上海市嘉定区2021届九年级上学期期末(中考一模）质量调研化学试卷（详解版）

这是一份上海市嘉定区2021届九年级上学期期末(中考一模）质量调研化学试卷（详解版），共22页。试卷主要包含了选择题，简答题等内容，欢迎下载使用。
嘉定区2020~2021学年第一学期教学质量调研试卷九年级理化（化学部分） 2021.1
可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 H-1 Ca-40
五、选择题
21. 属于物理变化的是（ ）
A. 食物腐烂 B. 铜丝折弯 C. 火柴燃烧 D. 铁器生锈
22. 能供给动植物呼吸的气体是（ ）
A. O2 B. H2 C. N2 D. CO2
23. 废弃的易拉罐和塑料瓶属于（ ）
A. 厨余垃圾 B. 其他垃圾 C. 可回收物 D. 有害垃圾
24. 加入足量的水搅拌能形成溶液的是（ ）
A. 泥沙 B. 植 物油 C. 白 砂糖 D. 粉笔灰
25. 下列物质的主要成分属于氧化物的是（ ）
A. 钻石(C) B. 水 晶(SiO2) C. 食 盐(NaCl) D. 钟乳石(CaCO3)
26. 化学用语表示错误的是（ ）
A. 钡元素：Ba B. 氦 气：He2 C. 2 个氯原子：2Cl D. 氧化铝：Al2O3
27. 氨气（NH3）燃烧的化学方程式：4NH3+3O2 6H2O+2X，则 X 化学式为（ ）
A. N2 B. O2 C. H2 D. NO2
28. 属于同素异形体的是（ ）
A. 二氧化碳与一氧化碳 B. 水与冰
C. 汞与水银 D. 金刚石与石墨
29. 属于分解反应的是（（ ）
A. 2C+O2 2CO B. CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2 ↓
C. H2+CuO Cu+H2O D. H2CO3 CO2 ↑ +H2O
30. 二氧化氯是国际上公认的高效消毒剂，其化学式为 ClO2 ，其中氯元素的化合价为
（ ）
A. +2 B. +4 C. -1 D. -2
31. 物质的“性质—用途”对应关系正确的是（ ）


性质
用途
A
石墨软又滑
作电极
B
稀有气体通电发光
作保护气
C
CO 有还原性
冶炼金属
D
活性炭有吸附性
杀菌消毒
32. 有关分子和原子的说法正确的是（ ）
A. 分子大，原子小 B. 保持水的化学性质的微粒是水分子
C. 热胀冷缩的过程分子体积变大 D. 化学变化中有新的原子产生
33. 甲（ ）和乙（ ）是两种不同的分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的微观变化如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 参加反应的甲、乙分子个数比为 1:1 B. 该反应前后原子种类和原子个数均不变
C. 生成物中一定有氧化物 D. 反应生成了二种物质
34. 以下说法正确的是（ ）
A. 1mol 氧气的摩尔质量为 32g
B. B. 1mol 任何物质都约含有 6.02×1023 个分子
C. 2 克 H2 中含有 1mol 氢
D. 质量相等的 O2 和 O3，它们的物质的量之比为 3:2
注意：35-37 题为不定项选择题，可能有 1-2 个选项正确
35. 科学探究中常用到推理的方法。根据下列实验事实推出结论正确的是（ ）

编号
实验事实
实验结论
A
化学反应前后原子数目不变
化学反应前后分子数目也不变
B
某纯净物中含有一种元素
该物质一定是单质
C
常温下，测定某溶液的 pH=3
该溶液一定呈酸性
D
某气体不能使带火星的木条复燃
该气体一定不含氧气
36. 比较食盐和蔗糖在水中的溶解性，必须控制的条件是（ ）
A. 温度均相同 B. 均用玻璃棒搅拌

C. 均达到饱和状态 D. 食盐和蔗糖颗粒大小均相同

37. 工业上常用高温煅烧石灰石来制得生石灰，发生的反应为 CaCO3 CaO+CO2↑。现取一定量的石灰石样品进行煅烧（假设杂质不变），某变量 y 随时间的变化趋势如右
图所示。则纵坐标表示的是（
）

