2021沈阳郊联体高一下学期期中考试化学试题含答案

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2020—2021学年度沈阳市郊联体下学期期中考试高一试题化 学考试时间：75分钟    满分：100分命题人：沈阳市第56中学  秦洛美校题人：沈阳市第83中学  甘雪飞一、单项选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合上述标准的新能源是（ ）①天然气；②煤；③核能；④石油；⑤太阳能；⑥海洋能；⑦风能；⑧氢能。A．①②③④            B．⑤⑥⑦⑧       C．③⑤⑥⑦⑧           D．③④⑤⑥⑦⑧2．已知：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=xkJ·mol-1，此反应在不同条件下的能量变化如图所示。下列说法中正确的是（ ）A．反应的 ΔH＜0B．过程 a使用了催化剂C．使用催化剂可以提高 SO2的平衡转化率D．过程 b 发生两步反应，第一步为放热反应3．在水溶液中，CrO呈黄色，Cr2O呈橙红色，重铬酸钾(K2Cr2O7)在水溶液中存在以下平衡：Cr2O+H2O 2CrO+2H+，下列说法正确的是（ ）A．向该溶液中加入过量浓NaOH溶液后，溶液呈橙红色B．该反应是氧化还原反应C．向该溶液中通入HCl气体，平衡向逆向移动，再次平衡后，氢离子浓度比原溶液大D．向体系中加入少量水，平衡逆向移动4．下列有关工业合成氨的说法不能用平衡移动原理解释的是（ ） A．不断补充氮气 B．选择10MPa～30MPa的高压C．选择500℃左右同时使用铁触媒做催化剂   D．及时液化分离氨气5．有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下，由此可判断这四种金属的活动性顺序是（ ）实验装置部分实验现象a极质量减小，b极质量增加b极有气体产生，c极无变化d极溶解，c极有气体产生电流计指示，导线中电流从a极流向d极 A．a＞b＞c＞d  B．b＞c＞d＞a  C．d＞a＞b＞c  D．a＞b＞d＞c6．已知“凡气体分子总数增大的反应一定是熵增加的反应”。下列反应一定能自发进行的（ ） A．2O3(g)=3O2(g)  ∆H<0     B．2CO(g)=2C(s)+O2 (g)  ∆H>0 C．N2(g)+3H2(g) ⇌2NH3(g)  ∆H<0   D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)  ∆H>07．下列说法正确的是（ ）A．乙醇的燃烧热为ΔH=-akJ·mol-1，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为：                              C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-akJ·mol-1B．由“4P(s，红磷)=P4(s，白磷) △H>0”可知，白磷比红磷稳定C．S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-akJ·mol-1，S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-bkJ·mol-1，则a＞bD．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH=-38.6kJ·mol-18．某温度下，将2mo1A和2mo1B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5 min后达到平衡。已知该温度下其平衡常数K=1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则（ ） A．a=2         B．B的反应速率为0.2 mol/(L.min) C．B的转化率为40 %             D．A的转化率为50 %9．为研究某溶液中溶质 R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度 R溶液在不同温度下进行实验，c(R)随时间变化如图。下列说法错误的是（ ）A．25℃时，10~30min内，R 的分解平均速率为0.030 mol·L-1·min-1B．对比30℃和10℃曲线，在同一时刻，能说明R的分解速率随温度升高而增大C．对比30℃和25℃曲线，在0~50min内，能说明R的分解平均速率随温度升高而增大D．对比 30℃和 10℃曲线，在 50min 时，R 的分解率相等10．在恒温密闭容器中发生反应：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)ΔH>0反应达到平衡后，时缩小容器体积，x随时间(t)变化的关系如图所示．x不可能是( )A．V逆(逆反应速率)                     B．ρ(容器内气体密度)  C．m(容器内CaO质量)  D．c(浓度)11．一定条件下合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是（ ）A．该反应为放热反应B．平衡常数：KM＞KNC．生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)D．温度高于250℃时，升温，催化剂的效率降低12． 在某2L恒容密闭容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g) ∆H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是（ ）A．升高温度，平衡常数增大B．M点时，Y的转化率最大C．平衡后充入Z，正反应速率减小D．W，M两点Y的正反应速率不同13．已知完全分解1molH2O2放出热量为98kJ，在含有少量I-的溶液中H2O2分解的机理为反应Ⅰ：H2O2(aq)+I-(aq) IO-(aq)+H2O(l) △H1反应Ⅱ：H2O2(aq)+IO-(aq) O2(g)+I-(aq)+H2O(l) △H2在一定温度下，其反应过程能量变化如图所示，下列有关该反应的说法不正确的是（ ）A．反应Ⅱ高温下能自发进行B．H2O2分解产生氧气的速率是由反应I决定的C．I-、IO-都是催化剂D．△H1+△H2=-196kJ•mol-114．在溶液中可进行反应A+B=C+D，其中A、B在一定条件下反应并测定反应中生成物C的浓度随反应时间的变化情况，绘制出如图所示的图像（、、各段时间相同）。