高考化学二轮专题大题练习专题21《化学反应与能量 热化学方程式》(含详解)

这是一份高考化学二轮专题大题练习专题21《化学反应与能量 热化学方程式》(含详解)，共6页。试卷主要包含了已知下列热化学方程式，氢气是一种理想的绿色能源等内容，欢迎下载使用。
姓名：_______________ 班级：_______________ 得分：_______________
1．已知下列热化学方程式：①H2（g）+1/2O2 （g）＝H2O（l）ΔH=-285kJ·ml-1，②H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g） ΔH=-241.8 kJ·ml-1 ，③C（s）+1/2O2（g）＝CO（g） ΔH=-110.5 kJ·ml-1，④C（s）+O2（g）＝CO2（g） ΔH=-393.5 kJ·ml-1，回答下列问题：
（1）H2燃烧热的热化学方程式为___________ ；C燃烧热的热化学方程式为 ___________。（选数字）
（2）燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为_________________。
（3）液态水的稳定性_______气态水的稳定性（填“大于”、“小于”、“等于”）。 。
【答案】① ④ 142.5 kJ 大于
【解析】
【详解】
（1）根据燃烧热的定义，1ml氢气燃烧生成液态水更稳定，所以①H2(g)+ O2(g)=H2O (l) △H=-285kJ•ml-1为氢气燃烧热的化学方程式；根据燃烧热的定义，1ml碳完全燃烧生成二氧化碳时放出的热量为碳的燃烧热，④C(s)+O2 (g)=CO2(g) △H=-393.5kJ•ml-1为碳燃烧热的化学方程式，故答案为：①；④；
（2）H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH=-285kJ·ml-1
2g 285kJ
1g 142.5kJ
所以1g燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为142.5kJ，故答案为：142.5kJ；
（3）液态水的能量小于气态水的能量，能量越低越稳定，因此液态水的稳定性大于气态水的稳定性，故答案为：大于。
【点睛】本题考查了燃烧热的定义和反应热的求算，理解燃烧热概念时需要注意：1.可燃物的物质的量必须是1ml；2.必须生成稳定的氧化物——气态的二氧化碳、液态的水等。本题的易错点为（3），要注意物质的稳定性与能量的关系。
2．（1）反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
①该反应是____________反应(填“吸热”或“放热”)；
②当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_____________ (填“增大”“减小”“不变”)。
③在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1____________，E2_________________ (填“增大”“减小”“不变”)。
（2）101 kPa时，1 ml H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量，表示H2燃烧热的化学方程式为__________________________________________________________。
（3）0.3 ml乙硼烷(分子式B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ的热量，则其热化学方程式为______________________________________。
【答案】放热 减小 减小 减小 H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·ml－1 B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H2O(l) ΔH＝－2 165 kJ·ml－1
【解析】
【分析】
则1ml气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出2165KJ的热量。
【详解】
（1）①由图象可以看出反应物总能量大于生成物的总能量，则该反应的正反应为放热反应，故答案为：放热；
3．氢气是一种理想的绿色能源。
（1）在101KP下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，请回答下列问题：
①氢气的燃烧热为______________；
②该反应的热化学方程式为________________________________；
（2）氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知：
Mg(s)＋H2(g)= MgH2(s) ΔH1＝－74.5kJ·ml－1；
Mg2Ni(s)＋2H2(g)= Mg2NiH4(s) ΔH2；
Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)= 2Mg(s)＋Mg2NiH4(s) ΔH3＝+84.6kJ·ml－1。
则ΔH2＝____________kJ·ml－1；
某实验小组用0.50 ml/L NaOH溶液和0.50 ml/L硫酸溶液进行中和热的测定。
（3）倒入NaOH溶液的正确操作是_______________(从下列选出)。
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．一次迅速倒入 C．分三次少量倒入
（4）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_________(从下列选出)。
A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃棒搅拌棒轻轻地搅动
【答案】285.8 kJ·ml－12H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ·ml－1－64.4kJ·ml－1BD
【解析】
【详解】
【点睛】燃烧热是1ml可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的能量，单位是kJ·ml－1，稳定的氧化物H→液态水，C→CO2，S→SO2。
4．（1）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
①在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：___________________________________________。
②若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量__________________。
③已知拆开1ml H－H键，1mlN－H键，1mlN≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为：________________________________。
（2）氢气是一种清洁能源。用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示：
①甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是____________。
②第II步为可逆反应。在800℃时，若CO的起始浓度为2.0 ml/L，水蒸气的起始浓度为3.0 ml/L，达到化学平衡状态后，测得CO2的浓度为1.2 ml/L，则此反应的平衡常数为____，CO的平衡转化率为_____。
【答案】CH3OH(l)+O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) △H=-725.76 kJ•ml-1N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.8kJ•ml-1N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92kJ•ml-1CH4(g)+2H2O(g)=4H2(g)+CO2(g) △H=-136.5 kJ/ml160%
【解析】
【详解】（1）①在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，32g甲醇燃烧
② CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)
初始浓度：2.0 3.0 0 0
变化浓度：1.2 1.2 1.2 1.2
平衡浓度：0.8 1.8 1. 2 1.2
则平衡常数K==1，CO的平衡转化率为×100%=60%，故答案为：1；60%。