第十单元酸和碱（第3课时）课件PPT

这是一份第十单元酸和碱（第3课时）课件PPT，共29页。PPT课件主要包含了污染瓶中试剂，打破试管，产生白色沉淀，熟石灰等内容，欢迎下载使用。
三、突破难点，拓搌延伸
1、酸性溶液、碱性溶液与酸的溶液、碱的溶液：
⑴酸的溶液显酸性，显的溶液显碱性，酸性溶液不一定是酸的溶液，碱性溶液不一定是碱的溶液，因为有的盐溶液可能显酸性，如：氯化铵等，有的盐溶液可能显碱性，如碳酸钠溶液；
⑵使紫色石蕊溶液变红、pH7的溶液可能是碱的溶液，也可能是盐的溶液。
2、（2020•襄阳）逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是（　　）A、阴离子带负电，所以带负电的粒子一定是阴离子B、碱的溶液显碱性，所以显碱性的溶液就是碱的溶液C、化学变化常伴随着能量的变化，所以有能量变化的一定是化学变化D、不纯的可燃性气体燃烧可能发生爆炸，所以点燃可燃性气体之前必须要验纯
2、pH试纸用水润湿测溶液pH造成pH误差问题：
⑴pH试纸用水润湿测溶液pH，相当于将待测液稀释后测量，对于酸性溶液，加水稀释，酸性减弱，pH偏大，对于碱性溶液稀释后，碱性减弱，pH偏小，对于中性溶液，用水稀释，对酸碱性无影响，对pH也无影响；
⑵从数学的角度理解：蒸馏水呈中性，pH=7，对酸性溶液pH7，一个大于7的数与7平均，平均值也在两个数之间，所以所以pH试纸用水润湿后测pH，pH比实际值小，比7大，所以结果偏小。
1、化学实验严格按操作要求进行，是保证实验成功和安全的关键，请回答下列问题：⑴实验室用剩的药品放回原瓶，其后果是 。⑵将pH试纸先用蒸馏水润湿后，再测定某酸溶液的pH，则测定结果将 （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。⑶向直立试管中加入块状固体药品时，其后果是 。
3、化学反应后物质成份的判断：
⑴多种物质参加的反应，只要有一种物质反应完毕，反应就会停止，未反应完的物质即为过量，所以对反应后物质成份，除了要考虑生成物，还要考虑反应物是否过量；
⑵当反应物均反应完全，即恰好完全反应，反应后的物质只有生成物，若有物质过量，反应后的物质既有生成物，还有过量的物质。如NaOH+HCl=NaCl+H2O，当书恰好完全反应时，溶液中的溶质只有NaCl，若NaOH过量，则反应后溶液中的溶质有NaCl和NaOH，若HCl过量，则反应后溶液中的溶质有NaCl和HCl。
二、重点回顾，强化练习
1、（2021•杭州）取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验。下列能说明稀盐酸、氢氧化钠恰好都完全反应的是（　　）A．加硝酸银溶液，有白色沉淀生成 B．加氢氧化镁固体，固体全部溶解C．加酚酞试液，溶液显红色 D．测定溶液的pH，刚好显中性
4、酸性、碱性溶液稀释与中和反应pH图象问题：
⑴酸性、碱性溶液稀释：①酸性溶液稀释，溶液pH增大，但无论怎么稀释不可能变成中性溶液，更不能变成碱性溶液，因此pH增大，无限接近7，但不等于7；②碱性溶液稀释，溶液pH减小，但无论怎么稀释不可能变成中性溶液，更不能变成酸性溶液，因此pH减小，无限接近7，但不等于7
⑵中和反应：①当向酸溶液中滴入碱溶液时，滴入碱溶液的量为0时，pH7)，随着滴入酸溶液的量增加，pH减小，pH>7的范围，碱过量，pH=7，恰好完全反应，pH