河北专版中考化学复习考题训练十生活中常见的盐

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1．[2017·赤峰]小苏打是发酵粉的主要成分之一，其化学式为( )
A．NaCl B．NaOH
C．Na2CO3 D．NaHCO3
2．[2017·盐城]“一带一路”赋予古丝绸之路崭新的时代内涵。古代染坊常用下列物质中的一种盐来处理丝绸，这种盐是( )
A．熟石灰 B．碳酸钾
C．乙醇 D．烧碱
3．[2017·赤峰]化学肥料“三要素”是( )
A．C、H、O B．N、C、K
C．N、S、P D．N、P、K
4．[2017·来宾]下列物质的用途，正确的是( )
A．食盐可作发酵粉
B．石灰石可作建筑材料
C．碳酸氢钠可制玻璃
D．氢氧化钠可改良酸性土壤
5．[2017·株洲]我国制碱工业的先驱——侯德榜先生，1921年留美回国后，潜心研究制碱技术，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法)，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献。下列物质中能与纯碱发生反应的是( )
A．NaOH B．NaHCO3
C．H2SO4 D．K2SO4
6．[2017·鄂州]化肥对提高农作物的产量有重要作用。下列有关化肥的说法不正确的是( )
A．提倡农家肥与化肥综合使用
B．草木灰是一种农家肥，其主要成分中含有钾元素
C．磷肥的主要作用是促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿
D．常用作氮肥的化合物有尿素、碳酸氢铵等
7．[2017·邵阳]在“粗盐难溶性杂质的去除”实验中，操作步骤为：溶解、过滤、蒸发、计算产率。下列各步骤中的一些做法正确的是( )
A．溶解：用玻璃棒搅拌以加速溶解
B．过滤：直接将粗盐水倒入漏斗中
C．蒸发：等蒸发皿中水分蒸干便停止加热
D．计算产率：将精盐直接转移到天平的托盘上称量
8．[2017·六盘水]某化学兴趣小组进行了识别化肥的探究活动，他们对氯化铵、碳酸氢铵、硫酸钾、磷矿粉四种化肥进行了如下探究：
(1)取上述四种化肥各少量分别放入试管中观察，从外观上即可与其他化肥区别出来的是________。
(2)在装有另外三种化肥的试管中，分别加入少量稀盐酸，有气体产生的是________。
(3)若要想继续区别出另外两种化肥，选用的物质是________，现象和结论是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
9．[2017·唐山古冶区一模]同学们做粗盐提纯实验(如图Z10－1所示)。
图Z10－1
(1)仪器a的名称是________。
(2)有一处操作存在明显的错误，请你改正：________________________________________________________________________
____________________。
(3)正确的操作顺序是________________________________________________________________________
(填操作序号)，以及称量精盐并计算产率。
|能 力 提 升|———————————————————————————————————————————————————·
1．[2017·石家庄四区联考]在pH＝1的无色溶液中，可以大量存在的物质是( )
A．NaOH、NaNO3、KNO3
B．Na2CO3、NaCl、KCl
C．CuSO4、NaCl、BaCl2
D．NaNO3、MgCl2、K2SO4
2．[2017·石家庄四区联考]某同学设计的下列各实验方案中，你认为不能达到实验目的的是( )
A．用稀盐酸除去铜中少量的氧化铜
B．加入适量的澄清石灰水，以除去CaCl2溶液中的HCl
C．用浓硫酸除去氢气中混有的水蒸气
D．用酚酞溶液鉴别烧碱溶液和纯碱溶液
3．[2017·郴州]海水中有着丰富的化学资源，人们可以从海水中提取出很多的物质，如氯化钠、镁等。如图Z10－2就是利用海水提取氯化钠的大致过程：
图Z10－2
(1)图中①是________(填“蒸发池”或“冷却池”)。
(2)析出晶体后的母液是氯化钠的________________________________________________________________________
(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。
(3)实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：
Ⅰ.溶解、Ⅱ.________(填操作名称)、Ⅲ.蒸发，
上述三个步骤中，用到的同一种玻璃仪器的名称是________________，该玻璃仪器在步骤Ⅱ中的作用是______________。
(4)提取粗盐后的母液中含有较多氯化镁，从母液中提取金属镁的过程大致如下：
图Z10－3
该过程中反应Ⅰ的基本反应类型是________________________________________________________________________；
写出反应Ⅱ的化学方程式：________________________________________。
4．[2016·邢台一模]某化学实验小组做探究碳酸钠溶液性质的实验，如图Z10－4中①②③所示。
图Z10－4
(1)写出试管①中发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)实验结束后，小明同学将3支试管中的废液倒入同一个干净的废液杯中，废液浑浊。对废液进行过滤，探究滤液的成分。
[提出问题] 滤液中含有哪些溶质？
[猜想] 大家一致认为滤液中一定含有________________________________________________________________________。
小红认为可能还含有氢氧化钠和氯化钙。
小明认为可能还含有盐酸和氯化钙。
小亮认为可能还含有氢氧化钠和碳酸钠。
