襄州二中2021-2022学年度第二学期高一年级2月考练习题

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襄州二中2021-2022学年度第二学期高一年级第一次月考
高一化学科试题
时间：75分钟 满分100分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137
一、单选题（15题，每题3分，共45分）
1．化学与生活、社会发展息息相关。下列说法不正确的是
A．“青蒿一握，以水二升溃，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化。
B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应。
C．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的分散系不具有丁达尔效应。
D．古剑“湛泸”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金。
2．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，1molSO3的体积为
B．与含的浓硫酸在加热的条件下反应时，生成的在标准状况下的体积为
C．与足量的S充分反应，转移的电子数为
D．与足量浓硝酸反应时，转移的电子数为
3．下列实验操作对应的现象与结论均正确的是

实验操作
现象
结论
A
常温下将铁片加入浓H2SO4中
生成有刺激性气味的气体
铁在常温下与浓H2SO4反应生成SO2
B
向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液
出现白色沉淀
溶液X中一定含有SO
C
向某溶液中加入KSCN溶液，再向溶液中加入新制氯水
溶液先不显红色，加入氯水后变红色
该溶液中含有Fe2+
D
向某溶液中加入CCl4，振荡后静置
液体分层，下层呈紫红色
该溶液中含有I-

A．A B．B C．C D．D
4．下列除杂试剂选用正确，除杂过程不涉及氧化还原反应的是

物质(括号内为杂质)
除杂试剂
A
NaCl溶液 (MgCl2)
NaOH溶液、稀盐酸
B
溶液 (FeCl3)
铁粉
C
N2(O2)
灼热铜网
D
CO2(CO)
点燃

A．A B．B C．C D．D
5．是空气的主要成分之一，作为原料广泛用于合成氨工业、硝酸工业等。工业上用氨催化氧化生产硝酸，在转化器中发生反应的热化学方程式为   。生产硝酸的尾气中主要含有、等大气污染物，可将其转化成、、等而除去。在给定条件下，下列物质间所示的转化不能实现的是
A． B．
C． D．
6．粗盐中除了NaCl之外，还含有一定量的CaCl2、MgSO4、CaSO4等，在过滤除去粗盐中泥沙后，还需要依次加入沉淀剂以除去盐中的杂质离子，不可取的沉淀剂的加入顺序是
A．BaCl2、NaOH、Na2CO3 B．Na2CO3、BaCl2、NaOH
C．NaOH、BaCl2、Na2CO3 D．BaCl2、Na2CO3、NaOH
7．下列实验操作正确且能达到实验目的的是


A．用甲装置收集SO2气体 B．装置乙海带灼烧
C．用丙装置制取并收集干燥的氨气 D．用丁装置干燥Cl2
8．在浓度为的某澄清溶液中，还可能含有等离子，取该溶液进行如图连续实验所加试剂均过量，气体全部逸出。下列说法不正确的是


A．原溶液中一定不存在
B．在原溶液中加入足量溶液，至少可生成沉淀
C．为确定原溶液中是否含有，可取滤液，加入和稀溶液
D．原溶液一定存在可能为
9．已知A、B、D均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)。则下列有关说法错误的是


A．若A为Fe，E为稀HNO3，则D为Fe(NO3)3
B．若A为Na2CO3，则E可能为稀盐酸
C．若A为碳，则E可能为氧气
D．若A为AlCl3，D为Al(OH)3，E不可能为氨水
10．共和国勋章获得者屠呦呦说：“青蒿素是我国传统医药献给人类的一份礼物。”从植物青蒿中提取青蒿素的流程如下：(已知：苯是一张有机溶剂，不溶于水，密度比水小，青蒿素在苯中易溶解)


该流程设计如图实验操作图示正确的是
A． B． C． D．
11．含N元素的某盐甲能发生如图转化，已知X为强碱，乙是气态氢化物，丙是单质，己是强酸。下列说法错误的是

