贵阳专版中考化学总复习模块2物质构成的奥秘课时9构成物质的微粒元素精讲习题学案

模块二　物质构成的奥秘

课时9　构成物质的微粒　元素

命 题 规 律

知 识 清 单

　微粒的性质及应用

1．构成物质的微观粒子

构成物质的基本微粒有三种：__分子__、__原子__和__离子__。如水是由__分子__构成的，金属铁、铜等是由__原子__构成的，氯化钠是由离子(__氯离子和钠离子__)构成的。

2．分子和原子

3．用分子的观点解释物质的变化

(1)由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身__没有发生变化__，它们的化学性质__保持不变__。

(2)由分子构成的物质在发生化学变化时，一种物质的分子会变成其他物质的__分子__。

变化过程：

化学变化的实质：分子分解成原子，原子重新组合。

4．分子运动现象实验

实验结论：分子在不断运动。

装置拓展

如图，增加了乙装置，其目的是证明氨水能使酚酞溶液变红。

　原子结构

1．原子的结构

(1)结构

(2)原子中等量关系：核电荷数(__质子数__)＝核外__电子数__。

易错警示

①虽然原子中质子和电子带电荷，但原子不带电。②并非所有的原子中都有中子。

2．原子核外电子的排布

(1)排布规律：原子的核外电子最少的只有一层，最多的有七层，最外层电子数不超过8个，第一层最多排2个，如果第一层为最外层，不超过2个。

(2)原子结构示意图(以硫原子为例)

①原子数的应用：决定元素的种类。

②最外层电子数的应用：

　　3.离子

(1)离子：带电的__原子__(或原子团)

(2)离子

(3)离子符号的意义

4．原子和离子的区别

　　5.相对原子质量

(1)相对原子质量：国际上以一种碳原子质量的____为标准，其他原子的质量与它__相比较所得的比__(符号为Ar)。

(2)计算公式：

原子的相对原子质量＝______

易错警示

相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，通常将“1”省略不写。

(3)相对原子质量＝质子数＋中子数。

　元素

1．元素

(1)元素：__质子数__(即核电荷数)相同的一类原子的总称。元素的种类不同最根本的原因是__质子数不同__。

元素属于宏观概念，只讲种类不讲个数。

同种元素的原子、离子的质子数一定相同：如Mg与Mg2＋。

(2)地壳中各元素的含量(居前四位)：__氧__、__硅__、__铝__、__铁__，含量最多的非金属元素是__氧(O)__，含量最多的金属元素是__铝(Al)__。

(3)元素的分类：元素包括__金属元素__和__非金属元素__(含稀有气体元素)。

2．元素符号

(1)书写原则

①国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母(大写)来表示元素，如O表示氧元素。

②如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同，就附加一个小写字母来区别。如氯Cl、铜Cu、钙Ca。

(2)元素符号的意义(以铁为例)

Fe

易错警示

在元素符号前面加数字(计量数)，那么该符号只有微观意义。如：2Fe只能表示两个铁原子。

(3)符号周围数字的表示(以氧为例)

3．元素周期表

(1)原子序数：按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编号。

(2)横行(周期)：每一个横行叫做一个周期，共有7个周期。其特点为：从左到右，最外层电子数依次增加，但电子层数相同。即周期数＝电子层数。

(3)纵行(族)：每一个纵行叫做一个族，共有18个纵行，16个族，其中8、9、10三个纵行共同组成一个族。

(4)元素周期表中的规律

①周期表中同一横行的元素，原子的电子层数相同。

②周期表中同一纵行的元素，原子最外层电子数相同，电子层数逐渐增多。

③同一周期(第一层除外)的最外层电子数由1逐渐递增至8。

④由金属元素开始―→非金属元素―→稀有气体元素结束。

(5)由元素周期表一格获取的信息(以铁元素为例)

①判断元素名称、原子序数、元素符号、相对原子质量。

②元素种类的判别

元素

③相关计算：在原子中有两个等量关系式：a.核电荷数(质子数)＝核外电子数；b.相对原子质量＝__质子数__＋__中子数__。利用这两个等量关系式，可进行质子数或中子数或相对原子质量的相关计算。

体 验 中 考

　微粒的性质及应用

1．[2018贵阳第30(1)题1分]文化的传承、科技的发展、新材料的研发等都离不开化学。

 “一滴茅台，满屋飘香”，在其汽化的过程中，分子间的间隔__变大__。

2．[2017贵阳第31(1)题1分]对“1体积的可燃冰可释放出约164体积的天然气”体积明显增大的微观解释是__分子间的间隔增大__。

3．[2015贵阳第32(3)(4)题3分]建立微观和宏观的联系是化学学习的基本思想和方法，从而也让我们感受到化学微观世界的浪漫与奇妙。

(3)钠与氯气反应的化学方程式为__2Na＋Cl2===2NaCl__，反应中钠原子或氯原子得失电子的情况是__钠原子失去一个电子，形成钠离子，氯原子得到一个电子，形成氯离子__。

