2022届广东省佛山市第一中学高三上学期第二次段考试题化学含答案

这是一份2022届广东省佛山市第一中学高三上学期第二次段考试题化学含答案，共14页。试卷主要包含了5K 39Mn 55Se 79， 诗句与化学有关， NA为阿伏加德罗常数的值，24L气体，转移电子数为0， 下列叙述正确的是，7 kcal·ml－1等内容，欢迎下载使用。
佛山一中2019级高三12月月考化学试题本试卷共8页，20小题，满分100分，考试用时75分钟。可能用到的相对原子质量：H 1  C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Se 79 第 Ⅰ 卷 选择题(共 44分)一、单选题，第1—10小题，每小题2分;第11—16小题，每小题4分。1.  诗句与化学有关。其中说法错误的是A.“炉火照天地，红星乱紫烟”包含了金属的冶炼过程B.“客从南溟来，遗我泉客珠”中的“珠”属于混合物C.“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”包含了化学变化D.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”指纤维素2．春节前，全国各地陆续出台了许多新冠疫情防控的举措，下列说法错误的是A．为了提高杀菌效率，尽可能的提高医用酒精的浓度B．过氧乙酸能灭活病毒，因为其具有氧化性C．我国免费注射的新冠疫苗，其主要成分是蛋白质D．免洗洗手液能杀菌消毒，主要因为其有效成分活性银离子能使蛋白质变性3.  NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．密闭容器中1molPCl3与足量Cl2发生可逆反应生成PCl5，增加2NA 个P—Cl键B．将1 mol Cl2通入足量水中，所得溶液中HClO、Cl−、ClO−三种微粒数目之和为2NAC．足量锌粉与浓硫酸反应生成2.24L气体(标况下)，转移电子数为0.2NAD．含7.8 g Na2S的溶液中阴离子总数等于0.1NA4．下列离子方程式书写正确的是A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－+SO2+H2O ＝ 2HCO3－+SO32－B．Fe2O3溶于HI溶液中：Fe2O3 + 6H+  ＝ 2Fe3+ +3H2OC．用白醋除暖水瓶水垢：CO32－+ 2CH3COOH ＝ 2CH3COO－ + CO2 ↑+ H2OD．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－+ CO2 + H2O → 2C6H5OH + CO32－5．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是   A．配制0.1 mol·L－1NaCl(aq)   B．收集SO2并吸收尾气C．制取C2H4       D．蒸干MgC12溶液制MgC12·4H2O  6. 下列叙述正确的是A. 稀醋酸中加入少量浓醋酸能增大醋酸电离程度B. 若NH4Cl溶液与 NH4HSO4溶液的相等，则C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中D. AgCl固体在100mL 0.01mol/L NaCl溶液中 Ksp比在100mL 0.01moL BaCl2中的Ksp大7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是   A．能使甲基橙变红的溶液： AlO2－、NO3－、Cl－、Na+   B．与Al反应有H2生成的溶液：NO3－、Cl－、Fe3+、Na+   C．=1×10－13mol·L－1的溶液：Al3+、NH4+、SO42－、K+   D．能使无色酚酞变红的溶液：HCO3－、HS－、Ba2+、NO3－ 8.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色Br2的氧化性比I2的强B向蛋白质溶液中分别加入甲醛和饱和溶液，均有固体析出蛋白质均发生了变性C向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清苯酚的酸性强于碳酸的酸性D向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀气体X具有强氧化性9. 某NH3传感器工作原理如图所示(其中固体电解质允许 O2-发生迁移)，下列说法正确的是A. 传感器的内外电路中，电流均是由电子定向移动形成的B. 传感器工作时，O2参与的电极反应式为：C. 传感器工作时，负极上 NH3 被消耗，pH 会降低D. 传感器工作时，每消耗 3mol O2，生成 2mol N2 10.化合物M由短周期主族元素Y、X、Q、Z、W形成，结构如图所示。Y、X、Q、Z、W的原子序数依次増大，Z、Q元素的简单离子具有相同的核外电子排布，Q的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，五种元素中，W的原子半径最大。下列说法正确的是wqpuerA.化合物M为共价化合物  B.X为碳元素  C.原子半径:X>Y>Z  D.