2022年江苏省泰州市姜堰区四校联考中考化学模拟试卷（含答案）

这是一份2022年江苏省泰州市姜堰区四校联考中考化学模拟试卷（含答案），共19页。

2022年江苏省泰州市姜堰区四校联考中考化学模拟试卷

1. 下列变化中没有新物质生成的是( )
A. 葡萄酿成红酒 B. 白雪缓慢消融 C. 酚酞遇碱变红 D. 铜器锈蚀变绿
2. 下列物质的用途与其物理性质有关的是( )
A. 用食醋除去热水瓶内的水垢 B. 浓硫酸使木材、纸张等炭化
C. 用木炭除去冰箱内的异味 D. 用生石灰作干果的干燥剂
3. 下列实验操作不正确的是( )
A. 检查气密性 B. 稀释浓硫酸
C. 测定溶液pH D. 过滤
4. 人体内几种体液的正常pH范围如表所示，其中酸性最强的是( )
体液
A、血液
B、胃液
C、唾液
D、胆汁
pH范围
7.35−7.45
0.8−1.5
6.6−7.1
7.1−7.3
A. A B. B C. C D. D
5. 下列应用与中和反应原理无关的是( )
A. 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
B. 用熟石灰改良酸性土壤
C. 用浓硫酸干燥湿润的氧气
D. 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸
6. 下列反应方程式正确的是( )
A. CO2+2NaOH=NaCO3+H2O B. CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
C. KOH+HNO3=K2NO3+H2O D. Fe+2HCl=FeCl3+H2↑
7. 将过量铁粉投入盛有硫酸铜和硫酸锌混合溶液的烧杯中，充分反应后，过滤，留在滤纸上的物质是( )
A. Zn，Cu和Fe B. Cu C. Zn和Cu D. Cu和Fe
8. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )
A. H+、SO42−、OH− B. H+、Cl−、CO32−
C. Cu2+、Cl−、OH− D. Na+、NO3−、SO42−
9. “塑化剂”是一种工业原料，一些厂商在饮料中违法添加了“塑化剂”，对人体会造成严重危害已知“塑化剂”的主要成分是邻苯二甲酸二辛酯，化学式为C24H38O4，有关邻苯二甲酸二辛酯说法错误的是( )
A. 它是一种化合物
B. 它是由C、H、O三种元素组成
C. 一个邻苯二甲酸二辛酯分子中共有66个原子
D. 邻苯二甲酸二辛酯由24个碳原子、38个氢原子、4个氧原子构成
10. 下列不能通过一步反应实现的是( )
A. Fe→FeSO4 B. Fe2O3→FeCl2
C. Na2CO3→NaOH D. CuO→CuCl2
11. 鉴别下列各组物质，所用试剂(前为待鉴别物质，后为鉴别试剂)不正确的是( )
A. 稀盐酸和稀硫酸 BaCl2溶液
B. 硝酸铵固体和氢氧化钠固体  水
C. 氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液  酚酞试液
D. 氧气、二氧化碳   燃着的木条
12. 下列有关叙述不正确的是( )
A. 可以在铁质容器中配制波尔多液
B. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口会出现白雾
C. 向久置于空气中的熟石灰中加入过量的稀盐酸，有气泡产生
D. 把铜丝分别放入FeSO4和AgNO3溶液中可以验证Fe、Cu、Ag的金属活动性
13. 推理是化学学习中常用的思维方法，以下推理中正确的是( )
A. 酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸
B. 碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性
C. 酸与碱反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是酸与碱的反应
D. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
14. 下列除杂质的方法正确的是( )
选项
物质(括号内为杂质)
除去杂质的方法
A
CO2(CO)
在空气中点燃
B
Cu(Fe)
加足量稀盐酸，充分反应后过滤
C
CuSO4溶液(H2SO4)
加足量氧化铜粉末，充分反应后过滤
D
NaOH溶液(Na2CO3)
加过量Ca(OH)2溶液，过滤
A. A B. B C. C D. D
15. 二氧化氯(ClO2)是一种高效、安全的消毒剂。如图是工业生产中一种以食盐水和氯酸钠(NaClO3)为原料制备二氧化氯的工艺原理。下列说法不正确的是( )
A. 氯化钠电解槽产生的气体单质为H2和Cl2
B. 二氧化氯可用于饮用水的消毒杀菌
C. 该流程中氯元素的最高化合价为+4价
D. 二氧化氯发生器中的反应为：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2X，X为H2
16. 根据所学回答问题
(1)化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关，请用化学式填空：
①空气中含量最多的气体是 ______。
②人体胃液中含有的酸是 ______。
(2)“从生活走进化学，从化学走向社会”，请你用化学知识，回答以下问题：
①同学们到敬老院给李奶奶送去鲜花，屋内花香四溢，请你用微粒的观点解释花香四溢的原因 ______。
②小明家水龙头下面的瓷砖上有黄色锈斑，请写出用硫酸除铁锈的化学方程式 ______。
③生活中常用 ______方法将硬水软化。
17. 根据如图回答问题：

