2022南京、盐城高三第二次模拟考试化学含答案

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2022届高三年级模拟试卷化　　学(满分：100分　考试时间：75分钟)2022．3可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16　Mn—55一、 单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。1. 2021年12月9日，我国宇航员在中国空间站直播了泡腾片水球实验。泡腾片中含有柠檬酸(结构如图所示)和碳酸钠等，溶于水产生气泡。下列说法不正确的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A. 柠檬酸属于有机物B. 碳酸钠溶液呈碱性C. 产生的气体为CO2D. 碳酸钠与柠檬酸发生了氧化还原反应2. 反应2NH3＋NaClO===N2H4＋NaCl＋H2O可用于制备火箭推进剂的燃料N2H4。下列有关说法正确的是(　　)A. N2H4的结构式为　    B. 中子数为8的氮原子可表示为NC. O基态原子的价层电子排布式为1s22s22p4　D. NaCl的电子式为阅读下列资料，完成3～6题。二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，易溶于水，在水中的溶解度约为Cl2的5倍，其水溶液在较高温度与光照下会生成ClO与ClO。ClO2是一种极易爆炸的强氧化性气体，实验室制备ClO2的反应为2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4。3. 下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是(　　)A.  Cl2能溶于水，可用于工业制盐酸　    B. ClO2有强氧化性，可用于水体杀菌消毒C. HClO不稳定，可用于棉、麻漂白　    D. FeCl3溶液呈酸性，可用于蚀刻电路板上的铜4. 下列有关实验室制备ClO2的实验原理和装置不能达到实验目的的是(　　)A. 用装置甲获取SO2　    B. 用装置乙制备ClO2C. 用装置丙吸收ClO2　    D. 用装置丁处理尾气5. 下列关于ClO2、ClO和ClO的说法正确的是(　　)A. ClO2属于共价化合物 　    B. ClO中含有非极性键C. ClO的空间构型为平面三角形 　    D.  ClO与ClO的键角相等6. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是(　　)A.  Cl2(g)FeCl2(s)　    B. 浓HCl(aq)Cl2(g)C. HClO(aq)Cl2(g) 　    D. NaClO(aq)ClO2(g)7. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、Y、Z是同一周期的非金属元素。化合物WZ的晶体为离子晶体，W的二价阳离子与Z的阴离子具有相同的电子层结构。XZ2为非极性分子。Y、Z氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。下列说法正确的是(　　)A. 第一电离能：I1(X)<I1(Y)<I1(Z)B. 原了半径：r(X)<r(Y)<r(Z)C. 电负性：χ(Y)<χ(Z)<χ(W)D.  X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的弱8. [Cu(NH3)4]SO4·H2O可用作杀虫剂，其制备步骤如下。步骤1：向足量铜粉与一定量稀H2SO4的混合物中通入热空气，当铜粉不再溶解时，过滤得滤液。步骤2：向步骤1所得滤液中边搅拌边滴加氨水，沉淀先增加后减少。当沉淀完全溶解时，停止滴加氨水。步骤3：向步骤2所得溶液中加入95%乙醇，析出深蓝色[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体。下列说法正确的是(　　)A. 步骤1发生反应的离子方程式为Cu＋O2＋4H＋Cu2＋＋2H2OB. 步骤2所得溶液中大量存在的离子有Cu2＋、NH、SO、OH－C. 