A．甲可能是正盐，也可能为酸式盐
B．丁和戊都不是酸性氧化物
C．反应②中如果乙过量，有可能生成甲
D．如果X为强酸，则不可能发生上述反应
12．将一定量的锌与100mL18.5mol·L-1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A16.8L(标准状况)。将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液的pH=0，则下列叙述中错误的是
A．反应中共消耗锌95.5g B．气体A中SO2和H2的体积比为4∶1
C．气体A为SO2和H2的混合物 D．反应中共转移电子1.5mol
13．根据侯氏制碱原理()，某学习小组制备少量Na2CO3的流程如图所示。下列说法不正确的是


A．吸氨时可采用倒置的漏斗 B．可循环使用的物质是CO2
C．该原理利用了溶解度的差异 D．吸氨和碳酸化两步操作可调换
14．硫代硫酸钠(Na2S2O3)，又名大苏打、海波，可以看成是硫酸钠中一个氧原子被硫原子取代的产物(结构如图所示)，易溶于水。 硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为照相业的定影剂，反应原理为AgBr+2Na2S2O3=Na3[Ag(S2O3)2]+ NaBr。

下图是实验室模拟工业制备Na2S2O3的装置示意图，下列说法不正确的是

A．不能用98.3%硫酸来代替75%硫酸
B．装置乙和装置丁都有防止倒吸的作用
C．装置丙中发生的离子方程式为： 4SO2+ 2OH— + 2S2—=3+ H2O
D．反应结束后将K1上端连接导管通入NaOH溶液中，然后关闭K2打开K1
15．重庆一中某小组设计了实验室中制备的装置，实验中除生成外，还生成了、NO和，与NO的物质的量之比为3：1，下列说法不正确的是
已知：NaOH溶液中发生的反应可能有：，。

A．配制混酸时，将浓沿器壁缓慢倒入浓中，并不断搅拌
B．将烧瓶中反应后的溶液蒸发结晶可以获得晶体
C．若NaOH溶液充分吸收气体，则本装置不需要再进行尾气处理
D．假定NaOH恰好完全反应，、两种产物的物质的量之比设为3：1，则生成时，NaOH的理论用量为1.6 g
二、非选择题（4大题，共55分）
16．目前我国利用海洋资源获取溴、碘等元素已成规模。
Ⅰ.某研究性学习小组设计以下实验，从海带中提取碘：

(1)步骤①中高温灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角、酒精灯、玻璃棒外，还需要用的实验仪器是__。
(2)步骤④反应的离子方程式为__。
(3)步骤⑤的名称为__。其实验操作可分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50mL碘水和15mL苯加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层溶液；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
H．静置，分层。
该实验操作顺序是：_____→_____→_____→A→_____→G→E→F(用上述编号字母填写)__；E步骤中操作应注意__。
Ⅱ．另一小组设计了如图实验装置，模拟空气吹出法从浓缩的海水中提取溴。
(4)实验步骤如下：

①关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反应结束；
②关闭活塞a、c，打开活塞__，向A中鼓入足量__；
③关闭活塞b，打开活塞__，再通过A向B中通入足量Cl2；
④取B中所得溶液进行蒸馏，收集液溴。
(5)X试剂可选择__(填字母)，步骤②B中发生反应的离子方程式为__。
A．H2O B．饱和食盐水       C．饱和Na2SO3溶液        D．酸性KMnO4溶液
三、元素或物质推断题
17．已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、H均为常见的化合物；B和乙为淡黄色固体，E的相对式量比D的相对式量大16；F是一种能引起酸雨的气体，有刺激气味；一定条件下，各物质间相互转化关系如图所示(产物中水已忽略)。


(1)写出下列物质的化学式：丙___、B___、H___。
(2)完成下列转化过程对应的化学方程式：
①B+H2O→丙+C：___。
②D＋丙→E：___。
(3)已知G中含有两种元素且质量比为2∶3，则G的摩尔质量为___。
四、填空题
18．为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

