2021学年最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期末试卷(必考)

这是一份2021学年最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期末试卷(必考)，共13页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题，实验探究等内容，欢迎下载使用。
最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期末试卷(必考)（考试时间：90分钟，总分100分）班级：__________    姓名：__________      分数：__________一、单选题（每小题3分，共计24分）1、下列依据实验目的设计的实验方案，正确的是选项实验目的实验方案A鉴别真假黄金观察颜色B鉴别氢氧化钠和硝酸铵取样，加水溶解，测溶液温度C除去CO2中少量的CO通入氧气后点燃D鉴别N2和CO2分别将燃着的木条伸入集气瓶中A．A B．B C．C D．D2、有一固体物质（不含结晶水）的溶液甲，在一定温度下，经历如下变化：据此判断下列结论中正确的是A．该温度下，固体物质的溶解度是30gB．溶液乙和溶液丙的溶质质量分数可能相等C．溶液乙一定是不饱和溶液D．溶液丙再蒸发10g水，析出晶体的质量一定大于3g3、如图是甲、乙两种圉体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．甲、乙两物质的溶解度相等B．由t2℃降温到t1℃，甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体的质量多C．t2℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为90gD．t2℃时，用甲、乙配制等质量的饱和溶液，甲所需要水的质量比乙少4、下列说法正确的是A．溶液一定都是无色透明的 B．氧化物一定都是化合物C．物质燃烧一定都需要氧气 D．混合物一定含多种元素5、溶液在我们生活中有着广泛的应用，下列物质不属于溶液的是A．食盐水 B．冰水 C．碘酒 D．白醋6、推理是学习化学的重要方法，以下推理正确的是A．因为和CO的组成元素相同，所以他们的化学性质相同B．单质中只含一种元素，但是只含一种元素的物质不一定是单质C．置换反应中一定有单质生成，则有单质生成的化学反应一定是置换反应D．饱和溶液不一定是浓溶液，但不饱和溶液一定是稀溶液7、下列物质不能溶于水形成溶液的是A．花生油 B．蔗糖 C．食盐 D．味精8、在t℃时，向mg水中加入ng硫酸铜晶体，充分搅拌后得到硫酸铜溶液。有关说法正确的是A．溶质的质量是ng B．溶剂的质量是mgC．溶液的质量是（m+n）g D．溶解度是g/100g水二、填空题（每小题4分，共计20分）1、水是生活中最常见的物质之一，也是实验室常用的试剂。（1）某同学进行下图1实验。①由以上实验可知，溶质状态可以是_______。②实验结束后，用洗涤剂洗净B试管，原理是_______。（2）某工厂用电解水的方法制取氧气，发现氧气的产量略小于理论值，且所得氧气中有淡淡的鱼腥气味（每个具有鱼腥气味的气体分子由三个原子构成）。从元素守恒角度分析，该鱼腥气味的气体是_______（填化学式）。（3）电解水时，在水中加入少量硫酸钠可增强导电性。某兴趣小组把4.0g硫酸钠固体加入86.8g水中，充分溶解后进行电解，一段时间后停止通电，在试管A中收集到1.2g气体（装置如图2）。则B管中收集到的气体是_______（填化学式），其质量是______g。（4）生活中的水Ⅰ.二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面应用的高效安全消毒剂，标出二氧化氯中氯元素的化合价_______。写出质子数与水相同的一种分子的化学式_______（只填一个分子）。Ⅱ.将浑浊的河水净化的实验过程如下图所示：操作①必须使用的玻璃仪器有：玻璃棒、_______和烧杯。若液体b为硬水，则操作③可以是_______。A．过滤        B．蒸馏        C．加明矾、搅拌、静置Ⅲ.若用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制该质量分数为10%稀硫酸490g时，需要浓硫酸的体积为_____mL（精确到0.1）；用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液溶质质量分数_____10%（填“大于”、“小于”或“等于”）。（5）如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请据图回答下列问题。①t2℃时，甲、乙两种物质饱和溶液中的溶质质量分数的大小关系为：甲______乙（填“>”、“<”或“=”）。②要从乙的饱和溶液中获得较多的晶体，宜采用的结晶方法是______结晶。③t1℃，取等质量的甲、乙两种固体分别配成饱和溶液，需水质量较少的是_______（填“甲”或“乙”）。2、以李衍廷，张国航，田建傲，高中田，黄可心，郝佳艺，张潇文，候奉畅，王运涵，陈鹏旭，刘子豪，王志诚，陈文哲，张钊衡，郑德诩，赵兴冉，窦义政，夏俊杰同学为代表的化学兴趣小组用提取的精盐配制100g质量分数为11.7%的氯化钠溶液，请你帮忙参与完成：（1）计算：氯化钠的质量为______g，水为______g。称量：用托盘天平称量，氯化钠应放在左盘。（2）溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3），量筒的规格是______（从下列中选用：10mL、25 mL、50 mL、100 mL）。