO的化学方程式为2NO(g) +2H2(g)  N2(g) +2H2O(g)  △H ＜0。 ①研究表明上述反应历程分两步：I  2NO(g) + H2(g)    N2(g) +H2O2(1) (慢反应) II  H2O2(1) +H2(g)    2H2O(g)(快反应) 该总反应的速率由反应          (填“I ” 或“II”)决定，反应I的活化能比反应II的活化能                (填“高”或“低”)。②该反应常伴有副产物N2O和NH3。以Pt作催化剂，用H2还原某废气中的NO (其他气体不反应)，270 ℃时H2的体积分数对H2—NO反应的影响如图所示。 随着H2体积分数的增大，N2的体积分数呈下降趋势，原因是                    。       （3）一定温度下，在容积恒为1L的容器中通入一定量，发生反应N2O4 2NO2 △H<0 ，体系中各组分浓度随（t）的变化如下表。t/s020406080/（mol/L）0.1000.0620.0480.0400.040/（mol/L）00.0760.1040.1200.120①0~40s，的平均反应速率为             。②反应达到平衡后再充入N2O4       mol，才能使再次达到平衡时，NO2的浓度为0.24 mol/L（4）H2还原CO的化学方程式为CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)  △H<0,在密闭容器中，以浓度之比1：2通入CO和H2, 反应经历相同时间，测得不同温度下CO的转化率如图所示，则160℃时，v正    v逆 (填“>”或“<”)。若起始时c(CO)= a mol • L- 1,则380℃时该反应的化学平衡常数K =            (用含有a的式子表示)。19.（14分）化合物M是一种药物中间体，实验室由芳香化合物A制备M的一种合成路线如图所示：已知：；。回答下列问题：的化学名称为________________；B中所含官能团的名称为________________。由C生成D的反应类型为________________；D的结构简式为________________。由F生成G的化学方程式为_______________________________________。生成M过程中加入的作用为__________________________________。同时满足下列条件的G的同分异构体有________________________种不考虑立体异构；其中核磁共振氢谱中有5组吸收峰的结构简式为________________________________。苯环上连有2个取代基。能与溶液发生显色反应且能发生银镜反应。参照上述合成路线和信息，以乙炔为原料无机试剂任选，设计制备聚丙烯酸的合成路线：______________________________________________________________。                        化学参考答案一、单项选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。题号12345678910答案ABDCCCBDBA二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。题号1112131415答案BDBDDCAC三、非选择题：本题共4小题，共50分16. (12分)（1）三颈烧瓶（1分）     a（2）速率过快会吹走或带出过多而不能充分反应    反应管中几乎无绿色固体（3）（4）B、D          （5）61.42%17.(12分)（1）将固体研细（加热或适当提高硫酸的浓度） （2）将二价铁氧化为三价铁 （3）4≤pH<7    （4）2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O      > （5）蒸发浓缩     冷却结晶       防止六水合氯化钴分解（脱水） 18.（12分）(1) +128.9   (2) ①I      高  ②N2被H2消耗，生成 NH3 (3)1.3×10-3mol • L-1 • min-1     0.18(4) >      a-2 19.(14分)间溴乙苯或溴乙苯    溴原子、碳碳双键消去反应         吸收生成的HBr，提高反应的转化率（5）2         （6）C2H2    CH2=CHCN CH2=CHCOOH