(4)由上总结：构成物质的粒子有__分子、原子、离子__。

4．[2014贵阳第30(2)题1分]化学与生活联系密切，生活中处处有化学。请你根据下列所给的情景和所学的化学知识经验回答有关问题。

从分子的角度解释，墙内开花墙外香的原因是__分子在不断地运动__。

　微粒的结构

5．(2018贵阳第32(1)(2)题5分)“见著知微”是化学学习者应该具备的基本素养，也是学习化学的重要思想方法。

资料一：

资料二：氟及其化合物常运用于原子弹制造、航天工业等领域。氟气(F2)化学性质极其活泼，水都能在氟气中燃烧，且燃烧产物是氧气。

结合以上信息，回答下列问题：

(1)氮原子核外有__2__个电子层，图1B中x＝__7__，在氟元素形成的化合物中，氟元素通常显__－1__价。

(2)图2是水与氟气反应的微观示意图。图2方框内应填图3中的__D__选项，选择此选项的理由是__反应前后原子的种类及数目不变__。

6．(2016贵阳第31题6分)用观察、实验等方法获取信息，并对信息进行比较、分析、归纳是化学学习的重要方法。

资料1：美丽化学，造福人类。我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓(GaN)发光二极管(简称LED)技术，已广泛用于路灯、手电和显示显像等多个领域。

资料2：

根据以上信息，回答下列问题。

(1)x的值为__5__，镓的核电荷数为__31__。

(2)氮、磷、镓三种元素中属于非金属元素的是__氮(N)、磷(P)__。

(3)磷化镓也是制造LED的一种材料，其化学式为__GaP__。氮和磷化学性质相似的原因是__氮和磷原子最外层电子数相同__。

(4)镓与氧气在加热时反应的化学方程式为__4Ga＋3O22Ga2O3__。

　元素及元素周期表

7．[2017贵阳第33(2)题1分]锂的原子结构示意图及它与钠在周期表中的信息如图所示：

Ｋ

金属锂与钠有相似的化学性质，其原因是__原子的最外层电子数相同__。

重 难 突 破

　分子、原子的性质及应用

例1　(2018乐山中考)古诗名句“满架蔷薇一院香”，人们能闻到满院花香，主要说明(　　　)

A．分子的质量和体积都很小

B．分子之间有一定的间隔

C．分子在不停地无规则运动

D．化学变化中分子能分裂，原子不能再分

【解题思路】分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，能闻到花香是因为分子在不断地运动。

　原子和离子

例2　(2018乐山中考)如图为某粒子的结构示意图，下列说法正确的是(　　　)

A．该粒子有12个质子

B．该粒子有2个电子层

C．该粒子属于非金属元素

D．该粒子已达到相对稳定结构　　

【解题思路】该结构示意图表示为镁原子，镁原子的质子数＝核外电子数＝核电荷数＝12；该粒子有3个电子层；该粒子属于金属元素；该粒子失去2个电子后达到相对稳定结构。

　元素及元素周期表

例3　镆是近期刚确定中文名称的元素，下列有关说法错误的是(　　　)

A．镆元素为金属元素

B．镆的原子序数为115

C．镆原子的质子数为115

D．镆原子的核外电子数为173

【解题思路】根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是镆，属于金属元素。左上角是元素序数，和质子数相同，右上角是元素符号。下面是相对原子质量。

1．(2018齐齐哈尔中考)下列关于宏观事实的微观解释，错误的是(　B　)

A．浓氨水挥发——氨分子不断运动

B．温度计内汞柱液面上升——汞原子体积变大

C．氢气燃烧生成水——分子种类改变

D．干冰升华——二氧化碳分子间的间隔变大

2．(2018襄阳中考)将密封良好的方便面从襄阳带到西藏时，包装袋鼓起，是因为袋内气体的(　C　)

A．分子个数增多　　　B．分子质量增大

C．分子间隔增大  D．分子体积变大

3．(2017贵阳适应性考试)溴元素的原子结构示意图及在周期表中的信息如图所示。则下列说法错误的是(　D　)

A．溴元素符号为Br

B．原子序数为35

C．该元素为非金属元素

D形成的离子是Br2－4.某粒子核内所含的质子数少于其核外电子数，该粒子一定是(　D　)

A．原子  B．分子

C．阳离子  D．阴离子

5．截止目前，我国的稀土储量居世界第一位。铕(Eu)是一种稀土元素，下列有关说法中错误的是(　A　)

A．铕属于非金属元素

B．铕的原子序数是63

C．铕原子中的质子数为63

D．铕的相对原子质量是152.0

课 堂 评 价

1.(2018贵阳适应性考试)下列对化学基本观念的认识不正确的是(　C　)

A．微粒观：一个一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成

B．能量观：天然气燃烧放出大量的热

C．分类观：纯碱和烧碱从组成上都属于碱

D．守恒观：电解水反应前后，元素种类和原子数目均不变

2．(2018河南中考)硅是信息技术的关键材料。如图为硅的原子结构示意图， 下列说法正确的是(　D　)

A．硅属于稀有气体元素

B．图中n的值为8

C．硅的相对原子质量为14

D．硅元素位于第三周期

3．市场上销售的加碘食盐、含氟牙膏、高钙牛奶、补铁酱油等，说明化学与人的健康密不可分。这里的碘、氟、钙、铁是指(　C　)

A．单质  B．分子  C．元素  D．原子

4．(2018德阳中考)如图表示两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。下列有关说法错误的是(　C　)

A．该反应属于化合反应

B．反应前后原子的种类和数目都不变

C．生成物一定是氧化物

D．反应前后各元素的化合价发生了变化

5．(2018咸宁中考)请用化学用语填空。

(1)某微粒的结构示意图为，该微粒的符号为__Cl－__。

(2)稀有气体氦的化学式为__He__。

(3)保持双氧水化学性质的最小微粒为__H2O2__。(4)写出硫酸铝的化学式并标出铝元素的化合价：__Al__(SO4)3__。

6．(2018宜昌中考)用化学符号表示：

(1)3个钾原子__3K__。

(2)氦元素__He__。

(3)已知磷酸钙的化学式为Ca3(PO4)2，则磷酸的化学式为__H3PO4__。