步骤3加入95%乙醇的目的是降低[Cu(NH3)4]SO4·H2O的溶解量D.  [Cu(NH3)4]2＋中有12个配位键9. 氮化硅(Si3N4)是一种重要的结构陶瓷材料。用石英砂和原料气(含N2和少量O2)制备Si3N4的操作流程如下(粗硅中含少量Fe、Cu的单质及化合物)，下列叙述不正确的是(　　)A. “还原”时焦炭主要被氧化为CO2B. “高温氮化”反应的化学方程式为3Si＋2N2Si3N4C. “操作X”可将原料气通过灼热的铜粉D. “稀酸Y”可选用稀硝酸10. 化合物Y是一种药物中间体，其合成路线中的一步反应如下，下列说法正确的是(　　)A. X分子中所有原子均处于同一平面B. X、Y分子中含有的官能团种类相同C. X→Y发生了取代反应D. 等物质的量的X与Y分别与足量溴水反应，消耗Br2的物质的量相同11. 热电厂尾气经处理得到较纯的SO2，可用于原电池法生产硫酸，其工作原理如图所示。电池工作时，下列说法不正确的是(　　) A. 电极b为正极B. 溶液中H＋由a极区向b极区迁移C. 电极a的电极反应式：SO2－2e－＋2H2O===4H＋＋SOD.  a极消耗SO2与b极消耗O2两者物质的量相等12. 室温下，通过下列实验探究Na2S溶液的性质： 实验实验操作和现象1用pH试纸测定0.1 mol·L－1 Na2S溶液的pH，测得pH约为132向0.1 mol·L－1 Na2S溶液中加入过量0.2 mol·L－1 AgNO3溶液，产生黑色沉淀3向0.1 mol·L－1 Na2S溶液中通入过量H2S，测得溶液pH约为94向0.1 mol·L－1 Na2S溶液中滴加几滴0.05 mol·L－1 HCl，观察不到明显现象下列说法正确的是(　　)A. 0.1 mol·L－1 Na2S溶液中存在c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)B. 实验2反应静置后的上层清液中有c(Ag＋)·c(S2－) ＝Ksp(Ag2S)C. 实验3得到的溶液中有c(HS－)＋2c(S2－)<0.2 mol·L－1D. 实验4说明H2S的酸性比HCl的酸性强阅读下列资料，完成13～14题。我国提出了2030年前碳达峰、2060年前碳中和的“双碳”目标。二氧化碳催化加氢合成CH3OH是一种实现“双碳”目标的有效方法，其主要反应的热化学方程式如下：反应Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)；ΔH＝－49.0 kJ·mol－1反应Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)⇌CO(g)＋H2O(g) ；ΔH＝＋41.0 kJ·mol－113. 下列说法正确的是(　　)A. 1个固态CO2晶胞(如右图)中含14个CO2分子B. 反应CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g)；ΔH＝＋90.0 kJ·mol－1C. 用E表示键能，反应Ⅰ的ΔH＝3E(C—H)＋E(C—O)＋3E(O—H)－2E(C===O)－3E(H—H)D. CH3OH能与水互溶，主要原因是CH3OH与H2O分子间形成氢键14. 恒压下，n起始(CO2)∶n起始(H2)＝1∶3时，甲醇产率随温度的变化如图所示(分子筛膜能选择性分离出H2O)。下列关于该实验的说法不正确的是(　　)A. 甲醇平衡产率随温度升高而降低的主要原因：温度升高，反应Ⅰ平衡逆向移动B. 采用分子筛膜时的适宜反应温度：210 ℃C. M→N点甲醇产率增大的原因：温度升高，反应Ⅰ平衡常数增大D. X点甲醇产率高于Y点的主要原因：分子筛膜可从反应体系中分离出H2O，有利于反应Ⅰ正向进行二、 非选择题：共4题，共58分。15. (14分)我国学者分别使用Fe2O3和Fe3O4作催化剂对燃煤烟气脱硝脱硫进行了研究。(1) 催化剂制备。在60～100℃条件下，向足量NaOH溶液中通入N2一段时间，再加入适量新制FeSO4溶液，充分反应后得到混合物X；向混合物X中加入NaNO3溶液，充分反应后经磁铁吸附、洗涤、真空干燥，制得Fe3O4催化剂。① 通入N2的目的是________________________________________________________________________。