2022年福建省化学中考模拟卷（一）(word版含答案)

这是一份2022年福建省化学中考模拟卷（一）(word版含答案)，共12页。试卷主要包含了“庄稼一枝花，全靠肥当家”，据《本草纲目》记载，2 g氢气，8 g硫酸消耗铁的质量为，6 g 9，5 g 9等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Mg：24 S：32 Ca：40 Fe：56 Zn：65
第Ⅰ卷
本卷共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1.“庄稼一枝花，全靠肥当家”。下列物质属于复合肥料的是( )
A．Ca3(PO4)2 B．CO (NH2)2
C．NH4H2PO4 D．KCl
2.据《本草纲目》记载：“大麦味甘、性平、有去食疗胀、消积进食、平胃止渴、消暑除热、益气调中、宽胸大气、补虚劣、壮血脉、益颜色、实五脏、化谷食之功。”大麦中富含的营养素是( )
A．糖类 B．蛋白质 C．油脂 D．维生素
3.为解决气候危机，我国制定了实现“碳中和”和“温室气体净零排放”的长期战略目标。下列做法不应该提倡的是( )
A．开发新能源 B．使用一次性餐具
C．发展CO2捕集技术 D．开发清洁燃烧技术
4．规范的实验操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是( )

A．给液体加热 B．称量固体 C．倾倒液体 D．量取液体
5．2022年冬奥会在我国北京成功举办。科学家发现了一种 分子的结构形似奥运五环，宽度只有1.2 nm，被认为是世界上最小的五环标志——奥林匹克烯(C19H12)，如图所示。下列关于C19H12说法正确的是( )
A．属于化合物 （第5题）
B．碳、氢两种元素质量比是19:12
C．由31个原子构成
D．不完全燃烧不会生成一氧化碳
6．近日，华为技术有限公司公开 “石墨烯场效应晶体管”专利，预示着碳基芯片已经崛起。石墨烯是由石墨剥离而成的单原子层石墨，它是目前发现最薄、强度最大、导电导热性能最强的一种新型纳米材料。下列说法不正确的是( )
（第6题）
A．石墨烯是一种新型化合物
B．石墨烯强度大，能燃烧
C．石墨烯能还原氧化铜
D．石墨烯与金刚石的碳原子的排列方式不同
7．中华文化博大精深，下列有关叙述不合理的是( )
A．“真金不怕火炼”，说明金的熔点高
B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，说明铁的活动性比铜强
C．“花气袭人知骤暖”，花香是由于分子不断运动，扩散到空气中
D．“煽风点火”，煽风可以促进空气的流通，为燃烧补充空气(或氧气)，使燃烧更旺
8．下列实验操作不能达到实验目的的是( )
9．如图是蜡烛在密闭容器中燃烧，测得熄灭后容器底部二氧化碳与氧气浓度变化的曲线。有关说法不正确的是( )

（第9题）
A．蜡烛不可以取代红磷测定空气中氧气体积含量
B．将干燥的石蕊试纸放在容器内，试纸一定变红色
C．该实验能说明二氧化碳密度大于空气
D．该实验启示室内发生火灾时人应该下蹲或匍匐前行
10．某实验小组在相同条件下探究金属与酸反应的放热情况，实验装置如图1，实验所用药品如下表，溶液温度随反应时间变化如图2。下列分析错误的是( )
（第10题）
A．实验①对应图2中曲线c
B．反应结束后，实验①和②有金属粉末剩余
C．实验③能产生0.2 g氢气
D．图2说明金属越活泼，单位时间内反应放出热量越多
第Ⅱ卷
本卷共8题，共70分。
11．（8分）中华优秀传统文化涉及许多化学知识。
(1)《吕氏春秋》：金（即铜）柔锡柔，合两柔则为刚。“合两柔则为刚”体现了合金______的特性。
(2)《梦溪笔谈》：高奴县出脂水，燃之如麻，但烟甚浓（“脂水”指石油）。脂水燃烧过程中的能量转化形式是______。“烟甚浓”是脂水发生______（填“完全”或“不完全”）燃烧。
(3)《肘后备急方》：青蒿一握，以水二升渍（浸泡），绞取汁。上述过程主要涉及______（填“物理”或“化学”）变化。
(4)《淮南万毕术》：曾青（可溶性的铜的化合物）得铁则化为铜。其反应的化学方程式为__________________________________。
