化学 2022届高考考前冲刺卷（八）教师版

这是一份化学 2022届高考考前冲刺卷（八）教师版，共10页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答等内容，欢迎下载使用。
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2022届高考考前冲刺卷
化学（八）
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．STSE是科学（Science），技术（Technology），社会（Society），环境（Environment）的英文缩写，下列有关STSE说法正确的是
A．高性能碳化硅属于有机合成材料
B．长期施用铵态氮肥，会使土壤酸化，导致土壤板结
C．紫外杀菌技术对手机和笔记本电脑进行消毒，这是利用紫外线使蛋白质盐析的原理
D．人工合成淀粉，分子式为(C6H10O5)n，是纯净物
【答案】B
【解析】A．碳化硅属于无机非金属材料，选项A错误；B．铵根离子水解使溶液呈酸性，故长期施用铵态氮肥，会使土壤酸化，导致土壤板结，选项B正确；C．紫外杀菌技术对手机和笔记本电脑进行消毒，这是利用紫外线使蛋白质变性的原理，选项C错误；D．人工合成淀粉，是高分子化合物，n值不同，为混合物，选项D错误；答案选B。
2．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．已知CrO5中Cr元素的化合价为+6，则13.2gCrO5分子中存在过氧键的数目为0.2NA
B．常温下，1L0.1mol·L-1HF（Ka=8.1×10-4）溶液中所含H+的数目约为9.0×10-3NA
C．分别向含0.1mol的氯化铁溶液中加入足量锌粉和铜粉，转移的电子数目均为0.1NA
D．7.2g CaO2和CaS的混合物中，含有的阴阳离子总数为0.2NA
【答案】C
【解析】A．CrO5中元素的化合价为+6，根据物质中元素化合价代数和为0可知，CrO5中1个O显价，4个O显，故过氧键数目为，A正确；B．由电离方程式可知溶液中，，则，B正确；C．向含的氯化铁溶液中加入足量锌粉，发生反应的离子方程式为3Zn+2Fe3+=2Fe+3Zn2+，转移电子数目为，C错误；D．由钙离子和过氧根离子构成，由钙离子和硫离子构成，两物质的阴阳离子数目比均为1∶1，和的混合物中，阴阳离子总数为，D正确；故选C。
3．下列物质的性质与用途之间的对应关系不正确的是
选项
性质
用途
A
Na2O2可与CO2反应放出氧气
制作呼吸面具
B
SiO2具有导电性
制作光导纤维和光电池
C
聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀
作酸碱通用滴定管的活塞
D
氢氧化铝有弱碱性
用于中和过多的胃酸
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】A．过氧化钠为固体，与二氧化碳发生氧化还原反应生成氧气，可用于制作呼吸面具，选项A正确；B．二氧化硅对光具有良好的全反射作用，则用于制作光导纤维，而Si为半导体材料可作光电池材料，选项B错误；C．聚四氟乙烯与酸、碱均不反应，可用作酸碱通用滴定管的活塞，选项C正确；D．氢氧化铝能与盐酸反应生成盐和水，且其碱性较弱对人体无害，常用于中和过多的胃酸，选项D正确；答案选B。
4．前四周期主族元素Y、Z、W、Q 的信息如下：