(1)实验室选择固体混合物制取并收集较纯净的氧气，应选用的装置组合是 ______(填字母序号)，反应的化学方程式为 ______。加入药品前，应先进行的实验操作是 ______。
(2)实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ______。若选择G装置，G与A相比较，其优点是 ______；若用F装置收集二氧化碳，检验二氧化碳已收集满的方法是 ______。
18. 已知A、B、C、D、X、Y、Z均为初中化学常见的物质，相互关系如图所示，“→”表示转化关系，“-”表示相互之间能反应(部分反应物、生成物以及反应条件省略)。其中，X是应用最广泛的金属；Y可用作食品干燥剂；C的溶液呈蓝色，可用于配制农药波尔多液；B、D所属物质类别相同。请回答下列问题：
(1)X的化学式是 ______；B的俗称是 ______。
(2)反应①化学方程式是：______，属于 ______(填“放热”或“吸热”)反应；若Z为二氧化碳，则反应②的现象为 ______。
(3)写出下列反应的化学方程式：X与C ______；A与Y ______，该反应属于 ______反应(填基本反应类型)。

19. 现用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行“酸碱中和反应”实验。某小组一段时间后发现没有明显现象，这时想起是因为忘记加指示剂。在老师的指导下，他们对烧杯内的溶液进行探究。该烧杯内的溶质是什么？
【猜想假设】猜想一：NaCl
猜想二：______
猜想三：NaCl和NaOH
猜想四：NaCl、NaOH和HCl
讨论后同学们一致认为猜想 ______(选填“一”、“二”、“三”、“四”)不合理，用化学方程式表示理由 ______。
【查阅资料】NaCl溶液呈中性。
【实验探究】兴趣小组甲、乙、丙三位同学分别设计了如下的实验方案，请你帮助他们完成实验报告的相关内容。
实验方案
实验现象
实验结论
甲同学取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入酚酞试液
溶液无变化
猜想一成立
乙同学另取少量烧杯内的溶液于试管中，加入 ______
有气泡生成
猜想二成立
丙同学另取少量烧杯内的溶液于试管中，滴加适量的CuSO4溶液
无蓝色沉淀产生
猜想 ______ 不成立
【评价反思】老师看了甲、乙、丙三位同学的实验报告，指出 ______(选填“甲”、“乙”、“丙”)同学的实验结论不准确，请你分析该同学实验结论不准确的原因 ______。
【得出结论】猜想二成立
【拓展延伸】现测得该实验过程中溶液的pH变化如图所示，则横坐标表示的是 ______溶液，c点对应的溶液中一定存在的阳离子有 ______(填离子符号)。
20. 有一瓶保存不当标签残缺的试剂(如图)，只剩下“Na”和“10%”字样。已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂。小华等同学对其成分进行探究。
【提出问题】这瓶试剂溶质是什么？初步判断，这瓶试剂不可能是 ______(填字母序号)。
A.酸
B.碱
C.盐
【查阅资料】
①初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。
②Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性，NaCl溶液呈中性。
③室温下(20℃)时，4种物质的溶解度的数据如表。
物质
NaCl
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
常温下的溶解度/g
36
109
21.5
9.6
常温下稀溶液的pH
7
13
11
9
【得出结论】小华根据试剂瓶上标注和上表溶解度数据判断，该溶液的溶质不可能是NaHCO3，因为常温下NaHCO3溶液溶质的质量分数最大是 ______(精确到0.1%)。
【猜想与实验】①可能是 ______溶液。
②可能是NaOH溶液；③可能是NaCl溶液。
(1)小亮用洁净的玻璃棒蘸取该溶液，滴到湿润的pH试纸上，测得pH=11，他判断该溶液不可能是氯化钠溶液。对小亮的操作方法、测量结果及所得结论，你的评价是 ______。
A.方法正确，结果正确，结论正确
B.方法不正确，结果偏小，但结论正确
C.方法不正确，结果偏大，结论不正确
D.方法正确，结果正确，但结论不正确
(2)小强为了确定该溶液的成分，进行了如下实验。
操作步骤
实验现象
结论及化学方程式
步骤一：取样品于试管中，滴加足量 ______
产生大量的气泡
猜想①正确。
步骤二发生反应的化学方程式是 ______ 。
步骤二：把产生的气体，通入 ______ 中
______
【拓展与应用】请你选择与小强不同类别的试剂来鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液，你选择 ______溶液。
【综合计算】小明用某纯碱样品(含少量的氯化钠)进行如下实验。取纯碱样品12g放入烧杯中，向烧杯中加入100g稀盐酸，搅拌，充分反应后，得到107.6g溶液。试计算：
(1)生成二氧化碳的质量为 ______g。
(2)纯碱样品中碳酸钠的质量分数。 ______(最后结果精确到0.1%)
答案和解析

