2022年中考化学专题复习+---溶液

这是一份2022年中考化学专题复习+---溶液，共9页。试卷主要包含了 下列关于水的说法中，错误的是， 以下有关溶液的说法不正确的是，8% B．10等内容，欢迎下载使用。
1. 下列关于水的说法中，错误的是（ ）
A．在75%的酒精溶液中，溶剂是水
B．用水作鉴别试剂，区别硝酸钾和氢氧化钙固体
C．通常状况下，电解水时正、负两极产生气体体积之比为1：2
D．自来水厂用到的净水方法有沉降、过滤、吸附、消毒和蒸馏等
2. 以下有关溶液的说法不正确的是（ ）
A．物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化
B．搅拌和升温能加快溶质的溶解，是因为加快微粒的运动速率
C．泥沙水中，泥沙是溶质，水是溶剂
D．溶液不一定是无色透明的液体
3. 下列溶液中，不是以水作溶剂的是( )
A． 10 g硝酸铵跟8 g水组成的溶液
B． 10 g水跟8 g硝酸铵组成的溶液
C． 1 g水跟9 g酒精组成的溶液
D． 100 g酒精跟5 g碘组成的溶液
4. 很多化学反应都在溶液里进行的原因是( )
A． 反应物粒子容易接触碰撞，使反应进行得快
B． 固体物质不能直接反应
C． 设备简单
D． 可以不进行加热
5. 要想从食盐溶液中得到食盐晶体，宜采取的方法是（ ）
A．蒸发溶剂的方法B．冷却热饱和溶液的方法
C．倒掉部分溶液的方法D．升高温度的方法
6. 将100g 98%的浓硫酸注入900g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为（ ）
A．9.8% B．10.0% C．10.9% D．11.1%
7. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。由图示判断下列说法中不正确的是( )
A． c的溶解度随温度的升高而减小
B． 在t2℃时，a、b两溶液中的溶质的质量分数相等
C． a的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时仍为饱和溶液
D．t1℃时，a的饱和溶液60 g中含有溶剂50 g
8. 饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，保持不变的是( )
A． 溶质的质量B． 溶剂的质量C． 溶液的质量D． 溶质与溶剂的质量比
9. 如果配制6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因是( )
A．称取的氯化钠固体质量偏大
B．转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上
C．量取水的体积偏小
D．转移配制好的溶液时，有少量液体溅出
10. 在去瓤的新鲜冬瓜内倒入100g饱和的氯化钠溶液，常温下经过一段时间，同学们绘制成了如图所示的函数图像，横坐标表示时间，纵坐标可表示（不考虑水的蒸发现象）。（ ）
（1）溶质质量分数；（2）溶液的密度；（3）溶解度；（4）溶剂的质量；（5）溶液的体积
A．（1）（2）（3） B．（3）（4）（5）
C．（1）（2）D．（2）（5）
11. KNO3与NH4Cl的溶解度曲线如图。下列说法错误的是( )
A． 常温下，NH4Cl易溶于水
B．t2℃时，两种溶液中溶质的质量分数一定相等
C．t3℃时，KNO3的溶解度大于NH4Cl的溶解度
D． 两种饱和溶液从t2℃降到t1℃时，均有晶体析出
12. 如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是( )
A．t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为A＜B＜C
B．t2℃时，A、B两种物质的溶解度相等
C．t3℃时B的饱和溶液降温到t1℃，变成不饱和溶液
D． 若要将组成在N点的A溶液转变为M点的A溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法
二.填空题
13. 图中，甲是相对分子质量为16的有机物，乙是最常见的溶剂，丁是白色难溶固体，其中金属元素的质量分数为40%．甲的化学式 ________ ．②的化学方程式为 ________ ．丙的一种用途是 ________ ．