12．（10分）人类文明的发展和社会的进步与材料密切相关。请根据相关信息回答下列问题：
（第12题图1）
(1)解码智慧冬奥：
①2022年北京冬奥会，碲化镉发电玻璃成为绿色和科技办奥交汇的创新点。如图2是碲原子的结构示意图，则碲元素在元素周期表中位于第_____周期，属于_____(填“金属”或“非金属”)元素，其相对原子质量是_________。
（第12题图2）
②氢能“黑科技”亮相北京冬奥会。冬奥会“飞扬”火炬科技亮点之一是采用氢气作为燃料，其优点是________________________(写一点)，写出氢气燃烧的化学方程式：_____________________________________。
③冬奥会国家速滑馆“冰丝带”采用面向未来的单层双向正交马鞍形索网结构，减少屋顶所用钢材2 800吨。金属资源储量有限，钢铁生锈是世界面临的难题。铁生锈的主要条件是铁与_________________同时接触。
(2)近年来，我国高铁建设飞速发展，建造高铁需要大量的钢铁。如图3为模拟炼铁的装置，写出a中发生反应的化学方程式：___________________________；描述b处反应的现象：____________________________。
（第12题图3）
13.（8分）从空气中制造“面包”。
I、人工固氮
(1)1905年，哈伯在高温、高压以及催化条件下将氮气和氢气首次合成氨气（NH3），该反应中化合价降低的元素是_____________。
(2)科学家研制出“TM - LiH”双催化剂体系，显著提高在温和条件下氮气和氢气合成氨的效率，原理示意如下图：
（第13题）
①保持氨气化学性质的微粒是_____________（填符号）。
②除催化剂外，该反应中不变的微粒有_____________（填符号）。
③你对催化剂的新认识是___________________________（写一点）。
Ⅱ、人工合成尿素
(3)1828年，维勒通过蒸发氰酸铵（NH4CNO）溶液得到尿素[CO（NH2）2]，该过程_____________（填“有”或“没有”）新物质生成。
(4)将二氧化碳和氨气在一定条件下反应生成尿素和水，反应中氨气和尿素的分子数目之比为_____________。
Ⅲ、人工合成淀粉
(5)中国科学家首次利用二氧化碳人工合成淀粉[（C6H10O5）n]。在二氧化碳到淀粉的合成过程中必须添加的元素是_____________；淀粉中氢、氧元素的质量比为______（填最简整数比）。
14.(9分)“水为食之先”，我国古代劳动人民在水处理工艺上有很高的技术水平。浙江的明代净水池是国内发现的最早的水处理净化工程，该净水池示意图如图所示。《天工开物》中介绍了用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]使河水变清澈的技术。

（第14题）
(1)乙池净水是利用木炭的________性。
(2)用于净水的明矾，其组成中含有的阳离子有K＋和________(用离子符号表示)。
(3)为防止渗水，净水池四壁石头间缝隙用黄泥与蛎灰填抹，蛎灰是将蛎壳(含碳酸钙)煅烧、浇水、风化、碾压制作而成，煅烧碳酸钙反应的化学方程式为________________________________。
(4)净化后的水可用于制作豆腐，点浆是豆腐制作的重要环节。取硫酸钙固体50 g，放入温度为18 ℃的4 000 g水中，充分搅拌，可得浆水。结合图2硫酸钙的溶解度曲线可判断点浆过程所用的浆水是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
15．（10分）金属的冶炼为国民经济的发展奠定了坚实的基础。
(1)铁制品生锈与_________________有关，铁与铬(Cr)、镍(Ni)等金属熔合可形成“不锈钢”，用不锈钢丝和聚乙烯纤维为原料可制作耐酸防护服材料。上述中不涉及__________(填字母)。
A．合金 B．无机非金属材料 C．合成材料
(2)新型材料纳米级Fe粉具有广泛的用途，它比普通Fe粉更易与氧气反应，其制备流程如图1所示，回答下列问题.