② 混合物X与NaNO3反应生成Fe3O4和NH3，该反应的化学方程式为________。(2) 催化剂性能研究。如图1所示，当其他条件一定时，分别在无催化剂、Fe2O3作催化剂、Fe3O4作催化剂的条件下，测定H2O2浓度对模拟烟气(含一定比例的NO、SO2、O2、N2)中NO和SO2脱除率的影响，NO脱除率与H2O2浓度的关系如图2所示。已知·OH能将NO、SO2氧化。·OH产生机理如下。反应Ⅰ：Fe3＋＋H2O2===Fe2＋＋·OOH＋H＋(慢反应)反应Ⅱ：Fe2＋＋H2O2===Fe3＋＋·OH＋OH(快反应)① 与Fe2O3作催化剂相比，相同条件下Fe3O4作催化剂时NO脱除率更高，其原因是________________。② NO部分被氧化成NO2。NO2被NaOH溶液吸收生成两种含氧酸钠盐，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。③ 实验表明·OH氧化SO2的速率比氧化NO速率慢。但在无催化剂、Fe2O3作催化剂、Fe3O4作催化剂的条件下，测得SO2脱除率几乎均为100%的原因是________________________________________。16. (15分)F是一种治疗心脑血管疾病药物的中间体，其合成路线如下(—C6H5表示苯基)：(1) C分子中采取sp2杂化的碳原子数目是________。(2) D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________。① 能发生银镜反应和水解反应；② 分子中有5种不同化学环境的氢原子；③ 每个苯环上只含1种官能团。(3) E＋C6H5CHO→F的反应需经历E＋C6H5CHO→X→F的过程，中间体X的分子式为C24H23NO2Cl2。X→F的反应类型为________。(4) E→F的反应中有一种分子式为C24H21NOCl2的副产物生成，该副产物的结构简式为______________。(5) 已知：  CH3COOHCH3COCl。写出以为原料制备的合成路线(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。           17. (15分)以废锰酸锂电池为原料，回收MnO2、精铜的实验流程如下(1) “浸取”在如图所示装置中进行。① 将一定量“LiMn2O4和石墨混合粉末”与H2SO4溶液、H2O2溶液中的一种配成悬浊液，加入到三颈烧瓶中，75 ℃下通过滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液。滴液漏斗中的溶液是________。② LiMn2O4转化为MnSO4的化学方程式为________。③ 保持温度、反应物和溶剂的量不变，能提高Mn元素浸出率的措施有________。(2) 补充以“铜箔和铝箔”为原料制备精铜的实验方案：________________________________________________________________________；将所得精铜用蒸馏水洗净，干燥。实验中须使用的试剂：1.0 mol·L－1 NaOH溶液、不锈钢片、H2SO4CuSO4混合溶液。除常用仪器外须使用的仪器：直流电源。(3) 通过下列方法测定MnO2的纯度：准确称取0.400 0 g MnO2样品，加入25.00 mL 0.200 0 mol·L－1 Na2C2O4溶液和适量硫酸，加热至完全反应(发生反应为MnO2＋C2O＋4H＋Mn2＋＋2CO2↑＋2H2O)，用0.010 00 mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定过量的Na2C2O4至终点，消耗KMnO4标准溶液20.00  mL(滴定反应为2MnO ＋5C2O＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O)。计算样品中MnO2的质量分数(写出计算过程)。      18. (14分)乙醇用途广泛且需求量大，寻求制备乙醇的新方法是研究的热点。(1) 醋酸甲酯催化加氢制备乙醇涉及的主要反应如下：Ⅰ.  