2022曲靖罗平县二中高一下学期3月月考化学试题含答案

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罗平二中2021-2022学年（下）学期高一年级第一次月考理科化学命题审题人:试卷满分：100分      考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H—1   C—12   N—14   O—16   Na—23   Al—27   P—31   S—32   Cl—35.5   Fe—56   Cu—64   Zn—65   Ag—108第Ⅰ卷选择题(共48分)一、选择题(本题共24道题，每题只有一个答案符合题意，每小题2分，共48分)1．化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是(　　)A．明矾既能杀菌消毒又能净水B．NO2会导致“光化学烟雾”C．尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨D．BaCO3是难溶于水的强电解质，在医学上用作钡餐2．下列关于硫及其化合物说法错误的是(　　)A．实验室常用CS2洗涤附着在试管壁上的硫B．用石灰乳脱除烟气中的SO2得到CaSO3C．84消毒液与酒精杀菌消毒的原理相同D．用盐酸去除铁锈（主要成分为）3．下列物质属于共价化合物的是(　　)A． NH3B． NaOH      C．H2                 D．NH4Cl4．下列物质既能导电又属于电解质的是(　　)A．稀硫酸    B． 熔融氢氧化钠     C． 石墨      D．Fe5．下列说法错误的是(　　)A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉就会溶解B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性C．HNO3→NO→NO2，以上各步变化均能通过一步反应完成D．白纸上滴加浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的吸水性6．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是(　　)A．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气B．在溶液中加稀NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中无NHC．在溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中有SOD．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO27．下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是(　　)选项物质(括号内为杂质)除杂试剂AFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉BNO(NO2)H2O、无水CaCl2CCl2(HCl)H2O、浓H2SO4DNaCl溶液(MgCl2)NaOH溶液、稀HCl8．选用如下图所示仪器中的两个或几个(内含物质)组装成实验装置，以验证木炭可被浓硫酸氧化成CO2。下列说法正确的是(　　)A．按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是A→F→E→C→D→BB．丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中生成CO2C．丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中生成CO2D．丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有CO2生成9．生活离不开化学，下列说法不正确的是(　　)A．钠着火不可用泡沫灭火器扑灭，应用干燥沙土扑灭B．碳酸氢钠可用作制作糕点的膨松剂，是因为其显碱性C．过氧化钠可用作呼吸面具中做供氧剂D．节日燃放的五彩缤纷的烟花所呈现的艳丽色彩是金属元素的焰色10．下列各组化合物中化学键类型完全相同的是(　　)A．NaCl和HClB． NaOH和Na2O C．NH3和H2OD．H2和H2SO411．下列物质溶于水没有化学键断裂的是(　　)A. B. C. 乙醇 D. 12．下列有关化学用语表述正确的是(　　)A．中子数为16的硫原子： B．氢氧化钠的电子式：C．的结构式：O—C—O           D．的结构示意图：13．下列有关化学用语的表示方法中正确的是(　　)A．次氯酸的电子式：B．M2+离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为C．用电子式表示MgCl2的形成过程为：D．过氧化氢电子式：14．下列离子方程式书写正确的是(　　)A．向氯化铝溶液中加入足量氨水: B．醋酸除去水垢中的碳酸钙的离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．Cl2与水反应的离子方程式：Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+D．