2021-2022学年湖北省黄冈市麻城实验高级中学高二（下）月考化学试卷（2月份）

这是一份2021-2022学年湖北省黄冈市麻城实验高级中学高二（下）月考化学试卷（2月份），共20页。试卷主要包含了5mlN2和1，3kJ⋅ml−1，若将含0，1kJ⋅ml−1，3kJ⋅ml−1，6ml，B的物质的量为0，【答案】D等内容，欢迎下载使用。

2021-2022学年湖北省黄冈市麻城实验高级中学高二（下）月考化学试卷（2月份）

1. 某大型纪录片展示了中国探索太空，开发深海，建设世界一流高铁、桥梁、码头，5G技术连通世界等举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系，下列说法不正确的是( )
A. 太阳能、风能、潮汐、地热能是一次能源，而我国大力发展核电、光电、风电、水电等电能属于二次能源
B. 物质发生化学反应时一定伴随着能量变化，在常温下进行的反应也可能是吸热反应
C. 我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是硅
D. C919大型客机使用了大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金可减轻机身自重
2. 下列关于钢铁的防护方法，说法不正确的是( )
A. 外加电流的阴极保护法，石墨棒做阳极
B. 牺牲阳极的阴极保护法，镁做负极，钢铁输水管做正极
C. 化学防护法，不属于电化学防护法
D. 覆盖保护层法，不属于电化学防护法
3. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( )
A. 保存FeCl2溶液时常常需要加入少量的Fe粉
B. 夏天打开可乐时，瓶中立刻泛起大量泡沫
C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
D. 黄色的Na2CrO4溶液中，加入硫酸后，溶液呈橙色
4. 根据反应情况不同，反应热可分为多种，例如燃烧热、中和热、溶解热等，下列关于燃烧热的说法不正确的是( )
A. 已知：S(s)+O2 (g)=SO2 (g)ΔH1=−Q1kJ⋅mol−1，S(g)+O2 (g)=SO2 (g)ΔH2=−Q2kJ⋅mol−1，则Q10，则该反应在高温下能自发进行。
C. 500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3，放出的热量为19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=−QkJ⋅mol−1则Q>38.6
D. 已知中和热为−57.3kJ⋅mol−1，若将含0.5molH2SO4的稀溶液与含0.5molBa(OH)2的稀溶液混合，放出的热量等于57.3kJ
5. 工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯(HCOOCH3)：CH3OH(g)+CO(g)⇌HCOOCH3(g)，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量CH3OH和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如图所示，下列说法正确的是( )
A. a∼c，CO的转化率随温度的升高而增大的原因是因为该反应是吸热反应，升高温度反应正向移动
B. 平衡常数KbN
D. 基态F原子核外有9种能量不同的电子
10. 室温下，用0.100mol⋅L−1的NaOH溶液分别滴定体积和浓度均为20.00mL0.100mol⋅L−1的盐酸和醋酸滴定曲线如图所示。下列说法错误的是( )

A. a表示的是醋酸的滴定曲线
B. 滴定b过程中，指示剂可以是酚酞
C. pH=7时，滴定盐酸消耗的V(NaOH)=20.00mL
D. V(NaOH)=10.00mL时，醋酸中c(Na+)>c(CH3COO−)>c(H+)>c(OH−)
11. 某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2…表示，单位为kJ⋅mol−1，如表所示。关于元素R的判断中正确的是( )
I1
I2
I3
I4
I5
I6
578
1817
2745
11578
14831
18378
A. R元素基态原子的电子排布式为ns1
B. R的最高正价为+3价
C. R元素的颜色反应为黄色
D. R元素位于元素周期表中第族
12. 一种烷烃催化转化装置如图所示，下列说法正确的是( )

A. 该装置将电能转化为化学能
B. H+向左侧迁移
C. 负极的电极反应式为C2H6−2e−=C2H4+2H+
D. 每消耗0.1molC2H6，需要消耗标准状况下的空气2.8L(设空气中氧气的体积分数为20%)
13. 最近科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 吸附层a是负极，发生氧化反应，吸附层b是正极，发生还原反应
B. “全氢电池”的总反应为：H++OH−=H2O
C. NaClO4的作用是传导离子并参与电极反应
D. Na+在装置中从左侧向右侧移动，ClO4−从右侧向左侧移动。
14. 工业上可采用CH3OHCO+2H2的方法来制取高纯度的CO和H2。我国科研人员通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面甲醇制氢的反应历程如图所示，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是( )
已知：甲醇CH3OH脱氢反应的第一步历程，有两种可能方式：
方式Ⅰ：CH3OH*→CH3O*+H*Ea=+103.1kJ⋅mol−1
方式Ⅱ：CH3OH*→CH3*+OH*Eb=+249.3kJ⋅mol−1
A. CH3OH*→CO*+2H2的ΔHn，故⑥正确；
故选：D。
①加水稀释，溶液中c(H+)减小，水的离子积不变，则c(OH−)增大；
②根据pH=−lgc(H+)计算；
③氢氧化钠为强碱，pH相等时其浓度最小；其它三种都是强碱弱酸盐，对应酸的酸性越强，盐的水解程度越小，溶液pH越大，pH相同时其物质的量浓度越小；
④混合液的pH=7，呈中性，结合电荷守恒分析；
⑤水解和电离为可逆过程，Ka=c(CH3COO−)×c(H+)c(CH3COOH)，Kh=c(CH3COOH)×c(OH−)c(CH3COO−)，据此计算Ka⋅Kh分析判断；
⑥醋酸是弱电解质，加水稀释有利于电离平衡正向移动，而盐酸是强电解质，不存在电离平衡。
本题考查电解质的电离、盐类的水解及pH的计算等知识，题目难度中等，注意根据电解质的电离特点结合电荷守恒来分析解答，试题知识点较多，充分考查了学生的分析能力及知识迁移能力。