A. 生成 CO2 的体积

B. 生成 CaO 的质量
C. 固体中杂质的质量分数

D. 固体中氧元素的质量分数

六、简答题
38. 日常生活，离不开化学，通过学习我们知道：

①能引起酸雨的气体是 。

②常见的化石燃料包括煤、石油和 。

③生理盐水中的溶质是 。
④活性炭常用作冰箱除味剂，是因为它具有 作用。
⑤可以做干燥剂的金属氧化物是 （填化学式）。

39. 水是生命的源泉，也是不可缺少的资源。
①右图电解水实验，写出该反应的化学方程式 ，1 处产生的气体是 。
②该实验的主要目的是验证水由 组成。
③我区华亭大米远近闻名，选种时可用一定浓度的食盐水浸泡选种。现要配制浓度为 16%
的食盐水 50kg，需要称量氯化钠 kg。
④下表是 KNO3、NaCl 在不同温度下的部分溶解度数据（单位：g/100g 水），请回答问题：
温度（℃）
10
20
40
60
80
KNO3
20.9
31.6
63.9
110
169
NaCl
35.8
36
36.6
37.3
38.4
Ⅰ. 60℃时，KNO3 溶解度是 。将 70g 的硝酸钾加入到
50g 水中，所得溶液的质量是 g。
Ⅱ. 60℃时，KNO3 的饱和溶液中含有少量 NaCl，通过
方法获得较纯净的 KNO3 晶体。

Ⅲ. 根据表中数据，请在坐标图中描点、绘制符合 KNO3 溶解度变化规律的曲线
。
Ⅳ. 40℃时，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和氯化钠的烧杯中，各加入 100g 水，充分溶解后，恢复至 40℃，其结果如右图所示。下列有关说法中，错误的是
（填字母编号）。
A. 烧杯①中溶解的是 NaCl，烧杯②中溶解的是 KNO3
B. 烧杯②中溶液肯定是不饱和溶液
C. 使烧杯①中固体全部溶解可以增加溶剂
D. 若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定减小

40. 利用下图所示实验装置制备常见气体，请回答有关问题：

①实验室用装置 A 制取氧气，写出有关反应的化学方程式 。
②用装置 C 排空气法收集氧气，氧气从 端（选填“a”或“b”）进入。
③装置 D 是用软塑料管自制的气体发生装置，可控制反应的发生和停止，若利用该装置制取二氧化碳气体，药品加入完毕后（如图 D 所示），欲产生二氧化碳接下来的操作是：
。
④实验中用足量的石灰石和稀盐酸反应，制得二氧化碳为 0.2mol。试计算：
稀盐酸中参加反应的 HCl 的物质的量为多少 mol?（根据化学方程式列式计算）：
。
⑤“数字化实验”丰富了实验研究的方法，它可将实验过程中某些因素（酸碱性、气压等） 的变化以数据、图像的形式呈现出来，下面是探究二氧化碳与水的反应的两种方案。请回答：
方案二（数字化实验）
方案一



Ⅰ. 图 1 中可观察到甲试管中的紫色液体变为 色，写出发生反应的化学方程式
，乙试管的作用是 。
Ⅱ. 由图 2 坐标图中的曲线可知，烧杯内溶液的酸性逐渐变 （填“强”或“弱”）。

41. 为了验证某混合气体是由水蒸气、一氧化碳、二氧化碳三种气体组成。某化学小组设 计了如图 3 的实验方案。小组查阅资料：氢氧化钠溶液能与 CO2 反应，可除去 CO2 气体。

①验证混合气体中含有二氧化碳和水蒸气，在图 3 的 A、B 处依次放置 （填图
4 中的编号）。证明混合气体中含有水蒸气的现象是 。
②装置 D 中的实验现象为 。
③在图 3 中装置 E 的作用是 ，反应的化学方程式为
。
④小明认为图 3 中，去掉部分装置，也可以达到实验目的，你认为可以去掉的装置是
（填图 3 中字母序号）。