(1)第①步中，操作A是_______，第⑤步中，操作B是_______。
(2)第④步中，写出相应的化学方程式(设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为氯化钙)_______。
(3)第②步和第③步操作是否可以调换？_______理由是_______。
(4)第②步与第④步操作是否可以调换？_______原因是_______。
(5)若先用盐酸调溶液至中性，再过滤，将对实验结果产生影响，其原因：_______。
(6)如何判断SO已经除尽？_______。
五、实验题
19．某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。
[提出猜想]
猜想1：气体为CO2；
猜想2：气体为SO2(具有还原性)；
猜想3：气体为___________。
为了验证猜想，该小组设计实验加以探究。
(1)完成猜想3___________
[实验探究]
该小组同学按下图所示装置，将气体从a端通入，则：

(2)B中应该盛装___________试剂(填标号)。
A．NaCl溶液
B．酸性KMnO4溶液(具有强氧化性)
C．澄清石灰水
(3)A中品红溶液的作用是___________。
(4)D中澄清石灰水的作用是___________。通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：
①A中品红溶液褪色       ②C中品红溶液不褪色       ③D中澄清石灰水变浑浊
[得出结论]
(5)由上述现象该小组同学确认该气体的成分为___________。

参考答案：
1．C
2．D
A．标准状况下SO3为固体，未知密度，无法计算体积，A错误；
B．随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸后反应停止，故无法全部参与反应，故生成的在标况下体积会小于4.48L，B错误；
C．1mol Cu与足量的S充分反应，生成0.5molCu2S，转移电子数为1NA，C错误；
D．0.5molCu与足量浓硝酸反应时，生成0.5molCu2+，转移电子的物质的量为0.5mol×2=1mol，转移的电子数为NA，D正确；
故选D。
3．C
4．A
A．氯化镁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤得到溶液中含有氯化钠和氢氧化钠，加入盐酸可中和氢氧化钠，盐酸易挥发，最后可得到NaCl溶液，两个反应均为复分解反应，属于非氧化还原反应，除杂方法正确，A项正确；
B．FeCl3与Fe反应生成，则可用Fe除去溶液中的FeCl3，但反应中铁元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，B项错误；
C．铜与氧气在加热条件下生成氧化铜，可用灼热铜网除去氮气中的氧气，但反应中铜元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，C项错误；
D．一氧化碳与氧气在点燃条件下生成二氧化碳，但反应中碳元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，D项错误；
答案选A。
5．D
A．氨气与二氧化氮可发生归中反应生成氮气和水，能实现转化，故A正确；
B．二氧化氮与碱溶液可发生歧化反应生成硝酸钙、亚硝酸钙，则可实现转化，故B正确；
C．+4价N可被氧化为+5价N，则可实现转化，故C正确；
D．氯化钠溶液、二氧化碳、氨气反应生成碳酸氢钠、氯化铵，不能直接生成碳酸钠，不能实现转化，故D错误；
故选：D。
6．B
7．A
A．排饱和亚硫酸氢钠溶液可收集二氧化硫，图中导管短进长出可收集SO2气体，故A正确；
B．灼烧在坩埚中进行，不需要蒸发皿，故B错误；
C．氨气的密度比空气密度小，不能选图中向上排空气法收集，故C错误；
D．U型管中一般盛放固体干燥剂，应选盛有浓硫酸的洗气瓶干燥氯气，故D错误；
答案为A。
8．C
