中考化学总复习一轮复习第二单元化学基本概念和原理第13讲质量守恒定律课件

这是一份中考化学总复习一轮复习第二单元化学基本概念和原理第13讲质量守恒定律课件，共50页。PPT课件主要包含了K2S，①③⑥等内容，欢迎下载使用。
命题点　1 　质量守恒定律的验证 (B卷5年1考)1. (2013重庆B卷23题6分)某班同学按如图所示的实验探究质量守恒定律。
(1)同学们先按图1的方式实验，将盐酸加到碳酸钠粉末中发生反应的化学方程式为_______________________________________。该实验中，大家进行了两次称量，有四个小组得到下列数据，其中有问题的两组数据是________(填序号)。
Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑
(2)同学们又按照图2的方式实验，当天平平衡后，挤压胶头滴管逐滴滴入盐酸，最终天平的状态是____________(填序号)。A. 左盘高　　　B. 右盘高　　C. 保持平衡该实验中通过化学反应新生成了的物质有______(填序号)。A. HCl　　B. CO2　　C. Na2CO3　　D. NaOH
【解析】（1）盐酸和碳酸钠发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl ===2NaCl+H2O+CO2↑，根据化学方程式可知，反应生成了二氧化碳，图1实验在敞口容器中进行，当将盐酸加入碳酸钠粉末后会有CO2逸出，总质量会减小，而表格中的A中质量不变，D中质量增加，都是错误的。（2）图2与图1相比，敞口装置改成了密闭装置，生成的二氧化碳气体不会逸出，所以最终天平是平衡的。
在图2中，除了发生Na2CO3+2HCl ===2NaCl+H2O+CO2↑的反应外，还会发生2NaOH+CO2=== Na2CO3+H2O的反应，所以该实验中通过化学反应新生成的物质有CO2、NaCl和Na2CO3，故选BC。
命题点2 质量守恒定律的应用(A卷10年10考，B卷5年4考)类型一 推断化学方程式中未知化学式(A卷10年5考，B卷5年3考)2. [2017重庆B卷18(2)题2分]今年5月在北京召开了“一带一路”高峰论坛会，新丝绸之路又一次使我国的悠久文化、先进技术走向世界。(2)黑火药是我国古代的四大发明之一，它由硝酸钾、硫黄和木炭等组成。黑火药中至少含有______种元素，黑火药爆炸时发生的反应为：S＋2KNO3＋3C=== X＋3CO2↑＋N2↑，则X的化学式为____________。
3. [2013重庆A卷 17(3)题1分]N2O和NO2是氮的氧化物家庭中的两名成员。(3)工业生产中，用N2O与氨基化钾(KNH2)反应制备叠氮化钾(KN3)，其化学方程式为：N2O＋2KNH2=== KN3＋KOH＋X，则X的化学式为__________。
【解析】（3）由反应的化学方程式N2O+2KNH2=== KN3+KOH+X，应用质量守恒定律的“两个不变”：化学反应前后①元素种类不变；②原子个数不变可知：元素种类N、O、K、H反应前原子个数4、1、2、4，反应后原子个数3、1、2、1反应前后原子个数差1、0、0、3，X中组成元素的原子个数1、0、0、3化学式NH3
4. (2010重庆21题4分)重庆在高科技产业方面发展迅速，今年重庆本土生产的第一台笔记本电脑下线，使老工业基地焕发出新的活力。(1)生产电脑芯片的材料主要是高纯硅。工业生产硅的原理为：2C＋SiO2 ===Si＋2CO↑，在反应中SiO2发生了________(填“氧化”或“还原”)反应。该反应生产的是粗硅，将粗硅提纯才能得到高纯硅，
在提纯过程中发生的反应之一是：H2＋SiCl4 ====HCl＋X，X的化学式为____________。(2)天原化工厂通过电解饱和食盐水获得的氢气可用于生产高纯硅。已知电解饱和食盐水生成氢气、氯气(Cl2)和烧碱，反应的化学方程式为：_____________________________________，产生的H2若在潮湿的Cl2中燃烧，会产生大量的“白雾”，“白雾”是________________。
2NaCl+2H2O===2NaOH+H2↑+Cl2↑
类型二 定性推断元素组成(A卷10年3考，B卷5年1考)5. (2010重庆15题2分)氯气(Cl2)能与水发生如下反应：Cl2＋H2O=== HCl＋HClO，其中HClO是一种酸。将Cl2通入氢氧化钠溶液中，反应的生成物有(　　)A. NaCl、H2O B. NaClO、H2OC. NaCl、NaClO D. NaCl、NaClO、H2O
【解析】把氯气通入氢氧化钠溶液中，实际上相当于氯气先与水反应生成盐酸和次氯酸，然后盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水；次氯酸与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠和水。
6. (2012重庆14题2分)NH4ClO4(高氯酸铵)可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是(　　)A. CO2　　　B. Cl2　　　C. O2　　　D. N2