有关信息
Y
Y元素所在主族序数与所在周期序数之差为4，Y是同周期中原子半径最小的元素
Z
Z元素的单质能在氧气中燃烧，产物是造成酸雨的罪魁祸首之一
W
常温下单质呈液态的非金属元素
Q
Q的化合物在灼烧时火焰颜色呈紫色
下列说法正确的是
A．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜W
B．Z与Q形成的化合物中可以含非极性键
C．离子半径：Z＞Q＞Y
D．气态氢化物的热稳定性：Z＞Y
【答案】B
【解析】前四周期主族元素Y、Z、W、Q的信息如下：Y元素所在主族序数与所在周期序数之差为4，Y是同周期中原子半径最小的元素，则Y是Cl元素；Z元素的单质能在氧气中燃烧，产物是造成酸雨的罪魁祸首之一，则Z是S元素；常温下W元素的单质呈液态的非金属元素，则W是Br元素；Q的化合物在灼烧时火焰颜色呈紫色，则Q是K元素。根据上述分析可知：Y是Cl，Z是S，W是Br，Q是K元素。A．Y是Cl，W是Br，它们是同一主族元素，原子序数越小，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。元素的非金属性：Y＞W，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W，A错误；B．Z是S，Q是K，二者可以形成离子化合物K2S2，在该化合物中，K+与S中以离子键结合，在阴离子S中，2个S原子之间以非极性键结合，故Z与Q形成的化合物中可以含非极性键，B正确；C．Y是Cl，Z是S，Q是K，三种元素形成的简单离子Cl-、S2-、K+电子层结构都是2、8、8，对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径大小关系为：Z＞Y＞Q，C错误；D．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。Y是Cl，Z是S，元素的非金属性：Cl＞S，则氢化物的稳定性：HCl＞H2S，因此气态氢化物的热稳定性：Y＞Z，D错误；故合理选项是B。
5．锰酸钾在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应： 。利用氧化制备的装置，如图所示（夹持装置略）。下列说法错误的是

A．在强碱性环境下，氧化性：
B．装置Ⅰ中的漂白粉可以用二氧化锰代替
C．装置Ⅱ中盛放饱和氯化钠溶液，以提高的产率
D．装置Ⅳ不需要防倒吸的原因是氢氧化钠溶液与氯气反应速率较慢
【答案】B
【解析】漂白粉的有效成分是次氯酸钙，次氯酸钙与浓盐酸在Ⅰ中反应制得氯气，用Ⅱ除去氯气中混有的HCl，在Ⅲ中制备高锰酸钾，过量的氯气用Ⅳ吸收，防止污染空气。A．在强碱性环境下，将氧化为，则在强碱性环境下，氯气的氧化性比高锰酸钾强，A正确；B．次氯酸钙与浓盐酸反应制备氯气无需加热，二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气需要加热，故装置Ⅰ中的漂白粉不可以用二氧化锰代替，B错误；C．装置Ⅱ中盛放饱和氯化钠溶液，可以除去氯气中混有的HCl，同时减少氯气的损失，从而提高产率，C正确；D．氢氧化钠溶液吸收氯气的速率较慢，不会形成倒吸，故装置Ⅳ不需要防倒吸，D正确；答案选B。
6．某课题组报道了一种两相无膜Zn/PTZ（吩噻嗪）电池，电解液中的在水层和CH2Cl2层之间迁移，工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．放电时，正极的电极反应式为PTZ++e-=PTZ
B．放电时，每转移1mole-，水层质量减轻145g
C．充电时，PF由水层向CH2Cl2层迁移
D．电池在充、放电过程中不能上下颠倒位置
【答案】B
【解析】A．根据电池工作原理图可知，放电时Zn为负极，石墨毡为正极，正极的电极反应式为PTZ++e-=PTZ，A项正确；B．放电时，PF由CH2Cl2层向水层迁移，每转移1mol e-，水层增加1mol PF，质量增加145g，B项错误；C．充电时，PF由水层向CH2Cl2层迁移，C项正确：D．若电池在充、放电过程中上下颠倒位置，CH2Cl2因密度较大，PTZ+TBAPF6的CH2Cl2溶液会和负极锌同处下层，而ZnSO4+KPF6的水溶液会和石墨毡同处上层，从而影响电池的正常工作，D项正确；答案选B。
7．室温下，向10mL0.1mol·L-1HA溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液，溶液的酸度（AG）与NaOH溶液体积的关系如图所示。已知：AG=lg。