1.【答案】B

【解析】解：A、葡萄酿成红酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。
B、白雪缓慢消融过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
C、酚酞遇碱变红过程中有新物质生成，属于化学变化。
D、铜器锈蚀变绿过程中有新物质铜绿生成，属于化学变化。
故选：B。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断．
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．

2.【答案】C

【解析】解：A、用食醋除去热水瓶内的水垢是利用食醋的酸性，属于化学性质；故选项错误；
B、浓硫酸使木材、纸张等炭化是利用浓硫酸的脱水性，属于化学性质；故选项错误；
C、用木炭除去冰箱内的异味是利用木炭的吸附性，属于物理性质；故选项正确；
D、用生石灰作干果的干燥剂是利用生石灰能与水反应，属于化学性质；故选项错误；
故选：C。
物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性、延展性等。
本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关食醋、浓硫酸、木炭、生石灰的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。

3.【答案】C

【解析】解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH.不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。
故选：C。
A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
B、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断。
C、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

4.【答案】B

【解析】解：
A、血液的pH为7.35−7.45，大于7，显碱性。
B、胃液的pH为0.8−1.5，小于7，显酸性。
C、唾液的pH为6.6−7.1，显酸性。
D、胆汁的pH为7.1−7.3，大于7，显碱性。
根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，胃液的pH最小，酸性最强。
故选：B。
当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，据此分析判断即可。
本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键。

5.【答案】C

【解析】解：A.胃酸中含有盐酸，碱性药物常用氢氧化铝为一种碱，与中和反应有关，此项不符合题意；
B.熟石灰为碱，熟石灰改良酸性土壤，发生的是中和反应，此项不符合题意；
C.浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，用浓硫酸干燥湿润的氧气，是利用的浓硫酸具有吸水性，属于物理变化，不属于中和反应，故选项符合题意；
D.氢氧化钙和硫酸反应属于中和反应，此项不符合题意．
故选C.
中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应，中和反应属于复分解反应，判断中和反应的关键是看反应物是否是酸和碱．
本题难度不大，掌握中和反应的特征(反应物是酸和碱，生成物是盐和水)是正确解答此类题的关键．