【解析】根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变。在高氯酸铵中含有N、H、Cl、O这四种元素，而无碳元素，故反应后的生成物中不可能出现碳元素，故选A。
7. (2013重庆B卷7题2分)用下列矿石在冶炼金属时，排放的废气容易引起酸雨的是(　　)A. 辉铜矿(主要成分Cu2S)B. 赤铁矿(主要成分Fe2O3)C. 磁铁矿(主要成分Fe3O4)D. 铝土矿(主要成分Al2O3)
【解析】由于辉铜矿中含有硫元素，在冶炼金属的过程中会生成硫的氧化物而引起酸雨。
类型三　其他应用(A卷10年3考)8. (2009重庆14题2分)根据化学方程式A＋NaOH=== B＋H2O推断，B、A的相对分子质量相差(　　)A. 12 B. 18 C. 22 D. 40
【解析】根据质量守恒定律可推知：B、A的相对分子质量之差应等于NaOH与H2O 的相对分子质量之差即40-18＝22,故选C。
9. (2015重庆A卷16题2分)如图表示三种物质在密闭容器中反应前后质量比例的变化。下列说法正确的是(　　)A. 该反应中CaO起催化作用B. 该反应中CO2是生成物C. 该反应是复分解反应D. 该反应是化合反应
【解析】氧化钙质量减少，所以氧化钙是反应物，A错误；二氧化碳质量减少，所以二氧化碳是反应物，B错误；由分析可知该反应由氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙，符合化合反应“多变一”的特点，所以属于化合反应，D正确。
10. [2015重庆B卷20(3)题1分]学习化学后，我们学会了从微观角度认识物质。(3)如图是一氧化碳与氧气反应的微观模型图，请在下图方框中以图示的方式完成该化学反应的微观过程(图中表示氧原子，表示碳原子)。
【解析】（3）根据题意该反应的反应物是一氧化碳和氧气，根据图例，要填的微粒是一氧化碳分子，根据化学反应前后原子的种类和数目不变，所以在方框内应该画出2个一氧化碳分子，1个一氧化碳分子由1个碳原子和1个氧原子构成。
1. 下列说法正确的是 (　　)A. 铁与硫酸铜溶液反应，反应前后固体的质量相等B. 镁在空气中燃烧后，生成物的质量比镁的质量大C. 高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的 质量大D. 2克氢气在2克氧气中燃烧，生成4克水
【解析】铁与硫酸铜溶液反应，反应后生成固体(铜)的质量大于反应前参加反应固体(铁)的质量，A不正确；镁在空气中燃烧生成氧化镁，生成氧化镁的质量等于镁和氧气的质量之和，B正确；高锰酸钾受热分解后，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，所以剩余固体的质量比原反应物的质量小，C不正确；氢气在氧气中燃烧生成水，参加反应的氢气、氧气的质量比为1∶8，所以2克氢气在2克氧气中燃烧，生成2.25克水，D不正确。
2. 在M＋3N=== P＋2Q中，x克M物质与y克N物质恰好完全反应生成z克P物质，则生成的Q物质质量为(　　)克。A. 　　　　　 B. x＋3y－zC. x＋3y－2z D. x＋y－z
【解析】根据质量守恒定律，生成Q的质量等于参加反应的M和N的质量之和减去生成P的质量为x＋y－z克。
3. 通常情况下，铜不和稀硫酸反应。但是把一小块铜片放入适量稀硫酸中，同时加入X再加热，可以发生如下反应：2Cu＋2H2SO4(稀)＋X =====2CuSO4＋2H2O，下列说法正确的是(　　)A. 反应前后各元素的化合价没有变化B. 反应物X的化学式是O2C. 反应后溶液的质量减少D. 反应后溶液会由蓝色变为无色
【解析】反应物中的铜是0价，生成物中铜为＋2价，A错误；根据质量守恒定律，反应前后原子种类、原子个数都不变，可确定X是O2，B正确；反应后铜溶解，转化为硫酸铜，溶液质量增加，C错误；反应物中有硫酸铜生成，反应过程中溶液由无色变为蓝色，D错误。
概念：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的①________适用范围：一切化学反应实质：化学反应过程中的变与不变质量守恒定律的验证应用
化学反应过程中的变与不变
六个一定不变两个一定改变两个可能改变
反应物、生成物的②_______不变元素③______不变各元素质量不变
原子④______不变原子⑤______不变原子质量不变
宏观：⑥_______的种类一定 改变微观：分子的种类一定改变
分子的数目可能改变元素的化合价可能改变
解释化学变化和生活中的一些现象，推 断某化学反应中反应物或生成物的组 成元素、化学式、质量比等b. 判断化学方程式书写是否正确，进行 化学方程式的配平及相关计算
一 质量守恒定律的应用(重点)考向1 推断未知物的化学式（依据化学反应前后元素种类，原子数目均不变）例 1 （2017南充节选）（1）“洁厕灵”、“漂白精”是家庭常用的两种清洁剂。“洁厕灵”的有效成分是盐酸，可清除污垢，但不能用于清洁大理石制品，理由是（写化学方程
