2021-2022学年重庆市育才中学高一下学期第一次月考化学试题含答案

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2021-2022学年重庆市育才中学高一下学期第一次月考化学试题本试卷为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间75分钟。 注意事项：1．答卷前，请考生务必把自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。    2．作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草稿纸上无效。    3．考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H—1  C—12  N—14  O—16  Mg—24  S—32  Cu—64  Zn—65第I卷一、单选题（每个题只有一个正确选项，本题共14个小题，每小题3分，共42分）1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。下列说法不正确的是（    ）A．国产大飞机 “C919”机身使用了碳纤维，属于无机非金属材料B．中国天眼FAST用到的碳化硅（SiC）是一种新型的无机非金属材料C．辽宁号航空母舰上拦阻索中的钢丝属于合成材料D．中国空间站使用的太阳能电池帆板的主要成分是Si2．下列化合物分类正确的是（    ）A．Na2CO3，碱，强电解质      B．SiO2，酸性氧化物，非电解质C．Na2O2，盐，电解质       D．NO2，酸，电解质3．下列离子方程式或化学方程式不正确的是（    ）A．Fe与硫混合加热：2Fe+3S Fe2S3B．SiO2与NaOH溶液反应：SiO2 + 2OH— ===SiO+H2OC．SO3加入到NaOH溶液中：SO3+ 2OH—=== SO+H2OD．足量SO2通入Na2CO3溶液中：2SO2+ CO+H2O === CO2+ 2HSO4．下列说法正确的是（    ）A．1mol的NH3溶于1L水，溶液中c(NH4+)= 1mol/LB．3mol的NO2与水完全反应，气体减少2molC．1moCu与200mL10mol/L的浓硫酸恰好完全反应D．1mol/L的硫酸中c(H＋)= 1mol/L5．2022年3月21日，长寿区市场监察局接到举报：酒店员工在垃圾桶里舀废油！后经查实是酒店工作人员将废油舀出来转运至餐厨垃圾处理厂，用于生产生物柴油。下列说法不合理的是（    ）A．生物柴油的燃烧需要点燃，属于吸热反应B．生物柴油在燃烧的过程中化学能主要转化为热能和光能C．“地沟油”经过加工处理可用来生物柴油，实现了厨余垃圾的合理利用D．生物柴油不属于化石能源6．2020年一篇在医学顶刊BMJ上的研究引起了人们的重视：如果所有的家庭都换成低钠盐（氯化钠占70%，氯化钾约占30%），中国每年能挽救45万人的生命。吃低钠盐能有效的降低中风和心脏病的发作。下列说法不正确的是（    ）A．在粗盐提纯的过程中除去难溶性杂质用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、蒸发皿B．要检验低钠盐是否含有SO：可向低钠盐配制的溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液C．除去氯化钠溶液中的氯化镁：先加入稍过量的NaOH溶液，过滤后，在滤液中加入盐酸至溶液呈中性D．低钠盐中添加了碘，这里的碘主要来自于KIO37．如图所示，将浓硫酸滴至下列物质上，无明显现象的是（    ）A．蔗糖     B．胆矾    C．玻璃片    D．纸片8．下列实验装置能达到相应实验目的的是（    ）A．装置甲稀释浓硫酸       B．装置乙制备并检验SO2气体的性质C．装置丙检查装置的气密性     D．装置丁收集NO9．2021年4月29日，中国空间站天和核心舱成功发射升空，意味着中国正式开启空间站建设。据了解火箭发射用N2H4为燃料，NO2为氧化剂，产物无污染。育才中学科研小组小浩和小晗同学探究火箭发射时的燃料反应的实验如下：在B中充满NO2气体，注射器中吸入N2H4，使二者在一定温度下进行反应（为了充分反应，该反应中NO2充入较多）。下列有关说法不正确的是（    ）A．打开K1并推动注射器活塞使之反应，则B管中红棕色气体变浅B．反应后待装置恢复到室温，则B管中有少量水珠生成C．为了防止污染环境，C中应盛放稀硫酸溶液D．反应后将注射器活塞退回原处并打开K2，C中溶液会产生倒吸现象10．利用如图所示装置（加热装置已略去）进行下列实验，不能得出相应实验结论的是（    ）已知反应：CO2+ SiO+H2O === H2SiO3↓+ CO选项实验结论A.