下列说法正确的是
A．在b、c、d点对应的溶液中，c点水的电离程度最大
B．b点对应的溶液中：c(A-)＜c(Na+)
C．d点对应的溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HA)
D．室温下，HA的电离常数Ka约为1.0×10-4
【答案】A
【解析】本题是一道酸碱中和滴定的应用的问题，本题用强碱氢氧化钠滴定弱酸HA，注意纵坐标的含义，其中AG=0时，表示氢离子和氢氧根离子相等，溶液显中性，以此作为参考来解题。A．b点溶质为等物质的量浓度的NaA、HA，AG>0，c(H+)>c(OH-)，溶液呈酸性，抑制水电离；c点酸碱恰好完全反应生成NaA，促进水电离；d点溶液中溶质为等物质的量浓度的NaA、NaOH，NaOH抑制水电离，所以水电离程度最大的是c点，故A正确；B．b点溶质为等物质的量浓度的NaA、HA，AG>0，c(H+)>c(OH-)，溶液呈酸性，说明HA的电离程度大于A-的水解程度，Na+不水解，所以存在c(A-)>c(Na+)，故B错误；C．d点溶质为等物质的量浓度的NaOH、NaA，溶液中存在物料守恒，存在电荷守恒：，根据电荷守恒和物料守恒得，故C错误；D．根据图知，0.1mol/LHA溶液，则，，c(H+)=0.001mol/L，HA电离程度较小，则c(HA)≈0.1mol/L，c(A-)≈c(H+)= 0.001mol/L，室温下HA的电离常数，故D错误；故选A。
第Ⅱ卷（非选择题）
二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第8~10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11、12题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：此题包括3小题，共43分。
8．碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防治碘缺乏病，KI、KIO3曾先后用于加碘盐中。KI还可用于分析试剂、感光材料、制药等，其制备原理如下：
反应I：3I2+ 6KOH= KIO3 +5KI+ 3H2O
反应II：3H2S+KIO3=3S↓+KI+ 3H2O

请回答有关问题：
（1）启普发生器中发生反应的化学方程式为______________________。装置中盛装30%氢氧化钾溶液的仪器名称是_______。
（2）关闭启普发生器活塞，先滴入30%的KOH溶液，待观察到三颈烧瓶中溶液颜色由棕黄色变为_______（填现象），停止滴入KOH溶液，然后_______（填操作），待三颈烧瓶和烧杯中产生气泡的速率接近相等时停止通气。
（3）滴入硫酸溶液，并对三颈烧瓶中的溶液进行水浴加热，其目的是________________。
（4）把三颈烧瓶中的溶液倒入烧杯中，加入碳酸钡，在过滤器中过滤，过滤得到的沉淀中除含有过量碳酸钡外，还含有硫酸钡和_______（填名称）。合并滤液和洗涤液，蒸发至析出结晶，干燥得成品。
（5）实验室模拟工业制备KIO3流程如下：

