2021-2022年度最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期中考试卷精编

这是一份2021-2022年度最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期中考试卷精编，共13页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题，实验探究等内容，欢迎下载使用。
最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期中考试卷精编（考试时间：90分钟，总分100分）班级：__________    姓名：__________      分数：__________一、单选题（每小题3分，共计24分）1、如图是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的PH变化曲线图，据图分析能得出的结论正确的是A．该反应是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸B．a克是指加入稀盐酸的质量C．A点时，溶液的溶质为HCl、NaClD．B点表示稀盐酸和加入的氢氧化钠溶液质量正好相同2、除杂和鉴别是化学的基本实验技能之一，下列实验操作能够达到目的的是选项实验目的实验操作A除去粗盐中的泥沙溶解、蒸发结晶B测定某废水的酸碱度取样，将湿润的pH试纸浸入样品中C检验CO2中混有HCl将气体通入紫色石蕊试液中D鉴别稀盐酸和稀硫酸取样，滴加氯化钡溶液，观察是否变浑浊A．A B．B C．C D．D3、下列图象与对应的叙述相符合的是A． 质量相同的过氧化氢溶液，其中一份加入B．一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体C．将等质量的Mg、Fe分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应D． 向盐酸中逐滴加入NaOH溶液时，C点对应的溶质有NaCl和NaOH4、下列实验现象描述错误的是A．甲烷在空气中燃烧，产生明亮蓝色的火焰B．向紫色石蕊溶液中滴加醋酸后，溶液由紫色变成红色C．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成了四氧化三铁D．硫在氧气中燃烧产生蓝色的火焰，生成有刺激性气味的气体5、如图所示：装置气密性良好，广口瓶内装有某种固体，向其中滴加某种液体后，U形管内液面a低于b，不符合上述实验现象的一组试剂是A．生石灰和水 B．锌和稀硫酸 C．二氧化锰和水 D．石灰石和稀盐酸6、小颖同学按如图所示进行了实验探究，下列有关分析中错误的是A．该实验能证明分子在不断地运动 B．浓氨水和酚酞都具有挥发性C．氨气的水溶液显碱性 D．小烧杯B起参照对比作用7、下列图像与所对应操作相符的是A．用两份等质量等浓度的过氧化氢溶液制取氧气B．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加水C．电解一定质量的水D．一定质量的大理石中加入稀盐酸8、下列图示实验操作中，正确的是A．点燃酒精灯 B．闻气体气味C．读取液体体积 D．稀释浓硫酸二、填空题（每小题4分，共计20分）1、我们每时每刻都离不开空气。请回答下列问题：（1）大气中的__________主要来自绿色植物的光合作用；近几十年来，全球气候变暖是由于大气中__________的含量不断上升。（2）久置于空气中的澄清石灰水表面会出现一层白膜，白膜的主要成分是____。（3）铁生锈的主要原因是铁与空气中的_______同时接触。2、研究物质的性质时，我们会借助多种科学方法，提高研究效率。例如：对比是把两个相反、相对的事物或同一事物相反、相对的两个方面放在一起，用比较的方法加以描述或说明。比较是指对比几种同类事物的异同、高下。（1）稀盐酸和稀硫酸具有一些相似的化学性质，例如，它们都能使紫色石蕊试液变成_____色等，据此，我们可以(对比、比较、归纳、演绎)________出酸类物质具有一些相似的化学性质。通过 对稀盐酸和稀硫酸的构成粒子进行(对比、比较、归纳、演绎)________，可以发现它们具有相似 化学性质的原因是组成中含有(填粒子符号)______。（2）氢硫酸(H2S)的水溶液中含有H+，利用(对比、比较、归纳、演绎)_____方法，我们可以预 测氢硫酸溶液能与下列(填序号)____发生反应。①氦气 ②熟石灰 ③铜 ④稀盐酸 ⑤氧化铜3、碱的通性（1）具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是_________。（2）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变__________，使无色酚酞试液变___________。（3）非金属氧化物+碱 → 盐+水；如：___________。（4）酸+碱 → 盐+水；如：___________。（5）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）；如：____________。4、疫情期间自热食品备受欢迎，不同发热包的发热原理不同。（1）生石灰与水反应的化学方程式是__________，该反应可用于__________(填序号)。A．作干燥剂         B．制氢氧化钙        C．加热食物（2）某种镁合金可制成发热包。使用时加入水即可与镁反应，同时放出大量的热。