由题意“溶液为澄清溶液”可知：溶液中含有的离子一定能够大量共存；加盐酸有气体生成，标况下气体A的物质的量，则该溶液中含有CO、SO中1种或2种，其浓度之和为，则一定没有Mg2+、Fe3+、Ba2+；由生成白色沉淀判断溶液中一定含有SiO，发生反应SiO+2H+=H2SiO3↓，硅酸加热分解生成二氧化硅，固体质量为3.0g为二氧化硅的质量，物质的量，根据硅原子守恒，SiO的浓度为：；由滤液C加氯化钡无现象可知溶液中不含SO，根据电荷守恒2c(CO)+2c(SO)+2c(SiO)=2×0.5mol/L+2×0.5mol/L=2mol/L＞1.0mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其浓度至少为1.0mol/L，不能确定Cl-是否存在，据此进行解答。
【详解】
A．由以上分析得，原溶液中一定不存在Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO，故A正确；
B．由以上分析得，原溶液中一定含有CO、SO中1种或2种，其浓度之和为0.5mol/L，SiO的浓度为0.5mol/L，则在100mL原溶液中加入足量BaCl2溶液，当生成BaSiO3和BaCO3时沉淀质量最少，即至少可生成沉淀0.05molBaSiO3和0.05molBaCO3，质量为：0.05×213+0.05×197=20.5g，故B正确；
C．取滤液C，加入AgNO3和稀HNO3溶液，如果有白色沉淀生成，则滤液C中肯定含Cl-，但在滤液C之前加入了稀盐酸引入了氯离子，所以不能确定原溶液中是否含有Cl-，故C错误；
D．根据电荷守恒2c(CO)+2c(SO)+2c(SiO)=2×0.5mol/L+2×0.5mol/L=2mol/L＞c(Na+)=1.0mol/L，因此溶液中一定含有K+，当溶液不含Cl-，则c(K+)=2mol/L-1mol/L=1mol/L，如果溶液含有Cl-，则c(K+)＞1mol/L，所以c(K+)可能为1.5 mol•L-1，故D正确；
故选：C。
9．A
A．若A为Fe，E为稀HNO3，则铁与过量硝酸反应生成B为Fe(NO3)3，铁与少量硝酸反应生成Fe(NO3)2，Fe(NO3)3与Fe(NO3)2之间能通过铁或硝酸完全转化，但D应该为Fe(NO3)2，选项A不符合；
B．若A为Na2CO3，则E可能为稀盐酸，碳酸钠与少量稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，碳酸钠与足量盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，B为二氧化碳、D为碳酸氢钠，碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应可生成碳酸氢钠，转化关系正确，选项B符合；
C．若A为碳，则E可能为氧气，碳与少量氧气反应生成CO，碳与足量氧气反应生成CO2,CO与氧气反应生成CO2，CO2与C在高温条件下反应生成CO，转化关系正确，选项C符合；
D．若A为AlCl3，D为Al(OH)3，氯化铝与少量强碱如NaOH反应生成氢氧化铝，与足量NaOH反应生成偏铝酸钠，氢氧化铝与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液与二氧化碳反应生成氢氧化铝，故E不可能为氨水，应该为强碱，选项D符合；
答案选A。
10．B
根据流程可判断操作X得到残渣和提取液，说明是过滤操作，利用青蒿素易溶于苯中，提取液通过操作Y即萃取分液操作得到青蒿素和苯的混合液，根据二者沸点不同，利用蒸馏即操作Z实现二者的分离，据此解答。
【详解】
A．过滤时漏斗颈下端要紧靠烧杯内壁，A错误；
B．该装置属于分液操作，B正确；
C．蒸馏时冷却水应该从下口进上口出，C错误；
D．该流程中不涉及蒸发操作，D错误；
答案选B。
11．D
由图中转化关系可知，含N元素的某盐甲与强碱X反应生成气态氢化物乙，乙和氯气反应生成单质丙，可知甲为铵盐；乙为NH3；丙为N2；丁为NO；戊为NO2；己为HNO3；据此分析解答。
【详解】
A．根据分析，甲为铵盐，可能是正盐，如NH4Cl，也可能为酸式盐，如NH4HCO3，故A正确；
B．根据分析，丁为NO，戊为NO2，NO和NO2都不是酸性氧化物，故B正确；
C．反应②为氨气和氯气的反应，氨气少量时生成氮气和氯化氢，氨气过量时生成氮气和氯化铵，说明如果乙过量，有可能生成甲，故C正确；