几种物质的溶解度见下表：

KCl
KH(IO3)2
KClO3
25℃时的溶解度（g）
20.8
0.8
7.5
80℃时的溶解度（g）
37.1
12.4
16.2
①由上表数据分析可知，“操作a”为_______。
②用惰性电极电解KI的碱性溶液也能制备KIO3，阳极反应式为__________________；与电解法相比，上述流程制备 KIO3的缺点是__________________________________。
（6）某同学测定上述流程生产的KIO3样品的纯度。取1.00 g样品溶于蒸馏水中并用硫酸酸化，再加入过量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加2.0 mol/LNa2S2O3溶液，恰好完全反应时共消耗12. 00 mL Na2S2O3溶液。该样品中KIO3的质量分数为_______（已知反应：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）
【答案】（1）ZnS+H2SO4=H2S↑+ZnSO4     恒压滴液漏斗
（2）无色     打开启普发生器活塞，通入气体
（3）使溶液酸化并加热，有利于溶液中剩余的硫化氢逸出，从而除去硫化氢
（4）硫
（5）蒸发浓缩、冷却结晶（或重结晶）     I--6e-+6OH-=IO+3H2O     KClO3和I2反应时会产生有毒的氯气，污染环境
（6）85.60%
【解析】本题是以制备KI、KIO3为题材的实验题，（1）~（4）为用I2和KOH溶液反应生成KIO3和KI，再用H2S还原KIO3得到KI，则实验装置启普发生器中发生的反应是硫化锌和稀硫酸反应生成硫化氢气体和硫酸锌，实验开始前关闭启普发生器活塞，打开滴液漏斗的活塞，滴入30%的KOH溶液，碘单质和氢氧化钾反应，当溶液变为无色时，停止滴入KOH溶液，再打开启普发生器活塞开始向三颈烧瓶中通入H2S发生反应II，反应中有硫单质沉淀生成，滴入硫酸溶液，并对KI混合液水浴加热除去硫化氢，（5）是用电解法制备KIO3，根据电解池原理进行解题。
（1）启普发生器中发生的反应是硫化锌和稀硫酸反应生成硫化氢气体和硫酸锌，反应的化学方程式：ZnS+H2SO4═H2S↑+ZnSO4，装置中盛装30%氢氧化钾溶液的仪器名称为恒压滴液漏斗，故答案为：ZnS+H2SO4═H2S↑+ZnSO4；恒压滴液漏斗。
（2）根据题干信息，制备KI的反应过程为，反应I：3I2+ 6KOH= KIO3 +5KI+3H2O，反应II：3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O，故其操作过程为：关闭启普发生器活塞，打开滴液漏斗的活塞，滴入30%的KOH溶液，待观察棕黄色溶液变为无色，此时反应I基本完全，然后开始停止滴入KOH溶液，打开启普发生器活塞，通入气体H2S进行反应II，可进一步生成KI，故答案为：无色；打开启普发生器活塞，通入气体。
（3）滴入硫酸溶液，并对KI混合液水浴加热，其目的是：使溶液酸化并加热，有利于H2S溢出，从而除去H2S，故答案为：使溶液酸化并加热，有利于H2S溢出，从而除去H2S。
（4）由题干信息可知，通入H2S后三颈烧瓶中该发生反应II生成有S沉淀，则把三颈烧瓶中的溶液倒入烧杯中，加入碳酸钡，在过滤器中过滤，过滤得到的沉淀中除含有过量碳酸钡外，还含有硫酸钡和硫，合并滤液和洗涤液，蒸发至析出结晶，干燥得成品，故答案为：硫。
（5）①表数据分析可知KH(IO3)2在常温下溶解度小，操作a是得到KH(IO3)2晶体，操作的名称为：蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得到晶体，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶。
②惰性电极电解KI溶液也能制备KIO3，同时生成氢气，则电解时发生反应的离子方程式为I-+3H2O+3H2↑，阳极发生氧化反应，则阳极反应式为：I--6e-+6OH-= +3H2O，由题干流程信息可知，与电解法相比，上述流程制备 KIO3的过程中，KClO3和I2反应时会产生有毒的氯气，反应原理为：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，污染环境，故答案为：I--6e-+6OH-=+3H2O；KClO3和I2反应时会产生有毒的氯气，污染环境。
（6）设样品中KIO3的质量分数为x，由①KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，反应②I2+2S2O=2I-+S4O，可得关系式为：KIO3~3I2~6Na2S2O3，则n(KIO3)=n(Na2S2O3)==4×10-3mol，所以碘酸钾的质量分数x= ×100%=85.60%，故答案为：85.60%。
9．利用闪锌矿（主要成分，还有、，（铟）、F、等元素）生产，同时可实现稀土金属的提取。一种工艺流程如图所示。回答下列问题：