嘉定区2020~2021学年第一学期教学质量调研试卷九年级理化（化学部分）答案解析版
可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 H-1 Ca-40
五、选择题
1. 属于物理变化的是
A. 食物腐烂 B. 铜丝折弯 C. 火柴燃烧 D. 铁器生锈
【答案】B
【解析】
物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化； 反之，则是物理变化。铜丝折弯，只改变形状，物质的种类没有改变，所以是物理变化；故选 B
2. 空气中能供给动植物呼吸的气体是（
）

A. N2 B. O2
【答案】B

C. H2O
D. CO2
【解析】



试题分析∶空气中能供给动植物呼吸的气体是 B．O2.
考点∶考查氧气的性质。
3. 废弃的易拉罐和塑料瓶属于
A. 厨余垃圾 B. 其他垃圾 C. 可回收物 D. 有害垃圾
【答案】C
【解析】
试题分析：废弃的易拉罐，属于金属材料，塑料瓶属于塑料，都是可回收物，故选 C
考点：金属材料和塑料
4. 加入足量的水搅拌能形成溶液的是（ ）
A. 泥沙 B. 植物油 C. 白砂糖 D. 粉笔灰
【答案】C

【解析】
【分析】
【详解】A、泥沙不溶于水，与水混合形成悬浊液；
B、植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液；
C、白砂糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液； D、粉笔灰不溶于水，与水混合形成悬浊液。
故选：C。
5. 下列物质的主要成分属于氧化物的是（ ）


A. 钻石（C） B. 水晶



（SiO2） C. 食盐（NaCl） D.




钟乳石（CaCO3）


【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、钻石（C）是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故 A 错误；
B、水晶（SiO2）是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故 B 正确；
C、食盐（NaCl）是由两种元素组成的化合物，但不含氧元素，不属于氧化物，故 C 错误；
D、钟乳石（CaCO3）是由钙、碳、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故 D 错误。故选 B。
6. 化学用语表示错误的是（ ）

A. 钡元素：Ba B. 氦气：He2 C. 2 个氯原子：2Cl D. 氧化铝：Al2O3
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、钡元素的元素符号为 Ba，故选项化学用语书写正确。
B、氦气为稀有气体，由氦原子直接构成，化学式为 He，故选项化学用语书写错误。
C、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号 前加上相应的数字，故 2Cl 可表示 2 个氯原子，故选项化学用语书写正确。
D、氧化铝中铝元素显+3 价，氧元素显-2 价，其化学式为：Al2O3，故选项化学用语书写正确。
故选：B。
7. 氨气（NH3）燃烧反应的化学方程式为：4NH3 + 3O2 点燃 6H2O + 2 X，则 X 的化学式为
A. H2 B. O2 C. N2 D. NO2
【答案】C
【解析】
试题分析：根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前 N：4，H： 12，O：6，反应后 H：12，O：6，X 的前面有化学计量数 2，故 X 的化学式为 N2，故选C。
考点：质量守恒定律的应用
8. 属于同素异形体的是（ ）
A. 二氧化碳与一氧化碳 B. 水与冰 C. 汞与水银 D. 金刚石与石墨
【答案】D
【解析】
【分析】
由同种元素组成的不同单质互为同素异形体。
【详解】A、二氧化碳与一氧化碳都属于化合物，它们不属于同素异形体，故 A 不符合题意；
B、水和冰是由氢氧两种元素组成的同种物质，古 B 不符合题意；

C、水银是汞的俗称，它们是同一种物质，故 C 不符合题意；
D、金刚石是由碳元素组成的单质，石墨也是由碳元素组成的单质，所以它们互为同素异 形体，故 D 符合题意。
故选 D。
9. 属于分解反应的是（ ）


点燃
A. 2C+O2 2CO

B. CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2


¯
= ­
Δ
C. H2 +CuO Cu+H2O D. H2CO3 CO2 +H2O

【答案】D
【解析】
【分析】
点燃
【详解】A、 2C+O2 2CO ，此反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应，不符