量取液体时，量筒必须放平，视线与液体的______保持水平。溶解氯化钠要用到玻璃棒，其作用是______。（3）反思：若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。3、 “20℃ NaCl的溶解度为36g”的含义：（1）20℃时，100g水中最多可溶解NaCl___________。（2）20℃时，36g NaCl完全溶解___________需要___________水。（3）20℃时，36g NaCl和100g水恰好形成饱和溶液，其质量为___________。（4）20℃时，136g饱和NaCl溶液中含有NaCl___________，水___________。（5）36g NaCl和100g水形成饱和溶液时，温度为___________。4、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。（1）图中，t2℃时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是______，P点所表示的含义为______。（2）将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是______。（3）将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有：______（写出一种方法）。5、家庭消毒常用“84”消毒液，请回答下列问题。（1）“84”消毒液的有效成分次氯酸钠（NaClO）中氯元素的化合价为______价。（2）已知次氯酸钙和次氯酸钠的构成相似，次氯酸钠由钠离子（Na+）和次氯酸根离子（C1O-）构成，则次氯酸钙的化学式为______。（3）Cl2常作自来水消毒剂，其实验室制法为：，X的化学式为______。（4）水溶液在生产和生活中有着广泛的应用。冬天在汽车的水箱中加入少量乙二醇，可使水溶液的凝固点______，（填“升高”或“降低”或“不变”）以防止水结冰。三、计算题（每小题4分，共计36分）1、为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数，小明取34.0g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后进行如图所示的实验。请计算：（1）反应后产生气体的质量为_________g。（2）此过氧化氢溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）2、实验室有一瓶含有杂质并且部分变质的氢氧化钠样品（其中杂质不含钠元素也不溶于水）。实验小组同学进行了如下实验：请回答下列问题：（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式_____。（2）根据已知条件列出样品中参加反应的物质质量（X）的比例式_____。（3）此样品中未变质的氢氧化钠的质量分数为_____。（4）将反应后溶液蒸发21.8g水，所得溶液中溶质的质量分数为_____。（5）将最终所得溶液加水进行稀释，需要的仪器有：烧杯、玻璃棒、_____。3、将一定质量的金属镁投入到100g稀硫酸中恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示．试求：(已知：H-1   O-16   Mg-24   S-32 )（1）完全反应后生成H2的质量为_________g；（2）所用硫酸溶液中溶质的质量分数。4、下图是我县某校同学在实验室配制100g溶质质量分数为10%的蔗糖(化学式为C12H22O11)溶液时的实验操作留影。请你也参与到实验中来。（1）计算需要水的体积为_________mL。（2）若在量取水时俯视读数，则所得溶液中溶质质量分数_________(填“偏大”、“偏小”、“不变”)。（3）溶解时需要的玻璃仪器有__________。（4）若使100g溶质质量分数10%的蔗糖溶液中溶质质量分数增大一倍，通常采用的操作方法是：①增加蔗糖，②蒸发水。请你任选其中一种方法并计算出具体数值_____(写出具体计算过程)。5、有50g10%的食盐溶液，要使其溶质质量分数变为20%，有以下三种方法，请你进行计算。（写出计算过程）（1）可加入多少克食盐？（2）可蒸发多少克水？（3）将其与溶质质量分数为25%的食盐溶液混合，需要25%的食盐溶液多少克？6、中华文化源远流长，早在西汉时期《淮南万毕术》一书中就有“曾青得铁则化为铜”的记载，这是我国现代“湿法炼铜”的先驱。利用此原理，向160kg含硫酸铜的废液中加入足量的铁粉，得到金属铜6.4kg。请计算废液中硫酸铜的溶质质量分数。7、化学课外活动小组为了测定黄铜中锌的含量(黄铜是铜锌合金)，进行了如图所示实验。 请根据图示的实验过程和数据进行计算。（1）样品中锌的质量分数为 ___________。（2）生产氢气的质量。（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。(精确到 0.1%)8、过氧化氢溶液常用于家庭、医疗等方面，它具有杀菌、漂白、防腐和除臭等作用，医疗上常用3%的过氧化氢溶液消毒。若要配制500g溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液，需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液多少g？需水多少g？9、小路向容器中加入85g过氧化氢溶液在一定条件下分解产生气体的质量变化如图所示。已知每68份质量的过氧化氢完全分解可产生36份质量的水和32份质量的氧气。（1）最终产生氧气的总质量为_______g。