2022年湖北省襄阳市老河口市中考适应考试化学试题(word版含答案)

这是一份2022年湖北省襄阳市老河口市中考适应考试化学试题(word版含答案)，共10页。试卷主要包含了单选题，填空题，简答题，实验题，推断题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．下列典故中，从物质变化的角度分析，主要体现化学变化的是
A．火烧赤壁B．凿壁偷光C．司马光砸缸D．铁杵磨成针
2．物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系错误的是
A．氮气常用作保护气——氮气化学性质稳定
B．固体二氧化碳可用于人工降雨——二氧化碳能与碱反应
C．氢氧化钙可用来改良酸性土壤——氢氧化钙溶液呈碱性
D．氧化钙可做食品干燥剂——氧化钙能与水反应
3．下列关于分子、原子的说法正确的是
A．分子一定比原子大B．吹胀气球，分子间的间隔变大
C．水结成冰，分子停止运动D．同种原子可以构成不同种分子
4．下列实验操作，正确的是
A．为了节省火柴，拿酒精灯到另一已经燃着的酒精灯上去点火
B．在试管中盛容积的液体进行加热
C．用舌头去尝药品的味道
D．振荡试管里的液体时，用手指拿着试管用手腕甩动
5．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，下列选项分类不正确的是
A．食盐、火碱、生石灰都是盐B．汽油、酒精、白磷都是易燃物
C．甲烷、乙醇、葡萄糖都是有机物D．浓硫酸、氢氧化钠都是腐蚀性物质
6．下列关于氧气获得方法的叙述，错误的是
A．植物的光合作用是空气中氧气的主要来源
B．工业上从液态空气中得到氧气的过程是化学变化
C．实验室用过氧化氢制氧气，常用二氧化锰作催化剂
D．加热高锰酸钾可以制得氧气
7．通过下列图示实验得出的结论中正确的是
A．图1所示实验既说明甲烷具有可燃性，又说明甲烷中含有碳、氢两种元素
B．图2所示实验既说明二氧化碳密度比空气大，又说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧
C．图3所示实验既说明电解水生成氢气和氧气，又说明水是由氢气和氧气组成的
D．图4所示实验既可探究可燃物的燃烧条件，又说明红磷不是可燃物
8．某同学在化学晚会上为大家现场作了一幅《镜湖灯影》的景色画：他在白纸上用干净的毛笔蘸取甲溶液“画上”一串灯影，再用另一支毛笔蘸取乙溶液在灯影周围“画上”一片湖水，将白纸挂在墙上，待晾干后，用装有丙溶液的喷雾器向白纸上喷洒。结果出现了“蓝色的湖面上倒映着红色的灯影”的画面。该同学所用的甲、乙、丙三种溶液可能是下列四项中的
A．AB．BC．CD．D
9．分析、类比和推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析、类比和推理正确的是
A．浓硫酸具有吸水性，所以浓盐酸也具有吸水性
B．酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨
C．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子
D．组成CO和CO2的元素相同，但它们的分子构成不同，所以它们的化学性质不同
10．实验小组将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，发生如下反应： ， ，现用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，结果如图。
下列说法错误的是
A．反应过程中有热量放出B．时，溶液中溶质为
C．0—50s，发生稀盐酸与的反应D．100s~140s，压强减小是因为温度降低
11．下列物质鉴别方案正确的是
A．AB．BC．CD．D
12．下列化学反应与图像对应关系正确的是
A．高温煅烧石灰石
B．红磷在密闭容器中燃烧
C．完全分解等量等浓度的过氧化氢溶液
D．向等质量的镁、铁中不断加入等浓度的稀硫酸
二、填空题
13．化学与人类生活息息相关。请回答下列问题：
(1)牛活中鉴别羊毛绒和棉线的方法是______。
(2)生活中降低水的硬度常采用的方法是______。
(3)炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖将其盖灭的原理是______。
14．联合国确定2020年“世界水日”的主题为“Water and climate change”（水与气候变化）。我国纪念“世界水日”和“中国水周”活动的主题为“坚持节水优先，建设幸福河湖”。请完成下列有关水的问题：
(1)下列关于水的说法，不正确的有______（填序号）。
①水是由氢元素和氧元素组成的化合物
②清澈、透明的泉水是纯净物
③合理施用农药、化肥，以减少水体污染
④将活性炭放入硬水中可使其软化
⑤洗菜、洗衣后的水用来浇花，冲洗厕所
(2)自然界中的水一般需要净化后才能使用，常用的净化方法有吸附、过滤、蒸馏等。实验室中进行过滤操作时，需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。
(3)化学让水更洁净。生活污水处理过程如图所示，其中采用的净水方法有______（写出一种）。
15．CaCO3、H2CO3、CO、CO2和C60这五种物质在“价类关系图”中的位置如图所示，其中物质E的相对分子质量为100。
(1)物质D的名称是______。
(2)写出物质C转变成物质E的反应方程式______（任写一个）。
16．金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用。
(1)铝比较活泼，但是铝制品却有优良抗腐蚀性。原因是______。
(2)将过量的锌加入含有CuSO4、Al2（SO4）3、FeSO4的溶液中，充分反应后过滤，所得滤渣的成分是______；所得滤液的质量______。（填增大、减小或不变）
三、简答题
17．按要求回答下列问题：