（第15题图1）
纳米级Fe粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体，黑色固体的化学式为_______。上述流程中N2可循环利用，在制备纳米级Fe粉的工艺流程中作用是_________
____________，上述制备纳米级Fe粉的化学方程式是_____________________。
(3)如图2为Mn和CuSO4溶液反应的示意图，回答下列问题。
（第15题图2）
①实际与Mn反应的粒子是__________。
②金属的活泼性：Mn__________(填“＞”或“＜”)Cu。
16．（9分）根据下列实验装置图，回答有关问题。
（第16题）
(1)①仪器a的名称：____________；
②若用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应的化学方程式为________________；实验开始时首先应_____________，确保装置不漏气；若用D装置收集氧气，实验过程中发现集气瓶中的水变红了，原因可能是________________________。
(2)经查阅资料，电石（主要成分为CaC2）为块状固体，能与水发生剧烈反应产生乙炔（C2H2）。通常情况下，乙炔是一种无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。实验室用电石制取乙炔应选择的发生和收集装置是______和______（填字母）。
17．（10分）小秋做实验时不小心把少量的盐酸洒到粉笔灰上，发现有无色无味的气体生成，因此他对粉笔产生了兴趣，做如下探究。
【查阅资料】
①粉笔主要由碳酸钙、生石膏(CaSO4·2H2O)等物质组成，除碳酸钙外，其他成分不与盐酸反应。
②BaCl2+CaSO4BaSO4↓+CaCl2
探究一：粉笔成分的验证
(1)完成上述实验报告①_______；②_______。
(2)上述实验中将粉笔研磨成粉末的目的是______________________________。
探究二：粉笔主要成分含量的测定
【验证实验】
图1 图2
（第17题）
(3)根据实验数据计算结果比实际值偏大的可能原因是_____________(写一点)。
探究三：粉笔的制作生石膏(CaSO4·2H2O)脱水与温度的关系如图2。小榕想利用粉笔灰获取熟石膏()制作粉笔：熟石膏加水调成糊状，灌入模具凝固即得粉笔。
(4)AB段固体不分解的原因是_____________________。
(5)为获取较纯的熟石膏，实验时要控制温度的范围是_______℃。
(6)写出生石膏完全脱水的化学方程式：_________________________________。
18．（6分）我省北部山区盛产石灰石，某校课外活动小组为了解石灰石资源的品质，采用两种方案对当地石材进行化学分析。（相关资料：当地石灰石含有的主要杂质为二氧化硅，其化学性质稳定，加热不易分解且不与盐酸发生化学反应）
（1）方案一：取10 g石灰石粉末样品置于如图所示装置，充分加热至质量恒定，冷却后称得固体质量为8.24 g（已知 CaCO3CaO+CO2↑），产生的CO2的质量是_____g，并计算得知碳酸钙的质量分数是40.0%。
（2）方案二：另取10 g同质地石灰石颗粒样品，置于烧杯中加足量稀盐酸，充分反应后称得混合物的总质量减少了4.18 g。计算此方案测得的石灰石中碳酸钙的质量分数（写出具体的计算过程，计算结果保留一位小数）：
比较两方案测量的结果，分析两方案误差较大的可能原因。
答案
第Ⅰ卷
1．C 2．A 3．B 4.B 5.A
6．A点拨：由题干可知，石墨烯是由碳原子形成的单质，A错误；石墨烯是强度最大的纳米材料，化学性质与石墨相同，所以能燃烧，B正确；石墨烯是由碳原子形成的单质，具有还原性，可以还原氧化铜，C正确；石墨烯与金刚石的碳原子的排列方式不同，D正确。故选A。
7．A 点拨：“真金不怕火炼”，是指金的化学性质比较稳定，高温下也与氧气不反应，A符合题意；“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，是指铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明铁比铜活泼，B不符合题意；“花气袭人知骤暖”，是因为分子在不断运动，引起花香的分子四处扩散，从而花香四溢，C不符合题意；“煽风点火”，煽风可以促进空气的流通，为燃烧补充空气(或氧气)，使燃烧更旺，D不符合题意。故选A。
8．A点拨：除去碳酸钠溶液中的氯化钠，加入稀硫酸，会与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，这样把原物质反应了，A错误；鉴别炭粉、铁粉和氧化铜粉末，加入稀盐酸不能和碳反应，和铁反应生成氯化亚铁和氢气，溶液变成浅绿色，和氧化铜反应生成氯化铜和水，固体溶解，溶液变成蓝色，该选项能够达到实验目的，B正确；区分氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，通入二氧化碳会和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，无明显现象，和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和水，出现浑浊现象，现象不同，则该选项能够达到实验目的，C正确；除去氮气中少量的二氧化碳，通入浓氢氧化钠溶液中，二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，导出的气体再干燥除水，即可得到纯净的氮气，该选项能够达到实验目的，D正确。故选A。