14. 实验室欲从一杯硝酸钾的不饱和溶液中分离出硝酸钾晶体，其操作流程如图所示。其中①点代表了90 ℃时100 g水中溶解了109 g硝酸钾的不饱和溶液。读图分析并回答问题。
(1)现将温度由90 ℃降至60 ℃，①点向左平移至②点，在此转化过程中，硝酸钾的溶解度________(填“增大”“减小”或“不变”)，硝酸钾溶液中溶质质量分数________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)继续将温度由60 ℃降至40 ℃，此时②点怎么移动？________，烧杯中有________g硝酸钾晶体析出，此时硝酸钾溶液中溶质的质量分数为________。
15. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请回答：
①当a中混有少量b时，可用 方法提纯a；
②t1℃时物质a的饱和溶液中，溶质与溶剂质量比为 ；
③t2℃时，在100g水中加入等质量的a、b、c，充分搅拌后，所得溶液质量的大小关系可以是 。（填序号）
A.a＞b＝c
B.a＝b＞c
C.a＝b＝c
D.a＞b＞c
三.实验探究题
16. 配制溶质质量分数为12%的氯化钠溶液60g，有以下操作。
(1)在配制该溶液的过程中玻璃棒的作用：________________。
(2)小明同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是是什么？(答一条即可)________。
17. 下图是配制50 g溶质质量分数为5%的NaCl溶液的实验操作示意图。结合图示回答下列问题：
(1)请找出图中的错误加以改正(写出三处即可)：
①__________________________________________________________；
②__________________________________________________；
③___________________________________________________________。
(2)需要称量氯化钠的质量是________g，在用托盘天平称量氯化钠固体时，1 g以下使用游码，如果甲同学按照B操作，其他操作都正确，所配得溶液的溶质质量分数为________。(计算结果精确至1%)
(3)需要水的质量是________g，配制时应选择________(填“10”或“50”)mL的量筒。量取水时，如果乙同学按照图D方法读数，配制的其余操作准确规范，则所得溶液的溶质质量分数________(填“小于”“等于”或“大于”)5%。
(4)丙同学配制的上述溶液，经测定其氯化钠质量分数大于5%，下列可能原因有________。(填字母序号)
A．用量筒取水时俯视读数
B．用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过
C．用托盘天平称取氯化钠时，将氯化钠放在右盘，且称量时使用了游码
D．在把量好的水倒入烧杯时，有少量水溅出烧杯
(5)通过以上过程可知，配制一定溶质质量分数的溶液，三个主要步骤依次是________、________、________、装瓶并贴标签。
四.计算题
18. 根据所学知识回答下列问题：
（1）要配置质量分数为4%的氯化钠溶液100g来选种，需要氯化钠的质量为___________，水的质量为___________。
（2）如果对100g 4%的NaCl溶液进行如下处理，求所得溶液中溶质质量分数。(假设每次增加的溶质皆完全溶解。以下各题要求写出计算过程，结果精确到0.1%)
①蒸发10g水，所得溶液的溶质质量分数是多少？___________
②增加5g氯化钠后，所得溶液的溶质质量分数是多少？___________
③增加5g氯化钠和5g水后，所得溶液的溶质质量分数是多少？___________
19. 为测定某种贝壳中碳酸钙的含量，取25g贝壳，逐渐加入稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示（已知杂质不参与反应，也不溶于水）请计算：
(1)25g贝壳中含有碳酸钙的质量是______g；
(2)计算反应前稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
参考答案
一.选择题

二.填空题
13. CH4 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O 灭火
14. (1)减小 不变 (2)沿曲线下移至③处 45 39%
15.①降温结晶；②1：5；③BCD。
三.实验探究题
16. (1)搅拌，加速溶解
(2)量水时，仰视读数（或称量固体时，砝码和固体放反了或清洗烧杯，烧杯中有少量的水残留）
17. (1)①B中右盘放砝码，左盘放氯化钠 ②D中视线应与凹液面最低处保持水平 ③F中应用玻璃棒搅拌
(2)2.5 3%
(3)47.5 50 小于
(4)AD
(5)计算 称量 溶解
四.计算题
18. （1） 4g 96g
（2） 蒸发10g水后，溶质的质量分数为：100%≈4.4% 增加5g氯化钠后溶质的质量分数为：100%≈8.6% 增加5g氯化钠和5g水后，溶质的质量分数为：100%≈8.2%
19. (1)20
(2)解：设稀盐酸中溶质的质量分数为x
x=14.6%
答：稀盐酸的溶质质量分数为14.6%