请你补全化学方程式：_____（3）盛装食品的锅一般是铝制的，铝能压成薄片制成铝锅，说明铝具有良好的__________。5、填写下表实验内容反应的现象结论（反应的化学方程式）向硫酸铜溶液中加入几滴氢氧化钠溶液_________________再向上述试管中加入稀盐酸_________________ 三、计算题（每小题4分，共计36分）1、将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如下图中一所示，溶液的温度变化如图二所示(不考虑反应过程中热量损失)。试回答：（1）图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐_______。(填“增大”或“减小”)。（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数______。2、常温下，在20g盐酸和硫酸混合液中，逐滴加入17.1%的氢氧化钡溶液。当碱液滴加至20g，硫酸钡沉淀达到最大值；当碱液加至60g时，溶液pH=7。求：（1）原混合液中硫酸的质量分数。（2）当pH=7时溶液中溶质的质量。3、造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放。（1）检测废水呈碱性的简单方法是___________。（2）若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为l.6%，现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为20%），可以处理的废水质量是多少？4、黄铜（铜和锌的合金）被广泛用于生活和生产中，铜的质量分数在59%-65%之间的黄铜性能优良。兴趣小组为了解某黄铜螺母的材料性能进行如下实验：取20g黄铜螺母粉碎后放入烧杯中，另取80g稀硫酸，分四次等质量加入，每次均充分反应，实验过程数据记录如表。实验次数1234稀硫酸的用量/g20202020剩余固体的质量/g17.414.812.212分析上述数据，请回答下列问题：（1）第4次实验结束后溶液的pH_____7（选填“＞”“=”或“＜”）。（2）通过计算，该黄铜螺母中铜的质量分数为________，材料性能属于________（填“优良”或“一般”）。（3）求出所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程）。5、酸碱中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。某实验小组，将10%的Ba(OH)2溶液缓慢滴入98g10%的硫酸溶液中，如图表示溶质的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系；（1）图中的b点表示意义_______。（2）b点对应的加入10%的Ba(OH)2溶液质量为171g，若改为等质量的氢氧化钠，中和该硫酸溶液，则反应后溶液呈_______性。6、现有一瓶敞口放置在空气中的氢氧化钠样品，为了探究样品变质的情况，某兴趣小组进行了如图1所示实验，加入稀硫酸的质量与产生气体质量的关系如图2所示。请结合图1、2中的实验数据，完成以下计算：（1）完全反应时产生气体的质量是___g。（2）样品中NaOH的质量分数（写出计算过程）。（3）图2中a的数值。（写出计算过程）。7、氢氧化钾固体曝露在空气中会吸水潮解，并且与二氧化碳反应生成碳酸钾。实验室有一瓶久置的氢氧化钾固体，称取26.0g固体样品，溶于水，加入足量稀盐酸，生成4.4g二氧化碳。（1）碳酸钾(K2CO3)与盐酸反应生成二氧化碳，根据化学方程式计算样品中碳酸钾的质量___。（2）将反应后的溶液蒸干，得到29.8g氯化钾。计算样品中钾元素的质量分数_______。（3）通过计算确定该氢氧化钾固体样品的组成______。8、工业盐酸通常因溶有少量的FeCl3而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验：取某工业盐酸100 g，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液的质量与反应生成沉淀的质量的关系如图所示。请回答下列问题：（1）与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为_______克。（2）该NaOH溶液的溶质质量分数是多少？_____(写出计算过程)9、实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品，将25%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示。试回答：（1）恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量为_______g。（2）计算硫酸溶液中溶质的质量分数_______。四、实验探究（每小题5分，共计20分）1、同学们对“二氧化碳溶于水是否与水反应”进行实验探究，请参与探究并回答下列问题。（探究目的）二氧化碳溶于水是否与水反应（探究思路）（1）判断物质间是否发生化学反应的根本依据是_______________，观察到的可以作为判断依据的宏观实验现象有_____________。（2）CO2溶于水无明显现象，___________（填“能”或“不能”）用观察的方法判断是否发生反应；（3）“实验”方法探究物质间是否反应的实验设计依据是：生成物和反应物的性质差异。