6.【答案】B

【解析】解：A、该化学方程式碳酸钠的化学式书写错误，正确的化学方程式应为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故选项错误。
B、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
C、该化学方程式硝酸钾的化学式书写错误，正确的化学方程式应为KOH+HNO3=KNO3+H2O，故选项错误。
D、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故选项错误。
故选：B。
根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。

7.【答案】D

【解析】解：金属与盐反应的条件：①金属排在盐中金属的前面，②反应物中的盐溶于水，③金属钾、钙、钠除外。铁粉只能与硫酸铜反应，生成铜和硫酸亚铁，因为过量铁粉，所以过滤，留在滤纸上的物质是铜和铁。
故选：D。
根据金属与盐反应的条件考虑本题，铁与哪种物质反应，过量铁粉说明什么问题，再具体分析问题．
如果在溶液中有一种金属单质剩余，则排在该金属后面的金属阳离子不能存在．

8.【答案】D

【解析】解：A、H+、OH−两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误。
B、H+、CO32−两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。
C、Cu2+、OH−两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误。
D、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确。
故选：D。
根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。
本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。

9.【答案】D

【解析】A.化合物是由不同种元素组成的纯净物，邻苯二甲酸二辛酯的化学式为C24H38O4，是一种含碳、氢、氧3种元素的化合物，故A正确；
B.苯二甲酸二辛酯的化学式为C24H38O4，它是由碳、氢、氧三种元素组成的，故B正确；
C.苯二甲酸二辛酯的化学式为C24H38O4，一个邻苯二甲酸二辛酯分子中含有24个碳原子、38个氢原子和4个氧原子，共有66个原子，故C正确；
D.邻苯二甲酸二辛酯是由邻苯二甲酸二辛酯分子构成的，而不是由原子直接构成的，故D错误。
故选：D。
A、根据化合物的定义进行分析；
B、根据物质的元素组成进行分析；
C、根据物质的微观构成进行分析；
D、根据物质的微观构成进行分析。
本题主要考查化学式的意义及化合物的辨识，注意理解化合物是由不同种元素组成的纯净物。

10.【答案】B

【解析】解：A、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该选项能够通过一步反应实现。
B、氧化铁不能和其它物质通过一步反应生成氯化亚铁。
C、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该选项能够通过一步反应实现。
D、氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，该选项能够通过一步反应实现。
故选：B。
A、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
B、氧化铁不能和其它物质通过一步反应生成氯化亚铁。
C、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
D、氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

11.【答案】C

【解析】解：A、稀硫酸和氯化钡会反应产生硫酸钡沉淀，稀盐酸无明显现象，可以鉴别，故选项错误；
B、硝酸铵溶于水，溶液温度降低，氢氧化钠溶于水，溶液温度升高，可以鉴别，故选项错误；
C、氢氧化钠和碳酸钠溶液都显碱性，都能使酚酞试液变成红色，现象相同，不能鉴别，故选项正确；
D、氧气能助燃而二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，所以用燃着的木条检验时，燃烧更旺的是氧气，熄灭的是二氧化碳，可以能鉴别，故选项错误；
故选项为：C.
A、根据稀硫酸和氯化钡会反应产生硫酸钡沉淀分析；
B、根据硝酸铵溶于水，溶液温度降低，氢氧化钠溶于水，溶液温度升高进行分析；
C、依据两者遇到酚酞试液时的颜色变化相同分析解答；
D、依据氧气能助燃而二氧化碳不燃烧也不支持燃烧分析解答即可．
本题是鉴别题，在解答这类题目时就是根据物质所具有的化学特性，选择合适的化学试剂与所提供的物质，然后根据不同的实验现象对它们加以区分．

12.【答案】A

【解析】解：A、配制的农药波尔多液不能用铁质容器盛放，因为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故选项说法错误；
B、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，故选项说法正确；
C、久置于空气中的熟石灰中含有与二氧化碳反应生成的碳酸钙，碳酸钙能与过量的稀盐酸反应生成二氧化碳气体，有气泡产生，故选项说法正确；
D、把 Cu 丝分别插入FeSO4和AgNO3溶液中，Cu与AgNO3溶液反应置换出银，说明了活动性Cu>Ag；与FeSO4溶液不反应，说明了活动性铁>铜；由此可得出三种金属活动性铁>铜>银，故选项说法正确。
故选：A。
A、根据铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜分析；
B、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断；
C、根据久置于空气中的熟石灰中含有与二氧化碳反应生成的碳酸钙，进行分析判断；
D、在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断。
本题难度不大，掌握金属的化学性质、常见离子的检验方法、浓盐酸具有挥发性、金属活动性顺序应用等是正确解答本题的关键。