9.【答案】B

【解析】解：A.N原子核外有7个电子，分别位于1s、2s、2p轨道，基态氮原子的电子排布图为，故A错误；
B.某基态原子的价电子排布可能是3d54s1，为Cr元素，故B正确；
C.第族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，则N的第一电离能大于O，第一电离能：N>O，故C错误；
D.因为F原子核外有9个电子，其核外电子排布式为1s22s22p5，因为能级不同能量不同，所以其原子核外能量不同的电子有3种，故D错误；
故选：B。
A.违背能量最低原理；
B.3d、4s轨道电子处于半满，能量较低；
C.同周期从左到右，第一电离能增大趋势，第族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素；
D.氟原子核外有9个电子，结合构造原理、根据其能级不同能量不同分析。
本题考查原子结构和元素的性质、晶体的结构，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握原子核外电子排布特点，把握元素周期律等知识是解答关键，题目难度不大。

10.【答案】D

【解析】
【分析】
本题考查了酸碱混合溶液定性判断，涉及弱电解质的电离、盐类水解、酸碱中和反应等知识点，根据弱电解质的电离特点、溶液酸碱性及盐类水解等知识点来分析解答，题目难度中等。
【解答】
A.醋酸是弱电解质，HCl是强电解质，相同浓度的醋酸和HCl溶液，醋酸的pH>盐酸，所以a是滴定醋酸的曲线，b是滴定盐酸的曲线，故A正确；
B.b曲线为滴定盐酸，滴定终点时生成NaCl，溶液呈中性，酚酞的变色范围为8∼10，可以用酚酞作指示剂，故B正确；
C.pH=7时溶液呈中性，说明n(NaOH)=n(HCl)，二者浓度相同，则滴入氢氧化钠溶液体积为20.00mL，故C正确；
D.V(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，则c(H+)>c(OH−)，再结合电荷守恒得c(Na+)c(Na+)>c(H+)>c(OH−)，故D错误。  
11.【答案】B

【解析】解：A.如为B，基态原子的电子排布式为1s22s22p1，若为Al，基态原子的电子排布式为[Ne]3s23p1，故A错误；
B.R元素的最外层有3个电子，所以R的最高正价为+3价，故B正确；
C.钠元素的焰色反应为黄色，R为Al或B，故C错误；
D.R元素位于元素周期表中第族，故D错误；
故选：B。
该短周期元素R的第四电离能剧增，说明该原子最外层有3个电子，处于族，可能为B、Al等元素，以此解答该题。
本题考查元素的电离能，为高频考点，把握最外层电子数与电离能的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意原子结构与元素性质的应用，题目难度不大。

12.【答案】C

【解析】解：A.该装置为原电池，是将化学能转化为电能的装置，故A错误；
B.原电池的内电路中，H+向正极移动，即向右侧迁移，故B错误；
C.分析可知，负极的电极反应式为C2H6−2e−=C2H4+2H+，故C正确；
D.每消耗0.1molC2H6，转移0.2mol电子，需要消耗0.05mol氧气，则需空气0.25mol，标准状况下空气体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L，故D错误；
故选：C。
根据图象可知，Fe−Co合金电极上的反应：C2H6−2e−=C2H4+2H+，失去电子，发生氧化反应，做电池的负极；正极氧气得电子与氢离子反应生成水。
A.该装置为原电池；
B.原电池阳离子向正极移动；
C.负极C2H6失去电子，生成C2H4，发生氧化反应；
D.根据得失电子守恒计算。
本题考查了原电池原理应用，电极反应书写方法，电子守恒法计算反应物等知识，侧重考查学生的分析能力和计算能力，题目难度中等。

13.【答案】C

【解析】解：A.吸附层a是负极，氢气失电子发生氧化反应，吸附层b是正极，氢离子得电子发生还原反应，故A正确；
B.由电池的两极反应可知“全氢电池”的总反应为：H++OH−=H2O，故B正确；
C.NaClO4未参与电极反应，故C错误；
D.原电池工作时，阳离子Na+在装置中从左侧(负极)向右侧(正极)移动，阴离子ClO4−从右侧(正极)向左侧(负极)移动，故D正确；
故选：C。
由图可知，左侧为电子的流出极，故吸附层a是负极，电极反应式为H2−2e−+2OH−=2H2O，吸附层b是正极，电极反应式为2H++2e−=H2↑，据此作答。
本题考查原电池原理，题目难度中等，能依据图像和题目信息准确判断正负极是解题的关键。

14.【答案】D

【解析】解：A.由起始及最终状态可知，最终状态能量高，则CH3OH*→CO*+2H2(g)的△H>0，故A错误；
B.甲醇只有1个O−H键，则只有①为O−H键的断裂过程，故B错误；
C.方式I中活化能小，则甲醇脱氢过程主要历经的方式应为Ⅱ，故C错误；
D.由图可知，放热最多为112.6kJ/mol转化为−65.7kJ/mol，此时对应的反应为CHO*+3H*=CO*+4H*，故D正确；
故选：D。
A.反应物能量小于生成物能量为吸热反应，由起始及最终状态可知，最终状态能量高；
B.甲醇只有1个O−H键；
C.方式Ⅱ中活化能大；
D.由图可知，放热最多为112.6kJ/mol转化为−65.7kJ/mol。
本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握化学键的断裂、反应中能量变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意图中能量变化及应用，题目难度不大。

15.【答案】BC

【解析】解：A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气球。说明A为恒温恒容，B为恒温恒压，反应2NO2⇌N2O4△H0，且△H>0，△H−T△S；高温；
(2)①由反应A+B→C(△H0)②X→C(△H