（提出猜想）猜想一：二氧化碳溶于水不与水反应；猜想二：_________________。（实验设计）用四朵石蕊溶液染成紫色的干燥纸花设计如下实验：序号实验设计①向第一朵纸花喷稀醋酸②？③将第三朵纸花直接放入盛有二氧化碳的集气瓶中④将第四朵纸花喷水后放入盛有二氧化碳的集气瓶中（1）“实验设计①”中的稀醋酸还可用_______________（填物质名称）代替；（2）“实验设计②”的具体内容是_______________。（3）“实验设计③”的目的是______________。（进行实验）观察记录实验现象，进行实验探究。（实验结论）猜想二成立，支持猜想二成立的实验现象是___________。（反思交流）（1）实验探究“无明显实验现象时是否发生化学反应”的核心思路有____（填字母序号）A．设计对比实验      B．控制实验条件       C．获取事实证据 D．逻辑推理判断（2）将稀盐酸加入氢氧化钠溶液中没有明显实验现象，判断两者混合是否发生化学反应的具体方法是_______________（任写1条）。（3）同学们知道，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应也没有明显现象，于是大家讨论后设计了如下实验装置，请你写出同学们得出二氧化碳与氢氧化钠反应的依据（用化学方程式表示）：_______________。2、某化学兴趣小组的同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，没有看到明显现象。（提出问题）氢氧化钠与盐酸是否发生了化学反应？（查阅资料）酸与碱发生中和反应会放出热量。（实验设计）甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案，请你帮他们完成实验报告。同学实验操作|现象结论甲i.取少量稀NaOH溶液于试管中，滴入2滴酚酞溶液，再逐滴加入稀盐酸，边滴边振荡，至溶液的颜色恰好变为无色。ii.往上述无色溶液中再滴入1滴稀NaOH溶液，观察现象。步骤ii中观察到________。步骤i中“边滴边振荡“的目的是________。乙U型玻璃管中_______边的红墨水液面下降（所加稀盐酸的体积忽略不计）氢氧化钠与盐酸发生了化学反应丙用_________测定氢氧化钠溶液的pH，向其中滴加足量稀盐酸，再测定溶液的pH最后溶液的pH_____（填“≥7”、“≤7”、“不变”氢氧化钠与盐酸发生了化学反应（评价反思）你认为实验设计方案不合理的同学是______，理由是_______。3、某化学兴趣小组在进行氢氧化钠性质的实验活动，请你加入其中参与探究：（提出问题）氢氧化钠具有哪些性质呢？（实验探究1）将少量氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会后，可观察到表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫_______。（实验探究2）若要通过气球膨胀证明氢氧化钠遇水放热的性质，需要选择的实验仪器为(填A或B)_______，锥形瓶中得到溶液b。（实验探究3）小月同学取少量上述溶液b，进行如图C所示的实验；（解释与结论）向试管中滴加几滴无色酚酞，再向试管中逐渐滴加稀硫酸至溶液由红色变为无色时，说明酸与碱恰好完全反应，写出反应方程式_______。（实验探究4）将锥形瓶中得到的溶液b，放置一段时间后，得到溶液c；（表达交流）取溶液c样品，进行如图D的实验，小童同学认为如图D所示实验确定氢氧化钠样品c的成分；（反思评价）经过思考，小泽同学不同意他的观点，他的理由是_______。经过讨论，同学们将D中的石灰水改成(填化学式)_______成功地完成了实验；（总结归纳）通过上述探究过程，善于反思的你发现，在鉴别物质的成分时，为避免产生干扰，需要考虑的因素是_______。4、蚊虫叮咬时，会分泌蚁酸。化学小组同学对蚁酸产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究。 [提出问题]蚁酸的成分是什么？它有什么性质？ [查阅资料]Ⅰ蚁酸的化学名称叫甲酸，化学式为 HCOOH Ⅱ蚁酸隔绝空气并加热时会分解生成水和另一种氧化物 Ⅲ浓硫酸具有吸水性，能吸收某些气体中的水分 [实验探究]（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成__________色， 说明蚁酸显酸性。（2）对它分解生成的另一种氧化物，小敏提出两种猜想： 猜想Ⅰ是 CO2； 猜想Ⅱ是____________。（3）他们按如图所示进行实验：先向装置中通入一会 N2，再将蚁酸分解产生的气体通入其中。 ①先通N2的目的是_____________； ②若装置A中无明显变化，则猜想Ⅰ __________（填“成立”或“不成立”）； ③装置C中的反应现象是____________； ④装置D中溶液变浑浊，其化学方程式为 _____________； [结论]（4）甲酸受热能分解，反应的化学方程式是 ___________； [讨论交流]（5）从环保角度看，该装置存在的明显缺陷是 ___________。 [拓展延伸]（6）小组同学利用蚁酸分解产生的气体，测定 C 装置中 20g 氧化铜样品（杂质不 参与反应）中氧化铜的质量分数，在不同时刻测定 C 中固体的质量（如表）： 反应时间/min246810固体质量/g18.617.61716.816.8分析表中数据，请求出样品中氧化铜的质量分数是_______________ 。（写出计算过程，不写计算过程不得分）。