浓氨水生石灰酚酞溶液氨气的水溶液呈碱性B.新制氯水NaBrNaOH溶液氧化性：Br2 > Cl2C.稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性：S>C>SiD.浓硝酸FeNaOH溶液说明铁和浓硝酸反应可生成NO211．氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。其中反应④的离子方程式为4NH+5O2=== 2NO+N2O+6H＋+5H2O，下列说法正确的是（    ）A．①②均属于固氮反应B．海洋中的反硝化反应一定有氧气参加C．反应④中每生成1mol H2O共转移2mol电子D．向海洋中排放含NO的废水可能影响海洋中的氮循环12．研究表明，在一定条件下，气态HCN(a)与CNH(b)两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是（    ）A．CNH比HCN更稳定B．HCN(g)→CNH(g)为吸热反应且反应条件一定要加热C．1 mol HCN(g)中的所有化学键全部断开需要吸收127.2 kJ的热量D．1 mol HCN(g)转化为1 mol CNH(g)需要吸收59.3 kJ的热量13．有a、b、c、d四个金属电极，实验装置及部分实验现象如下，判断这四种金属的活动性顺序是（    ）实验装置部分实验现象a极质量减小，b极质量增加b极有气泡产生，c极无变化d极溶解，c极有气泡产生电子从d极流向a极A．a＞b＞c＞d    B．b＞c＞d＞aC．d＞a＞b＞c    D．a＞b＞d＞c14．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200ml，平均分成两等份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果不正确的是（    ）A．OA段产生的是NO，AB段发生的反应为Fe+2Fe3+===3Fe2+, BC段产生氢气B．原混合酸中NO物质的量为0.4molC．反应结束后，第一份溶液中的溶质为CuSO4和H2SO4D．取20mL原混合酸加水稀释至1L,溶液中c(H＋)= 0.1mol/L 第II卷二、非选择题（共4个题，58分）15．（14分）已知A是气体单质，E是一种常见的强酸。A、B、C、D、E是含有一种相同元素的五种物质，在一定条件下可发生如图所示的转化。（1）写出电子式：A___________；B___________。（2）写出D→E的化学方程式_________________________________________；（3）B是一种重要的化工原料，用途十分广泛。实验室制取B，常用_______________（填干燥剂名称）干燥B，用___________法收集B，实验室制取B的化学方程式为_______________________________。（4）写出E的溶液和气体B反应的离子方程式_______________________________。16．（15分）硫的氧化物、氮的氧化物、硅的氧化物都是重要的化工原料。将其合理利用，既能减少污染，又能充分利用资源，创造价值。（1）性质多变。将气体通入溶液中，看到有黄色不溶物生成，该过程中表现出________性；气体可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，该过程中表现出________性；可以使品红溶液褪色，该过程中表现出________性。（2）有学者提出利用等离子的作用，在常温下的溶液中将氧化成而实现的回收利用。写出将氧化反应的离子方程式：_________________________。（3）用过量NaOH溶液吸收NO2气体来实现NO2的回收利用，所得溶液中除含有NaOH和NaNO2，还含有另外一种盐，则我们可以推测出另外一种盐是______________（写化学式）。（4）为避免污染，常给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示。写出净化过程中的总化学反应方程式：_________________________________（已知该汽车尾气中NO和CO的物质的量比为1:2）。（5）水晶，玛瑙和沙子一样，主要成分都是SiO2，玻璃里也含有二氧化硅。不能用玻璃试剂瓶来盛装HF的水溶液的原因是__________________________________（用化学方程式表示）。石英坩埚可以用来灼烧下面哪种物质________。（填字母）A．  碳酸钠      B．氢氧化钠       C．氢氧化钾       D．氯化钠17．（14分）硫酸铵在常温下是无色晶体或白色颗粒，280℃以上开始分解，500℃以上彻底分解为气体。