合题意；
B、CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2 ¯，此反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，不符合题意；
Δ
C、 H2 +CuO Cu+H2O ，此反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化

合物，属于置换反应，不符合题意；
D、H2CO3=CO2­+H2O，是一种化合物分解生成两种化合物的反应，属于分解反应，符合题意。
故选 D。
10. 二氧化氯是国际上公认的高效消毒剂，其化学式为 ClO2，其中氯元素的化合价为
（ ）
A. +2 B. +4 C. -1 D. -2
【答案】B
【解析】
【分析】

【详解】氧显-2 价，设二氧化氯中氯元素的化合价为 x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则：x+（-2）×2=0，得 x=+4。故选 B。
11. 物质的“性质—用途”对应关系正确的是（ ）


性质
用途
A
石墨软又滑
作电极

B
稀有气体通电发光
作保护气

C

CO 有还原性
冶炼金属

D

活性炭有吸附性
杀菌消毒


A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、石墨具有优良的导电性，可用做电池电极，故错误；
B、稀有气体通电后能发出不同颜色的光，所以可用制霓虹灯，故错误； C、一氧化碳具有还原性，所以可用冶炼金属，故正确；
D、活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，不能杀菌消毒，故错误。 故选 C。
12. 有关分子和原子的说法正确的是（
）

A. 分子大，原子小

B. 保持水的化学性质的微粒是水分
子


C. 热胀冷缩的过程分子体积变大

D. 化学变化中有新的原子产生
【答案】B


【解析】



【分析】
【详解】A、分子的质量比构成它的原子的质量大，而不同种分子和原子无法比较大小， 说法错误；
B、分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以保持水的化学性质的微粒是水分子，说法 正确；
C、热胀冷缩的过程是因为微粒间间隔随温度变化而变化，说法错误； D、在化学变化中原子的种类不变，没有新的原子产生，说法错误。故选：B。
13. 甲（ ） 和乙（）是两种不同的分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的微观变化如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 参加反应的甲、乙分子个数比为 1:1 B. 该反应前后原子种类和原子个数均不变
C. 生成物中一定有氧化物 D. 反应生成了二种物质
【答案】B
【解析】
【详解】A、由图可知，参加反应的甲、乙分子个数比为 2:1，有一个乙分子未参与反应， 不符合题意；
B、由图可知，该反应前后，原子种类和数目不变，符合题意；
C、生成物是由两种元素组成的纯净物，可能含氧元素，属于氧化物，也可能不含氧元 素，不符合题意；
D、反应生成了一种物质，不符合题意。故选 B。
14. 以下说法正确的是（ ）
A. 1mol 氧气的摩尔质量为 32g
B. 1mol 任何物质都约含有 6.02×1023 个分子
C. 2gH2 中含有 1mol 氢

D. 质量相等的 O2 和O3，它们的物质的量之比为 3:2
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．摩尔质量是指 1mol 物质的质量，单位为g/mol，故摩尔质量之前不应再规定物质的量，所以应为氧气的摩尔质量为 32g/mol，故选项 A 说法错误；
B. 1mol 任何物质都约含有 6.02×1023 个微粒，不一定是分子，也有可能是离子或原子，故选项 B 说法错误；
C. 2gH2 中含有 1mol 氢分子，故选项 C 说法错误；
D. 一个氧分子的相对分子质量为 32，一个臭氧分子的相对分子质量为 48，故 3 个氧气分子和 2 个臭氧分子的质量相等，故它们的物质的量之比为 3：2，故选项 D 说法正确。
故选 D。
注意：35-37 题为不定项选择题，可能有 1-2 个选项正确
15. 科学探究中常用到推理的方法。根据下列实验事实推出结论正确的是（ ）

