内蒙古自治区呼伦贝尔市满洲里市2022届高三下学期5月第三次模拟理综化学试题

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满洲里市2022届高三下学期5月第三次模拟理综化学卷相对原子质量：H  1  C   12  N  14  O  16  Ca 20 7、下列有关材料的说法正确的是(    )     A、铝、镁、钛等合金广泛应用于飞船建造，这些合金只存在吸氧腐蚀，不存在析氢腐蚀B、冬奥会礼仪服装用到的石墨烯材料、制作“飞扬”火炬的碳纤维复合材料、速滑竞赛服采用的聚氨酯材料都属于有机高分子材料C、清华大学打造的世界首款异构融合类脑芯片一天机芯的主要材料与光导纤维的相同D、神舟飞船使用的热控材料是新型保温材料——纳米气凝胶，纳米气凝胶具有丁达尔效应8、随着科技和社会的发展，生物质资源替代以煤、石油、天然气为原料的化工生产路线将是一条绿色的可持续发展途径。秸秆是成熟农作物茎叶（穗）部分的总称，是一种具有多用途的可再生的生物资源，以秸秆（含多糖物质）为原料合成乙酸乙酯的绿色合成路线为： 下列说法错误的是（   ）A、淀粉和纤维素都是多糖类天然高分子化合物B、M的结构简式为CH2OH(CHOH)4CHOC、反应①④的反应类型为取代反应，③的反应类型为氧化反应D、菜籽油、石油、乙酸乙酯都属于酯类化合物9、下列实验设计正确且能达到实验目的的是（  ）检验SO2和SO3气体制备氢氧化铁胶体铁上镀铜该过程为放热反应ABCD H2O2被称为“最清洁的消毒剂”，国家卫生健康委办公厅印发了《消毒剂使用指南》，其中明确指定过氧化氢为新冠病毒消毒剂之一，适用于物体表面、室内空气的消毒等。一种用H制备H2O2的一种工艺简单、能耗低的方法，反应原理如图所示，下列说法正确的是（  ） H2O2是一种绿色消毒剂，在消毒过程中消耗34gH2O2时反应转移1mol电子 该制备反应反应的总反应方程C.该过程中1mol微粒含电子数为18NA的粒子有3种D.反应过程中每一步反应Pd元素的化合价均发生了变化11．能源危机似乎一直以来都是我们的社会普遍问题，即使锂离子电池及其他成熟的能源技术现在还足以应付我们的能源需求。最近，国际能源期刊Nano Energy报道了一种正负电极均利用涉及氢气反应的全氢电池，产生能源的源泉为酸和碱的中和能，则下列说法正确的是（  ） A．该电池是利用电极反应和特殊的隔膜材料将中和能转化为电能B．电池外电路电子经导线由吸附层M向吸附层N移动，内电路H+通过离子交换膜由左往右移动C．吸附层M的电极反应是H2-2e--=2H+D．吸附层N释放出H2体积为2.24 L时，负极电解质溶液的质量减少2g 12.X、Y、Z、W为不同周期的四种主族元素，且原子序数不大于20，X、Z、W的最外层电子数之和等于Y的最外层电子数，W的最高价氧化物对应的水化物常用来检验Y的最高价氧化物。下列说法正确的是(  )A．X和Z组成的化合物是一种强氧化剂  B．Y的简单氢化物的稳定性小于H2O的稳定性C．W与Y形成的化合物的电子式为：D．Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物分别为强酸、强碱、强碱13.下表是有关物质的溶解度（20℃），下列说法正确的是物质CaCl2Ca(OH)2CaCO3溶解度（g/100g）74.50.1650.0013 除去粗盐中含有的CaCl2杂质，最佳除杂试剂为NaOH溶液 0.1mol的Ca(OH)2和0.1molCaCO3混合加入1L水中，所得溶液中：C(OH-)>C(Ca2+)>C(CO32-) 将CaCl2、Ca(OH)2、CaCO3三种物质和水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同 用足量的NaOH溶液与Ca（HCO3）2，发生的离子方程式式为：4OH-+Ca2++2HCO32-=Ca(OH)2↓+2CO32-+2H2O 26、高锰酸钾为黑紫色、细长的棱形结晶或颗粒，是一种强氧化剂，可溶于水它常用作消毒剂、水净化剂、氧化剂、漂白剂、毒气吸收剂、二氧化碳精制剂等。Ⅰ.氯气氧化K2MnO4制备KMnO4（1）若实验室选用A装置制备Cl2，导管P的作用为_______________________（2）若实验室选用B装置制备氯气，当锥形瓶中放置的药品为漂白粉，则对应的离子方程式为________________________________。 （3）D装置中的试剂为_____________,用氯气氧化K2MnO4，则其接口顺序为 a→__________________(按气流方向从左到右，用小写字母表示，A和B 选其中一个，其它装置只选用一次)。（4）用惰性电极电解K2MnO4溶液也可以制备KMnO4，则电解的总反应方程式为______________________________________________________________ Ⅱ.