下列说法不正确的是（ ）A．该反应是放热反应B．反应速率最大的时间段是t0-t1C．四个时间段内生成C的量最多的是t1-t2 D．反应速率后来减慢主要是受反应物浓度变化的影响15．是一种储氢材料，可作为金属燃烧剂。通过激光加热引发的燃烧反应，燃烧过程中其表面温度随时间的变化关系如图所示。燃烧不同阶段发生的主要变化如下：下列说法正确的是（ ）A．AlH3燃烧需要激光加热引发，所以AlH3燃烧是吸热反应B．H2(g)的燃烧热  △H <△H2   C．加入催化剂，反应的△H会发生变化   D．在反应过程中，a点物质具有的总能量最大二、非选择题（本题包括4小题，共55分）16．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用，试回答下列问题：（1）家庭常用的碱性锌锰电池总反应为Zn＋2MnO2＋2H2O ==2MnOOH＋Zn(OH)2，正极的电极反应式为__________。（2）下列有关化学电源的描述正确的是__________①普通锌锰干电池是一次电池②铅酸蓄电池充电时将化学能转化为电能③氢氧燃料电池是通过氢气和氧气在电池中燃烧实现化学能转变为电能的④铅酸蓄电池工作过程中，电解质溶液中H+向负极移动⑤锌锰干电池中，锌筒作负极⑥锌锰干电池工作时，电流由石墨极经过外电路流向锌极（3）用覆铜板制作印刷电路板的原理是，利用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，将覆铜板上不需要的铜腐蚀。写出上述反应离子方程式__________下列能实现该反应的原电池是_________ ①        ②③电极材料Cu、ZnCu、AgCu、C电解液FeCl3 Fe2(SO4)3Fe(NO3)217．（12分）氨为重要的化工原料，有广泛用途，合成氨气的反应原理是：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ∆H<0．（1）下列情况不能说明上述反应达到化学平衡状态的是_______A．3个H-H键形成的同时，有6个N-H键断裂B．恒温、恒容下，容器内气体的压强保持不变C．N2与H2的分子数比为1：3D．混合气体的平均相对分子质量保持不变E．恒温、恒压下，混合气体的密度不变 F．混合气体中c(H2)保持不变（2）合成氨反应其正反应速率的变化如图所示，回答：①t1时刻改变的条件是_______②t4时刻改变的条件是_______③在答题卡图中画出t2时刻降温，t3时刻达平衡的图像（3）若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡_____移动（填“向左”、“向右”或“不”）；加入催化剂，反应的ΔH_______（填“增大”、“减小”或“不改变”）。18．（16分）不同价态含硫化合物的转化在工业上有重要的应用。回答下列问题：（1）利用NO2将SO2转化为SO3的反应过程如下：Ⅰ．SO2(g)+NO2(g)=SO3(g)+NO(g)  ΔH=QkJ·mol-1Ⅱ．2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)   ΔH= -114.1kJ·mol-1反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)   ΔH= -197.7kJ·mol-1。则Q=_______；NO2的作用是_______。（2）某化学小组对反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)进行研究。在一个容积为2L的恒温恒容密闭容器中，以不同投料方式研究上述反应，得到数据如下表：实验分组甲组乙组反应物2molSO2、1molO22molSO3反应热量放热158．16kJ 反应物的平衡转化率ab①表中a=_______，甲组实验在该条件下的平衡常数K=_______。②在相同条件下，若将甲组实验按2molSO2、1molO2、1molSO3进行投料，则反应开始时v正____v逆（填“＞”“=”或“＜”），平衡时SO3的百分含量与原甲组实验相比__________（填“变大”“变小”或“不变”）。③表中b=_______，若将乙组实验的容器改为绝热容器，则b值_______（填“变大”“变小”或“不变”）。19．（18分）化学反应与生产、生活及很多研究领域存在着广泛的联系，反应原理的研究也在与其他学科研究的相互促进中发展着。（1）用的盐酸与的溶液在如下图所示的装置中进行中和反应，可计算中和反应反应热。回答下列问题：①若将杯盖改为薄铁板，求得的反应热将______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。②实验中采用稍过量的NaOH溶液的目的是______③若通过测定计算出产生的热量为，请写出该反应的热化学方程式：______④若用Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液代替上述试剂（生成同样多的水），所放出的热量______(填“偏大”“偏小”或“不变）（2）已知在25℃、下，氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如下图所示，
已知： ，①甲、乙、丙中物质所具有的总能量由高到低的顺序为_________②O2(g)=2O(g) ΔH=_____________________(用具体数值回答)（3）25℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中通入0．08 mol NO和0．04 molCl2发生反应，2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g) ΔH若反应开始与结束时温度相同，数字压强仪显示反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图Ⅰ实线所示，则ΔH_______（填“>”“<”或“=”）0；若其他条件相同，仅改变某一条件，测得其压强随时间的变化如图Ⅰ虚线所示，则改变的条件是_____________；（4）和在催化剂作用下可发生以下两个反应：Ⅰ．    Ⅱ．    ①为降低含量，增大含量，可采取的措施有_______。②恒温·恒容密闭的1L容器中加入2mol (g)和4mol (g)，初始压强为10MPa，在300℃发生反应，达到平衡时，的转化率为50%，容器内压强为7．5MPa，则反应Ⅰ的平衡常数_______。