2022届高考化学一轮复习考点精练之知识点5钠及其化合物含答案

这是一份2022届高考化学一轮复习考点精练之知识点5钠及其化合物含答案，共9页。试卷主要包含了关于和性质的说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
A. 实验后剩余的钠粒，不能放回原试剂瓶中
B. 钠着火后，可用水来灭火
C. 钠，银白色，质软，熔点相对较低，密度比水小
D. 氧化钠和过氧化钠都是白色固体
2、取一小块金属钠,放在燃烧匙里加热,下列实验现象描述正确的是( )
①金属钠熔化
②在空气中燃烧,放出黄色火花
③燃烧后得到白色固体
④燃烧时火焰为黄色
⑤燃烧后生成淡黄色固体物质
A.①② B.①②③ C.①④⑤ D.④⑤
3、现有一块金属钠露置于空气中一段时间,为检验该固体是否部分变质为碳酸钠,先将固体样品溶解于水得到溶液, 并采取下列措施,其中可以实现实验目的的是( )
A.测所得溶液的pH
B.取少量溶液,向其中滴入几滴酚酞溶液,观察溶液是否变红
C.取少量溶液,向其中加入盐酸观察是否有气泡产生
D.取少量溶液,向其中加入CuSO4溶液,观察是否有沉淀产生
4、等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气中(常温)充分反应，下列说法正确的是( )
A.第一块钠消耗的氧气多B.两块钠消耗的氧气一样多
C.第二块钠的反应产物质量大D.两块钠的反应产物质量一样大
5、过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行以下实验: ①取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体；实验②、③中红色均不褪去。下列分析错误的是（ ）
A.过氧化钠与水反应产生的气体为O2
B.过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂
C.实验②、③证明使酚酞褪色的不是NaOH和O2
D.过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2
6、向NaOH 和混合溶液中滴加0.1稀盐酸, 的生成量与加入盐酸的体积(V)的的关系如图所示。下列判断正确的是（ ）
A.在0〜a范围内,只发生中和反应
B.ab段发生反应的离子方程式为
C.a = 0. 3
D.原混合溶液中NaOH与的物质的量之比为1 : 2
7、碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质，其中不正确的是（ ）
A.在碱金属元素中它具有最大的原子半径
B.钫在空气中燃烧时，只生成化学式为的氧化物
C.它的氢氧化物的化学式为FrOH，这是一种极强的碱
D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸
8、如图是模拟“侯氏制碱法”制取的部分装置。下列操作正确的是（ ）
A.a通入，然后b通入，c中放碱石灰
B.b通入，然后a通入，c中放碱石灰
C.a通入，然后b通入，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
D.b通入，然后a通入，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
9、关于和性质的说法不正确的是( )
A.热稳定性:
B.与同浓度盐酸反应的剧烈程度:
C.相同温度时,在水中的溶解性:
D.等物质的量的、分别与足量盐酸反应产生的质量相同
10、下图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是( )
A.a通入CO2,然后b通入NH3,c中放碱石灰
B.b通入NH3,然后a通入CO2,c中放碱石灰
C.a通入NH3,然后b通入CO2,C中放蘸稀硫酸的脱脂棉
D.b通入CO2,然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
11、下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
12、某同学用Na2CO3溶液和NaHCO3溶液进行如图所示实验。下列说法正确的是( )
A.加入CaCl2溶液前，两溶液所含离子种类不同
B.右侧试管中反应的离子方程式:Ca2+ +2 =CaCO3 +CO2+H2O
C.反应结束后两支试管中生成的沉淀一样多
D.不考虑沉淀、气体的溶解及溶液体积变化，反应结束后有2c( Ca2 + )右+ c ( Na + )右> c ( Na+ )左
13、我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺,生产流程可简要表示如下：
（1）上述生产纯碱的方法称，副产品的一种用途为。
（2）沉淀池中发生反应的化学方程式是。
（3）写出上述流程中X物质的分子式
（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了(填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是。
（5）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却折出副产品，通氨气的作用有。
A.增大的浓度，使更多地析出
B.使更多地析出
C.使转化为，提高析出的纯度
14、过碳酸钠（）是一种很好的供氧剂，其与稀盐酸反应的化学方程式为。市售过碳酸钠一般都含有 碳酸钠，为测定某过碳酸钠样品（只含和) 的纯度，某化学兴趣小组采用以下两种方案实施：
（1）操作①和③的名称分别为。
（2）上述操作中，使用到玻璃棒的有(填操作序号）。
（3）请简述操作③的操作过程。
方案二:按如图安装好实验装置,Q为一塑料气袋，随意取适 量样品于其中，打开分液漏斗活塞，将稀盐酸滴入气袋中至充分反应。
（4）为测定反应生成气体的总体积，滴稀盐酸前必须关闭，打开(填“”“”或“”)。导管A的作用是。
（5）当上述反应停止后，使、处于关闭状态，处于打开状态，再缓缓打开。B中装的固体试剂是，为何要缓缓打开?。
（6）实验结束时，量筒I中有x mL水，量筒II中收集到了y mL气体，则样品中过碳酸钠的质量分数是。