CH3COOCH3(g)＋2H2(g)⇌C2H5OH(g)＋CH3OH(g)；ΔH＝－23.6 kJ·mol－1Ⅱ.  2CH3COOCH3(g)＋2H2(g)⇌CH3COOC2H5(g)＋2CH3OH(g)；ΔH＝－22.6 kJ·mol－1Ⅲ. CH3COOCH3(g)＋H2(g)⇌CH3CHO(g)＋CH3OH(g)；ΔH＝＋44.2 kJ·mol－1将n起始(H2)∶n起始(CH3COOCH3)＝10∶1的混合气体置于密闭容器中，在2.0 MPa和不同温度下反应达到平衡时，CH3COOCH3的转化率和C2H5OH的选择性[×100%]如图1所示。① 若n起始(CH3COOCH3)＝1 mol，则500 K下反应达到平衡时生成C2H5OH的物质的量为________mol。② 673～723 K CH3COOCH3平衡转化率几乎不变，其原因是________。图1　　　　图2 (2) 以KOH溶液为电解质溶液，CO2在阴极(铜板)转化为C2H5OH的机理如图2所示。(表示氢原子吸附在电极表面，也可用*H表示，其他物种以此类推；部分物种未画出)。① CO2在阴极上生成C2H5OH的电极反应式为________________________________________________________________________。② CO2转化为*CO的过程可描述为________________________________________________________________________。③ 与阴极使用铜板相比，阴极使用含F－的铜板可加快*CO生成*CHO的速率，其原因可能是________。 
2022届高三年级模拟试卷(南京盐城)化学参考答案及评分标准1. D　2. A　3. B　4. B　5. A　6. B　7. D　8. C　9. A　10. D　11. D　12. C　13. D　14. C15. (14分)(1) ① 排除NaOH溶液中的O2，防止Fe2＋被氧化为Fe3＋(2分)② 12Fe(OH)2＋NaNO34Fe3O4＋NH3↑＋NaOH＋10H2O(3分)(2) ① Fe3O4催化剂表面同时存在Fe2＋和Fe3＋，Fe2＋直接通过反应Ⅱ快速产生·OH，c(·OH)更大；Fe2O3催化剂表面仅存在Fe3＋，Fe3＋需先通过慢反应Ⅰ产生Fe2＋再通过快反应Ⅱ产生·OH，总反应速率由慢反应Ⅰ决定，c(·OH)小于前者；故Fe3O4作催化剂比Fe2O3作催化剂时NO脱除率更大(3分)② 2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O(3分)③ SO2几乎完全被NaOH溶液吸收(3分)16. (15分)(1) 13(2分)(2) (3分)(3) 消去反应(2分)(4) (3分)17. (15分)(1) ① H2O2溶液(2分)② 2LiMn2O4＋3H2O2＋5H2SO44MnSO4＋Li2SO4＋3O2↑＋8H2O(3分)③ 适当加快搅拌速率；延长反应时间(2分)(2) 边搅拌边向“铜箔和铝箔”中加入1.0 mol·L－1NaOH溶液，当溶液中不再产生气泡时，过滤；将铜箔压制成片并与直流电源正极相连，不锈钢片与直流电源负极相连，在H2SO4CuSO4混合溶液中电解，当铜箔完全溶解时，取出不锈钢片，刮出精铜(4分)(3) 与MnO反应的C2O的物质的量：×0.010 00 mol·L－1×20.00 mL×10－3L·mL－1＝5.000×10－4mol(1分)0．400 0 g样品中MnO2的物质的量：0.200 0 mol·L－1×25.00 mL×10－3L·mL－1－5.000×10－4mol＝4.500×10－3mol(1分)m(MnO2)＝4.500×10－3mol×87 g·mol－1＝0.391 5 g(1分)w(MnO2)＝×100%＝97.88%(1分)18. (14分)(1) ① 0.81(2分)② 温度的升高使反应Ⅰ、反应Ⅱ中CH3COOCH3的平衡转化率下降，使反应Ⅲ中CH3COOCH3的平衡转化率上升，且上升幅度与下降幅度相当(3分)(2) ① 2CO2＋12e－＋9H2O===C2H5OH＋12OH－(3分)② 溶液中的H2O在阴极表面得到电子生成*H，*H与CO2反应生成*COOH，*COOH与*H反应生成*CO(和H2O)(3分)③ 含F－的铜板中F－与水合钾离子通过库伦作用(或氢键)促进H2O在阴极表面得到电子生成*H(3分)