向溶液中通入过量:15．在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是(　　)A．无色透明溶液中：Ba2+、SO42-、MnO4-、H+B．使pH试纸变蓝的溶液中：K＋、Na＋、NO3-、Cl－C．使酚酞变红的溶液：Na＋、Cl－、SO42-、H+D．强酸性溶液中：Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3-16．下列含有极性共价键的离子化合物化合物是(　　)  A．Na2O2                 B． HCl                  C．NH3                    D．NaOH17．在下列反应中，硝酸既表现出氧化性，又表现出酸性的是(　　)A． H2S＋2HNO3===S↓＋2NO2↑＋2H2OB． CuO＋2HNO3===Cu(NO3)2＋H2OC． 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O1D． 4HNO3===4NO2↑＋O2↑＋2H2O18．下列叙述中正确的是(　　)A．浓硫酸与蔗糖的“黑面包”实验中，浓硫酸体现了脱水性、强氧化性B．56 g铁粉与足量的硫粉混合加热，转移电子数约为3NAC．向酸性KMnO4溶液中通入SO2，紫色会逐渐褪去，这体现了SO2的漂白性D． 用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率19．利用如图装置进行铜与浓硫酸反应产物及其性质的验证实验。下列实验操作、现象、结论均正确的是(　　)    操作与现象结论品红溶液褪色产物中有石蕊溶液先变红，后褪色属于酸，具有漂白性向反应后试管中加水，溶液变蓝证明浓硫酸具有强氧化性铜片还有剩余硫酸反应完全20．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)A．1molN2与3molH2在密闭容器中反应生成的NH3分子数为2NAB．1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2，均失去2NA个电子C．标准状况下，22.4L SO3含有的分子数为NAD．足量的MnO2与1L4mol·L-1盐酸反应生成的Cl2的分子数为2NA21．下列各实验相应操作、实验现象及原因解释或推论合理的是(　　)选项操作现象解释或推论A将金属Na投入CuCl2溶液中有红色固体生成金属性：Na>CuB将浓硫酸滴到pH试纸上pH试纸呈红色浓硫酸具有酸性C将二氧化硫通入滴有酚酞的NaOH溶液中红色褪去说明二氧化硫具有漂白性D将Cl2通入到KI溶液中，再加入CCl4，振荡后静置一段时间静置后分层，上层几乎无色，下层呈紫红色元素的非金属性：Cl＞I22．下列关于氮及其化合物的说法错误的是(　　)A．N2化学性质稳定，是因为分子内氮氮三键很强B．NO、NO2均为大气污染气体，在大气中可稳定存在C．可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏D．HNO3具有强氧化性，可溶解铜、银等不活泼金属23．一种麻醉剂的分子结构式如图所示，其组成元素均为短周期元素。其中，X的原子核内只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；Z的最外层电子数是次外层电子数的3倍，W元素在周期表中非金属性最强，E与W同主族。下列说法不正确的是(　　)A．原子半径：B．简单气态氢化物的热稳定性：C．最高价氧化物对应水化物的酸性：D．简单氢化物的沸点：24．X、Y、Z、M是四种短周期主族元素，其中X、Y位于同一主族，Y与M、X与Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比X原子的少1。M是同周期主族元素中半径最大的。下列说法错误的是(　　)A．X、Y的最简单氢化物中，X的最简单氢化物沸点更高B． 四种元素简单离子的半径大小为Y>X>Z>MC．Y的最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2YO4D． X、Y、M可以组成多种离子化合物第II卷   非选择题  (共52分) 二、非选择题（本大题共4题，每空2分，共52分）25．（12分）A、B、D、E、F为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B单质在D单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E+与D2-具有相同的电子数。A单质在F单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。用相应的化学用语回答下列问题：(1)F在周期表中的位置是，EA的电子式为。(2)元素D、E、F形成的简单离子的半径由大到小为(用离子符号表示)。(3)B、D的最简单气态氢化物的稳定性由强到弱：(用化学式表示)。B、D的最简单气态氢化物的沸点由强到弱：(用化学式表示)。(4)F的单质与E的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为。 26．（14分）某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO气体，设计了如下实验。