D．如果X为强酸，甲为(NH4)2S或NH4HS，则甲与强酸反应生成乙为H2S，H2S与Cl2发生置换反应生成单质硫和氯化氢，即丙为S，S燃烧生成丁为SO2，SO2催化氧化生成戊为SO3，SO3和水反应生成H2SO4，符合上述转化反应要求，故D错误；
答案选D。
12．A
气体的物质的量，浓硫酸中n(H2SO4)=18.5mol/L×0.1L=1.85mol，浓硫酸中n(H+)=2n(H2SO4)=1.85mol×2=3.7mol，反应后溶液中c(H+)=1mol/L，则参加反应的n(H+)=3.7mol-1mol/L×1L=2.7mol，Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，设二氧化硫的物质的量为x，氢气的物质的量为y，
根据H原子守恒、气体的物质的量可得x+y＝0.75、4x+2y＝2.7，解得x=0.6、y=0.15，所以二氧化硫、氢气的物质的量分别是0.6mol、0.15mol，
A．根据转移电子守恒得消耗m(Zn)=×65g/mol=48.75g，故A错误；
B．相同条件下气体摩尔体积相等，不同气体的体积之比等于其物质的量之比，所以二氧化硫和氢气的体积之比=0.6mol：0.15mol=4：1，故B正确；
C．通过以上分析知，气体A为SO2和H2的混合物，故C正确；
D．该反应中转移电子总数=0.6mol×(6-4)+0.15mol×2×(1-0)=1.5mol，故D正确；
故选：A。
13．D
饱和食盐水中先通入足量氨气，再通入足量二氧化碳得碳酸氢钠晶体，过滤得到碳酸氢钠，煅烧碳酸氢钠得到碳酸钠固体。
【详解】
A．NH3极易溶于水，倒置的漏斗可防止倒吸，A正确；
B．根据图示知，由饱和食盐水制取NaHCO3时需通入CO2气体，NaHCO3受热分解产生Na2CO3时又产生CO2，产生的CO2又可用于制取NaHCO3，故可循环使用的物质是CO2，B正确；
C．碳酸氢钠在水中的溶解度较小会结晶析出，C正确；
D．氨气在水中的溶解度大，先通入NH3可溶解更多CO2气体，便于析出NaHCO3晶体，故必须先通入氨气，D错误；
故合理选项是D。
14．C
由图可知，装置甲中75%硫酸与亚硫酸钠固体反应制备二氧化硫气体，装置乙为空载仪器，做安全瓶，起防倒吸的作用，装置丙中二氧化硫与碳酸钠和硫化钠混合溶液反应制备硫代硫酸钠，装置丁中用于吸收反应生成的二氧化碳和有毒的二氧化硫，防止污染空气。
【详解】
A．98.3%硫酸中硫酸主要以分子形式存在，溶液中氢离子浓度小，与亚硫酸钠反应速率慢，则不能用98.3%硫酸来代替75%硫酸，故A正确；
B．装置乙为空载仪器，做安全瓶，起防倒吸的作用，装置丁中倒置的漏斗能起防倒吸的作用，故B正确；
C．装置丙中二氧化硫与碳酸钠和硫化钠混合溶液反应生成硫代硫酸钠和二氧化碳，反应的离子方程式为4SO2+ 2+ 2S2—=3+ CO2，故C错误；
D．反应结束后将K1上端连接导管通入氢氧化钠溶液中，然后关闭K2打开K1可以使空载仪器中的二氧化硫被氢氧化钠溶液吸收，防止拆卸过程中二氧化硫逸出污染空气，故D正确；
故选C。
15．B
A．硫酸的密度大于硝酸，配制混酸时，将浓沿器壁缓慢倒入浓中，并不断搅拌，故A正确；
B．将烧瓶中反应后的溶液蒸发、浓缩、冷却可以获得晶体，故B错误；
C．与NO的物质的量之比为3：1，根据，可知，与NO能被NaOH溶液完全吸收，故C正确；
D． 的物质的量是0.03mol，、两种产物的物质的量之比为3：1，则生成时，生成0.01mol，根据Na元素守恒，消耗NaOH的质量是0.04mol，理论用量为0.04mol×40g/mol=1.6 g，故D正确；
选B。
16．(1)坩埚、坩埚钳
(2)MnO2+2I-+4H+=I2+Mn2++2H2O
(3)     萃取分液     CBDH     使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁；及时关闭活塞，不要让上层液体流出
(4)     b、d     热空气     a
(5)     C     Br2+SO+H2O=SO+2Br-+2H+
【解析】
【分析】
由流程可知，①为海带在坩埚中灼烧后，②为浸泡溶解，③为过滤分离出含碘离子的溶液，④中发生2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O，得到含碘水溶液，⑤中加苯萃取，⑥为蒸馏分离出碘。