编号

实验事实

实验结论

A

化学反应前后原子数目不变
化学反应前后分子数目也不变
B
某纯净物中含有一种元素
该物质一定是单质
C
常温下，测定某溶液的 pH=3
该溶液一定呈酸性

D
某气体不能使带火星的木条复燃

该气体一定不含氧气

A. A B. B C. C D. D
【答案】BC
【解析】
【分析】
【详解】A、在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，化学反应前

后分子数目不一定变，故错误；
B、由同种元素组成的纯净物叫单质，故正确；
C、常温下，测定某溶液的 pH=3，该溶液一定呈酸性，故正确；
D、某气体不能使带火星木条复燃，该气体中可能含有氧气，例如空气不能使带火星的木 条复燃，但是空气中含有氧气，故错误。
故选 BC。
16. 比较食盐和蔗糖在水中的溶解性，必须控制的条件是（ ）
A. 温度均相同 B. 均用玻璃棒搅拌
C. 均达到饱和状态 D. 食盐和蔗糖颗粒大小均相同
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】要比较食盐和蔗糖在水中的溶解性，需要控制在相同的温度下，可以比较在相同 量的水中溶解食盐和蔗糖的质量的大小，可以比较相同量的食盐和蔗糖全部溶解需要的水 的质量，搅拌、饱和状态、颗粒大小不需要控制。
故选：A。
3 2
17. 工业上常用高温煅烧石灰石来制得生石灰，发生的反应为 CaCO 高温CaO+CO ­。现
取一定量的石灰石样品进行煅烧（假设杂质不变），某变量 y 随时间的变化趋势如图所示。则纵坐标表示的是（ ）

A. 生成 CO2 的体积 B. 生成 CaO 的质量
C. 固体中杂质的质量分数 D. 固体中氧元素的质量分数
【答案】C
【解析】
【详解】A、开始固体中不含二氧化碳，碳酸钙高温分解生成氧化钙和 CO2，CO2 的体积应该是从 0 开始，随时间增加，到一定时间后碳酸钙反应完全，不再产生二氧化碳，体积

不再变，A 错误；
B、开始固体中不含氧化钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和 CO2，CaO 的质量应该是从 0 开始，随时间增加，到一定时间后碳酸钙反应完全，不再产生 CaO，质量不再变，B 错误；
C、高温煅烧碳酸钙达到分解温度才开始分解，反应开始后，碳酸钙的质量减少，生成二氧化碳，所以固体总质量减少，但杂质不变，所以固体中杂质的质量分数会增大，当碳酸 钙完全分解后，质量分数不再变化，C 正确；
D、碳酸钙反应生成氧化钙，CaCO3 中氧元素的质量分数为：

16 ´ 3


40 +12 +16 ´ 3

´100% = 48%

CaO 中氧元素的质量分数为： 16
40 +16
´100% = 28.6%

所以固体中氧元素的质量分数先减少然后反应完全后保持不变，D 错误。故选 C。
六、简答题
18. 日常生活，离不开化学，通过学习我们知道：
①能引起酸雨的气体是 。
②常见的化石燃料包括煤、石油和 。
③生理盐水中的溶质是 。
④活性炭常用作冰箱除味剂，是因为它具有 作用。
⑤可以做干燥剂的金属氧化物是 （填化学式）。
【答案】 (1). 二氧化硫和二氧化氮 (2). 天然气 (3). NaCl (4). 吸附 (5). CaO
【解析】
【分析】
【详解】①能引起酸雨的气体是二氧化硫和二氧化氮，二氧化硫（二氧化氮）与雨水、氧 气作用生成硫酸（硝酸）。
②常见的化石燃料包括煤、石油和天然气。
③生理盐水中的溶质是氯化钠（NaCl）。
④活性炭常用作冰箱除味剂，是因为它疏松多孔，具有吸附作用。
⑤可以做干燥剂的金属氧化物是氧化钙，氧化钙能与水反应，氧化钙中钙元素化合价为

+2，氧元素化合价为-2，其化学式为 CaO。
19. 水是生命的源泉，也是不可缺少的资源。

①如图电解水实验，写出该反应的化学方程式 ，1 处产生的气体是
。
②该实验的主要目的是验证水由 组成。
③我区华亭大米远近闻名，选种时可用一定浓度的食盐水浸泡选种。现要配制浓度为 16%
的食盐水 50kg，需要称量氯化钠 kg。
④下表是 KNO3、NaCl 在不同温度下的部分溶解度数据（单位：g/100g 水），请回答问题：
温度
（℃）