做标准液测定草酸晶体（H2C2O4·XH2O）中的X值，实验步骤如下：①称取ag纯草酸晶体，将其配车250.00ml的溶液作为待测液。②取25.00ml待测液于锥形瓶中，加入适量的稀H2SO4，再用浓度为Cmol/L的酸性高锰酸钾进行滴定，达到滴定终点时平均消耗标准液Vml。（5）求得X的表达式为______________（用含a、C、V表示）。（6）讨论：①若滴定至终点时仰视滴定管的读数，则由此测得X的值会______②若装高锰酸钾的酸式滴定管未润洗，则由此测得X的值会______ 27、工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS，含有FeS2等杂质)和软锰矿软锰矿(主要成分为MnO2，还有少量Fe2O3，A12O3等杂质)制备PbSO4和MnCO3的工艺流程如下:已知：①PbCl2难溶于冷水，易溶于热水。②PbCl2(s)＋2Cl－(aq)PbCl42-(aq)  ΔH＞0③Ksp(PbSO4)＝1.08×10－8，Ksp(PbCl2)＝1.6×10－5     Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-32，Ksp[Mn(OH)2]=1.6×10-13 （1）“浸取”时，工业上选择的温度为80℃，选择此温度的目的有____________________。(只答一条)（2）“浸取”充分反应后，写出盐酸、NaCl与、PbS发生反应生成、和S的离子方程式________________________________________________.（3）若上述酸浸液中 Mn2＋的浓度为 0.16 mol·L-1，加物质A调节 pH，使酸浸液中 Fe3＋、Al3+完全沉淀(离子浓度小于 10-5 mol·L-1)与 Mn2＋分离，则调节PH的物质A可以是________________,调节溶液 pH 范围为___________(不考虑体积的变化)。（4）“趁热过滤”的目的是______________________________，“加入冰水冷却过滤”的目的是______________________________。（5）  经“沉淀转化”后得到PbSO4，若转化后溶液中时，_______。(6）制取MnCO3时往滤液2中加NH4HCO3溶液而不是Na2CO3溶液的原因是_________________________________________28、将CO2转化为有经济价值的产物，可以推动经济高质量发展和生态环境质量的持续改善，实现“碳中和”。请回答：（1）CO2转化为甲醇有利于实现碳中和，该过程经历以下两步：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=+41kJ/molCO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-90kJ/mol①写出CO2(g)合成CH3OH(g) 总反应的热化学方程式:_______________________________②能说明反应CO2(g)合成CH3OH(g) 总反应已达平衡状态的是_______(填字母)。A．CO2、H2、CH3OH分子数之比为1:3:1的状态B．在恒温恒容的容器中，混合气体的平均摩尔质量保持不变C．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化D．在恒温恒压的容器中，气体的密度不再变化E.单位时间内，每断裂2个C=O键，同时断裂3个O−H键③在一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入1molCO2和3molH2，发生CO2合成CH3OH的总反应，测得10min达到平衡时氢气的平均速率为0.12mol/(L·min），则该反应的平衡常数为_____________（保留一位小数）。该反应中v正=k正•c(CO2)•c3(H2)，v逆=k逆•c(CH3OH)•c(H2O)，其中k正、k逆为速率常数，仅与温度有关，则当反应过程中CO2的物质的量为0.5mol时，v正：v逆=_______。(2)CO2催化加氢生成乙烯和也是CO2的热点研究领域2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)   +4H2O(g） △H<0。①写出实验室制备乙烯的化学方程式:_______________________________②达到平衡后，欲增加乙烯的产率，并提高反应的速率，可采取的措施___________________________(写出其中符合条件的一种）③CO2催化加氢合成乙烯往往伴随着副反应，生成低碳烃，在一定的温度和压强下，为提高乙烯选择性，应当________________________④如图所示，关闭活塞，向甲乙两个密闭容器分别充入1molCO2和3molH2,发生反应CO2催化加氢生成乙烯，起始温度体积相同（T1℃、4 L密闭容器）．达到平衡时，乙的容器容积为2.8L，则平衡时甲容器中CO2的物质的量________0.2mol（填“大于、小于、等于、无法确定”） 三氯异氰尿酸是一种极强的氧化剂和氯化剂，具有高效、广谱、较为安全的消毒作用。三氯异氰尿酸之所以有杀菌、消毒功能，是因为三氯异氰尿酸溶于水能迅速生成次氯酸，反应方程式如下：