13.【答案】B

【解析】解：A、H2O、NaOH、NaHCO3等物质中都含有H元素，但都不是酸，所以A不正确。
B、紫色石蕊试液遇碱性溶液变蓝色，能使石蕊试液变蓝是碱性溶液的共性，所以B正确。
C、CuO+2HCl=CuCl2+H2O，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，这些反应都有盐和水生成，但都不是酸和碱的反应，所以C不对。
D、活泼金属与酸反应能放出氢气，所以D不正确。
故选：B。
本题考查酸的概念、碱的性质及物质的性质，掌握相关知识并结合题意进行分析即可解答。

14.【答案】BC

【解析】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。
B、Fe能与足量稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不与稀盐酸反应，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、H2SO4能与足量氧化铜粉末反应生成硫酸铜和铜，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、Na2CO3能与过量Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙(过量的)，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：BC。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。

15.【答案】CD

【解析】解：A、饱和氯化钠溶液在通电的条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气，故A正确；
B、二氧化氯(ClO2)是一种高效、安全的消毒剂，故B正确；
C、在氯化钠中，氯元素显−1价，二氧化氯中氯元素显+4价，在氯气中，氯元素显0价，在氯酸钠中，氯元素显+5价，所以该流程中氯元素的最高化合价为+5价，故C错误；
D、二氧化氯反应器中的反应为：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2X，反应物中有2个钠原子，6个氯原子，6个氧原子，4个氢原子，生成物中有6个氯原子，4个氧原子，2个钠原子，所以X是H2O，故D错误。
故选：CD。
A、根据饱和氯化钠溶液在通电的条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气进行分析；
B、根据二氧化氯(ClO2)是一种高效、安全的消毒剂进行分析；
C、根据含氯元素的物质中氯元素的化合价进行分析；
D、根据质量守恒定律进行分析。
在解此类题时，首先分析选项中考查的问题，然后转化成学过的知识点即可正确解答。

16.【答案】N2  HCl 分子在做不断地运动  Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O煮沸

【解析】解：(1)①空气中含量最多的气体是氮气，化学式为：N2；
②人体胃液中含有盐酸，化学式为：HCl；
(2)①由于分子是在做不断地运动，花香的微粒通过运动分散到整个室内，所以使人感到花香四溢；
②铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；
③煮沸能减少水中钙、镁化合物的含量，所以生活中常用煮沸方法将硬水软化。
故答案为：(1)①N2；
②HCl；
(2)①分子在做不断地运动；
 ②Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；
③煮沸。
(1)根据物质的性质与用途来确定物质的名称，然后根据化学式的写法来分析解答。
(2)①闻到香味，可用分子是在不断地运动的进行解释。
②根据硫酸与铁锈的反应写出反应化学方程式。
③生活中硬水软化的方法分析回答。
本题考查的知识与生活联系比较紧密，完成此题，可以依据已有的化学知识进行解答。

17.【答案】BE2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑检查装置气密性  2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑可以控制反应的发生和停止  将燃着的木条置于b处，木条熄灭，则已集满