答案以及解析
1答案及解析：
答案：C
解析：氧化钠为白色固体，过氧化钠为淡黄色固体，故选C。

2答案及解析：
答案：C
解析：金属钠熔点低,放在燃烧匙里加热,先熔化为小球,在空气中燃烧火焰呈黄色,燃烧后生成淡黄色的。

3答案及解析：
答案：C
解析：A、B项，钠溶于水得到的NaOH溶液呈碱性，碳酸钠溶于水亦呈碱性，A、B项中的措施均无法实现实验目的，错误；C项，NaOH与盐酸反应没有气体生成，但是Na2CO3与盐酸反应生成CO2，正确；CuSO4溶液与NaOH溶液或Na2CO,溶液反应均有蓝色沉淀生成,错误。

4答案及解析：
答案：A
解析：钠与氧气在加热条件下反应生成,在常温下反应生成,等质量的两块钠在两种条件下反应，第一块钠消耗的氧气多，得到的反应产物质量大。

5答案及解析：
答案：B
解析：

6答案及解析：
答案：C
解析：向NaOH和混合溶液中滴加稀盐酸.NaOH先与稀盐酸反应。在0〜a范闱内,先发生后发生，A 错误;d 段发 生反应的离子方程式为，B错误；因a〜0. 4范围内发 生的反应是，,所以a = 0. 3,C正确；由碳元素守恒可知溶液中,在0〜a范围内.生成0. 01 ml 消耗 0. 01 ml HC1，则 NaOH 消耗 0. 02 ml HCl，，原混合 溶液中NaOH与的物质的量之比为2:1,D错误.

7答案及解析：
答案：B
解析：根据同主族元素性质的递变规律，从金属锂到金属钫随原子序数的递增，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，与水反应的剧烈程度逐渐增强，与氧气反应的产 物越来越复杂，可以产生过氧化物、超氧化物等。

8答案及解析：
答案：C
解析：侯氏制碱法的原理是向饱和的NaCl溶液中先通入,然后通入,利用生成 的碳酸氢钠溶解度小而析出。由于在 水中的溶解度大，所以先通，但为了防倒吸，所以a通入，然后b通入，考虑的尾气处理，所以选择放蘸稀硫酸的脱脂棉，C正确。

9答案及解析：
答案：B
解析：A项属于蜡烛的不完全燃烧；C项小苏打与柠檬酸发生反应产生了；D项为鸡蛋壳中的与醋酸的反应，均属于化学变化。

10答案及解析：
答案：C
解析：“侯氏制碱法”的原理是向饱和的NaCl溶液中先通入NH3，然后通入CO2，利用生成的碳酸氢钠溶解度小而析出。由于NH3在水中的溶解度大，所以先通NH3,但为了防止倒吸，所以a通入NH3，然后b通入CO2 ,考虑NH3 的尾气处理，所以选择放蘸稀硫酸的脱脂棉，故C选项正确.