(1)我国科学家屠呦呦因发现青蒿素获得诺贝尔奖，青蒿素用于治疗世界上最主要的高死亡率传染病—疟疾。青蒿素（化学式：C15H22O5）由______种元素组成，其中碳元素的质量分数为______（精确到0.1%）。
(2)以下符号和结构示意图表示的微粒中，属于原子的是______。
①N2② ③OH﹣ ④Hg ⑤⑥⑦
(3)如图为某反应的微观示意图，其中X的化学式为______。
18．“沉睡三千年，一醒惊天下”，时隔30余年后，三星堆新一轮考古发现再次惊艳天下。
(1)研究人员用碳14年代检测方法进行分析，初步判断三星堆4号坑属于商代晚期。已知碳14原子中的质子数为6，中子数为8，则该原子的核外电子数为______。
(2)三星堆考古发掘中，出土的青铜面具锈迹斑斑，黄金面具仍金光灿灿，从物质性质的角度解释其原因是______。
四、实验题
19．a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示。
(1)______℃时，a、b两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等。
(2)t2℃时，把50 g a放入50 g水中能得到a的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为______。
(3)将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是______。
20．下图是实验室制取气体常用装置，请回答下列问题。
(1)请写出仪器名称；a______。
(2)用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，为获得平稳的氧气流，最好选择的发生装置是______（填标号），可用F装置收集氧气当______时，才能将导管放在集气瓶口下方；若用A装置制取氧气，写出该反应的化学方程式______。
(3)实验室常用B装置制取二氧化碳，如用G装置收集该气体，气体应从______（填“b”或“c”）端通入。
五、推断题
21．A、B、C、D、E是5种常见的物质。C是一种单质，能使带火星的木条复燃；其他物质均为化合物。它们有如下图所示的转化关系（“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。部分反应物、生成物已省略）。请回答下列问题：
(1)A物质的化学式是______，B物质的名称是______。
(2)C物质的一种用途是______。
(3)写出反应D→E的化学方程式______。
六、科学探究题
22．某化学小组用熟石灰配制石灰水时，发现装满熟石灰的塑料试剂瓶已经破损。
【提出问题1】试剂是否变质？
【提出猜想】①没有变质，成分是氢氧化钙； ②全部变质，成分是碳酸钙；
③部分变质，成分是氢氧化钙和碳酸钙。
【进行实验1】
【提出问题2】如何测定试剂中碳酸钙的质量分数？
【进行实验2】小丽同学设计了如图所示装置进行碳酸钙的质量分数测定：
取一定质量的样品放入锥形瓶中，加入过量稀盐酸（不考虑稀盐酸的挥发），测量装置C在反应前后的总质量，即可计算出试剂中碳酸钙的质量分数。请写出装置A中发生反应的方程式______。
说明：装置气密性良好，操作无误，各步反应完全。
【反思与评价】
（1）小文同学认为小丽得到的结果会有较大的误差，理由是______。
（2）小文同学采用图E、F所示装置（注射器活塞的摩擦力很小，忽略不计）完成测量。注射器除了贮存、加注稀盐酸外，还有的作用是______。
七、计算题
23．小苏打常用作治疗胃酸过多的药剂．某小苏打中混有少量碳酸钠，为测定样品中碳酸氢钠的质量分数，取3.0g样品加热到质量不再减少时，共收集到二氧化碳0.66g。求该样品中碳酸氢钠的质量分数。（碳酸氢钠受热分解的化学方程式：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑）
甲
乙
丙
A
稀盐酸
氢氧化钠溶液
石蕊溶液
B
氢氧化钾溶液
稀盐酸
石蕊溶液
C
氯化钠溶液
硫酸钾溶液
硫酸钠溶液
D
石灰水
稀硫酸
氯化钠溶液
选项
鉴别物质
实验方案
A
生石灰、石灰石、小苏打、苏打
加水一次鉴别
B
稀硝酸 硝酸钡溶液 澄清石灰水
加入碳酸钠溶液一次鉴别
C
Na2CO3、H2SO4、Na2SO4、Ba（OH）2四种溶液
不另加试剂鉴别
D
FeCl3 NaOH HCl NaCl四种溶液
仅用组内物质无法鉴别
步骤
操 作
现 象
结 论
1
取样品于试管中，加水，滴入2～3滴酚酞溶液。
______
猜想③正确
2
向试管中继续加入过量的______
______
参考答案：
1．A
2．B
3．D
4．D
5．A
6．B
7．B
8．A
9．D
10．B
11．C
12．B
13．(1)取样、灼烧、闻气味
(2)加热煮沸
(3)隔绝空气（或氧气）
14．(1)②④
(2)漏斗
(3)过滤（或吸附、沉淀等）
15．(1)碳酸
(2)
16．(1)铝能与氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜
(2) Cu、Fe、Zn 增大
17．(1) 三##3 63.8%
(2)④⑦
(3)CO2
18．(1)6
(2)金的化学性质不如铜活泼
19．(1)t3
(2)1：3
(3)b＞a＞c
20．(1)铁架台
(2) C 导管口气泡连续均匀冒出 2KClO32KCl+3O2↑
(3)b
21．(1) H2O2 水
(2)供呼吸（或支持燃烧）（其他合理答案均给分）
(3)
22． 酚酞变红 稀盐酸 有气泡产生 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 生成的二氧化碳会残留在装置A、B中，不能完全吸收 收集气体并测量气体的体积
23．84%
解：设碳酸氢钠的质量为x，

列比例式得：
x=2.52g，
该样品中碳酸氢钠的质量分数为：×100%=84%。