微专题强化训练7烃燃烧的有关计算含解析新人教版必修第二册

这是一份微专题强化训练7烃燃烧的有关计算含解析新人教版必修第二册，共3页。
A．分子中C、H、O原子的个数比为1∶2∶3
B．分子中C、H原子的个数比为1∶2
C．分子中可能含有氧原子
D．此有机物的最简式为CH4
C [有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1∶2，则根据原子守恒可知，有机物分子中碳、氢原子个数比为1∶4，分子中可能含有氧原子，C正确。]
2．等质量的下列烃完全燃烧，消耗O2最多的是( )
A．C3H6 B．C2H6
C．C6H6 D．C3H8
B [已知反应关系式：4H～O2～2H2O，C～O2～CO2，则有4 g H消耗1 ml O2，12 g C消耗1 ml O2，可知等质量的烃完全燃烧时，烃分子中氢元素的质量分数越大，耗氧量越大。A、B、C、D中烃的最简式可分别写作CH2、CH3、CH、CH2.67，则氢元素质量分数：C2H6＞C3H8＞C3H6＞C6H6，所以耗氧量最大的是C2H6，B正确。]
3．等物质的量的下列烃完全燃烧，消耗O2最多的是( )
A．CH4 B．C2H6
C．C3H8 D．C5H10
D [假定各烃的物质的量为1 ml，消耗O2，A项，eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(1＋\f(4,4))) ml＝2 ml，B项，eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(2＋\f(6,4))) ml＝3.5 ml，C项，eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(3＋\f(8,4))) ml＝5 ml，D项，eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(5＋\f(10,4))) ml＝7.5 ml。]
4．两种烃组成的混合烃总物质的量与该混合烃充分燃烧后所得气体产物的(二氧化碳和水蒸气)物质的量变化关系如图所示。以下对混合烃组成的判断中，正确的是( )
A．一定有乙烯 B．一定有甲烷
C．一定有丙烷 D．一定没有C3H4
B [根据图像中的数据可得，1 ml混合烃充分燃烧后生成2 ml H2O，2 ml混合烃充分燃烧后生成3 ml CO2和4 ml H2O，则混合烃的平均分子式为C1.5H4，则混合烃中一定含有CH4，另外一种烃分子中的氢原子数也一定等于4，即可能有C2H4或C3H4，故B正确。]
5．a ml H2和b ml C2H2在密闭容器中充分反应后，生成c ml C2H4，将反应所得混合气体完全燃烧生成CO2和H2O，所需氧气的物质的量为( )
A．eq \f(a＋5b,2) ml B．(a＋3b)ml
C．(b－c)ml D．(a＋3b＋2c)ml
A [根据原子守恒，反应所得混合气体完全燃烧消耗氧气的量就是a ml H2和b ml C2H2完全燃烧消耗O2的物质的量之和。根据碳元素守恒有n(CO2)＝2n(C2H2)＝2b ml，根据氢元素守恒有n(H2O)＝n(C2H2)＋n(H2)＝(a＋b)ml，根据氧元素守恒有2n(O2)＝2n(CO2)＋n(H2O)，2n(O2)＝(5b＋a)ml，即n(O2)＝eq \f(a＋5b,2) ml。]
6．将标准状况下的11.2 L甲烷和22.4 L氧气混合后点燃，恢复到原状况时，气体的体积共( )
A．11.2 L B．22.4 L
C．33.6 L D．44.8 L
A [由CH4＋2O2eq \(――→,\s\up9(点燃))CO2＋2H2O可知，标准状况下，11.2 L CH4和22.4 L O2恰好反应生成11.2 L CO2，H2O在标准状况下是液体，故选A。]
7．两种气态烃的混合物6.72 L(标准状况)，完全燃烧生成0.48 ml CO2和10.8 g H2O，则该混合烃中( )
A．一定不存在乙烯 B．一定不存在甲烷
C．一定存在甲烷 D．一定存在乙烯
C [混合物的物质的量为eq \f(6.72 L,22.4 L·ml－1)＝0.3 ml，燃烧产物中所含有的碳、氢原子的物质的量分别为n(C)＝0.48 ml，n(H)＝2×eq \f(10.8 g,18 g·ml－1)＝1.2 ml，则1 ml该混合物中含1.6 ml C、4 ml H，即平均分子式是C1.6H4，根据平均碳原子数推得一定有甲烷，而甲烷的氢原子数是4，混合物的平均氢原子数也是4，则另一种烃是碳原子数大于或等于2、氢原子数等于4的气态烃，即可能有C2H4或C3H4。]
8．一种能使溴水褪色的气态烃，标准状况下，5.6 L该气态烃的质量为10.5 g，完全燃烧时生成16.8 L二氧化碳和13.5 g水，则该烃的分子式为________。
[解析] 能使溴水褪色，说明含有碳碳双键。标准状况下，5.6 L该气态烃的物质的量n(烃)＝eq \f(5.6 L,22.4 L·ml－1)＝0.25 ml，则该烃的摩尔质量为eq \f(10.5 g,0.25 ml)＝42 g·ml－1，其相对分子质量为42。16.8 L CO2中含有n(C)＝eq \f(16.8 L,22.4 L·ml－1)＝0.75 ml，13.5 g水中含有n(H)＝eq \f(13.5 g,18 g·ml－1)×2＝1.5 ml，所以该烃分子中n(C)∶n(H)＝0.75 ml∶1.5 ml＝1∶2，由分子式符合(CH2)n的形式，解得n＝eq \f(42,14)＝3，所以该烃的分子式是C3H6。
[答案] C3H6
9．标准状况下，1.68 L无色可燃性气体在足量的氧气中完全燃烧，若将产物通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀15.0 g；若用足量的碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3 g。
(1)计算燃烧产物中水的质量________。
(2)若原气体为单一气体，通过计算推断它的分子式________。
(3)若原气体是由两种等物质的量的气体组成的混合物，其中一种是氢气，请写出另一种气体的分子式________。
[解析] (1)气体燃烧生成CO2的质量为eq \f(15.0 g,100 g·ml－1)×44 g·ml－1＝6.6 g，气体燃烧生成H2O的质量为9.3 g－6.6 g＝2.7 g。
(2)标准状况下，1.68 L气体的物质的量为eq \f(1.68 L,22.4 L·ml－1)＝0.075 ml，每摩尔气体中含碳原子的物质的量为eq \f(15.0 g,100 g·ml－1)÷0.075＝2.0 ml，含氢原子的物质的量为eq \f(2.7 g,18 g·ml－1)×2÷0.075＝4.0 ml，则气体的分子式为C2H4。
(3)因为单一气体为C2H4，现为两种等物质的量的气体混合物，所以在2 ml混合气体中，应含有4 ml碳原子、8 ml氢原子，有一种为H2，则另一种气体为C4H6。
[答案] (1)2.7 g (2)C2H4 (3)C4H6