11答案及解析：
答案：D
解析：

12答案及解析：
答案：B
解析：A项，由于能水解，能水解及电离，故加入CaCl2溶液前，两种溶液中离子种类相同,错误;B项，右侧试管中生成的白色沉淀是CaCO3,无色气体是CO2,正确；C项，CaCl2、 Na2CO3、NaHCO3的物质的量相等，左侧试管中发生反应Ca2+ + =CaCO3，结合右侧试管中的反应知左侧试管中生成的沉淀较多,错误;D项，反应结束后，左侧试管中溶质为NaCl,右侧试管中溶质为CaCl2、NaCl,两支试管中溶液均显中性且c(Cl-)相同，由溶液呈电中性知2c (Ca2+)右+c (Na+)右=c(Na+)左，错误。

13答案及解析：
答案：（1）侯德榜制碱法；作化肥或电解液或焊药等
（2）(或、)
（3）
（4）I；过滤
（5）AC
解析：(1)生产纯碱的方法称侯德榜制碱法;其中副产品是，用途为作化肥或电解液或焊药等。
(2)沉淀池中生成，发生反应的化学方程式是或、
(3)煅烧炉中是使分解生成，流程中X物质是。
（4）使原料氯化钠的利用率从70 %提高到 90%以上，主要是设计了 I的循环。从沉淀 池中取出沉淀的操作是过滤。
（5）在析出小苏打的母液（主要含、)中，再通入并加入细小食盐颗粒从而使的浓度增大，使母液中残留的转化为，而提高析出的纯度。

14答案及解析：
答案：（1）称量、蒸发结晶
（2）②③
（3）得到的溶液在蒸发皿中加热蒸发，用玻璃棒不断搅拌到大量晶体析出，停止加热靠余热蒸发剩余的水分得到氯化钠固体
（4）；平衡分液漏斗上下的压强，使液体顺利流下
（5）碱石灰让生成 的二氧化碳能充分被B中碱石灰吸收，使量筒内收集到纯净的氧气
（6）
解析：样品称量可以得到品质量为, 加入稀盐酸溶解后，过滤得到溶液为氯化钠溶液，蒸发结品得到氯化钠，称量得到固体氯化钠的质量为。
（1）操作①为称量固体质量，操作③为结晶得到氯化钠固体
（2）固体溶解需要玻璃棒搅拌加速溶解，溶液中得到溶质固体需要在蒸发皿中加热蒸发结晶，过程中需要玻璃棒搅拌，受热均匀，上述操作中，使用到玻璃棒的有②③。
（3）溶液中得到溶质固体的方法是加热蒸发 结晶，具体操作为得到的溶液在蒸发皿中加 热蒸发，用玻璃棒不断搅拌到大量晶体析 出，停止加热靠余热蒸发剩余的水分得到氯 化钠固体。
（4）实验开始后，反应产生的使气球变大，将广口瓶中气体排出，水进入量筒 I中，所以量筒I 中水的体积即为产生的的体积，所以滴稀盐酸前必须关闭打开，为使分液漏斗内液体顺利流下，为使分液漏斗内外压强相等，所以导管A的作用是平衡分液漏斗上下的压强，使液体顺利流下。
（5）用碱石灰吸收二氧化碳，量筒Ⅱ中排出液体的体积为氧气体积，缓缓打开，让生 成的二氧化碳能充分被B中碱石灰吸收，使量筒内收集到纯净的氧气。
（6）量筒I中有1 mL水，则的总体积为x mL.量筒Ⅱ中收集到了y mL气体， 则总体积为y mL,则反应, 生成的二氧化碳为2y mL.碳酸钠反应生成 二氧化碳为(x-y-2y)=(x-3y) mL，生 成二氧化碳物质的量之比为2y: (x-3y), 则与碳酸钠的物质的量之比为2y: (x-3y)，故样品中过碳酸钠的质量分数是

选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
碳酸钠可用于治疗胃病
Na2CO3可与盐酸反应
Ⅰ对,Ⅱ对,有
B
向滴有酚酞的水中加入
Na2O2固体溶液最终变红色
Na2O2与水反应生成氢氧化钠
Ⅰ对,Ⅱ对,有
C
金属钠具有强还原性
高压钠灯发出透雾性强的黄光
Ⅰ对,Ⅱ对,有
D
Na2O2可为航天员提供O2
Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2
Ⅰ对,Ⅱ对,有