时，，；易成胶状。
（1）“气体1”经纯化后适宜在___________工序使用（填方框内的工序名称）。
（2）“溶浸”时，易形成难溶的和，其中元素的化合价为__________。
（3）“电积”时，上清液中的会影响锌的质量，、会腐蚀极板，在“除杂1”中作___________（填“氧化剂”或“还原剂”），气体2的主要成分为___________（填化学式）。
（4）“除氟”时，适量的可以提高氟的沉降率，原因是___________。
（5）为使沉淀完全，“水解”时溶液的应不低于___________（保留整数）。
（6）“加压氧化时”时，发生的离子反应方程式为____________________________。
（7）母液的主要成分为___________（填化学式）。
【答案】（1）还原
（2）+3
（3）还原剂     Cl2
（4）防止形成氟化钙胶体，提高氟的沉降率
（5）5
（6）4Fe2++O2+4H2O=2Fe2O3↓+8H+
（7）Na2SO4、ZnSO4、H2SO4
【解析】由流程结合题目可知，闪锌矿焙烧将金属元素锌、铁、钴、铟转化为相应的氧化物，加热稀硫酸溶浸，得到相应的硫酸盐溶液，加入Na2S2O4生成Co(OH)2沉淀，滤液通入臭氧将氯元素转化为氯气去除，再加入氢氧化钙、碳酸钙除去氟，得到滤液电积分离出锌，废液通入二氧化硫将三价铁转化为二价铁，然后水解分离出铟，加压氧化将二价铁转化为氧化铁，得到母液含有流程中生成的硫酸钠、硫酸锌、稀硫酸。
（1）闪锌矿主要成分，焙烧硫元素转化为二氧化硫气体，由流程可知，还原步骤需要通入二氧化硫，故“气体1”经纯化后适宜在还原工序使用。
（2）化合物中正负化合价代数和为零；中锌、氧化合价分别为+2、-2，则铁元素化合价为+3。
（3）臭氧具有氧化性，和反应生成硫酸钠，硫元素化合价升高，在反应中作还原剂；已知闪锌矿中有氯元素，矿物中氯元素常以负一价存在，负一价氯元素会和臭氧反应生成氯气，气体2的主要成分为氯气Cl2。
（4）已知，易成胶状，“除氟”时，适量的可以使生成的氟化钙着附在碳酸钙表面形成沉淀，防止氟化钙形成胶体，提高氟的沉降率。
（5）时，，沉淀完全，则c()小于10-5mol/L，c(OH-)不小于，则c(H+)小于2×10-5mol/L，则pH≈4.7；故“水解”时生成In(OH)3沉淀，溶液的应不低于5。
（6）由流程可知，铁元素在还原过程中被转化为二价铁，“加压氧化时”时，二价铁转化为三价铁生成三氧化二铁，发生的离子反应方程式为4Fe2++O2+4H2O=2Fe2O3↓+8H+。
（7）二氧化硫还原过程中生成硫酸；“溶浸”过程中形成的难溶进入还原过程和生成的硫酸及废酸中硫酸反应生成硫酸锌；除杂2过程中生成了硫酸钠，最终硫酸、硫酸锌、硫酸钠进入母液，故得到母液的主要成分为Na2SO4、ZnSO4、H2SO4。
10．2021年9月，中国科学院宣布在人工合成淀粉方面取得突破性进展，在国际上首次实现二氧化碳到淀粉的全合成，该技术未来有望促进碳中和的生物经济发展。
（1）人工合成转化为淀粉只需要11步，其中前两步涉及的反应如图所示：

反应：   ___________。
（2）反应I进行时，同时发生反应：在1L恒容密闭容器中充入和，一定温度下，达到平衡时，，，物质的量分数为___________%。（计算结果保留1位小数）
（3）乙烯是合成工业的重要原料，一定条件下可发生反应：。
①分别在不同温度、不同催化剂下，保持其它初始条件不变，重复实验，经相同时间测得体积分数与温度的关系如图所示：

在催化剂甲作用下，图1中M点的速率___________（填“＞”、“＜”或“=”），根据图1所给信息，应选择的反应条件为___________。
②一定温度下，该反应正逆反应速率与、的浓度关系：，（、是速率常数），且或的关系如图所示，向恒容密闭容器中充入一定量，反应进行m分钟后达平衡，测得，该温度下，平衡常数K=___________（用含a、b的计算式表示，下同），用表示的平均反应速率为___________。

【答案】（1）++×+×
（2）11.1%
（3）