回答下列问题：（1）Cl的基态原子核外电子排布式__________________.在三氯异氰尿酸分子中，C和N原子的杂化类型分别为_____________、_________________,基态C和N核外未成对电子数较多的是__________.(2)苯分子中6个C原子，每个C原子有一个2p轨道参与形成大π键，可记为（右下角“6”表示6个原子，右上角“6”表示6个共用电子），则氰尿酸分子中存在的大π键可表示为____________.(3)1mol异氰尿酸分子中σ键的数目为_________________，π键的数目为_________________。HClO分子属于_______________（填“极性”或“非极性”）分子，其立体构型为________________________.(4)异氰尿酸分子和氰尿酸分子的熔点都高于三氯异氰尿酸分子的熔点，其原因是______________________________________________________________________________.(5)CO2的综合利用有利于“碳中和”，CO2分子在晶体中的堆积方式如图所示，该晶体面心立方最密堆积结构，晶胞边长为apm，则该晶体的密度ρ=__________g/cm3（列出计算式，设NA为阿伏伽德罗常数）.         36、W是合成某种抗疟疾药物的中间体类似物 已知信息：+R2CH2COOH (R1=芳基)回答下列问题：（1）相同温度和压强下，烃A蒸气的密度是氢气的46倍。且烃A的中含碳91.3%，A的化学名称为_____________。（2）C的结构简式为_______________________F中含氧官能团的名称_______（3）C到D的反应类型和反应条件分别为________________、______________（4）写出D到E的化学方程式_____________________________________。（5）W的核磁共振氢谱有__________组峰，最多有____个原子共平面（6）D有多种同分异构体，其中能同时满足下列条件的芳香族化合物的结构简式为___________、____________________。①能与FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上只有一种氢
高三联考答案一、选择题 题号78910111213答案DDCCABB二、非选择题26、（14分）Ⅰ（1）平衡气压，使分液漏斗中的液体能够顺利滴下（2分）（2）（2分）（3）饱和食盐水，（2分）     defgcb（2分）（4）（2分） Ⅱ.（5） (2分）（6）①偏小（1分）②偏小（1分）27、（15分）（1）PbCl2的溶解度大；铅的浸出率高（2分）（2）(2分）（3）MnCO3、MnO、Mn（OH）2   (2分）    5≤pH<8 (2分）（4）避免铅的化合物析出.（2分）用冰水浴使PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl △H＞0逆向移动，使PbCl4-转化PbCl2析出（2分）（5）1.08×10-4 (1分）。(6） Na2CO3溶液碱性较强，会有部分Mn(OH)2沉淀生成，所得MnCO3不纯，Mn的利用率降低     （2分）28、（14分）（1）①CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g) +H2O(g)   △H=-49KJ/mol（2分）②BCDE （少选给1分，选错不给分，全对给2分）    ③59.3（2分）    100（2分）(2)              ①(2分）②增大压强    （1分）③选择合适的催化剂（1分）④大于（2分）35、（15分）（1）[Ne]3s23p5（或1s22s22p33s33p5）（1分）sp2  （1分）、   sp3（1分）,N（1分） (2)（2分）(3)12NA（1分），3NA（1分）。极性分子（1分），V型（2分）（4）异氰尿酸分子和氰尿酸分子的分子间存在氢键，而三氯异氰尿酸分子间不能形成氢键（2分）(5)(2分）36、（15分）（1）甲苯(2分）（2） (2分）   羧基(1分） （3）取代反应(1分）、NaOH水溶液加热(1分）（4）(2分）（5）7 (2分），   30 (2分） （6）(写对一个1分，2个共2分）