【解析】解：(1)反应物为固体，且需要加热，故选B为发生装置，氧气不易溶于水，且空气不易混入水中，所以排水法收集气体较为纯净，故选E为收集装置；B没有棉花，故选氯酸钾和二氧化锰制备氧气，氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热反应生成氯化钾和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑；有气体生成，需要检查装置气密性；
故答案为：BE；2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑；检查装置气密性。
(2)实验室利用稀盐酸与碳酸钙的反应制备二氧化碳，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；G带有活塞开关和多孔隔板，关闭活塞开关，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开活塞开关，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生；二氧化碳密度比空气大，先在底部聚集，集满后从b逸出，所以将燃着的木条置于b处，木条熄灭。则说明集满；
故答案为：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；可以控制反应的发生和停止；将燃着的木条置于b处，木条熄灭，则已集满。
(1)根据反应物状态和反应条件，选择发生装置，根据气体密度与水中溶解度选择收集装置；根据装置特点选择反应物，据此书写化学方程式；考查实验室制备气体的操作注意事项；
(2)盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此书写化学方程式；根据装置特点分析装置优点；根据二氧化碳性质分析回答此题。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。

18.【答案】Fe 熟石灰  CaO+H2O=Ca(OH)2  放热  溶液变浑浊  Fe+CuSO4=FeSO4+CuCaO+H2SO4=CaSO4+H2O复分解

【解析】解：(1)A、B、C、D、X、Y、Z均为初中化学常见的物质，X是应用最广泛的金属，所以X是铁，Y可用作食品干燥剂，所以Y是氧化钙，C的溶液呈蓝色，可用于配制农药波尔多液，所以C是硫酸铜，B、D所属物质类别相同，铁会与A反应，A会转化成硫酸铜，所以A是硫酸，氧化钙转化成的B会与硫酸反应，所以B是氢氧化钙，D是氢氧化钠，Z会与氢氧化钙、氢氧化钠反应，所以Z是二氧化碳或盐酸等，经过验证，推导正确，所以X的化学式是Fe；B的俗称是熟石灰；
(2)反应①是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式是：CaO+H2O=Ca(OH)2，属于放热反应；若Z为二氧化碳，反应②是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，实验现象为：溶液变浑浊；
(3)X与C的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
A与Y的反应是氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，化学方程式为：CaO+H2SO4=CaSO4+H2O，该反应属于复分解反应。
故答案为：(1)Fe；熟石灰；
(2)CaO+H2O=Ca(OH)2，放热；溶液变浑浊；
(3)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；CaO+H2SO4=CaSO4+H2O；复分解。
根据A、B、C、D、X、Y、Z均为初中化学常见的物质，X是应用最广泛的金属，所以X是铁，Y可用作食品干燥剂，所以Y是氧化钙，C的溶液呈蓝色，可用于配制农药波尔多液，所以C是硫酸铜，B、D所属物质类别相同，铁会与A反应，A会转化成硫酸铜，所以A是硫酸，氧化钙转化成的B会与硫酸反应，所以B是氢氧化钙，D是氢氧化钠，Z会与氢氧化钙、氢氧化钠反应，所以Z是二氧化碳或盐酸等，然后将推出的物质验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

19.【答案】NaCl和HCl 四  NaOH+HCl=NaCl+H2OZn(或Fe等活泼金属)、Na2CO3(或CaCO3等碳酸盐)(合理均可)三  甲  酚酞试液遇酸性溶液也不变色  稀盐酸  Na+、H+

【解析】解：【猜想假设】盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，若两者恰好反应，则溶质为氯化钠，若盐酸过量，则溶质为氯化钠和氯化氢；若氢氧化钠过量，则溶质为氯化钠和氢氧化钠，化学式分别为NaCl和HCl；猜想四不合理，原因是盐酸和氢氧化钠不能共存，即盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O；
【实验探究】若猜想二成立，则溶液中有盐酸剩余，现象是有气泡产生，则加入能与盐酸反应产生气泡的物质，如Zn(或Fe等活泼金属)、Na2CO3(或CaCO3等碳酸盐)(合理均可)；丙同学加入硫酸铜溶液，硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，反应现象无蓝色沉淀产生，说明溶液中没有氢氧化钠，则猜想三不成立；
【评价反思】酚酞试液在酸性溶液和中性溶液中都无变化，甲同学的方案中，滴加酚酞试液，溶液无变化，说明溶液呈酸性或中性，并不能说明猜想一成立；
【拓展延伸】pH变化图可知，溶液开始时pH>7，随着溶液的加入，溶液的pH逐渐减少，最后溶液的pH