实验装置如图所示(已知NO、NO2能与NaOH溶液反应)：(1)设计装置A的目的是________________________________________，为达此目的应进行的操作是______________________________________。(2)在(1)中的操作后将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是_________________________；B中反应的离子方程式是______________________。(3)将注射器F中的空气推入E中，E中的气体变为红棕色，该实验的目的是____________________。(4)D装置的作用是___________________，D装置中干燥管的作用是______________。 27．（10分）垃圾是放错地方的资源”。印刷电路板由高分子材料和铜箔复合而成，印刷电路时要用FeCl3溶液做“腐蚀液”，刻制印刷后的废液中，含有FeCl3、CuCl2和FeCl2，为回收其中的铜，并使腐蚀液循环使用，有人设计了如下流程：
请按要求回答下列问题：(1)步骤Ⅱ和Ⅲ中，分离溶液和固体的操作是，步骤Ⅱ所得滤渣的成分是铁和。(2)向腐蚀液中加溶液，可看到溶液变血红色。(3)写出实验制备Cl2 的化学方程式：。(4)FeCl2溶液中通入Cl2生成“腐蚀液”的离子方程式为：。 28．（16分）根据如图所示装置，回答下列问题。(1)开始加热后，产生的现象是：a处_______________；b处__________________。(2)停止反应后，用酒精灯在b处微微加热，产生的现象是_______________________。(3)写出a处发生反应的化学方程式： ______________________________。(4)蘸有Na2CO3溶液的棉花的作用是________________________。(5)实验中，取一定质量的铜片和一定体积18 mol·L－1的浓硫酸放在试管中共热，直到反应完毕，发现试管中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是_________________ ________________________________。②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是__________(填字母)。a．铁粉   b．BaCl2溶液c．银粉   d．NaHCO3溶液③向反应后的溶液中加入__________(填字母)能使Cu继续溶解。a．KNO3溶液 b．FeCl3溶液c．NaOH溶液  d．稀盐酸
  高一化学理科第一次月考答案一、选择题：题号123456789101112答案BCABDADABCCA题号131415161718192021222324答案BDBDCAABDBCB 二、非选择题（共52分，每空2分）25.（12分）（10分）（1）第三周期VIIA族  电子式略（2）Cl- >O2->Na+（3）H2O>CH4    H2O>CH4  （4）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O26.（14分）解析：由实验装置及流程可知，A中发生硝酸与碳酸钙的反应生成二氧化碳，因烧瓶中有空气，则生成的NO能与氧气反应生成二氧化氮，利用A装置反应生成的二氧化碳气体赶尽装置中的空气，避免对一氧化氮气体的检验造成干扰；B中Cu与稀硝酸反应生成NO、硝酸铜和水，E中收集到无色气体NO，利用F充入空气，可检验NO的生成；D装置为尾气处理装置，吸收氮的氧化物，防止污染空气。答案：(1)利用生成的CO2将整套装置内的空气赶尽，以排除对气体产物观察的干扰　使玻璃塞上的凹槽对准分液漏斗的小孔，打开K，当装置C中产生白色沉淀时，关闭K(2)铜丝上产生气泡，溶液变为蓝色　3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(3)验证E中的无色气体为NO(4)吸收NO、NO2等尾气，防止污染空气      防止倒吸 27. （10分） (1)   过滤    Cu  （铜）  (2) 硫氰化钾（KSCN）     (3) MnO2 + 4HCl  =  MnCl2 +2H2O+ Cl2↑(4) 2Fe2+ + Cl2   = 2Fe3+ +2Cl-28.（16分）【答案】(1)有气泡产生　滤纸条褪色(2)滤纸条由无色恢复为红色(3)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O(4)吸收多余的SO2，防止污染环境(5)①反应过程中浓硫酸被消耗，逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应　②ad　③ab【解析】(5)①随着反应的进行，H2SO4被不断消耗，且反应生成水，使硫酸的浓度逐渐减小，当变为稀硫酸时，反应将会停止。②因为铜与稀硫酸不反应，可向反应结束后的试管中加入铁粉或NaHCO3溶液，若有气泡产生则可证明确有余酸(H＋)。③反应后的溶液中有H＋，KNO3提供NO，相当于HNO3将Cu氧化；2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋；NaOH、HCl与Cu都不反应，故选a、b。