（2）求原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数是多少? (质量分数是指混合物中某种物质质量占总质量的百分比）。四、实验探究（每小题5分，共计20分）1、某化学兴趣小组的同学准备探究影响化学反应速率的因素有哪些，同学们收集资料后发现：（1）镁条在空气中可以剧烈燃烧，铁丝在氧气中能够剧烈燃烧，金在高温下也不能燃烧，说明影响反应速率的因素之一是______。分析可知，这三种金属活动性由弱到强的顺序是______。铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃烧，说明影响反应速率的因素之二是______。（2）同学们又利用压强传感器来探究影响铁和稀盐酸反应速率的因素，实验装置和测得的数据如图所示：①锥形瓶内发生反应的化学方程式为______，基本反应类型为______。②图中表示铁片与稀盐酸反应的曲线是______（填“a”或“b”），根据曲线得出的结论是______。③实验测得的反应达到终点时，压强相等。若取少量锥形瓶中剩余溶液加入紫色石蕊溶液，均无明显现象，说明两锥形瓶内的______（填化学式）一定没有剩余。附加问：（3）同学们查阅资料发现工业上运输浓硫酸常用铁罐车，于是提岀疑问：铁能与浓硫酸反应吗？请参与实验设计完成相关探究。实验步骤实验现象①将一打磨过的铁片放入硫酸铜溶液中______②另取一打磨过的铁片先放入浓硫酸中，一段时间后将铁片取出，用水冲洗干净后，放入硫酸铜溶液中，观察现象在硫酸铜溶液中，铁片表面没有明显现象（4）①常温下铁能与浓硫酸反应吗？______（填“能”或“不能”）②运输浓硫酸的铁罐车能否用水冲洗？请回答并分析原因______。2、为探究过氧化氢的制取O2的反应，同学们进行了以下实验。 初步探究：探究影响过氧化氢制取O2速率的因素  序号烧杯1烧杯2烧杯3烧杯4实验操作 实验现象 立即冒大量气泡，烧杯内有 少量白雾出现。 5分钟后，有比较大量的气泡冒出。 立即冒大量气泡，烧杯内有白雾。 立即冒大量气泡，烧杯内有大量白雾。 继续探究：重复烧杯1、3、4实验，并分别伸入带火星木条，如图所示。 实验方案序号实验现象烧杯1木条复燃，燃烧很旺烧杯3木条复燃，之后火焰变微弱烧杯4木条复燃，之后立即熄灭（结论与解释） （1）过氧化氢的制取O2属于四种基本反应类型中的______。 （2）为证明MnO2和CuSO4能加快过氧化氢的分解速率，应增加的对比实验是______（填具体操作）。 （3）能证明过氧化氢溶液浓度影响其分解速率的实验是______（填烧杯的数字序号）。（4）烧杯内出现大量白雾的原因是______。（反思与评价） （5）实验室若用双氧水制取氧气来完成木炭燃烧的实验，应选择的试剂是______（填字母序号）。A5%过氧化氢溶液             B10%过氧化氢溶液C20%过氧化氢溶液            D二氧化锰（6）实验室取68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量剩余溶液和滤渣为68.4g。则参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数为______。3、（活动探究二）某小组同学在协助老师整理化学试剂时，发现一瓶标签残缺的无色液体（如下图）（温馨提示：标签上的5％表示该混合物中主要成分所占的质量分数）。他们对此瓶无色液体是什么产生了兴趣，于是进行了如下探究。（大胆猜想）猜想一：水    猜想二： 过氧化氢溶液小组同学对标签又进行了仔细的观察、分析，他们一致认为/猜想一不合理。理由是_____（设计方案）同学们结合所学知识设计出如下探究方案：向盛有少量二氧化锰的试管中加入适量的该液体，并将带火星的木条放在试管口。（实验与事实）按上述方案进行实验，发现有大量气泡产生，带火星的木条复燃。（结论与解释）（1）以上事实证明猜想_____是正确的；（2）产生气体的反应可用化学方程式表示为_____。（反思与评价）（1）在实验中，某同学提出应该先将气体收集，然后用带火星的木条检验，你认为 _____（填“有”或“没有”）必要。（2）为避免在今后的实验中出现标签残缺的情况，在倾倒液体时应注意_____。（拓展与迁移） 根据探究结果，重新贴好标签。标签上化学式中氧元素的化合价为_____价（已知氢元素显＋1价）。4、过氧化氢溶液适用于医用伤口消毒、环境消毒和食品消毒等。其溶液在一般情况下会缓慢分解，遇光、热或催化剂等会加速分解。在学校科技节时，兴趣小组同学想对它   作进一步的认识。（获得）实验室制法：在冰的冷却下，向一定浓度的稀硫酸中逐渐加入过氧化钡（BaO2）即可生成过氧化氢，该反应要在低温下进行的原因是_____。（稀释）现需要使用6%的过氧化氢溶液 100g，需 30%的过氧化氢溶液质量是____g， 稀释过程使用到的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、玻璃棒和_____。（探究）同学们用6%的过氧化氢溶液和二氧化锰进行趣味实验。大家认为反应前后总质量的差值就是生成氧气的质量，实验过程中却发现氧气质量的实验值与氧气的理论生成质量相差较大。对此进行深入探究，装置如下图，锥形瓶放电子秤上后读数调零。数据录如下序号过氧化氢质量/g反应前物质总质量/g反应后物质总质量/g前后总质量差值/g氧气的理论生产质量/g120.0024.3621.482.880.56220.0024.3021.542.76a320.0024.2121.652.560.56（1）反应的化学方程式是_____。（2）将表中数据补充完整：a=_____。（3）从实验数据分析可知，反应前后总质量差的平均值约为 2.73g，造成氧气质量的实验值和理论值相差较大的原因可能是_____。（4）要使氧气质量的实验值接近理论值，你对实验改进的方法是_____。