式）______________________________________;“漂白精”的有效成分是次氯酸钠（NaClO）,能快速漂除衣服污渍。但“洁厕灵”与“漂白精”不能混用，二者若混合易产生一种有毒气体，化学方程式为NaClO+2HCl====NaCl+X↑+H2O,则X的化学式为_________。
CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑
方法指导解答此种类型题目可根据化学反应前后元素种类和原子数目不变，通过观察反应前后各元素的种类及原子个数确定未知物质中的元素种类及原子个数。
考向2　推断元素种类(依据化学反应前后元素种类不变)例2　(2017河南)硝酸铜受热分解会产生一种污染空气的有毒气体，该气体可能是(　　)A. N2　　　B. NO2　　　C. NH3　　　D. SO2
例 3　(2017达州)某纯净物3 g在氧气中完全燃烧，生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水。下列说法不正确的是(　　)A. 该纯净物中含有C、H元素，不含O元素B. 该反应中O2与CO2的质量比为14∶11C. 该反应中O2和H2O的分子数之比为7∶6D. 该纯净物中C、H原子的个数比为1∶4
实验　　质量守恒定律的验证　　1. 实验方案及实验装置
解读：①A装置中锥形瓶底部要铺一层细沙的目的是：防止红磷燃烧时锥形瓶底部受热不均匀而炸裂。②A装置中气球的作用：一是调节锥形瓶内的压强，起缓冲作用；二是起密封作用，防止实验时锥形瓶内外的物质发生交换。
2. 实验原理及现象实验A：原理①____________________(写化学方程式，下同)；实验现象是红磷燃烧，产生大量白烟，小气球鼓起，冷却后小气球变得更瘪。 实验B：原理②___________________________________；实验现象是产生大量气泡，实验结束后天平不平衡，指针偏右。[B卷：2013.23(1)]
4P＋5O2 ===2P2O5
3. 实验结论及分析(反应前质量记为m1，反应后质量记为m2)实验A：m1＝m2，参加反应的物质质量之和等于生成物的质量③________。实验B：m1>m2，由于生成的二氧化碳气体逸散到空气中，造成天平④________质量减少，天平指针右偏。
4. 实验改进实验B：使反应在密闭容器中进行，如图所示。[B卷：2013.23(2)]
5. 实验现象分析(1)化学反应的现象(说明肯定发生了化学反应)；(2)天平的平衡状况(说明化学反应前后质量关系)；(3)如果反应后天平不平衡，对此现象的解释(反应中是否有气体逸散；外界物质是否进入；用气球收集反应生成的气体时浮力的影响等)。
6. 验证质量守恒定律的化学反应的选择及适用范围(1)质量守恒定律只适用于⑤____________，不能应用于⑥____________。(2)所选的化学反应，反应现象要明显(说明肯定发生了化学反应)。(3)若利用有气体参加或生成的反应来进行实验，则反应必须在⑦____________中进行。
(4)任何化学反应都遵守⑧______________。造成反应前后天平不平衡的原因：有的反应物或生成物呈现不同状态，其质量没有计算在内(如：参加反应的或生成的气体的质量)；反应装置⑨______________，使得部分物质进入或逸散，造成质量发生变化。
7. 应用(对常见现象的解释)(1)碳酸钠溶液和稀盐酸混合，总质量减小。解释：碳酸钠和稀盐酸反应有二氧化碳气体生成，气体逸出，造成总质量减小。(2)铁和稀硫酸反应，总质量减小。解释：铁和稀硫酸反应有氢气生成，气体逸出，造成总质量减小。
(3)氢氧化钠溶液变质，质量增大。解释：氢氧化钠溶液变质是氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，使质量增大。
例　(2017青岛)为了探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变，甲同学和乙同学分别设计了下面两个实验，请根据图示回答问题：(1)甲同学设计的实验如图A所示，反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间；两种物质反应后，托盘天平的指针________(选填“向左”、“向右”或“不”)偏转，原因是__________________________________________________。
锌粒与稀硫酸反应生成氢气，氢气逸散到空气中，烧杯内质量减小
(2)乙同学设计的实验如图B所示，通过实验得出结论：化学反应前后物质的总质量________。(3)两位同学通过交流反思得到启示：在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在________装置中进行。(4)从微观角度分析，在化学反应前后一定不变的是________(选填序号)。①原子种类　②分子种类　③原子数目　④分子质量　⑤分子数目　⑥原子质量