10

20

40

60

80
KNO3
20.9
31.6
63.9
110
169

NaCl

35.8

36

36.6

37.3
38
4
Ⅰ. 60℃时，KNO3 溶解度是 。将 70g 的硝酸钾加入到 50g 水中，所得溶液的质量是 g。
Ⅱ. 60℃时，KNO3 的饱和溶液中含有少量 NaCl，通过 方法获得较纯净的 KNO3 晶体。
Ⅲ. 根据表中数据，请在坐标图中描点、绘制符合 KNO3 溶解度变化规律的曲线
。




Ⅳ. 40℃时，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和氯化钠的烧杯中，各加入 100g 水，充分溶解后，恢复至 40℃，其结果如图所示。下列有关说法中，错误的是
（填字母编号）。
A 烧杯①中溶解的是 NaCl，烧杯②中溶解的是 KNO3 B 烧杯②中溶液肯定是不饱和溶液
C 使烧杯①中固体全部溶解可以增加溶剂
D 若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定减小


通电
【答案】 (1). 2H2O 2H2 ­ +O2 ­

(2). 氢气 (3). 氢、氧元素 (4). 8 (5).









110g/100g 水 (6). 105 (7). 降温结晶 (8).









(9). BD
【解析】
【分析】
【详解】①如图电解水实验，电解水生成氢气和氧气，该反应的化学方程式
通电
2H2O 2H2 ­ +O2 ­ ，根据“正氧负氢”，1 处连接电源负极，产生的气体是氢气。

②该实验的主要目的是验证水由氢、氧元素组成。
③现要配制浓度为 16%的食盐水 50kg，需要称量氯化钠 50kg×16%=8kg。
④Ⅰ.60℃时，KNO3 溶解度是 110g/100g 水。将 70g 的硝酸钾加入到 50g 水中，最多可溶解
55g 硝酸钾，所得溶液的质量是 55g+50g=105g。
Ⅱ.60℃时，KNO3 的饱和溶液中含有少量 NaCl，硝酸钾溶解度受温度影响较为显著，通过降温结晶方法获得较纯净的 KNO3 晶体。
Ⅲ.根据表中数据，请在坐标图中描点、绘制符合 KNO3 溶解度变化规律的曲线为








。








Ⅳ.A、40℃时，硝酸钾溶解度大于氯化钠溶解度，根据上述分析，烧杯①中溶解的是NaCl，烧杯②中溶解的是KNO3，说法正确；
B、烧杯②中溶液可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，说法错误； C、增加溶剂都有可能将烧杯①中固体全部溶解，说法正确；
D、若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，若采取升温的方法，则溶液中溶质的质量分数 增大，若采取增加溶剂的方法，则溶液中溶质质量分数不变或减小，说法错误；
故填：BD。
20. 利用下图所示实验装置制备常见气体，请回答有关问题：

①实验室用装置 A 制取氧气，写出有关反应的化学方程式 。
②用装置 C 排空气法收集氧气，氧气从 端（选填“a”或“b”）进入。
③装置 D 是用软塑料管自制的气体发生装置，可控制反应的发生和停止，若利用该装置制取二氧化碳气体，药品加入完毕后（如图 D 所示），欲产生二氧化碳接下来的操作是：
。
④实验中用足量的石灰石和稀盐酸反应，制得二氧化碳为 0.2mol。试计算：稀盐酸中参加

反应的 HCl 的物质的量为多少 mol?（根据化学方程式列式计算）：
。
⑤“数字化实验”丰富了实验研究的方法，它可将实验过程中某些因素（酸碱性、气压等） 的变化以数据、图像的形式呈现出来，下面是探究二氧化碳与水的反应的两种方案。请回 答：