简单氢化物的沸点:Q>Z11. 硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如下，下列说法中正确的是A. 过程①放出能量B. 过程④中，只形成了C—S 键C. 硫化氢与甲醇合成甲硫醇的反应类型为取代反应D. 该催化剂可降低反应活化能，反应前后没有变化，并没有参加反应12．甲酸脱氢可以生成二氧化碳，我国科学家利用计算机技术，研究在催化剂表面脱氢的反应历程与能量的关系如图所示。下列说法正确的是   A．甲酸脱氢生成二氧化碳为吸热反应B．历程中最大能垒(反应活化能)为44.7 kcal·mol－1C．反应CO2(g)＋2H*＝CO2(g)＋H2(g)  △H＝＋3.3 kcal·mol－1D．使用催化剂能够加快反应速率，降低焓变，提高平衡产率13．白银(Ag)是高新技术产业的基础材料之一。在一种光盘金属层中回收少量白银(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)的流程如下：已知：NaC1O溶液在受热或酸性条件下易分解。下列叙述正确的是A．“氧化”过程若在加强热和强酸性条件下进行时可提高氧化速率B．“操作1”所用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯、分液漏斗C．若“还原”过程通过原电池来实现，则N2为正极产物D．“还原”过程中参加反应的n[Ag(NH3)]：n[N2H4·H2O]=4：114．化合物M是某药物的中间体，结构简式如右图所示。下列说法错误的是A．M的分子式为C14H16O4B．M中含有1个手性碳原子C．M在酸性条件下的水解产物有3种D．1mol M最多与3mol NaOH发生反应15. 常温下，往20mL 0.10mol/L HA溶液中滴加0.10mol/L KOH溶液，所得混合溶液中水电离的H+浓度和所加的 KOH 溶液体积变化趋势如图所示，下列有关说法错误的是该酸的电离度约为1%     B. b 点：溶液存在 C. c点： 溶液存在       D. d 点： pH=716.钠硫电池作为一种新型化学电源，具有体积小、容量大、寿命长、效率高等重要优点。其结构与工作原理如图所示。下列说法错误的是A．放电过程中，A极为电源负极    B．放电过程中，电池总反应为2Na+xS=Na2SxC．充电过程中，Na+由A极移动到B极D．充电过程中，外电路中流过0.01mol电子，负极材料增重0.23g 第 Ⅱ 卷 非选择题(共 56分)二、非选择题：共 56 分。17．(14 分)实验室用下图所示装置制备高纯度 KMnO4（加热装置省略），并得到次氯酸钠及氯水，并利用产品进行实验探究。已知：K2MnO4 溶液是墨绿色，pH 在 7~7.5 之间容易被 Cl2 氧化。             （1）装置 A 中发生反应的化学方程式为                                  。（2）装置 A 中最合适的反应温度为 80℃，需要采取的实验方法是                ；反应中滴加浓盐酸的速度不能过快，原因是                                       。（3）反应一段时间，观察到                    后关闭流量控制器，停止加热，关闭 K1，打开 K2，通一段时间 N2，避免 Cl2逸出；最后将 KMnO4 溶液减压过滤后，倒入蒸发皿中水浴蒸发浓缩、抽滤即得紫红色 KMnO4 固体。（4）取 a g 实验制得的 KMnO4 固体溶于水，加入过量饱和 Ba(OH)2 溶液沉降 MnO24 -，离心分离，将上层清液及沉淀的洗涤液均移至容量瓶，并配成 100 mL 溶液。取 20.00 mL 上述溶液于碘量瓶中，加入稀硫酸、过量 10% KI 溶液，放置一段时间后加入几滴 1% 淀粉指示剂，用 0.0100 mol/LNa2S2O3 标准溶液滴定，重复实验 3次，平均消耗标准溶液 b mL，该 KMnO4 的纯度为               （用含 a、b 的代数式表示）。（已知2S2O32 - + I2 = S4O62 - + 2I－ M(KMnO4) = 158 g•mol-1）(5)某兴趣小组用提纯后的 KMnO4 配成溶液与 H2C2O4 反应探究“浓度对反应速率的影响”，发现 KMnO4 溶液褪色速率先增大后减缓。为了查找原因，兴趣小组找到该反应的反应机理如上图所示，由图可猜测其原因是                                 。请设计实验验证你猜测的原因，并将实验设计在答题卡中补充完整（可不填满，也可增加）。   18．（14 分）锑白（Sb2O3）可用作白色颜料和阻燃剂，在消防、有机合成催化、玻璃工业等领域有广泛应用。利用锑矿粉（主要成分为 Sb2S3、SiO2）制取锑白的流程如下：          （1）“滤渣 1”的主要成分有 S、           ，“滤液 1”的主要成分有 Sb3+，“浸出”时主要反应的离子方程式为                   。（2）“水解”前需确保“还原”进行完全，可选择的检验试剂是               。（3）“水解”时需先将还原液稀释，其目的是                           。(4)物质 X 的化学式是         ；“滤液 2”电解后的产物可直接返回“浸出”工序，则电解时，阳极的电极反应式为               。