某实验小组设计如下实验验证硫酸铵的分解产物并测量某气体产物的体积。回答下列问题。已知：氮气不能和氧化铜发生反应。（1）组装好装置后，加入药品前要进行的操作名称为__________。（2）当图1与图2连接后，进行实验时可以观察到无水硫酸铜变蓝色，证明硫酸铵的分解产物有_________(填化学式)；观察到品红溶液褪色，酸性KMnO4溶液的紫色变浅，量气管中收集到一种气体单质(经检验该气体单质能使燃着的火柴熄灭)，最后大试管中无固体剩余。（3）当图1与图3连接后进行实验，可以观察到玻璃管中黑色固体变红色，能产生该现象的气体是_______(填化学式)，此时该气体表现出_________性(填“氧化”或“还原”)。且该气体极易溶于水，为了防止倒吸，可以用_______________装置来处理该气体（填字母）。（4）用图二的装置测量某种气体产物的体积时，先让气体冷却至室温，再在读数前对量气装置进行的操作：调节长颈漏斗的高度，使得__________________________。（5）结合上述实验现象写出硫酸铵受热分解的化学方程式_______________________。18．（15分）反应Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑的能量变化趋势如图所示：（1）该反应为_____________反应(填“吸热”或“放热”)。若将上述反应设计成原电池，铜棒为原电池某一极材料，该极的电极反应为___________________________。（2）下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_________（填字母）。A．CO2+H2O===H2CO3                B．NaOH+HCl===NaCl+H2OC．CO2+C2CO                      D．2H2+O2===2H2O（3）I．几位同学探究原电池原理的应用时，做了如图的实验。实验前，甲同学认为“构成原电池的负极总是较活泼的金属材料”，若根据他的判断，两个装置中的Al都是______极。实际实验时发现两个装置中的电流表指针偏转方向相反。据此，下列说法正确的是_________。A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的电解质B．镁的金属性不一定比铝的金属性强C．该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值D．该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，故应具体问题具体分析II．而乙同学利用打磨过的铜片和铝片设计了如图的实验装置，并测量和绘制了原电池的电流(I)随时间(t)的变化曲线(极短时间电流反转)，则图中t1时刻之后阶段，负极材料是______（填化学式），正极反应式（浓硝酸过量）_____________________。根据以上现象，最终他们得出结论，是实际参与反应，有损耗的电极材料为负极。（4）如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。电极a为Zn，电极b为Cu，且两电极质量相等，电解质溶液为CuSO4溶液。当该电池以稳定的电流I放电t秒后，两电极的质量差的绝对值为（已知每摩尔电子的电量为q）___________g。           重庆市育才中学校高2024届2021-2022学年（下）第一次月考化学试题参考答案第I卷一、单选题（每个题只有一个正确选项，本题共14个小题，每小题3分，共42分）题号1234567选项CBABAAC题号891011121314选项BCBDDCD第II卷二、非选择题（共4个题，58分）15．（14分，每空2分） （1）           （2） 3NO2+H2O═2HNO3+NO    （3）碱石灰  向下排空气   2NH4Cl + Ca(OH)22NH3↑+ CaCl2 + 2H2O     NH3+H+=NH4+16．（15分，除标注外每个空2分）     （1） 氧化    还原  漂白（2）    （3）   NaNO3   （4） 2NO+O2+4CO4CO2+N2    （5） SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O             D（1分）17．（14分，每空2分）(1)检查装置的气密性(2)  H2O    (3)   NH3     还原  ABD (4) 使漏斗中液面和量气管中液面相平 (5) 18．（15分，除标注外每个空2分）(1)  放热    2H++2e-=H2↑(2)  D(3)     正    AD     Cu        (4)  129It/2q（1分）