(1)
灼烧固体需在坩埚中进行，步骤①中高温灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角、酒精灯、玻璃棒外，还需要用的实验仪器是坩埚、坩埚钳。故答案为：坩埚、坩埚钳；
(2)
步骤④反应的离子方程式为MnO2+2I-+4H+=I2+Mn2++2H2O。故答案为：MnO2+2I-+4H+=I2+Mn2++2H2O；
(3)
步骤⑤的名称为萃取分液。其实验操作可分解为如下几步：检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；把50mL碘水和15mL苯加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；振荡时，应避免分液漏斗内压强过大；倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞把分液漏斗放正；把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；静置，分层；为使液体顺利流下，应使分液漏斗内外压强相等；将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；四氯化碳密度比水大，下层为碘的四氯化碳溶液，旋开活塞，用烧杯接收溶液；使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁；及时关闭活塞，不要让上层液体流出；从分液漏斗上口倒出上层溶液；该实验操作顺序是：CBD→A→H→G→E→F(用上述编号字母填写)；E步骤中操作应注意使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁；及时关闭活塞，不要让上层液体流出。故答案为：萃取分液；CBDH；使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁；及时关闭活塞，不要让上层液体流出；
(4)
模拟空气吹出法从浓缩的海水中提取溴，步骤①A中主要反应氯气氧化溴离子生成溴单质；溴单质具有氧化性，B中吸收溴单质选择还原性溶液；尾气处理用氢氧化钠溶液吸收剩余的氯气；
①关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反应结束，A中主要反应的离子方程式为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；
②关闭活塞a、c，打开活塞b、d，向A中鼓入足量热空气，将溴蒸汽吹出，用X试剂吸收，X试剂可以是饱和Na2SO3溶液；故答案为：b、d；热空气；
③关闭活塞b，打开活塞a，再通过A向B中通入足量Cl2，离子方程式为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；故答案为：a；
④取B中所得溶液进行蒸馏，收集液溴。
(5)
X试剂可以是饱和Na2SO3溶液，故选c，步骤②B中X试剂与Br2发生反应的离子方程式为：Br2+SO+H2O=SO+2Br-+2H+，故答案为：C；Br2+SO+H2O=SO+2Br-+2H+。
17．(1)     O2     Na2O2     Na2S
(2)     2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑     2Na2SO3+O2=2Na2SO4
(3)80g•mol-1
【解析】
【分析】
B和乙为淡黄色固体，乙为单质，B为化合物，则B应为Na2O2，乙为S单质；单质甲可以和单质丙生成A，A和单质丙生成Na2O2，则甲为Na，丙为O2，A为Na2O，过氧化钠与水反应生成氧气和NaOH，所以C为NaOH；S单质与氧气反应生成F，F是一种能引起酸雨的气体，有刺激气味，则F为SO2，SO2与氧气反应生成G，则G应为SO3；SO2与Na2O反应生成D，则D为Na2SO3，E为Na2SO4；Na与S单质反应生成H，则H为Na2S。
(1)
根据分析可知丙为O2，B为Na2O2，H为Na2S；
(2)