（5）“中和”时温度不宜过高，原因是      ；“中和”反应的化学方程式为            。19. 氮及其化合物是科学家们一直在探究的问题，它们在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。回答下列问题：(1)查阅资料： 标准摩尔生成焓是指在 25℃和101kPa时，由元素最稳定的单质生成 1mol纯化合物时的焓变，符号为。已知以下物质的标准摩尔生成焓如下表所示。物质-46-242由此可得 =___________。(2)氨气的催化氧化是工业制取硝酸的重要步骤，假设只会发生以下两个竞争反应Ⅰ、Ⅱ。反应I： 反应Ⅱ： 为分析某催化剂对该反应的选择性，将 1mol NH3和2mol O2充入1 L密闭容器中，在不同温度相同时间下，测得有关物质的量关系如图。①该催化剂在低温时对反应___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的选择性更好。②520℃时，容器中为 c(NH3)=___________mol/L，该温度下反应的平衡常数K=___________(不要求得出计算结果，只需列出有具体数字的计算式)。③高于840℃时，NO 的产率降低的可能原因是___________(填选项字母)。A． NH3溶于水           B． 反应活化能增大C．反应I的平衡常数变小  D． 催化剂活性降低(3)NH3也是造成水体富营养化的重要原因之一，用 NaClO 溶液氧化可除去氨氮。其反应机理如图1所示(其中H2O 和 NaCl 略去)。①NaClO 氧化 NH3的总反应的化学方程式为___________。②改变对溶液中NaClO去除氨氮效果与余氯(溶液中+1价氯元素的含量)的影响如图2 所示，则除氨氮过程中最佳的值约为___________。③为了提高氨氮的去除率，在实际工艺过程中温度控制在 15℃~30℃时，其可能的原因是：___________。 20．[选修 3：物质结构与性质]略21．[选修 5：有机化学基础]（14 分）阿比朵尔是治疗新冠状病毒肺炎的药物之一，其中间体的合成路线如下：(1)A 的分子式___________；B的官能团名称___________。(2)由B生成C的反应类型是___________。(3)步骤④中原料X的分子式是，X的结构简式是___________。(4)下列关于F的性质正确的是___________(填字母符号)。A．易溶于水            B．最多能与 4mol H2发生加成反应C．可以使溴水褪色      D．最多有6个碳原子共平面(5)满足以下条件的 D 的同分异构体共还有___________种：①苯环上有两个取代基且-NH2直接连在苯环上： ②能与氢氧化钠水溶液反应；写出其中核磁共振氢谱中峰面积之比 1：2：2：2：2的一种结构简式： ___________。(6)写出G与氢氧化钠水溶液反应的化学方程式___________。佛山一中2019级高三12月月考化学答案 一、本部分共16小题。第1—10小题，每小题2分;第11—16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。12345678DACABBCA910111213141516DBCCDCDC 二、非选择题，共 56 分。17.(14 分)（1）MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋2H2O＋Cl2↑（2 分）（2）水浴加热（1 分），避免 C 中溶液 pH<7（2 分）；（3）C 中溶液由墨绿色变成紫红色（2 分）；（4）%或%（2分）；（5）反应过程产生 Mn2+做催化剂，速率加快；反应后草酸浓度降低，速率减缓。（2 分）编号c(KMnO4)/mol•L-1V(KMnO4)/mLc(H2C2O4)/mol•L-1V(H2C2O4)/mLm（MnSO4）/g褪色时间/s I0.012.00.052.00t1 II0.012.00.052.00.1t2 .....       (3分) 18．（14 分）（1）SiO2（2 分）  6Fe3+ + Sb2S3 = 6Fe2+ + 3S + 2Sb3+（2 分） （2）KSCN 溶液（2 分） （3）促进 Sb3+水解，提高产率（2 分） （4）HCl（1 分） Fe2+-e-=Fe3+（1分） （5）氨水受热易挥发（2 分） Sb4O5Cl2+2NH3·H2O = 2Sb2O3+2NH4Cl+H2O（2 分）        19.（14 分）（1）-1268 （2 分）（2）① II（1 分）      ②0.4（1 分)     （2 分） ③ CD  （2 分）（3）①2NH3 + 3NaClO＝N2↑+ 3H2O + 3NaCl（2分）②1.5（2分）③温度过低时化学反应速率慢，去除效率低；温度过高时，加快了 HClO 的分解（或 NaClO 分解），NaClO 的利用率降低；氨气在温度过高时易挥发。（2 分） 20．[选修 3：物质结构与性质]略21．[选修 5：有机化学基础]（14 分） (1)C6H6O（1 分）硝基 羟基（2 分）(2)取代反应（1 分） （3） （2 分）（4）BC（2 分）（5）11 种（2 分）、 或 （2 分）  （6）    （2 分）