Ⅰ. 图 1 中可观察到甲试管中的紫色液体变为 色，写出发生反应的化学方程式 ，乙试管的作用是 。




Ⅱ. 由图 2 坐标图中的曲线可知，烧杯内溶液的酸性逐渐变 （填“强”或
“弱”）。



【答案】 (1). 2KClO3
MnO2

D
2KCl+3O2 ­

(2). b (3). 挤压软塑料瓶使液体药品与固


体药品接触 (4). 0.4（实验中用足量的石灰石和稀盐酸反应，制得二氧化碳为 0.2mol，设稀盐酸中参加反应的 HCl 的物质的量为 x，则
CaCO3 + 2HCl=CaCl2 +H2O+ CO2 ­
2 1

x
2 = x
0.2mol

1 0.2mol
解得 x=0.4mol。 (5). 红 (6). CO2 +H2O=H2CO3

(7). 对照 (8). 强

【解析】
【分析】
【详解】①实验室用装置 A 制取氧气，试管口没有棉花，是氯酸钾在二氧化锰做催化剂和
MnO2

加热的条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式 2KClO3
2KCl+3O2 ­。
D


②氧气密度比空气大，用装置 C 排空气法收集氧气，氧气从 b 进入。
③装置 D 是用软塑料管自制的气体发生装置，可控制反应的发生和停止，若利用该装置制取二氧化碳气体，药品加入完毕后（如图 D 所示），欲产生二氧化碳接下来的操作是：挤压软塑料瓶使液体药品与固体药品接触。
④见答案。
⑤Ⅰ.二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊变红，图 1 中可观察到甲试管中的紫色液体变为红色，发生反应的化学方程式CO2 +H2O=H2CO3 ，乙试管的作用是对照
Ⅱ.由图 2 坐标图中的曲线可知，烧杯内溶液的 pH 逐渐减小，酸性逐渐变强。
21. 为了验证某混合气体是由水蒸气、一氧化碳、二氧化碳三种气体组成。某化学小组设计了如图 1 的实验方案。小组查阅资料：氢氧化钠溶液能与 CO2 反应，可除去 CO2 气体。
①验证混合气体中含有二氧化碳和水蒸气，在图 1 的 A、B 处依次放置
（填图 2 中的编号）。证明混合气体中含有水蒸气的现象是 。
②装置 D 中的实验现象为 。

③在图 1 中装置 E 的作用是 ，反应的化学方程式为 。
④小明认为图 1 中，去掉部分装置，也可以达到实验目的，你认为可以去掉的装置是
（填图 1 中字母序号）。
【答案】 (1). II、I (2). II 中无水 CuSO4 粉末逐渐变蓝 (3). 黑色固体逐渐变红 (4). 检验和吸收 CO 与 CuO 反应产生的CO2 (5). CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O (6). DE 或 C
【解析】
【分析】
（1） 硫酸铜检验水的存在，氢氧化钙溶液检验二氧化碳的存在；
（2） 根据一氧化碳的性质书写反应现象；
（3） 氢氧化钙溶液都是用来检验和吸收二氧化碳气体的；
（4） 根据一氧化碳具有还原性和可燃性进行分析。
【详解】（1）硫酸铜检验水的存在，氢氧化钙溶液检验二氧化碳的存在；气体通过溶液后，都会带出水蒸气，影响水蒸气的检验，故应先接Ⅱ检验有无水生成，再接Ⅰ检验是否有 二氧化碳生成；证明混合气体中含有水蒸气的现象是：II 中无水 CuSO4 粉末逐渐变蓝，故填：Ⅱ；Ⅰ；II 中无水 CuSO4 粉末逐渐变蓝；
（2）D 中一氧化碳与氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，所以 D 中的现象为：黑色固体逐渐变红；故填：黑色固体逐渐变红；
（3） 二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，所以石灰水的作用是：检验和吸收 CO 与 CuO 反应产生的 CO2，二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为： CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O； 故 填 ： 检 验 和 吸 收 CO 与 CuO 反 应 产 生 的 CO2； CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
（4） 去掉 DE 气体通入装置后，气体在 F 处能燃烧就说明气体中含有一氧化碳；或去掉C，通过观察 D 中黑色固体变红色和尾气能点燃即可证明混合气体中含有一氧化碳，故填：DE 或 C。