①B+H2O→丙+C即过氧化钠与水的反应，化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
②D＋丙→E即亚硫酸被氧气氧化为硫酸钠，化学方程式为2Na2SO3+O2=2Na2SO4；
(3)
F为SO2，与氧气反应生成G，则G中两种元素为S、O，若S、O元素质量比为2∶3，则分子中S、O的个数比为=1∶3，化学式为SO3；若O、S元素质量比为2∶3，则S、O的个数比为=3∶4，化学式为S3O4，不符合客观事实，所以G为SO3，摩尔质量为80g/mol。
18．(1)     溶解     过滤
(2)CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
(3)     可以     不影响杂质子的去除
(4)     不可以     碳酸钠能除去反应过量的氯化钡
(5)Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀溶解而无法过滤除去
(6)取沉淀后的上层清液少许于试管中，加入BaCl2溶液，若无明显现象，则SO已除尽，反之，则没有除尽
【解析】
【分析】
流程可知，①中操作A为溶解，②中加氯化钡除去SO，③中NaOH除去Mg2+，④中碳酸钠除去Ca2+，⑤中操作B为过滤，滤液中加盐酸后蒸发、结晶得到精盐，以此来解析；
(1)
在租盐提纯之前要先将租盐溶解于水中，第①步中，操作A是溶解，第⑤步中的操作是实现固体和液体的分离方法，即过滤；
(2)
在粗盐提纯时，可以加入碳酸钠除去钙离子和多余的钡离子，发生的反应方程式为： CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；
(3)
可以；除去粗盐中的可性杂质：Ca2+、Mg2+、SO时，可以入过量NaOH(去除镁离子)加入过量BaCl2(去除疏酸根离子) 加入过量Na2CO3(去除钙离子的多余的钡离子)最后加适量盐酸，盐酸与过量NaOH液和过量Na2CO3溶液发生反应，从而除掉过量的OH-、CO，碳酸钠必须加在氯化钡之后，否则过量的钡离子无法除去，所以步骤②和③可以颠倒，不影响离子除去；
(4)
否；过量的BaCl2必须要用Na2CO3除去，是先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙高子用碳酸根离子沉淀，除钙高子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氧化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，故②和④不能换顺序；
(5)
在租盐提纯时，若先用盐酸调pH再过滤，那样生成的Mg (OH)2、CaCO3、BaCO3会与盐酸反应，从而使制得精盐中含有一些杂质；
(6)
硫酸根离子的检验用氯化钡，取沉淀后的上层清液少许于试管中，加入BaCl2溶液，若无明显现象，则SO已除尽，反之，则没有除尽；
19．(1)CO2和SO2的混合气体
(2)B
(3)验证气体中是否含有SO2
(4)验证气体中是否含有CO2
(5)CO2和SO2的混合气体
【解析】
(1)
根据猜想1和猜想2，得出猜想3：该气体是CO2和SO2的混合气体；故答案为：CO2和SO2的混合气体；
(2)
SO2、CO2都能使澄清石灰水变浑浊，SO2能使品红溶液褪色，CO2不能使品红溶液褪色，因此先验证SO2的存在，通过品红溶液，如果品红溶液褪色，说明含有SO2，否则不含，然后利用SO2的还原性，用氧化剂除去SO2，可通过酸性高锰酸钾溶液或溴水，然后再通过品红溶液，检验SO2是否完全除尽，最后通入澄清石灰水，因此B装置应盛放酸性高锰酸钾溶液，答案选B；故答案为：B；
(3)
SO2能使品红溶液褪色，则A中品红溶液的作用是检验混合气体中是否含有SO2；故答案为：验证气体中是否含有SO2；
(4)
CO2能使澄清石灰水变浑浊，则D中澄清石灰水的作用是检验原混合气体中是否含有CO2；故答案为：验证气体中是否含有CO2；
(5)
①A中品红溶液褪色，说明原气体中含有SO2，②中品红溶液不褪色，说明SO2完全被除去，③D中澄清石灰水变浑浊，说明原气体中含有CO2，因此该气体的成分是SO2和CO2的混合气体。故答案为：CO2和SO2的混合气体；