[讨论] 同学们经过讨论一致认为小明的猜想不合理，请说明理由：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
[实验设计] 若小红的猜想是正确的，请完成下列实验设计。
[实验分析] 小亮同学针对自己的猜想进行了如下实验：
你认为小亮同学对实验结果判断是否正确？请说明理由：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
[反思拓展] 在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑________________________________________________________________________。
5．[2017·龙东]在一定温度下，向20 g Na2CO3和NaCl的固体混合物中加入101 g水，溶解后，再向其中加入100 g CaCl2溶液恰好完全反应，过滤，所得滤液的质量为211 g，将滤渣洗涤、干燥，称其质量为m，试计算：
(1)m＝________g。
(2)当恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为多少？
参考答案
|夯实基础|
1．D 2.B 3.D
4．B [解析] 小苏打可用作发酵粉；碳酸钠可制玻璃；氢氧化钠是强碱，具有很强的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，氢氧化钙可用于改良酸性土壤。
5．C [解析] 复分解反应的条件是有沉淀、气体或水生成。H2SO4与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，能发生反应。
6．C [解析] 磷肥主要作用是加速作物根系的生长，可以促进作物对水分和养分的吸收，还可增强作物的抗寒、抗旱能力。
7．A [解析] 过滤时需将粗盐水沿玻璃棒倒入漏斗中，玻璃棒起引流作用，不能直接倒入漏斗中；蒸发时，蒸发皿中有大量固体析出就停止加热，用蒸发皿的余热将剩余水分蒸干；计算产率时，精盐要放在滤纸上进行称量，不能直接放到托盘天平的托盘上。
8．(1)磷矿粉
(2)碳酸氢铵(或NH4HCO3)
(3)熟石灰[或Ca(OH)2] 固体研磨产生刺激性气味的是氯化铵，另一种是硫酸钾[或硝酸银(AgNO3) 溶液产生白色沉淀的是氯化铵，另一种是硫酸钾][或氯化钡(BaCl2) 溶液产生白色沉淀的是硫酸钾，另一种是氯化铵(合理即可)]
[解析] (1)氯化铵、碳酸氢铵、硫酸钾是白色的固体，而磷矿粉是灰白色固体，所以外观上即可与其他化肥区别出来的是磷矿粉。(2)氯化铵、硫酸钾与稀盐酸不反应，碳酸氢铵可以与稀盐酸反应放出气体。(3)铵态氮肥能跟碱反应产生氨气，氨气有刺激性气味；两种白色晶体各取少量分别与熟石灰混合后研磨，放出刺激性气味气体的是氯化铵，剩余的为硫酸钾。
9．(1)蒸发皿
(2)蒸发时要用玻璃棒搅拌
(3)①⑤②③⑥④
|能力提升|
1．D [解析] 在pH＝1的无色溶液中有H＋，NaOH、Na2CO3都不能与H＋共存，硫酸铜溶液为蓝色且能与BaCl2反应生成白色沉淀，故选D。
2．D [解析] 烧碱溶液和纯碱溶液都显碱性，都能使酚酞溶液变红，故不能用酚酞溶液鉴别烧碱溶液和纯碱溶液。
3．(1)蒸发池
(2)饱和溶液
(3)过滤 玻璃棒 引流
(4)复分解反应
Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
4．(1)Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
(2)[猜想] NaCl
[讨论] 盐酸能与碳酸钙反应，废液浑浊说明有碳酸钙存在，盐酸没有剩余
[实验设计] 溶液由无色变为红色 Na2CO3溶液
[实验分析] 不正确，少量的盐酸会与氢氧化钠反应，没有气体产生不能说明是否含有碳酸钠
[反思拓展] 反应物是否过量
[解析] (2)[猜想] 根据反应原理可以知道，反应后会生成氯化钠，氯化钠不会再与其他物质反应，所以滤液中一定含有氯化钠。[讨论] 废液浑浊说明有碳酸钙，盐酸会与碳酸钙发生反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以小明的猜想不合理。
[实验设计] 因为氢氧化钠溶液显碱性，所以溶液会由无色变为红色；小红的猜想中还有氯化钙，钙离子可以与含有碳酸根离子的溶液反应生成白色的碳酸钙沉淀，所以可以加入含有碳酸根离子的盐溶液，如碳酸钠或碳酸钾等。[反思拓展] 根据上面的实验可以知道在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需要考虑反应物是否过量。
5．(1)10
(2)解：设原固体混合物中碳酸钠的质量为x，反应后生成氯化钠的质量为y。
Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
106 100 117
x 10 g y
eq \f(106,100)＝eq \f(x,10 g)
x＝10.6 g
eq \f(100,117)＝eq \f(10 g,y)
y＝11.7 g
所得溶液中溶质的质量分数为
eq \f(20 g－10.6 g＋11.7 g,211 g)×100%＝10%。
答：所得溶液中溶质的质量分数为10%。
[解析] (1)完全反应后得到固体的质量为20 g＋101 g＋100 g－211 g＝10 g。
(2)根据反应生成碳酸钙的质量及碳酸钠与氯化钙反应的化学方程式可计算出原混合物中碳酸钠和反应生成氯化钠的质量，反应后的溶液中氯化钠的质量包括原混合物中的氯化钠和反应生成的氯化钠两部分，最后再根据“溶质质量分数＝eq \f(溶质质量,溶液质量)×100%”计算即可。
实验步骤
实验现象
实验结论
①先取少量滤液于试管中，滴加酚酞溶液
_____________
_____________
小红的猜想是正确的
②再向上述试管中加入_________________
有白色沉淀生成
实验步骤
实验现象
实验结论
取样于试管中，滴入几滴稀盐酸
没有气泡产生
自己的猜想不正确