高中化学第二节 金属材料课时练习

这是一份高中化学第二节 金属材料课时练习，共7页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
第二单元 金属材料一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．青铜是我国使用最早的合金。下列关于青铜性质的说法中，不正确的是(    )A．熔点比纯铜低        B．能够导电C．能够导热            D．硬度比纯铜小2．下列有关合金的叙述正确的是(    )A．合金的机械强度比各成分金属的小B．合金的抗腐蚀性能都很好C．合金没有固定的熔点D．多数合金比各成分金属的熔点低，硬度大3．铝、铁两种金属粉末的混合物，加入过量的盐酸，过滤后向滤液中加入过量的烧碱溶液，再过滤，滤液中大量存在的离子有(    )A．Fe3+       B．       C．Al3+          D．Fe2+4．下列物质中既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是(    )①Al2O3  ②Al(OH)3  ③NH4NO3 ④Na2CO3 ⑤NaHCO3 ⑥ (NH4)2CO3 ⑦KAl(SO4)2A．①③④⑦   B． ①②④⑤   C． ①②⑤⑥   D． ②③⑥⑦5．某合金与铁的物理性质的比较如表所示： 熔点/°C密度/(g·cm-3)硬度(金刚石为10)导电性(银为100)某合金25003.007.42.3铁15357.864 ~517又知该合金耐腐蚀，强度大。从以上性能看，该合金不适合制(    )A．导线      B．门窗框     C．炉具     D．飞机外壳6．下列说法不正确的是(    )A．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加B．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用C．储氢合金是一类能大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料D．钛合金、形状记忆合金、耐热合金以及储氢合金都属于新型合金7．下列关于铝及其化合物的叙述中不正确的是(    )A．Al是地壳中含量最多的金属元素B．铝是人体中的一种微量元素，如果摄入量过多，易患老年痴呆症C．Al2O3的熔点很高，是一种较好的耐火材料D．铝制品在生活中被广泛使用，说明铝是一种不活泼的金属8．下列说法不正确的是(    )A．铝合金的硬度和强度均比铝单质的大B．铝制器皿可长期盛放酸梅汤和碱水C．铝合金可用于制造汽车车轮的骨架等D．硬铝是含有Al、Cu、Mg、Si、Mn等元素的铝合金9．甲、乙两烧杯中各盛放有100 mL 3 mol∙L-1盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为V（甲）：V（乙）=1：2，则加入铝粉的质量为(    )A．5.4 g  B．3.6 g  C．2.7 g  D．1.8 g10．下列说法正确的是(    )A．用来制造储氢氢气所用钢瓶的合金是储氢合金B．不锈钢是最常见的新型合金C．新型合金主要应用于航天航空、生物工程等领域D．碳纤维复合材料属于新型合金材料11．下列反应的离子方程式书写错误的是(    )A．FeCl2溶液中加入氯水：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl−B．三氯化铁腐蚀印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+C．氧化铝粉末溶于盐酸中：Al2O3+6H+=2Al3++3H2OD．向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++4OH−=+2H2O12．铝、氧化铝分别与过量NaOH溶液反应，下列对其生成物的说法中正确的是(　　)A.都有H2O生成      B.都有H2生成C.都有生成      D.都有Al3+生成二、填空题（共4小题）13．历史上金、银、铜主要是作为货币金属或装饰品被应用。(1)金、银、铜常被作为钱币流通，从化学角度来看，主要是利用它们的　　　(填字母)。 A.硬度适中B.密度适中C.在自然界里都可得到纯净的单质D.不活泼性(2)试样X由氧化亚铁和氧化铜组成，取质量相等的两份试样，按下图所示进行实验:请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式:                            　。 若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物W的质量是m，则每份试样X中氧化铜的质量为　　　　(用m表示)。14．下表是某种常见金属M的部分性质。颜色状态硬度密度熔点导电性导热性延展性银白色固体较小2.7 g·cm-3660.4 ℃良好良好良好将该金属M投入稀盐酸或氢氧化钠溶液中,都有大量无色气体产生。回答下列问题:(1)金属M是　　　　(填名称)。 (2)试推断金属M的一种用途:　　　　　　　　　　　　　　。 (3)M的金属活动性比铜的金属活动性　　　(填“强”或“弱”),判断的事实依据是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)请写出金属M与氢氧化钠溶液反应的化学方程式:                               。15．(1)现有含Fe2O3 80%的赤铁矿100 t，理论上可冶炼含Fe 95%的生铁多少吨？(2)准确称取6 g铝土矿（含Fe2O3、Al2O3）样品，放入盛有100 mL盐酸的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol∙L-1 NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示。试求：①盐酸的浓度是多少？②若b=2.3，则铝土矿中氧化铝的质量分数是多少？16．银铜合金广泛用于航空工业。从银铜合金切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450 ℃和80 ℃。(1)固体B的组成为____________________；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为_______________________。(2)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：___CuO+___Al2O3___CuAlO2+_____↑。(3)若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上5.0 kg废料中铜可完全转化为      mol CuAlO2，至少需要1.0 mol∙L-1的Al2(SO4)3溶液       L。(4)CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是        、       、过滤、洗涤和干燥。                         练习与测评参考答案题号核心素养水平解答与说明1宏观辨识与微观探析水平1D2宏观辨识与微观探析水平1D3变化观念与平衡思想水平2B4变化观念与微观探析水平2C5宏观辨识与微观探析水平1A6宏观辨识与微观探析水平1A7宏观辨识与微观探析水平1D8宏观辨识与微观探析水平1B9变化观念与平衡思想水平2A10宏观辨识与微观探析水平1C11宏观辨识与微观探析水平1D12变化观念与平衡思想水平2C13宏观辨识与微观探析变化观念与平衡思想水平1水平2(1)D(2)Fe+Cu2+=Fe2++Cu，Fe+2H+=Fe2++H2↑　14宏观辨识与微观探析变化观念与平衡思想水平1水平2(1)铝　(2)制导线　(3)强　M能与酸反应放出氢气，而铜不能　(4)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑15宏观辨识与微观探析变化观念与平衡思想水平1水平2(1)得到含有Fe 95%的生铁的质量58.9 t(2)①盐酸的浓度为3.5 mol∙L-1②铝土矿中氧化铝的质量分数为85%16变化观念与平衡思想证据推理与模型认知水平2水平1 (1)CuO、Al(OH)3  Al(OH)3+OH−=+2H2O(2)4  2  4    O2(3)50   25(4)蒸发浓缩  冷却结晶