9．B点拨：由于蜡烛燃烧会产生二氧化碳气体，而红磷燃烧不会产生气体，所以蜡烛不可以代替红磷来测定空气中的氧气含量，故A正确；二氧化碳本身不能使石蕊变红，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使石蕊变红，虽然蜡烛燃烧也生成水，但如果水量太少，不足以使石蕊试纸变湿润，干燥的石蕊试纸是不变色的，故B错误；由题图可以看出，蜡烛熄灭一段时间后，容器底部二氧化碳浓度快速增加，所以可说明二氧化碳密度大于空气密度，故C正确；从题图中看出，在蜡烛熄灭前容器底部二氧化碳浓度几乎为零，所以发生火灾时不应该直立奔跑，应该尽量接近地面，故D正确。故选B。
10．B点拨：在相同条件下，不同金属与相同的酸反应，金属活动性越强，反应速率越快，金属活动性：Mg＞Zn＞Fe，故实验①对应图2中曲线c，A正确；
9.8 g硫酸消耗铁的质量为：Fe+H2SO4FeSO4 +H2↑
56 98
5.6 g 9.8 g
9.8 g硫酸消耗锌的质量为：Zn+H2SO4ZnSO4 +H2↑
65 98
6.5 g 9.8 g
9.8 g硫酸消耗镁的质量为：Mg+H2SO4MgSO4 +H2↑
24 98
2.4 g 9.8 g
故反应结束后，实验①和③有金属粉末剩余，B错误；
由B可知，实验③中镁过量，酸不足，故能产生氢气的质量为：
Mg+H2SO4MgSO4 +H2↑
98 2
9.8 g 0.2 g
C正确；
相同条件下，金属活动性越强，反应速率越快，由图2可知，金属越活泼，温度越高，说明单位时间内反应放出热量越多，D正确。故选B。
第Ⅱ卷
11.(1)硬度大
(2) 化学能转化为热能；不完全
(3)物理
(4)Fe+CuSO4FeSO4 +Cu
12.（1）①五；非金属；128 ②热值高（或燃烧产物无污染）；2H2+O22H2O ③水、氧气
（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；澄清石灰水变浑浊
13．(1)氮元素（或N）(2) ①NH3 ②H、N ③催化剂既可以是反应物也可以是生成物（合理即可） (3)有 (4)2:1 (5) 氢元素（或H）；1:8
14.（1）吸附（2）Al3+ （3）CaCO3CaO+CO2↑（4）饱和
15．(1) 氧气、水 ；B
(2) Fe3O4 ；防止生成的纳米级Fe粉被氧化；H2+FeCl2Fe+2HCl
(3)①Cu2＋ ②＞
点拨：(1)铁制品生锈与氧气、水有关，铁与铬(Cr)、镍(Ni)等金属熔合可形成“不锈钢”，用不锈钢丝和聚乙烯纤维为原料可制作耐酸防护服材料，不锈钢丝属于合金，聚乙烯纤维属于合成材料，耐酸防护服材料属于复合材料，不涉及的是无机非金属材料，故选：B；
(2)铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，其化学式为Fe3O4，上述流程中N2可循环利用，在制备纳米级Fe粉的工艺流程中的作用是防止生成的纳米级Fe粉被氧化，制备纳米级Fe粉是氯化亚铁和氢气在高温条件下生成铁和氯化氢，反应的化学方程式为H2+FeCl2Fe+2HCl；
(3)①由Mn和CuSO4溶液反应的示意图可知，锰与硫酸铜溶液中的铜离子反应生成锰离子和铜，则实际与Mn反应的粒子是Cu2+；②锰与硫酸铜溶液中的铜离子反应生成锰离子和铜，则金属的活泼性Mn>Cu。
16．(1) ①集气瓶 ②2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；检查装置气密性；试管口未放置棉花
(2) C；D
17.（1）①CaCO3+2HClCaC12+H2O+CO2↑；澄清石灰水变浑浊
（2）增大粉笔的表面积，使其与其他物质充分接触
（3）过滤后没有洗涤
（4）温度没有达到固体分解所需要的温度
（5）170-190
（6）CaSO4·2H2OCaSO4+2H2O
18．（1）1.76
（2）设石灰石中碳酸钙的质量为。
CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.18g
10044=x4.18 g
x=9.5 g
碳酸钙的质量分数为
答：石灰石中碳酸钙的质量分数为95.0%。
方案一可能是酒精灯火焰温度偏低，石灰石粉末未能充分分解，引起误差较大，方案二石灰石中碳酸钙完全反应。
选项
实验目的
实验操作
A
除去Na2CO3溶液中的NaCl
滴加适量稀硫酸
B
鉴别炭粉、铁粉和氧化铜粉末
取样，分别滴加稀盐酸
C
区分NaOH溶液和Ca（OH）2溶液
取样，分别通入CO2
D
除去N2中少量的CO2
将混合气体通过浓NaOH溶液，干燥
实验
编组
等质量稀硫酸
金属粉末质量
①
含H2SO4 9.8 g
6.5 g铁
②
含H2SO4 9.8 g
6.5 g锌
③
含H2SO4 9.8 g
6.5 g镁
实验步骤
现象
结论与解释
1.小秋同学取2 g白色粉笔，研成粉末，倒入锥形瓶中，逐滴加入稀盐酸，振荡
观察到产生大量气泡
写出反应的化学方程式①
2.将沾有澄清石灰水的烧杯倒扣在锥形瓶口
②
粉笔中含有碳酸钙。
3.继续向锥形瓶中加入盐酸至过量
固体完全溶解
生石膏在盐酸中溶解度增大